湖南省中考化学第九单元溶液试题含五年真题.docx
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湖南省中考化学第九单元溶液试题含五年真题
第九单元 溶液
命题点1 溶液的组成、吸放热现象、乳化作用
1.（2017湘潭4题2分）下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A.食盐B.葡萄糖
C.氢氧化钠D.植物油
2.（2015邵阳21题2分）“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是（ ）
①无色 ②混合物 ③化合物
④均一性 ⑤稳定性
A.①②④B.②④⑤
C.①③⑤D.③④⑤
3.（2013长沙8题3分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。
下列关于溶液的说法或做法错误的是（ ）
A.夏天喝的汽水不是溶液
B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡
C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量
D.凉茶水是均一、稳定的混合物
4.（2014株洲6题2分）溶液是自然界中常见的物质。
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液的上层浓度小，下层浓度大
B.溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C.溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D.物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
5.（2014长沙10题3分）溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。
下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水混合一定能形成溶液
B.溶液都是无色透明的
C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
6.（2017郴州17题2分）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂
B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的
D.饱和溶液一定是浓溶液
7.（2014张家界23题4分）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。
一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，________（填“会”或者“不会”）出现浑浊现象，其理由是溶液具有________。
8.（2017湘潭13题2分）往适量的水中加入下列物质，温度明显降低的是（ ）
A.浓硫酸B.氢氧化钠
C.氯化钠D.硝酸铵
9.（2014娄底8题2分）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。
这种物质可能是（ ）
A.氯化钠B.氢氧化钠
C.硝酸铵D.蔗糖
10.（2017邵阳21题2分）如图是某同学探究燃烧条件的改装装置，往烧杯中加入下列哪种物质，能引起白磷燃烧的是（ ）
A.硝酸铵
B.氢氧化钠
C.蔗糖
D.食盐
11.（2015益阳20题4分）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。
请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水____________。
（2）U形管中a、b液面变化情况是________（选填序号）。
A.a液面上升，b液面下降
B.a液面下降，b液面上升
12.（2015郴州12题2分）下列利用了乳化原理的是（ ）
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用稀硫酸除铁锈
C.用洗洁精除去餐具上的油污
D.用盐酸除去水垢
13.（2016郴州12题2分）溶液在生活、生产中有广泛的应用。
下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A.均一、稳定的液体一定是溶液
B.洗涤剂去油污是乳化现象
C.豆浆、牛奶都是溶液
D.溶液都是无色的
命题点2 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）
1.（2017益阳14题3分）如图为a、b、c三种物质的溶解度曲线，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液温度由50℃降为30℃，析
出晶体最多的是（ ）
A.a
B.b
C.c
D.a和b
2.（2014郴州14题2分）如图表示甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列有关说法错误的是（ ）
A.t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B.要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液可以采取降低温度的方法
C.t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为10%
D.将t3℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等
3.（2017怀化17题2分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g
B.甲的溶解度一定大于乙的溶解度
C.采用冷却结晶的方法可以分离甲中混有的少量的丙
D.t2℃时，将70克甲放入100克水中，充分溶解后，所得到溶液为饱和溶液，且溶液的总质量为150克
4.（2014湘潭19题2分）60℃时，A、B两种物质的溶解度A＜B。
分别取60℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A、B均不含结晶水）。
下列判断正确的是（ ）
A.60℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜B
B.30℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜B
C.30℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜n
D.30℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
5.（2017长沙42题6分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）P点表示的含义是______________________。
（2）30℃时，甲物质的溶解度________乙物质的溶解度（填“大于”、“小于”、“等于”）。
（3）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有____________________（写一种）。
6.（2017郴州24题5分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）a3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
__________；
（2）a1℃时，______和______的溶解度大小相等；
（3）在20℃时，将25g甲固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有9.2g甲固体未溶解，则20℃时甲的溶解度为________；若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是：
__________________________（任写一种即可）。
7.（2016衡阳26题4分）根据如图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________℃；
（2）在t3℃时，将30gA物质充分溶解在50g水中，所得溶液的质量为________g;
（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是__________________；
（4）将t3℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
8.（2015株洲24题3分）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图。
由图可知：
（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为________（请用序号作答）。
（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为________（请用序号作答）。
（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：
加入硝酸钾固体、________（任写一条）等。
9.（2016郴州24题5分）下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。
请回答下列问题：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
NaCl的
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3的
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
（1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是____________；
（2）20℃时，氯化钠的溶解度为________，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液________g；
（3）如图所示进行操作（每步均充分溶解），可得到饱和溶液的有________（填字母），溶质质量分数最大的是________（填字母）。
10.（2017娄底42题6分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法。
下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
110
169
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。
（填“NaCl”或“KNO3”）
（2）P点的含义是__________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量大小关系是A________B。
（填“<”、“>”或“＝”）
11.（2016湘潭26题4分）如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）在图1中，t2℃时甲物质的溶解度为________g。
（2）甲、丙在________℃时溶解度相同。
（3）图1中，若将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是__________（析出晶体都不含结晶水）。
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律。
不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。
若t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填字母序号）。
A.小于40℃ B.等于40℃
C.大于40℃D.无法确定
命题点3 溶质质量分数的相关计算
1.（2016常德16题2分）将100g98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）
A.9.8% B.10.0%
C.10.9%D.11.1%
2.（2013永州20题2分）向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（ ）
A.20%B.22.5%
C.25%D.30%
3.（2013株洲10题2分）如图是某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（ ）
A.该葡萄糖注射液的质量分数为5%
B.100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g
C.葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1∶2∶1
D.在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O
4.（2015郴州30题6分）一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101g水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。
过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。
试计算：
（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。
（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
命题点4 溶液的配制
1.（2014邵阳15题2分）实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：
计算、称量、量取、溶解，该实验过程中不需要用到的仪器是（ ）
2.（2016常德13题2分）某同学欲配制50g5%的氯化钠溶液。
下列说法中正确的是（ ）
A.用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的氯化钠溶液
B.用500mL的烧杯量取所需要的水
C.用托盘天平准确称取氯化钠固体2.5g
D.氯化钠固体溶解时用玻璃棒搅拌的目的是增大其在水中的溶解度
3.（2014郴州25题3分）将20克NaOH固体完全溶解在80毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为__________。
某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将__________（填“偏大”或“偏小”）。
4.（2016邵阳31题3分）某化学小组欲配制49g20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。
（1）通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是________g。
（2）如图A所示，所配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。
则标签上的空白处应填写的是____。
（3）图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是________。
5.（2014衡阳32题8分）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题：
（1）写出图中有标号仪器的名称：
a__________，
b__________。
（2）图示实验中有一处明显的错误是__________________________；图示实验中玻璃棒的作用是______________。
（3）小刚同学要配制90g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL（水的密度近似看作1g/cm3）。
（4）称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
6.（2017邵阳33题7分）某同学配制50g6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
（1）配制溶液的正确操作顺序为__________（填序号，下同），其中操作错误的是______。
（2）图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是______，需称取氯化钠______g。
（3）量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号），读数时视线要与量筒内__________保持水平。
A.10mL B.25mL
C.50mL D.100mL
（4）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
答案及解析
命题点1
1.D
2.B 【解析】“恒大冰泉”属于溶液的依据是：
“恒大冰泉”具有均一性、稳定性，属于混合物。
无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选B。
3.A 【解析】汽水是一种均一、稳定的混合物，所以汽水是溶液，A错误；蛋汤太咸了，加水稀释后会使氯化钠的溶质质量分数变小，浓度降低，口味变淡，B正确；由于氧气不易溶于水，所以要在鱼塘中加一个喷水泵，其作用是为了增加水中氧气的溶解量，C正确；凉茶水属于溶液，因而是一种均一、稳定的混合物。
4.D 【错因剖析】
错误选项
错误原因
纠错点拨
A
不理解溶液的特征
溶液具有均一性，上下层浓度相等
B
对溶质的种类理解不透彻
溶质可以是固体、液体或气体
C
没有真正理解溶液的概念
溶液中溶质可以是一种或多种，溶液是混合物
5.D 【解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错误；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；NH4NO3溶于水所得溶液温度降低，NaCl溶于水所得溶液温度变化不大，CaO溶于水并与水反应，所得溶液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，D正确。
6.A 【解析】能溶解其他物质的物质叫做溶剂，A正确；均一、稳定的混合物才是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它不是混合物，所以它不是溶液，B错误；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色等，C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙微溶于水，即使某温度下其溶液达到饱和，但溶液中溶质的质量分数很小，属于稀溶液，D错误。
7.（4分）不会（2分） 稳定性（2分）
【解析】溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸发，溶质不会分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。
8.D 【解析】浓硫酸和氢氧化钠加入水中溶解时会出现放热现象，使溶液温度升高；硝酸铵加入水中溶解时会出现吸热现象，使溶液温度明显降低；而氯化钠溶于水没有明显的吸热或放热现象，故选D。
9.B 【解析】氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选B。
10.B 【解析】氢氧化钠溶于水放热，会使烧杯内液体的温度升高，达到白磷的着火点，使白磷燃烧。
11.（4分）
（1）变浑浊（合理即可）（2分）
（2）B（2分）
【解析】
（1）小试管进行的操作是相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是饱和澄清石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会变浑浊。
（2）由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，压强增大，U形管内的液面就会出现a液面下降，b液面上升。
考向3
12.C 【解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，A错误；用稀硫酸除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，B错误；用洗洁精除去餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，C正确；盐酸除去水垢，是因为盐酸能和水垢反应，D错误。
13.B 【解析】
A
×
溶液是均一、稳定的混合物，水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液
B
√
洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污
C
×
豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液
D
×
高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的
命题点2
1.A 【解析】根据溶解度曲线可知a、b、c三种物质由50℃降温到30℃，a的溶解度减小最多，b的溶解度减小的少，c的溶解度增大，不会析出晶体，因此等质量的三种物质的饱和溶液降温后，a析出晶体最多，故选A。
2.C 【解析】
3.B 【解析】由溶解度曲线可知，t1℃时，甲和丙的溶解度都为20g，A正确；溶解度是指一定温度下，100g溶剂中溶解该溶质的最大质量，不同温度下溶解度不一样，从溶解度曲线可知，在某一温度，甲、乙溶解度相等，该温度以下，甲的溶解度小于乙，该温度以上，甲的溶解度大于乙，B错误；甲的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，冷却热饱和溶液，甲的溶解度减小，甲以晶体的形式析出，从而得到纯净的甲，C正确；t2℃时，甲的溶解度为50g，将70g甲放入100g水中，最多只能溶解50g甲，得到饱和溶液，溶液质量为50g＋100g＝150g，D正确。
4.C 【解析】
A
×
虽然60℃时，物质A的溶解度比物质B的小，但是60℃时，A、B饱和溶液质量关系不确定，所以无法比较二者所含溶质质量的大小
B
×
30℃时A、B的溶解度大小不确定，所以无法比较30℃时A的饱和溶液与B的饱和溶液的溶质质量分数的大小
C
√
30℃时，若物质A的溶解度比物质B的大，而60℃时，物质A的溶解度比B的小，说明物质B的溶解度受温度影响较大，所以等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，m一定小于n
D
×
30℃时，若物质A的溶解度比物质B的小，而60℃时，物质A的溶解度也比物质B的小，不能比较A、B物质的溶解度，哪一个受温度影响较大，所以无法比较m、n的大小
5.（6分）
（1）在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等（2分）
（2）大于（2分） （3）增加甲物质（或蒸发溶剂或降低温度）（2分）
【解析】
（1）由图可知，P点表示的含义是在t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，都是30g。
（2）根据甲、乙溶解度曲线图可知，在30℃时，甲物质的溶解度是50g，而乙物质的溶解度比50g少，因此在30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。
（3）因甲物质的溶解度随温度升高而增大，要想使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采用加入甲物质或蒸发溶剂或降低温度的方法。
6.（5分）
（1）甲>丙>乙（或甲、丙、乙）（1分）
（2）甲（1分）
乙（1分） （3）31.6g（1分） 加入溶质（或恒温蒸发溶剂）（1分）
【解析】
（1）根据溶解度曲线可知，a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是：
甲>丙>乙。
（2）a1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，此时溶解度相等。
（3）20℃时，50g水中达到饱和状态时最多溶解甲物质的质量为25g－9.2g＝15.8g。
根据溶解度的定义：
某温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量。
因此，20℃时甲的溶解度为31.6g。
将20℃时甲的不饱和溶液变成该温度下饱和溶液的方法有加入甲物质或恒温蒸发溶剂。
7.（4分）
（1）t2（1分）
（2）70（1分） （3）降低温度（或增加溶剂）（1分） （4）B＞A＞C（1分）
【解析】
（1）t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数＝
×100%可知，此时A、B饱和溶液中溶质质量分数相等。
（2）t3℃时A的溶解度是40g，此时将30gA物质充分溶解在50g水中，只有20gA溶解，所得溶液质量为20g＋50g＝70g。
（3）C的溶解度随温度升高而减小，可采用降低温度或增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。
（4）t3℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，A、B析出溶质，成为t1℃时A、B的饱和溶液；C没有析出溶质，成为t1℃时C的不饱和溶液，溶质质量分数不变。
根据饱和溶液中溶质质量分数公式
×100%，以及t1℃时B的溶解度＞t1℃时A的溶解度＞t3℃时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系为：
B＞A＞C。
8.（3分）
（1）③＜①＜②（1分）
（2）③＜①＝②（1分）
（3）蒸发溶剂（或降低温度）（1分）
【解析】68（1分）
（3）AC（1分） B（1分）
【解析】
（1）根据表格中数据信息可知，KNO3的溶解度受温度影响较大。
（2）根据表格中数据信息可知，20℃时氯化钠的溶解度是36.0g；此时将20g氯化钠放入50g水中，只能溶解18g，得到68g溶液。
（3）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，此时向100g水中加入40g硝酸钾，只能溶解31.6g，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；60℃时，硝酸钾的溶解度是110.0g，根据图示信息可知B中是60℃时100g水中溶解了80g硝酸钾，没有达到饱和状态；40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，根据图示信息可知C中是40℃时100g水中溶解了63.9g硝酸钾，同时烧杯底部有晶体剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：
AC中得到的是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质质量最多，烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。
10.（6分）
（1）KNO3（2分）
（2）t1℃时，A和B的溶解度相等（2分） （3）<（2分）
11.（4分）
（1）60（1分）
（2）t1（1分） （3）乙＞甲＞丙（1分）
（4）C（1分）
【解析】
（1）t2℃时甲的溶解度为60g。
（2）在t1℃时甲和丙的溶解度曲线相交，说明该温度下甲
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