金属的性质.docx

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金属的性质

金属的化学性质

方程式梳理

一、金属常见的性质

①__________________________②__________________________

③__________________________（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）

④__________________________⑤__________________________

⑥__________________________⑦__________________________

⑧__________________________⑨__________________________

上述反应属于化合反应的是______________；属于分解反应的是____________；

属于置换反应的是______________；属于复分解反应的是_______________。

二、金属铝的相关性质

①__________________________（铝制品具有抗腐蚀性的原因）

②__________________________

③__________________________④__________________________

三、金属铜的相关性质

①__________________________②__________________________

③__________________________④__________________________

⑤__________________________⑥__________________________

金属与盐溶液反应后过滤，判断滤液中溶质和滤渣中固体的成分

例：

将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银溶液中

铁粉量

滤渣

滤液的溶质

少量

银

硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银

与硝酸银恰好完全反应

银

硝酸亚铁、硝酸铜

与硝酸银恰好完全反应，与部分硝酸铜反应

铜、银

硝酸亚铁、硝酸铜

与硝酸铜、硝酸银恰好完全反应

铜、银

硝酸亚铁

过量

铁、铜、银

硝酸亚铁

例2.将铁粉不断加入一定质量的硝酸铜、硝酸银、硝酸锌溶液中，则溶液中溶质中一定有__________________________.

练习：

在硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。

（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？

滤液中一定含有哪些成分？

（2）写出反应过程中一定发生的化学方程式。

例3.某化学小组向一定量硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液中甲和乙，如图所示，则：

（1）若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有____________。

（2）若向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则固体乙中一定含有______________。

（3）写出一个图中所发生的化学方程式_______________________________。

某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，

则：

①溶液甲中一定含有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2

②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn

③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2

④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为（　　）

A．1个B．2个C．3个D．4个

二、金属与酸反应的图像

例3.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．反应结束后镁一定有剩余 

B．反应消耗盐酸的总质量一定相等 

C．0﹣t1时段，产生氢气的质量镁比铁大 

D．0﹣t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等

将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且质量相同的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：

A、B、C在生成物中均为+2价）

A．硫酸反应完，A、B、C均可能有剩余

B．反应速率最大的是A

C．相对原子质量是A＞B＞C

D．金属活动性顺序是C＞B＞A

备考猜押

一、选择题

1、制造飞机的外壳需要用到硬铝，硬铝属于（）

A、合成材料B。

金属材料C。

天然材料D。

复合材料

2.夏天防雷电，远离金属。

这是因为金属具有（）

A导电性B导热性C.延展性D.光泽

3.根据金属活动性顺序判断，下列化学方程式正确的是（）

A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2

C.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D.Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4

4.下列措施中，不宜用于博物錧保存枪支大炮等铁制文物的是（）

A．外表涂抹一层油B．保持展馆内空气干燥

C．半浸在敞口水箱中存放D．提醒观众不要用手触摸

5.将锌和铜的混合粉末加入到硝酸银溶液中，，充分反应后过滤。

下列对滤液中溶质成分的判断，其中一定错误的是（）

A.硝酸锌B.硝酸铜和硝酸锌C..硝酸银和硝酸锌D..硝酸锌、硝酸银、硝酸铜

6.将一定质量铜和锌的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生．则下列说法中正确的是（　　）

A. 滤渣中一定含有银和铜B. 滤渣中一定含有银、可能含有铜

C. 滤液中的溶质一定含有硝酸锌D. 滤液中的溶质一定不含有硝酸银

7.探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是（）

A.镁、铜、硫酸亚铁溶液B.镁、铁、铜、稀硫酸

C.铁、铜、硫酸镁溶液D.铁、硫酸镁溶液、硫酸铜溶液

8、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。

有关判断正确的是（）

A.滤渣中一定有银、没有铜和锌

B..滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

9、相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示,其中正确的是（）

10、下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（）

①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。

A．①②B．①②③C．③④D．①②④

11.2015苏州下列关于金属的说法正确的是（）

A． 波尔多液的配制可以在铁质容器中进行   

B． 铝制品抗腐蚀能力较铁制品强   

C． 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序  

 D． 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4

12.郑州市地铁正式开通方便了人们的生活，修建地铁需要大量钢铁制品。

现代工业利用磁铁矿炼铁的主要反应原理是________________________________________（用化学方程式表示）。

疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与________反应，因此铁制品可以全部锈蚀。

用盐酸除铁锈的化学方程式为_____________。

13.金属及金属材料在生产生活中应用广泛。

（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

此探究实验的目的是________________________________。

（4）某同学将一小包铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

滤液中的溶质组成可能为____________________。

铜和硝酸银溶液反应的化学方程式为________________。

14.将锌粉加入含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定含有_________,，可能含有________;若滤渣中只含有两种金属，则滤液中一定含有的金属离子是__________。

14.在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为______．

（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有______，可能有______．

（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为______．

15.某同学设计如图所示的装置。

将铁丝放在潮湿的空气中，一周后，除观察到铁丝生锈，还观察到的现象是；打开K后，观察到铁锈消失，写出该反应的化学方程式____________________________________；随着盐酸的滴加，过一会观察到烧杯内的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因。

16.。

某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（   ）→（   ）→（   ）。

C装置中NaOH的作用是

（2）实验开始时，应                                （填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是                                          。

 （3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为                              ，反应方程式

为____________________.

 （4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3             （请写一物质的化学式）。

16.某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。

请回答有关问题：

（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，B装置应连接c.、d.哪个装置？

（2）实验形如时应先通CO的目的是什么？

（3）实验进行一段时间后，A中玻璃管出现的现象有什么？

写出该反应的化学方程式。

满分冲关

1、现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是（　　）

A．MgB．AlC．ZnD．Cu

2.金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：

M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（）

A．金属M可能是铝B．M的金属活动性比Ag强

C．该反应属于分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变

3.向硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的铝和铁的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。

关于滤渣和滤液有下列说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生;②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生③滤渣中一定含有银④滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸镁，可能含有硝酸铝。

以上说法正确的个数为（）

A.0个B.1个C.2个D.3个

4.将5.6克含有一种杂质的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成0.21克氢气，则该铁粉中，混入的导体是（填铜或铝）。

把这种铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，将滤渣洗净，滴入稀硫酸，如果无气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________________（填化学式）；如果有气泡产生，则滤渣的成分中一定有____________（填化学式）

5.金属材料在生产生活中应用广泛，铝、铁、铜是三种常见的金属。

（1）高铁列车车体用铝合金材料而不用纯铝的原因是什么？

（2）若用实验验证AlFeCu三种金属的活动性顺序，请写出一种可行方案所需的物质。

（3）化学小组为回收实验室废液（含硫酸铝和硫酸铜）中的铜，设计了如图的实验方案：

1写出溶液乙中溶质的化学式

②写出反应b的化学方程式。

6.金属的活动性：

为了探究铜、锌、铁的活动性，把等表面积的铁片放入硫酸铜的溶液中。

（1）如何判断它们是否发生了化学反应？

（2）反应后，其中一个试管的溶液质量会增加，请写出该试管中发生反应的化学方程式________________________________________________________。

（3）上述实验不能证明三种金属的活动性顺序，需补做的实验是________________。

金属活动性顺序及应用专项训练

类型一金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断

1.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MhSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.。

下列有关说法中，不合理的是 

A.滤液M中一定存在Fe2+

B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 

C.滤渣N中一定没有单质镁 

D.滤液M中至少含有两种金属阳离子 

2.向某FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

根据实验现象判断，下列说法中正确的是（）

A、滤液中一定存在FeSO4B。

\滤液的颜色呈蓝色

C、滤渣中一定含有ZnD.、滤渣中一定含有铁和铜

2.在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后得到一定量固体。

过滤后向固体中加入少量稀硫酸，有气泡产生。

对固体成分的说法正确的是

①一定含有Zn       ②一定含有Fe      ③一定含有Cu    

④可能含有Zn       ⑤可能含有Fe   

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④

3、向Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加稀盐酸时，有气泡产生。

则滤液中含有的金属离子有________,有关反应的化学方程式为______________________。

（写一个即可）

4.某溶液中含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中逐渐加入一定质量的铁粉，若完全反应后溶液中溶质为3种，则溶液中存在的金属单质为________________。

该反应过程中质量的变化情况为________________________。

5.向一定质量Cu（NO3）2和AgNO3，的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）取a点溶液，滴加稀盐酸，观察到的现象是什么？

（2）若取c---d段固体，滴加稀盐酸，观察到的现象是什么？

（3）写出该反应过程中溶液发生变化的化学方程式。

6.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是

A．a点溶液中的溶质有2种

B．c点溶液中溶质为Zn（NO3）2

C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀

D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

7.在AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。

（1）请说出滤出的固体中一定含有哪些成分？

滤液中一定含有哪些成分？

（2）写出反应过程中一定发生的化学方程式。

8.某化学小组的同学进行了如图实验，把固体乙洗涤后加入稀盐酸有气体放出。

（1）固体乙的成分可能是什么？

（2）溶液甲中一定含有的溶质是_____ （写化学式）

（3）写出上述过程中可能发生反应的一个化学方程式_____．

9.某校实验室废水中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2三种物质，该校化学兴趣小组的同学为了从中分享、回收金属铜和银，设计了如图实验方案（实验中未引进其他金属离子），回答问题：

（1）分别写出固体X的化学式和滤液B中溶质的化学式。

（2（写出实验过程中发生反应的化学方程式。

某实验室的废水中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，课外小组同学欲从该废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁晶体．实验方案如下：

（1）操作①的名称是_________，固体甲中含有的物质是（填化学式）_________；溶液乙中所含溶质的化学式为_________．

（2）写出步骤①的化学方程式：

_________．

（3）检验步骤①向废水中加入A过量的方法是_______

某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质．为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

根据以上实验方案你认为：

（1）当所加入的铜粉恰好完全反应，固体X是______；滤液B的溶质有______．操作1、2的名称都是______．

（2）写出废液加入适量铜粉发生的反应方程式______，该反应的基本类型是______．

（3）写出固体Y中除去过量铁粉的化学实验方法：

______．

类型二金属活动性顺序的实验设计及判断

1.为了探究abc三种金属的活动性顺序，某同学设计了如下实验。

实验结论正确的是（）

A．b＞a＞c    B．a＞b＞c    C．c＞b＞a   D．c＞a＞b

2.将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化,Y表面析出金属铜．据此判断这三种金属的活动顺序是（）

A.Y＞铜＞XB.X＞铜＞YC.铜＞Y＞XD.Y＞X＞铜

3.下列可用于验证FeCuAg三种金属的活动性顺序的一组药品是（）

A．Cu、Ag、FeSO4溶液 

B．Cu、Fe、AgNO3溶液 

C．Ag、Fe、CuSO4溶液 

D．Ag、Cu（NO3）2溶液、FeSO4溶液

4.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。

请你判断四种金属的活动性顺序为

A．Y>Z>X>W       B．X>Y>W>Z       

C．X>W>Y>Z       D．W>X>Y>Z

5.为验证铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，小佳用三支试管，只取一次稀盐酸就达到了目的。

实验流程如图所示：

（1）能证明铜的活动性较铁弱的现象是________________________。

（2）D处试管中可观察到的现象为________________________。

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。

（4）实验中要求所加铁粉过量，如果加入铁粉不足，为保证实验成功，应该注意的事项是________________________。

（5）写出实验中发生的置换反应的化学方程式________________（任写一个）

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．

（1）填表

实验步骤 

观察到的现象 

①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用． 

_________ 

②在①所得的溶液中，插入______，充分作用． 

无明显现象 

③在②所得的溶液中，插入______，充分作用． 

_________ 

（2）将铝丝插入前应进行的操作是________________________________ ；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出

Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是________________________________ ；

（4）分析反应①和②，可以得到：

铝、铁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________________________．

（5）实验总结：

要探究铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，方案有两种，其一取其中两种金属和一种金属的盐溶液进行反应，则这种盐溶液可以是________ 溶液；其二取其中两种金属的盐溶液和一种金属进行反应，则这种金属是________ ．

在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，使之充分反应后有下列情况：

（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质为________  ．

（2）若反应后，将溶液过滤，所得固体物质加盐酸没有气体产生，则固体物质中一定有________ ，可能有________ ．

（3）若反应后，将析出的金属过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为________ ．

7.康康把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中；反应关系如图；Z加入YNO3的溶液中有Y生成．请判断：

（1）X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序．

（2）试举出一种符合要求的X，然后写出X与ZSO4溶液反应的现象．

（3）试举出一种符合要求的Z，然后写出Z与YNO3溶液反应的化学方程式．

8.为探究锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，某同学设计了如如图所示的一组实验．这组实验并不能达到实验目的，需要再补充一个实验才能完全证明四种金属的活动性顺序．请写出所补充实验步骤、现象及有关反应的化学方程式．

9.在探究金属化学性质时，小组同学进行了如下实验：

①取一根铜丝、一枚铁钉和一小块银片分别用砂纸打磨;②向三支试管中分别加入适量的硝酸银溶液、稀盐酸、氯化亚铁溶液;③将打磨好的铜丝插入硝酸银溶液中，将打磨好的铁钉放入稀盐酸中，将银片放入氯化亚铁溶液中；④一会儿之后将铜丝、铁钉和银片取出，将三支试管中的液体倒入烧杯中待处理。

（1）写出A试管中发生反应的化学方程式，根据该反应可得出的结论是什么？

（2）仅由上述实验无法比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱，为比较三种金属的活动性强弱，还必须补充的实验是什么？

（写出操作及现象）？

（3）步骤④中观察到烧杯底总有白色沉淀。

写出该沉淀的化学式。

如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）A中的实验现象是________________________________________________

（2）写出C中发生反应的化学方程式________________________________ ．

反应完后溶液显酸性，此时向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液显____________ 色．

（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是____________ （填序号）．

（4）开始反应后，D中溶液逐渐变为黄色，反应的化学方程式是________________。