D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）>5.00mol/L
9、用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）:
A．
B．
C．
D．
10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是（ ）
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：
乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：
甲>乙>丙
11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：
CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．强碱性的溶液中：
K＋、Al3＋、Cl－、SO42－
D．酸性溶液中：
Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－
12、25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。
下列判断正确的是（）
A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d
13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol/L盐酸 D．提高溶液的温度
15、在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）
A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4
16、下列溶液中各微粒浓度关系正确的是（）
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：
c（Na＋）>c（SO42－）>c（H＋）>c（OH－）
B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）
C、0.1mol/LNa2S溶液中：
2c（Na＋）=c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）
D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：
c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。
下列说法正确的是（）
A．传感器在工作时O2-向正极移动B．固体电解质可以用稀硫酸代替
C．传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO2－2e－+O2－=SO3
D．外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极
18、某蓄电池放电充电时反应为:
，下列推断不正确的是
A．放电时，负极附近pH值减小
B．充电时，阳极的电极反应式是2Ni（OH）2－2e－+2OH－=Ni2O3＋3H2O
C．该蓄电池的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中
D．充电时，原Fe极板连接电源正极
19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。
用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。
下列说法中正确的是（）
A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出来的是NaOH溶液
C．阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从G口加入
20、250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c（SO42－）＝0.5mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。
假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）
A、电解得到Cu的质量为3.2g
B、上述电解过程中共转移电子0.2mol
C、电解后的溶液中c（H＋）＝0.2mol·L－1
D、原混合溶液中c（K＋）＝0.6mol·L－1
21．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（）
A、电解过程中，溶液的H+浓度不断减小
B、当转移0.4mole－时，电解生成的铜为6.4g
C、阳极电极反应式为2H2O+4e－=4H＋+O2↑
D、Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：
1
22、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的
23、在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会引起误差的是（）
A．用未干燥的锥形瓶盛装被滴定的待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液
C．滴定前平视读数，终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡
24、下列有关问题,与盐的水解有关的是 （ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体
A.①②③ B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤
25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中通入NH3，
减小
B．将0.1mol·L－1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃，
增大
C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
＝1
D．pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：
c（HC2O
）>c（H＋）>c（H2C2O4）>c（C2O
）
26、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的KSP=4×10－10mol2▪L－2，下列说法不正确的是（）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t℃时，AgBr的KSP=4.9×10－13mol2▪L－2
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t℃时，
的平衡常数
二、填空题（共48分）
27、（10分）已知化学反应①Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；
②Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2。
在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
（1）通过表格中的数值可以推断：
反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：
H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g），请写出平衡常数K3的数学表达式：
K3=
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2、K3的关系式为
（4）据此关系和上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。
要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有（填序号）
A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量
28、（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。
将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．
（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应式为，
B电极上的反应式为_________________________________。
（2）若甲中装有100ml1mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。
A．CuOB．Cu2（OH）2CO3C．Cu（OH）2D．CuCO3
（3）通电后乙中反应的化学方程式：
________________________________。
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、O2燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗O2的质量_______克。
（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明在电场作用下向Y极移动。
29、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
实验
编号
HA物质的量浓度
/mol·L-1
NaOH物质的量浓度
/mol·L-1
混合溶
液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
（1）从①组情况分析，HA是________（填“强酸”或“弱酸”）。
（2）②组情况表明，c________0.2mol·L-1（选填“大于”“小于”或“等于”）。
混合溶液中离子浓度c（A－）与c（Na＋）的大小关系是____________________。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________________（填“大于”“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。
30、（12分）实验室常利用甲醛法（HCHO）测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4NH4＋ ＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋（CH2）6N4H＋ ［滴定时，1mol（CH2）6N4H＋消耗NaOH与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤III填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________
（A）滴定管内液面的变化 （B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL;若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L－1，则该样品中氮的质量分数为______。
2020-2021年度第一学期龙东南联合体期末联考
高二学年化学学科答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
C
D
C
A
B
A
C
A
B
A
C
C
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
B
D
B
C
D
A
C
B
B
A
D
D
C
27、
（1）吸热（填“吸热”或“放热”）
（2）K3=
（3）K3=K1/K2
（4）吸热（填“吸热”或“放热”）DF（填序号）
28、
（1）_正_，O2+2H2O+4e－=4OH－，
2CO–4e－+8OH－=2CO32－+4H2O__
（2）2.24，C
（3）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
（4）3.2
（5）氢氧化铁胶体粒子带正电荷
29、
（1）__弱酸_（填“强酸”或“弱酸”）
（2）c_大于_0.2mol·L-1（选填“大于”“小于”或“等于”）
_c（Na+）=c（A－）_______。
（3）_大于_（选填“大于”“小于”或“等于”），
c（A－）>c（Na+）>c（H+）>c（OH－）
30、
（1）①_偏高_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②__无影响____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③___B___④由__无_色变成__浅红__色。
（2）__20.00____，__18.85%___。
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