云南省玉溪市玉溪一中学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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云南省玉溪市玉溪一中学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
玉溪一中2016-2017学年下学期高二年级期末考
化学学科试卷
考试时间90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23
第I卷(选择题,50分)
一、选择题:
(本题包括30个小题,每小题只有一个正确选项,1-10每小题1分;11-30题每小题2分。
共50分)
1.下列反应中一定属于吸热反应的是
A.需加热或点燃才能引发的反应B.氧化钙和水反应
C.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D.浓硫酸稀释
2.下列有关工业生产的叙述中,正确的是
A.电镀铜时,溶液中c(Cu2+)基本保持不变
B.合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率
C.硫酸生产中常采用催化剂提高SO2的转化率D.用电解熔融氧化镁的方法制取镁
3.下列说法不正确的是
A.用天平称取7.8gNaCl
B.用碱式滴定管量取15.60mLKMnO4溶液
C.酸碱中和滴定时,滴定管需用标准液或待测液润洗
D.中和热测定时,氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和
4.下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的
A.天然气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
5.对于一定条件下进行的化学反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①② B. ①④ C.①②③ D.②③
6.化学与生活、生产实际密切相关。
下列有关说法不正确的是
A.光导纤维应避免在强碱环境中使用
B.船体镀锌或镀锡均可保护船体,镀层破损后将立即失去保护作用
C.利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒,可以减少对环境产生的白色污染
D.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
7.下列各种说法中正确的是
A.同系物的化学性质相似
B.凡是能起银镜反应的物质一定是醛
C.在酯化反应中,羧酸脱去羧基中的氢原子,醇脱去羟基生成水和酯
D.苯酚有弱酸性,俗称石炭酸,因此它是一种羧酸
8.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物,
种键线式物质是
A.丁烯B.丙烷C.丁烷D.丙烯
9.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释
正确的是
A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中原子数多
B.苯环被KMnO4所氧化而破坏
C.侧链受苯环的影响而易被氧化
D.苯环和侧链相互影响,同时被氧化
10.假酒中严重超标的有毒成份主要是
A.丙二醇B.乙酸C.乙二醇D.甲醇
11.下列有机物的命名正确的是
12.现在为婴儿特制成一种新型的尿布——“尿不湿”.这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质.据你的推测,这种特殊物质的结构可能是
A.
B.
C.
D.
13.某烃结构式如下:
-C≡C-CH=CH-CH3,有关其结构说法正确的是
A.所有原子可能在同一平面上B.所有原子可能在同一条直线上
C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有碳原子可能在同一直线上
14.在下列各组物质中,属于同系物的一组是
A.1,1-二氯乙烷和1,2-二氯乙烷B.苯酚和苯
C.乙二醇和丙三醇D.硬脂酸和软脂酸
15.某有机物的结构为如图所示,这种有机物不可能具有的性质是
1可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
2能跟NaOH溶液反应;④能发生酯化反应;
⑤能发生水解反应.
A.①④B.只有⑤C.②⑤D.④⑤
16.下列叙述中,错误的是
A.淀粉溶液中加入淀粉酶,再加入银氨溶液,出现银镜,说明淀粉已经全部水解B.苯酚不慎沾到皮肤上,立即用酒精擦洗
C.用溴水一种试剂既可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体
D.油脂、糖类、蛋白质它们都是天然有机化合物
17.将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:
X(g)+Y(g)═2Z(g)△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是
A.升高温度,X的物质的量减小
B.增大压强(缩小容器体积),Z的浓度不变
C.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,重新平衡时,Y的体积分数增大
18.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。
下列说法正确的是
A.甲肾上腺素的分子式为:
C8H10NO3
B.1mol去甲肾上腺素最多能与2molNa发生反应
C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应
D.去甲肾上腺素能发生加成、取代、消去和氧化反应
19.常温下,下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:
CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B.
═10﹣10mol/L的溶液中:
Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:
NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:
NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
20.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率
A.等于p%B.大于p%
C.小于p%D.无法判断
21.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收,核磁共振氢谱图显示有三个峰,峰面积比为6:
1:
1,则该有机物的结构简式是()
A.C2H5OCH3B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2CHO
22.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性,香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备。
下列说法正确的是
A.水杨醛分子中有三种官能团
B.中间体X易溶于水
C.香豆素-3-羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应
23.下表中实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向过量的苯酚溶液中加入少量的溴水
观察生成的白色沉淀三溴苯酚
B
向甲酸钠溶液中加新制的Cu(OH)2并加热
确定甲酸钠中含有醛基
C
向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠
确定酒精中混有醋酸
D
将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液
检验水解产物中的溴离子
24.如图是一些常见有机物的转化关系,关于反应①~⑦的说法不正确的是
A.反应①是加成反应B.只有反应②是加聚反应
C.只有反应⑦是取代反应D.反应④⑤⑥是取代反应
25..室温时,将浓度和体积分别为c1,V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A.若pH>7,则一定是c1V1>c2V2
B.在任何情况下都满足c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
26.已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如表所示:
难容电解质
AgCl
AgBr
Agl
Ag2SO4
Ag2CrO4
Ksp
1.8×10﹣10
5.4×10﹣13
8.5×10﹣17
1.4×10﹣5
1.12×10﹣12
下列叙述正确的是( )
A.由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小
B.将等体积的4×10﹣3mol/L的AgNO3溶液和4×10﹣3mol/LK2CrO4溶液混合,有
Ag2CrO4沉淀产生
C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr
D.向100mL0.02mol/L的Na2SO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液,有白
色沉淀生成
27.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色。
则以下说法正确的是()
A.电源B极是正极
B.(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为1:
2:
2:
2
C.欲用(丙)装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液
D.装置(丁)中X极附近红褐色不变
28.某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
,则符合该结构的烃的一氯取代物最多共有几种(不考虑立体异构)()
A.9B.8C.7D.6
29.氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:
ClO3-+3HSO3-
3SO42-+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。
如图为用ClO3-在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应速率的速率—时间图像。
下列说法不正确的是()
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D.图中阴影部分“面积”为t1至t2时间内的ClO3-的物质的量的减小值
30某有机物含C52.2%,含H13.0%;该有机物1g与足量金属钠反应,标况下生成0.243LH2,则该有机物的分子式为()
A.C2H6OB.C2H4O2C.CH4OD.C4H10O
第II卷(非选择题,50分)
31.(12分)已知:
①25℃时弱电解质电离平衡数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:
Kap(CaF2)=1.5×10-10
②25℃时,2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系,如下图所示:
图2
请根据以下信息回答下旬问题:
(1)25℃时,将20mL0.10mol/LCH3COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:
①CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
。
②反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是
,
③反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO-)c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka≈,列式并说明得出该常数的理由。
(3)4.0×10-3mol/LHF溶液与4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化),通过计算此时(填“有”或“无