初高中化学衔接练习.docx
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初高中化学衔接练习
初高中化学衔接强化练习题
（一）
一、标出下列指定元素的化合价
N2、NH3、NH4Cl、NO、NO2、N2O4、HNO3；H2S、SO2、SO3、H2SO4、BaSO4；
Cl2、NaCl、HCl、HClO、HClO4、HClO3、KClO3；CH4、CO、CO2、H2CO3、NaHCO3、CaCO3；
在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价
①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3
⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2（OH）2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4
二、写出下列物质的化学式
碳酸______碳酸钠______碱式碳酸铜______________碳酸氢钠_________碳酸钙__________碳酸氢钙_________氯化氢_________氯气________氯化钾___________二氯化锰___________氯酸___________氯酸钾___________二氧化氯___________
氧化二氯___________硝酸___________硝酸钾___________硝酸钡___________
硝酸铵___________硝酸铜___________硝酸汞___________硝酸银___________
硫酸___________硫酸铵___________硫酸氢铵___________硫酸钡___________
硫酸铝___________硫酸铁___________硫酸亚铁___________磷酸___________
磷酸钠___________磷酸氢钠___________磷酸氢二钠___________磷酸氢铵___________磷酸钙___________磷酸二铵___________氮气硫磺白磷金刚石
氦气二氧化硅氖气二氧化氮氩气氧化铁
氧化铝氢氧根离子硫酸根离子碳酸根离子
硝酸根离子铵根离子。
三、写出下列反应的化学方程式
1.三氧化硫和水反应_____________________________
2.氧化钙和水反应_______________________________
3.氧化钠和水反应_______________________________
4.二氧化碳和澄清的石灰水反应_______________________________
5.碳酸钙高温分解_______________________________
6.碳和二氧化碳高温反应_______________________________
7.乙醇在空气中燃烧_______________________________
8.铁和稀硫酸_______________________________
9.氧化铜和碳加热_______________________________
10.氧化铁和CO加热_______________________________
11.四氧化三铁和CO加热_______________________________
12.碱式碳酸铜加热_______________________________
13.氢氧化铁中加入稀硫酸_______________________________
14.氧化铁中加入到稀硝酸中_______________________________
15.铁和硝酸汞溶液反应_______________________________
16.少量的锌加入到FeSO4和稀硫酸的混合液中_______________________________
17.碳酸氢钙溶液中滴加盐酸_______________________________
18.碳酸镁中加入硫酸_______________________________
19.写出有O2生成的三个反应_______________________________
_______________________________、_______________________________
20.写出有水和气体生成的三个反应_______________________________
_______________________________、_______________________________
四．写出下列物质在水中的电离方程式
1．碳酸钠2．硫酸
3．硝酸4．硝酸铜
5．碳酸氢钙6．硝酸铵
7．硫酸铝8．高锰酸钾
9．氯酸钾10．氢氧化钙
11．磷酸钠12．硝酸钡
13．氯化铁14．氯化铵
五、实验题
1．下列各组物质中，都含有少量的杂质，分别用什么试剂可以将括号内的杂质除去（只要求写所加物质的名称或方法及化学方程式）
（l）CO（CO2）；
（2）KCl（KClO3）；
（3）KNO3（KCl）；
（4）NaCl（Na2CO3）；
（5）FeSO4（CuSO4）；
（6）NaOH（Ca（OH）2）；
（7）Cu（NO3）2（CuSO4）；
2．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCl2、NaCl、K2CO3
（2）NaNO3、MgCl2、（NH4）2SO4
（3）CaCl2、NaNO3、H2SO4
（4）NaCl、H2SO4、Ca（OH）2
3．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上：
（2%）
（1）取用粉末状药品要用；
（2）量取5毫升液体用；
（3）给试管里的物质加热，必须使用；
4．如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
ba
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是。
5．有一不纯的一氧化碳气体，其中混有少量水蒸气和二氧化碳。
现提供右图所示的甲、乙、丙三种装置（每种都有若干个），若用来①证明混有这两种气体②除去这两种气体③确认CO2已除尽。
甲
乙
丙乙
（1）甲装置的作用是________________________________________
丙装置的作用是________________________________________
（2）为达到上述①—③的目的，用各装置接口的代号，表示出正确的连接顺序。
_____________________________________________
6．只有氯化钡溶液和简单的仪器装置，鉴别稀硫酸和碳酸钠溶液（任意编号为甲、乙溶液）。
操作如下：
（1）分别取少量甲、乙溶液于两支试管中，各滴加氯化钡溶液，两支试管中都产生白色沉淀。
下面还要进行怎样的操作，才能把它们鉴别出来。
将鉴别的步骤、现象及最终结论，填写在相应的横线上。
（2）_______________________________________________________
（3）_______________________________________________________
六、计算题
1．t℃时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t℃时硝酸钾的溶解度为。
2．20℃时，把m克某物质溶于水，制得V毫升，密度为P克/厘米3的饱和溶液，则200C时该物质的溶解度为。
3．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。
取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
（1）根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为克。
（2）混合物中，氯化钠的质量。
（3）反应后滤液中溶质的质量分数。
（4）10℃时硝酸钠的溶解度。
化学初高中衔接培训综合练习
（二）
时间：
45分钟满分：
60分
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Mg:
24Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Ca:
40Fe:
56Cu:
64Zn:
65Ag:
108Ba:
137
一、选择题（本题包括13个小题，每小题1分，共12分，每小题只有1个选项符合题意。
）
1.20XX年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是
A.工业废水处理达标后循环使用B.大量开采使用地下水
C.农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
D.洗菜、淘米、洗衣的水可以用来浇花、拖地、冲厕所
2.下列关于空气成分的说法错误的是
A.氧气约占空气体积的21%B.饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气
C.稀有气体通电发光是化学变化D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用
3.下列实验操作正确的是
A.熄灭酒精灯B.闻气体气味C.倾倒液体D.稀释浓硫酸
4.下列物质不可作为钾肥施放于土壤中的是
A.草木灰B.硫酸钾C.硝酸钾D.氢氧化钾
5.二甲醚（C2H6O）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景。
下列有关二甲醚的说法错误的是
A.由C、H、O三种元素组成B.一个分子中含有3个氢分子
C.相对分子质量为46D.属于有机化合物
6.下列关于化学反应xA+yB=mC+nD（x、y、m、n为化学计量数）的说法中，一定正确的是
A.x+y=m+nB.若生成物中有水，该反应是中和反应
C.参加反应的A和B的质量比等于生成物C和D的质量比
D.若A和B的质量都为ag，充分反应后生成物的总质量小于或等于2ag
7.某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。
为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。
下列关于气体X成分的分析中，错误的是
A.一定没有二氧化碳B.可能含有氢气和一氧化碳
C.可能只有甲烷D.可能含有甲烷和氢气
8.观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是
火力发电
A.SO2、NO2B.CO2、COC.SO2、CO2D.NO2、CO
9.电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”（浓盐酸与浓硝酸的混合液）溶解黄金的情引起了广泛的热议。
黄金溶解在“王水”中形成HAuCl4（四氯合金酸），没有氢气产生。
根据以上信息，下列有关说法正确的是
①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl4中，Au的化合价为+3价；
④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。
A.①④⑤B.①②③C.③④⑤D.①③
10.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如右图所示，下列叙述正确的是
A.硝酸钾的溶解度一定大于氯化钾的溶解度
B.降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和
C.t℃时，硝酸钾和氯化钾两种溶液的溶质质量分数一定相等
图4
D.60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分搅拌，可得到硝酸钾的饱和溶液
11.下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是
A.HClCuSO4KNO3Na2SO4B.CaCl2K2CO3HCl（NH4）2CO3
C.FeC!
3HClNaClNaOHD.NaNO3Na2SO4HClH2SO4
12.人们可从铁钛矿（主要成分FeTiO3）制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2==Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO；
③TiCl4+2Mg==2MgCl2+Ti
下列叙述正确的是
A.反应①中的H2被氧化B.反应②中钛元素的化合价升高
C.反应③是复分解反应D.反应②Cl2中的“Cl”失去电子
二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
）
13.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下，测得相同浓度的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
8.6
11.6
10.3
11.1
表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A.CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN
B.CO2+H2O+NaClO==NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
D.NaClO+CH3COOH==HClO+CH3COONa
14.某水溶液中含有以下离子中的若干种：
K
、Cl
、Ca
、Ba
、CO
、SO
，现取两份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是
A.Cl
一定存在B.100mL溶液中K
的质量不小于2.34g
C.K
一定存在D.Ba
一定不存在，Ca
可能存在
15.核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1。
下列有关X的说法错误的是
A.X能形成化学式为X（OH）3的物质 B.X可能形成化学式为KXO3的物质
C.X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10D.X可能形成化学式为KX的物质
16.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A
将一根未打磨的铝条放入硫酸铜溶液中
无紫红色固体析出
铝不如铜活泼
B
将带火星的木条伸入氧气中
木条复燃
氧气能支持燃烧
C
将CO通过灼热的氧化铜
黑色氧化铜变成红色
CO具有可燃性
D
将氢氧化钠固体加入水中
溶液温度升高
该反应放热
17.现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质量为m。
下列说法正确的是
A.若混合物为Fe、Al，m可能是0.2gB.若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g
C.若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则该混合物中铁的质量分数为50％
D.若混合物为Fe、A1，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3％
三、非选择题（共38分）
18.（11分）我国制碱工业先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法大幅度提高了食盐利用率，为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。
其生产工艺流程示意图如下：
部分物质溶解性（室温）
OH－
SO42－
CO32－
Mg2＋
不
溶
微
Ca2＋
微
微
不
Ba2＋
溶
不
不
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液，过滤后加入适量的盐酸以除杂、精制。
则加入试剂所有可能的合理顺序为（填序号）。
加盐酸的作用是（用化学方程式表示）：
、。
（2）制碱原理为：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②_______________________________________两个反应加合而成；X的化学式为。
19.（8分）在化学反应中，当反应物总能量大于生成物的总能量时，化学反应就表现为放热；当反应物总能量小于生成物总能量时，化学反应就表现为吸热。
（1）如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，很快就发现烧杯中有晶体析出。
回答下列问题：
①产生上述现象的原因是：
；
②写出有关反应的化学方程式：
；
③由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）镁片和盐酸的总能量。
（2）在特殊的装置（如原电池）中，我们还可以将化学反应中释放出来的能量直接转化为电能。
如在宇宙空间站上，常利用氢气和氧气的反应来提供电能，生成的水经处理后还可以供宇航员饮用，宇航员排出的水还可以通过太阳能硅光电池作为电源来电解，从而加以循环使用。
从整个过程来看，实际上是_______能最终转化为______能，从而为空间站提供能量。
20.（共7分）分散系是由分散质和分散剂所形成的混合物，溶液属于分散系中的一种。
当固体作为溶质时，可以用某温度下100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量（单位：
克）来表示其溶解度。
（1）在20℃时，将20gKNO3投入水中，充分搅拌后仍有8gKNO3未溶解，此时溶液的质量为50g，则20℃时的溶解度是：
_________（保留一位小数）；
（2）t℃时向xg硝酸钾不饱和溶液中加入agKNO3或从该溶液中蒸发掉bg水，再恢复到t℃，均可使溶液达到饱和。
据此所做的下列推论中错误的是：
________；
A.t℃时KNO3的溶解度为g
B.从原不饱和溶液中蒸发掉2bg水，再恢复到室温，能析出2agKNO3
C.若原溶液中溶质的质量分数为%，则x=2b
D.t℃时所配得的KNO3溶液中溶质的质量分数小于%
（3）t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等分，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，写出a、b、c三者之间的关系式：
_____________。
21.（共12分）实验证明，铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中，通入空气来制备CuSO4溶液。
（1）为什么铜与稀硫酸共热不发生反应？
（2）写出题干中废铜屑被溶解的化学方程式。
（3）利用废铜屑制备硫酸铜溶液的另一种方法为：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O请将此方法与
（2）中提到的方法进行比较，哪一种方法更好？
并说明理由。
（4）6.4g铜与足量浓硫酸加热充分反应后所得的SO2全部通入到含6.0gNaOH的溶液中恰好完全反应，判断所得溶液的溶质是什么，并计算溶质的质量。
（写出计算过程）
初高中化学衔接强化综合练习（三）
班级姓名座号
一．选择题：
每小题只有一个正确选项。
每小题2分，共30分。
1．近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有H3＋。
则H3＋应该属于（）。
A．单质B．分子C．原子D．离子
2．核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是（）
A.Na＋和Mg2＋B.O2－和Mg2＋C.F－和Cl－D.Na＋和NH4＋
3．意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4，对其说法正确的是（）
A、O4是一种化合物B、O4是由O2组成的混合物
C、O4是一种单质D、一个O4分子由2个O2分子构成
4．食品标签上常常可以看到一些食品添加剂的名称，以下食品添加剂中会对人体健康产生副作用，必须严格控制用量的是（）
A、亚硝酸钠（发色剂）B、山梨酸（防腐剂）
C、苯甲酸（防腐剂）D、维生素（营养强化剂）
5．对于化学反应A＋B＝C＋D的下列说法中，正确的是：
（）
A、若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应
B、若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应
C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀
D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应
6．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）
A、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB、CuO+CO高温Cu+CO2
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D、2KClO3△2KCl+3O2↑
7．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸B、用托盘天平称取5.25g食盐
C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间
8．物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系不成立的是（）
A．因为红磷燃烧能产生大量白烟,所以可用于制作烟幕弹
B．因为铜的化学性质不活泼,所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈
C．因为氮气的化学性质不活泼,所以常用于食品包装袋内防变质
D．因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属
9．离子化合物一般比共价化合物硬度高，密度大，难于压缩，难于挥发，有较高的熔沸点。
则下列化合物中沸点最高的是（）
A、HClB、H2OC、NaClD、CO2
10．过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（）
A、MnO2B、H2SC、稀盐酸D、NaHCO3
11．下列各图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
12．下列有关金属和金属材料的说法错误的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
13．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是（）
A．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D．稀释浓硫酸
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