学年湖南省张家界市高二上学期期末考试化学试题.docx
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学年湖南省张家界市高二上学期期末考试化学试题
湖南省张家界市2019-2020学年高二上学期期末考试试题
考生须知：
本试卷分第I卷和第II卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。
本卷[答案]必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Mg：
24Cu：
64
第I卷（选择题，44分）
一、选择题：
（每个小题只有一个正确[答案]，每小题2分，共44分）
1．化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。
下列说法不正确的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
2．化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（）
A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D．电解熔融氯化铝可以得到铝
3．下列叙述中错误的是（）
A．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．
B．升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH－）增大
D．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．H2与O2发生反应的过程可用如下模型图表示（“—”表示化学键）。
下列说法不正确的是（）
A．过程Ⅰ是吸热过程
B．过程Ⅲ一定是放热过程
C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
6．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（）
A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为：
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol
B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：
H+（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3KJ/mol
C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小
7.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He使容器体积变大
A．①⑤B．②③C．①③D．②④
8．下列各装置中，能产生电流的是（）
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C．久置氯水pH变小
D．高压比常压有利于合成SO3的反应
10．下列说法正确的是（）
A．原电池中，负极上发生的反应是还原反应
B．原电池中，电流的方向是负极−导线−正极
C．双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替
D．在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极
11．在绝热密闭容器中发生反应:
SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g） △H＜0，下列有关说法正确的是（）
A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度，平衡正向移动
B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动
12．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）
①将铜片接在电池的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③需用CuSO4溶液作电解液 ④在银片上发生的反应是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O ⑤需用AgNO3溶液作电解液 ⑥在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－=Ag
A．①③⑥B．②⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③④⑥
13.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（）
A．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
14．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（）
A．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动
D．已知25℃时，Ksp（AgCl）大于 Ksp（AgI），若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成
15．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）
A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值一定变化D．平衡移动，K值可能不变
16．下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（）
A．正极反应式为：
O2+2H2O+4e
=4OH
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应式为：
2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
17．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO（g）和足量C（s），发生反应C（s）＋2NO（g）⇌CO2（g）＋N2（g），平衡状态时NO（g）的物质的量浓度c（NO）与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是（）
A．该反应的ΔH＞0
B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正＜v逆
D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
18．25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是（）
①NaA溶液的pH＞7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.1
④0.1mol/L 的HA溶液的pH=1
A．①②③B．②③C．①③D．①③④
19．可逆反应mA（g）＋nB（g）⇌pC（g）＋qD（g），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是（）
A．正反应吸热，m＋n＞p＋q
B．正反应吸热，m＋n＜p＋q
C．正反应放热，m＋n＞p＋q
D．正反应放热，m＋n＜p＋q
20．常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：
c（Na+）=2c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
B．0.1mol/LNH4Cl的溶液和0.1mol/LNH3·H
2O的溶液等体积混合后溶液中：
c（Cl
）＞c（NH
）＞c（OH
）＞c（H+）
C．醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：
c（Na+）＜c（CH3COO
）
D．0.1mol/LNaHS的溶液中：
c（OH
）+c（S
）=c（H+）+c（H2S）
21．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）
A．充电时阳极反应：
Ni（OH）2－e
+OH
=NiOOH+H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH
向正极移动
22．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（）
编号
①
②
③
④
pH
10
10
4
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量:
③＞④
B．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va+Vb），若混合后溶液pH=5，则Va∶Vb=9∶11
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH
）＞c（Cl
）＞c（OH
）＞c（H+）
D．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:
①＞②＞④＞③
第II卷（非选择题，56分）
二、非选择题（4个小题，共56分）
23．（10分）用化学知识填空：
（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。
已知：
①C3H8（g）===CH4（g）＋C2H2（g）＋H2（g）ΔH1＝＋156.6kJ·mol
②C3H6（g）===CH4（g）＋C2H2（g）ΔH2＝＋32.4kJ·mol
则相同条件下，反应C3H8（g）===C3H6（g）＋H2（g）的ΔH＝__________kJ·mol
。
（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。
煤转化为水
煤气的主要化学反应为C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）。
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为
C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝－393.5kJ·mol
H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g） ΔH2＝－242.0kJ·mol
CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g） ΔH3＝－283.0kJ·mol
写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：
______________________。
（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2670.9kJ的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_________________________________________________
（4）如图是298K、101kPa时，N2与H2反应过程中能量变化
的曲线图。
该反应的热化学方程式为______________________________________。
（5）已知：
H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）ΔH＝－185kJ·mol
Cl—Cl的键能为247kJ·mol
，H—H的键能为436kJ·mol
则H—Cl的键能为kJ·mol
24．（14分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0
（1）如图
表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程
曲线图，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH3的体积分数最小的一段时间是___________（填写下列序号）
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t
5→t6
t4时改变的条件是________________。
现进行如下研究:
在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
5
10
15
20
25
30
n（H2）/mol
6.00
4.50
3.60
3.30
3.03
3.00
3.00
n（NH3）/mol
0
1.00
1.60
1.80
1.98
2.00
2.00
（2）反应在0—10分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为，该温度下，此反应的平衡常数K=____________。
（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3mo/L、3mol/L、3mo/L，则此时V正_____V逆（填“>”“<”或“=”）。
（4）由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用如图中的曲线表示，表示c（N2）-t的曲线是______（填“甲”“乙”或“丙”）。
在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，则反应刚达到平衡时，表示c（H2）-t的曲线上相应的点为_________。
25．（16分）I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:
（单位省略）
醋酸
碳酸
氢氰酸
Ka=1.7×10
Ka1=4.2×10
Ka2=5.6×10
Ka=6.2×10
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________________（填序号）。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）>c（CN
），下列关系正确的是_______。
a．c（H+）>c（OH
）b．c（H+）+c（HCN）=c（OH
）c．c（HCN）+c（CN
）=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c（H+）=4.0×10
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c（H+）=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：
Cu（OH）2（s）⇌Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其Ksp＝c（Cu2＋）·c2（OH－）＝2×10
。
某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol·L
，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀（填化学式）。
在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。
（Ksp（FeS）=6.3×10
，Ksp（HgS）=6.4×10
）
26．（16分）I．
（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。
在酸性环境下，其正极反应式为；在酸性很弱或中性条件下，其发生（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”）。
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，开关K置于N处，该电化学防护法称为；若X为锌棒，开关K置于M处，________（填“能”或“不能”）达到防止铁腐蚀
目的。
II．如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题:
（1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。
（2）乙池中石墨电极为极，发生反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式:
___________________。
（3）甲池中消耗224mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。
——★参考答案★——
选择题：
第I卷
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
[答案]
C
B
A
C
D
B
D
C
A
D
B
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
[答案]
B
A
D
C
B
D
C
A
D
A
B
第II卷
二、非选择题：
23、（每空2分，共10分）
（1）+124.2
（2）C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝+131.5kJ·mol－1
（3）CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝-890.3kJ·mol－1
（4）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1
（5）434
24、（每空2分，共14分）
（1）D,减小压强或增大容积体积
（2）0.08mol/（L·min）,4/27（或0.148或0.15均可）
（3）>（4）乙，B
25、（每空2分，共16分）
I.
（1）H2CO3⇌H＋+HCO3-
（2）
>
>
（3）CN
+CO2+H2O=HCO3-+HCN（4）C
II.
（1）8.0×10-10mol/L
（2）5（3）HgS
Hg2+（aq）+Fe（S）⇌Hg+Fe2+（aq）（没写状态，没写可逆符号不扣分）
26、（除标注外，每空2分，共16分）
I.
（1）2H++2e
=H2↑吸氧腐蚀（1分）
（2）外加电源（流）的阴极保护法能（1分）
II.
（1）CH3OH-6e
+8OH
=CO23-+6H2O
（2）阳（1分）氧化（1分）
2CUSO4+2H2O
2CU+O2↑+2H2SO4（没写反应条件扣1分）
（3）1.161
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