3138高一年级化学选拔赛试题.docx

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3138高一年级化学选拔赛试题

高一年级化学选拔赛试题

2008.9.515:

30~17:

00

说明：

本试卷分为第I卷（第1—6页）和第II卷（第7—8页）两部分。

全卷共8页。

满分100分，考试时间90分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：

Al—27Ag—108B—11Ba—137Br—80C—12

Ca—40Cl—35.5Cr—52Cu—64H—1I—127

F—19Fe—56K—39Li—7Mn—55Mg—24

N—14Na—23O—16P—31S—32Zn—65

I卷（共60分）

考生注意：

1．九位准考证号的前5位统一填涂“20081”，第6、7位为班级号码，如1班填涂“01”，第8、9位为学号，如学号为3填涂“03”，即1班3号同学应填涂“200810103”。

2．答Ⅰ卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并用铅笔正确涂写准考证号。

3．Ⅰ卷（1—50小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。

考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。

注意试题题号和答题纸编号一一对应，不能错位。

答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。

答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。

一、选择题（每小题只有一个答案正确，每题1’共1’×40＝40’）

1．1985年，科学家们发现了一种新的物质，其化学式为C60，下列关于C60的说法正确的是（）

A．C60是由60个碳分子所构成 B．C60的相对分子质量为720g

C．C60是一种新型化合物     D．C60是一种单质碳

2．燃煤锅炉的烟囱冒出的浓烟中含有SO2气体，污染空气，消除污染的方法一般是将浓烟通入（）A．盐酸B．碱溶液C．盐溶液D．水

3．有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。

过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。

对上述固体沉淀有下列说法，其中正确的是（）①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu　④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu

A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②④

4．粗食盐中常含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均过量），然后过滤、蒸发，可制得精盐，所加四种溶液的顺序不正确的是（）

A．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl  B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl

C．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl  D．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

5．下列物质肯定为纯净物的是（）

A．由同种元素组成的物质  B．由不同种元素组成的物质

C．由同种分子构成的物质  D．由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子构成的物质

6．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱泄漏，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是（）

A．洒水降温溶解汽油蒸气     B．开灯查找漏油部位

C．让车内的人集中到车厢后部 D．打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客

7．我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。

早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。

从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为（）

A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）

8．我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8、相对原子质量为18的两个原子构成。

下列说法错误的是（）

A．这种气体的相对分子质量为36

B．这种原子的核外不一定有8个电子

C．这种气体中氧元素的化合价为零

D．这种原子与氢原子能构成相对分子质量为20的水分子

9．有两种微粒，它们核内总的质子数不相同，但核外电子总数相等，对这两种微粒的叙述错误的是（）

A．可能是同种元素的原子和离子　　B．可能是不同种元素的原子和离子

C．不可能是同种元素的原子和离子　D．可能是同种元素组成的分子和离子

10．某化合物（用X表示其化学式）在催化剂作用下被氧化，反应方程式如下：

4X＋5O2→4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定X为（）

AN2H2BNH2CNH4DNH3

11．有液态氢、二氧化碳、盐酸、熟石灰4种物质，它们的用途有：

①建筑材料，②金属表面除锈，③灭火，④火箭燃料。

按上述物质的顺序排列它们相对应的用途。

正确的排列是（）A④③②①B③④①②C④③①②D①②③④

12．自来水生产过程中，通入氯气的目的是（）

A除去易挥发的杂质B消毒杀菌C沉降泥沙D吸附悬浮物

13．某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有①NaOH溶液②Na2SO4溶液③盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（）

A①②③B③②①C②③①D②①③

14．现有Fe、NaOH溶液、MgO、CuSO4溶液、稀H2SO4五种物质，两两混合后，能发生的反应共有（）A．3个B．4个C．5个D．6个

15．野外旅行时，根据季节可以带上“即热饭盒”或“化学冰箱”。

“化学冰箱”即把一种化学试剂放入容器中，加一定量的水，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的（）A．硝酸铵B．浓硫酸C．固体氢氧化钠D．食盐

16．锰和镍（Ni）都是金属元素，将镍丝插入MnSO4溶液中无变化，插入CuSO4溶液中，镍丝上有红色固体析出。

Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．Cu、Mn、NiB．Mn、Ni、CuC．Ni、Cu、MnD．Mn、Cu、Ni

17．长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）

A．Ca（OH）2和MgCO3B．CaSO4和Mg（OH）2

C．CaCO3和Mg（OH）2D．CaCl2和MgCO3

18．从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（）

A.“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质

B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水

C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品

D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大

19．若用实验证明FeCl3溶液显黄色不是由Cl-离子造成的,下列实验无意义的是（）

A.观察KCl溶液的颜色

B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液振荡后静置,溶液黄色消失

C.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

D向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液,振荡后静置,溶液黄色未消失

20．食品卫生与身体健康密切相关，下列做法对人体无害的是（）

A.烧鱼时加点食醋B.香肠中添加过量的亚硝酸钠

C.白酒中掺入工业用酒精D.食品原料中添加“苏丹红一号”

21．在一个密闭的容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下反应一定时间后，测得反应前后各物质的质量如下：

物质

x

Y

Z

Q

反应前质量/g

20

20

20

20

反应后质量/g

20

30

16

14

该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

22．人尿中含氮0.93%，如这些氮只存在于尿素中，则人尿中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为（）A.0.20%B.1.00%C.1.99%D.0.02%

23．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（）

A．蔬菜B．鸡蛋C．大米D．植物油

24．为使2008年北京奥运会办成“绿色奥运会”，某校同学提出下列建议：

①开发新清洁能源，减少化石燃料的燃烧；②开发生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥推广使用无磷洗涤剂；⑦控制化肥和农药的过量使用。

你认为可以采纳的是（）

A．①②③④⑥⑦B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦D．全部

25．煤矿坑道内的“瓦斯”爆炸往往造成重大矿难事故，“瓦斯”的主要成分是甲烷气体。

以下措施不能防止煤矿坑道内“瓦斯”爆炸的是（）

A．及时通风B．杜绝明火C．监测温度D．监测甲烷浓度

26．以下是三种气体的密度（0℃、101kPa）和溶解度（20℃、101kPa）。

气体

性质

H2

CO2

S02

密度／g／L

0.0899

1.977

2.716

溶解度／g

0.0001603

0.1688

11.28

实验室收集SO2气体，可采用的方法是（）

A．向上排空气法B．向下排空气法

C．排水集气法D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法

27．扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾，不会留下任何痕迹而使物品损坏，最适宜的灭火器具是（）A高压水枪B液态二氧化碳灭火器C干粉灭火器D泡沫灭火器

28．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是（）A、CO2、NH3B、O2、CO2C、N2、CO2D、NO2、CO2

29．某同学检验刚从小商店买回的食盐是否是加碘食盐（加碘食盐中的碘元素是以碘酸钾KIO3的形式存在）。

他查阅资料得知加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应生成碘（I2），I2遇淀粉变蓝色。

现提供下列试剂和生活中常见的物质：

①白醋②白酒③白糖④KI溶液⑤纯碱⑥米汤，该同学进行检验必须选用的试剂和物质是（）

A、①②④B、①③④C、②③⑤D、①④⑥

30．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2（OH）nClm·yH2O]x，式中m等于（）A、3-nB、6-nC、6+nD、3+n

31．近年来发现海底蕴藏着大量天然气水合物——“可燃冰”，其贮藏量超过已知天然气、石油和煤蕴藏量总合的2倍，是目前开发前景十分诱人的新能源。

天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。

若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烷分子，另外两个被水分子填充。

则“可燃冰”的平均分子组成为（）ACH4•5H2OBCH4•6H2OCCH4•7H2ODCH4•8H2O

32．下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）

A．碳酸钠纯碱Na2CO3B．氢氧化钙石灰石Ca（OH）2

C．氧化钙生石灰CaOD．氢氧化钠烧碱NaOH

33．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃（一类有机化合物）复分解反应研究方面的重要贡献。

烯烃复分解反应的过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。

下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是（）

A．

+

+

+

B．

+

+

C．++

D．

+

+

34．下列物质的用途是利用其化学性质的是（）

A．稀有气体用于霓虹灯B．金属铝制易拉罐

C．碳酸氢钠用于焙制糕点D．铜线用于制电缆

35．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第一方案比第二方案更方便合理的是（）

A

B

C

D

实验要求

除去二氧化碳中

少量的氧气

清洗金属

表面油污

检验生石灰中

是否含有石灰石

区分硬水

和蒸馏水

第一方案

通过灼热炭粉

用洗洁精洗涤

加热

蒸发结晶

第二方案

通过灼热铜丝网

用水洗涤

滴加醋酸

加肥皂水

36．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的某种试剂瓶中。

按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是（）

A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④

37．某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。

配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）

A．1∶3B．1∶4C．1∶5D．1∶6

38．下列除杂质所选用试剂正确的是（）

A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3

C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3

39．一定量的木炭在盛有氮气与氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后，生成CO和CO2，且测得反应后混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）

A．10%B．30%C．50%D．70%

40．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）

A．甲：

熟石灰；乙：

稀盐酸

B．甲：

水；乙：

氢氧化钠溶液

C．甲：

氯化钠溶液；乙：

稀硫酸

D．甲：

稀盐酸；乙：

氯化钠溶液

二、选择题（每小题有一个或两个答案正确。

全对得满分；半对得一半分；不答或答错不得分，每题2’，共2’×10=20’）

41．下列各组离子在碱性溶液中不可能大量共存的是（）

ACl－、SO42－、NO3－、CO32－　　BK+、S2－、Cl－、Cu2+

CK+、Na+、Ba2+、NO3－　　　DH+、Ag+、NO3－、Na+

42．氯仿（CHCl3）不溶于水，密度比水的大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照射易被氧化而产生剧毒的光气（COCl2），反应如下：

2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，则有关氯仿的以下实验操作正确的是（）

A用酚酞试液检查氯仿是否变质B用AgNO3溶液检查氯仿是否变质

C用水检查氯仿是否变质　　　D倾倒氯仿进行检验时需在通风橱中进行

43．在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中H2SO4的质量分数为（）

A.42％　B．36％　C．30%　　D．24%

44．实验测知，久贮的某NaOH固体中水的质量分数为3.5％，Na2CO3的质量分数为

6.5％。

若取质量为a的此样品加入到含HCl质量为b的稀盐酸（过量）中，完全反应后再加人含NaOH质量为c的NaOH溶液，恰好完全中和残余的盐酸，则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为（）

A．1.3a B．1.6b  C．1.32a＋1.46c  D．1.39a＋1.46c

45．“达菲”是治疗人类感染禽流感的一种药物，而合成“达菲”的主要原料莽草酸（分子式C7H10O5）存在于我国盛产的八角茴香中。

下列说法不正确的是（）

A．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：

5：

40

B．莽草酸的相对分子质量为87

c．每个莽草酸分子中含有22个原子

D．莽草酸中碳元素的质量分数约为21％

46．由ag溶质的质量分数为15%的某溶液，欲使其质量分数变为30%，采用下列方法正确的是（）

A．蒸发掉溶剂的1/2B．取出1/2的溶质

C．加入3a/14g的溶质D．加入3a/20g的溶质

47．下图所示的实验操作中正确的是（）

48．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）

49．镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.25g，则混合物的质量可能为（）A、2gB、4gC、8.5gD、10g

50．已知碳酸氢钠不稳定，受热易分解（2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑），现取Na2CO3和NaHCO3的混合物40g，加热到质量不再改变为止，剩余固体质量为27.6g，下列说法正确的是（）

A、反应后生成CO2的质量为12.4gB、反应后CO2和H2O的质量比为22∶9

C、原混合物中NaHCO3的质量为16.8gD、原混合物中Na2CO3的质量分数为16%

II卷（共40分）

班级学号得分总分

考生注意：

1．答Ⅱ卷前，考生务必将姓名、学号等填写湾楚。

2．Ⅱ卷从第51题到第60题，考生应用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

三、填空与计算（共40’）

51．20％的硫酸溶液98g，加适量的氯化钡溶液得到23.3g白色沉淀，再加人足量的镁粉，可生成氢气g。

52．天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷。

例如在某种氧化镍（NiO）晶体中就存在缺陷：

一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某种氧化镍样品组成为Ni0.97O，该晶体中Ni3+和Ni2+的离子个数比为。

53．某化合物完全燃烧消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则组成该化合物的元素是。

54．我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：

向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。

⑴请写出上述原理的三个化学方程式：

①；

②；

③。

⑵有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是。

A．生产过程中部分产物可作为原料使用

B．副产品是一种氮肥

C．反应不需要加热，可节约能源

55．变色眼镜的玻璃片内含有少量AgBr和微量氧化铜。

当玻璃片受阳光照射时，因为发生反应而使玻璃片由无色变成黑灰色。

把玻璃放到暗处，又因为发生反应，而使玻璃又变成无色透明，在这个变化过程中氧化铜的性质与质量没有发生改变。

⑴请问氧化铜在变化过程中所起的作用是

⑵分别写出玻璃片由无色变成黑灰色的化学方程式是

⑶又由黑灰色变成无色的化学方程式是

56．某气体由SO2、H2、CO2中的一种或几种组成，现测知该气体中氧元素质量分数50%，则该气体可能有的组成1：

2：

3：

。

57．在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。

例如：

2Na+Cl2==2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。

⑴根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）；

A、2Mg+O2==2MgOB、CaO+H2O==Ca（OH）2

C、2KClO3==2KCl+3O2↑D、CaCO3==CaO+CO2↑

E、H2+CuO=Cu+H2OF、HCl+NaOH=NaCl+H2O

⑵四种化学基本反应类型中，一定属于氧化还原反应是，一定不属于氧化还原反应的是；

⑶含有高价态元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。

试回答下列问题：

①该反应的化学方程式可表示为；

②向上述反应后的溶液中加入过量的锌粉充分反应后过滤，则滤纸上一定有的固体是（写化学式），滤液中的溶质是（写化学式）。

58．2002年报道了美国著名的医学机构MayoClinic出版了医学基因组学入门一书的第一部和第二部。

这些入门书将有助于医师和科学家了解人类基因组织以及它在医学上的应用。

C9H13O7N2P是组成基因物质的一部分，其中含种元素，相对分子质量是。

59．镁条在空气中燃烧，不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。

⑴氮化镁中氮元素的化合价为；

⑵镁条燃烧只生成氧化镁的化学方程式；

⑶若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m40g（填：

“>”、“=”或“<”）。

60．某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表。

请分析数据解答下列问题：

甲

乙

丙

丁

所取固体样品的质量

25

25

20

20

加入硫酸溶液质量

50

100

100

120

反应剩余固体质量

21

17

12

12

反应掉固体的质量

4

8

8

⑴丙同学的实验中，样品中有g的参加了反应（填名称或化学式）；

⑵四位同学中，两位同学所取的硫酸溶液质量不足（从“甲”、“乙”、“丙”或“丁”中选择填写）；

⑶计算混合物氧化铜的质量分数；

⑷计算硫酸溶液中溶质的质量分数。

2008学年度曹杨第二中学

高一年级化学选拔赛试题

参考答案

一．选择题（每小题只有一个答案正确，每题1’，共1’×40＝40’）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

D

B

B

C

C

D

B

B

A

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

A

B

B

C

A

B

C

D

C

A

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

B

C

B

C

C

A

B

C

D

B

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

D

B

B

C

B

D

B

A

B

A

二．选择题（每小题有一个或两个答案正确。

全对得满分；半对得一半分；不答或答错不得分，每题2’，共2’×10＝20’）

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

BD

BD

A

BD

BD

C

BD

BD

B

BD

三、填空与计算（共40’）

51．0.4

52．6:

91

53．C、H、O

54．

⑴

①NH3+H2O+CO2→NH4HCO3；

②NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl；

③2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2↑。

⑵AB。

55．⑴催化剂

⑵2AgBr→2Ag+Br2（条件：

光、CuO）

⑶2Ag+Br2→2AgBr

56．1：

SO22：

H2、CO23：

H2、CO2、SO2。

57．

⑴ACE；

⑵置换反应，复分解反应；

⑶

①2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2；

②Zn、Fe、Cu，ZnCl2

58．5，292。

59．

⑴﹣3；

⑵2Mg+O2→2MgO

⑶<

60．⑴8、CuO

⑵甲、乙

⑶0.40

⑷9.8%