高考化学专题复习镁及其化合物.docx

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高考化学专题复习镁及其化合物

2021年高考化学专题复习：

镁及其化合物

一、单选题

1．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol∙L-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应至B点时，所得沉淀的质量为1.07g

B．盐酸的浓度为0.6mol∙L-1

C．合金中镁和铝的物质的量之比为1︰1

D．镁铝合金溶于盐酸时一共产生448mLH2

2．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是（）

A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性

B．镁与二氧化碳反应能生成黑白两种固体，说明镁具有还原性，得到电子

C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性

D．新制的Fe（OH）2遇氧气最终变为红褐色，说明Fe（OH）2具有还原性

3．将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则下列说法错误的是

A．生成的氢气在标准状况下的体积为10.08L

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．H2SO4溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D．Mg和Al的总质量为9g

4．下列说法正确的是（）

A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂

B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等

C．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高

D．检验溶液含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，生成白色沉淀，证明含有Cl-

5．某实验小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁（可与水发生反应），其装置如下图所示。

已知：

维生素C具有较强的还原性。

下列说法错误的是（）

A．装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸

B．装置②的作用为吸收空气中的O2

C．实验开始时应先通空气再点燃酒精灯

D．装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl

6．某实验小组欲从含

和

的混合液中分离出

，并制备

。

实验流程如下：

下列说法错误的是（）

A．“酸溶”后过滤除去含硅杂质，“氧化”后萃取除去含铁杂质

B．“过滤”时用到的玻璃仪器有两种

C．萃取过程需要先检验分液漏斗是否漏水

D．向萃取后的水层中滴加过量

溶液，过滤后洗涤，经低温干燥得产品

7．利用菱镁矿MgCO3（含杂质Al2O3、FeCO3）制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是（）

A．“酸浸”时溶液中有电子转移B．“氧化”时用稀硝酸代替更好

C．沉淀混合物为Al（OH）3和Fe（OH）3D．电解MgCl2溶液可得到金属镁

8．下列说法正确的是（）

A．氯元素在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在

B．二氧化硫使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

C．氧化镁的熔点高达2800℃，可用于制造耐火坩埚

D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，主要是因为吸收了空气中的CO2

二、多选题

9．下列有关实验现象的叙述中不正确的是（）

A．将氯水滴入Na2CO3溶液中有气泡产生

B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体

C．向BaCl2溶液中通入SO2会产生白色沉淀

D．铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论一定正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

将燃着的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，剧烈反应，发光发热，瓶内产生大量白烟，瓶壁上有黑色颗粒

CO2在一定条件下能支持燃烧

B

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3+的氧化性比I2的强

D

将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合后产生的气体通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀

苯和液溴发生了取代反应

A．AB．BC．CD．D

11．将一定质量的镁铝混合物投入250ml2.0mol/L的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液为酸性

B．当加入NaOH溶液的体积为80mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

C．NaOH溶液的浓度5mol/L

D．生成的氢气在标况下体积为11.2L

12．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是（）

A．参加反应的Mg、Al共0.2mol

B．参加反应的HCl为0.4mol

C．Mg、Al与盐酸的反应属于氧化还原反应

D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4molH2

三、填空题

13．某铝合金中除了镁铝以外，还有少量的铜、硅和锰（它们都不与盐酸反应），为了测定硬铝中镁的含量，取硬铝6.0g投入足量盐酸中，充分反应过滤后，往滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，所得沉淀经干燥、加热后得到0.40g固体，请计算该硬铝中镁的质量分数。

______（提示：

氢氧化镁加热会分解成氧化镁和水）

14．活泼金属镁可在氯气、氧气、氮气、二氧化碳等气氛中点燃。

（1）镁在元素周期表中的位置是___________________。

（2）熔融态氯化镁可导电，氯化镁晶体属于____________（选填“共价晶体”、“离子晶体”、金属晶体”、“分子晶体”）。

（3）若需扑灭空气中镁燃烧，你认为可用的灭火材料是____________________。

（4）纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气.氮化镁溶于稀硫酸，生成___________________。

（5）等质量镁单质分别转化氧化镁和氮化镁，两者的质量比m（MgO）∶m（Mg3N2）=_____。

15．碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d∙nH2O]常用作人造滑石，还具有阻燃、消烟、灭火的作用。

（1）碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d∙nH2O]中a、b、c、d的代数关系为___________。

（2）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的原因是：

①碱式碳酸铝镁分解时吸热；②________。

（3）为测定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

步骤一：

准确称取6.780g样品，用2.000mol/L的稀硝酸溶解，当加入65.00mL稀硝酸时，恰好完全反应，得到CO2气体1.12L（已换算成标准状态下）；

步骤二：

在步骤一所得溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，将所得固体充分灼烧，冷却后称重，质量为2.000g。

①步骤二中反应的离子方程式为：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；___________。

②根据以上实验数据确定碱式碳酸铝镁的化学式（写出计算过程）___________。

16．将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0mol/LNaOH溶液至过量（设镁离子与铝离子同时沉淀），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

（1）当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：

_______。

（2）当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为_______，其中Al（OH）3的质量为_______g；

（3）原盐酸的物质的量浓度为_______mol/L；

（4）若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL10.0mol/LNaOH溶液时最终无Al（OH）3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n（Al）的取值范围为_______。

17．白钠镁矾（mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg（OH）2⋅4H2O]晶须的过程如下：

向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y

=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。

通过计算确定白钠镁矾的化学式。

___（写出计算过程）。

18．有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为______

四、实验题

19．某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3、Mg（OH）2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3和SiO2]中Mg含量的基础上，按如图流程制备六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）。

相关信息如下：

①700℃只发生MgCO3和Mg（OH）2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应，且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。

请回答：

（1）下列说法正确的是__。

A．步骤Ⅰ，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶

B．步骤Ⅲ，蒸氨促进平衡正向移动，提高MgO的溶解量

C．步骤Ⅲ，可以将固液混合物C先过滤，再蒸氨

D．步骤Ⅳ，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤

（2）溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。

取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是__。

②从操作上分析引入杂质的原因是___。

（3）有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B，然后除杂，制备MgCl2溶液。

已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围：

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

－

Mg2+

8.4

10.9

请给出合理的操作排序（从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用）：

____________________。

固体B→a→过滤→（）→（）→（）→（）→（）→（）→MgCl2溶液→产品。

a.用盐酸溶解b.调pH=3.0c.调pH=5.0d.调pH=8.5

e.调pH=11.0f.过滤g.洗涤

20．碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。

用白云石（CaCO3·MgCO3）为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

回答下列问题：

（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有___________。

（2）为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg（OH）2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

A框中装置的作用是___________在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________

（3）实验测得：

硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为___________。

五、计算题

21．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。

请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。

当V1=200mL时，则金属粉末中，n（Mg）=___________mol，n（Al）=___________mol。

（2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为___________mL。

22．在标准状况下进行如下实验：

甲、乙、丙三个烧杯中各盛有30ml相同浓度的盐酸，分别加入质量不同、组成相同的镁铝合金粉末，有关数据如表所示。

烧杯

甲

乙

丙

合金质量/mg

153

380

430

气体体积/ml

168

336

336

（1）甲、乙、丙三组实验中，哪组盐酸不足___________。

（2）盐酸物质的量浓度___________mol/L。

（3）合金中镁、铝物质的量比___________。

参考答案

1．A

【分析】

由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOH=NaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，由此分析。

【详解】

A．由图可知，从加入10mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠40mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（OH）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.06L-0.02L）×1mol/L=0.04mol，从加入氢氧化钠溶液50mL～60mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，代入上式计算n[Mg（OH）2]=0.005mol，再利用m=nM计算Mg（OH）2的质量为0.005mol×58g/mol=0.29g，m[Al（OH）3]=0.01mol×78g/mol=0.78g，所得沉淀的质量为0.29g+0.78g=1.07g，故A符合题意；

B．当加入氢氧化钠溶液为50mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒，n（NaCl）=n（NaOH）=1mol∙L-1×50mL=0.05mol，根据氯元素守恒得到n（HCl）=0.05mol，，再利用c=

=

=0.5mol∙L-1，故B不符合题意；

C．由A分析可知，n[Al（OH）3]=（0.06L-0.05L）×1mol/L=0.01mol，根据铝元素守恒，n（Al）=0.01mol，n[Mg（OH）2]=0.005mol，镁元素守恒，n（Mg）=0.005mol，合金中镁和铝的物质的量之比为1︰2，故C不符合题意；

D．由图可知，从开始至加入NaOH溶液10mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，由C项分析可知，n（Al）=0.01mol，n（Mg）=0.005mol，由2Al~3H2，Mg~H2，产生氢气的物质的量为0.01mol×

+0.005=0.015mol+0.005=0.02mol，若处于标况下，n=

，V=nVm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，由于没有指明反应是否在标准状况下发生，无法确定镁铝合金溶于盐酸时产生H2的体积，故D不符合题意；

答案选A。

2．B

【详解】

A．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠发生水解反应Na2CO3 + H2O 

 NaOH + NaHCO3而使溶液呈碱性，所以其溶液能使无色酚酞试液变红色，故A正确；

B．镁与二氧化碳反应能生成黑白两种固体，说明镁具有还原性，应该失去电子，故B错误；

C．NO遇空气变为红棕色发生反应2NO+ O2 = 2NO2，被氧气氧化，说明NO具有还原性，故C正确；

D．新制的Fe（OH）2遇氧气最终变为红褐色，发生反应4Fe（OH）2+O2 + 2H2O = 4Fe（OH）3，被氧气氧化，说明Fe（OH）2具有还原性，故D正确；

故选B。

3．C

【分析】

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.35mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的

倍。

从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时沉淀全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，则Al（OH）3为0.35mol-0.15mol=0.2mol，由于从200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以该阶段消耗n（NaOH）=n[Al（OH）3]=0.2mol，氢氧化钠的浓度为

=5mol/L，据此分析解答。

【详解】

A．根据图像，Al（OH）3的物质的量为（0.35－0.15）mol=0.2mol，氢氧化镁的物质的量为0.15mol，根据元素守恒，合金中n（Al）=0.2mol，n（Mg）=0.15mol，合金与硫酸反应，产生氢气的物质的量为（0.2×3＋0.15×2）×

mol=0.45mol，氢气的体积为0.45×22.4L=10.08L，故A正确；

B．0－20mL没有沉淀产生，发生的反应是H＋＋OH－=H2O，因此最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸，故B正确；

C．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知:

此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的

倍、n（Na2SO4）等于400mL硫酸溶液中含有的n（H2SO4），即

n（NaOH）=n（H2SO4），

×V（NaOH）×c（NaOH）=c（H2SO4）×V（H2SO4），据分析，氢氧化钠的浓度为5mol/L，则

×200mL×5mol·L－1=c（H2SO4）×400mL，则H2SO4溶液物质的量浓度为1.25mol·L-1，故C错误；

D．根据A选项分析，合金的质量为（0.2×27＋0.15×24）g=9g，故D正确。

答案选C。

4．B

【详解】

A．碳酸钠碱性较强，对胃的刺激性较大，所以不能用来治疗胃酸过多，碳酸氢钠碱性较弱，在医疗上是治疗胃酸过多药剂，故A错误；

B．镁能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，光的穿透力强，镁是制造照明弹、焰火、闪光粉等，故B正确；

C．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球低于支管口，收集到的馏分沸点会偏低，故C错误；

D．盐酸中含有氯离子，所以加入稀盐酸来除去氢氧根离子会引入氯离子，影响实验结论的得出，故D错误。

答案选B。

5．D

【详解】

A．镁可以空气中的氧气、二氧化碳发生反应，产物氮化镁可以与水发生反应，故应先除去空气中的二氧化碳、氧气再干燥气体，装置①中盛放NaOH溶液，装置③中装有浓硫酸，故A正确；

B．维生素C具有还原性，则先除去氧气，故B正确；

C．实验前先通空气，排尽装置中的氧气、二氧化碳等气体，再点燃酒精灯，使镁与氮气反应，故C正确；

D．装置⑤的作用是防止外界的水蒸气进入装置④中与产物反应，影响产物的纯度，不能用NaCl替换，故D错误；

故选：

D。

6．B

【分析】

用稀硫酸溶解硅酸跟离子转化为硅酸沉淀，过滤得到滤渣的主要成分是硅酸，滤液中加入双氧水氧化亚铁离子转化为铁离子，利用有机溶剂萃取铁离子，得到水层中含有镁离子，最后转化为碳酸镁，据此解答。

【详解】

A．根据以上分析可知“酸溶”后过滤除去含硅杂质即硅酸，“氧化”后萃取除去含铁杂质，即铁离子，A正确；

B．“过滤”时用到的玻璃仪器有三种，即烧杯、漏斗和玻璃棒，B错误；

C．萃取时需要先检验分液漏斗是否漏水，C正确；

D．向萃取后的水层中滴加过量

溶液生成碳酸镁，过滤后洗涤，经低温干燥得产品，D正确；

答案选B。

7．C

【详解】

A．“酸浸”时MgCO3、Al2O3、FeCO3与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧化碳，化合价不变，无电子转移，A错误；

B．过氧化氢是绿色氧化剂，若用稀硝酸，其还原产物为NO等，氮氧化物是大气污染物，B错误；

C．“沉淀”环节，通过条件pH产生Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀混合物并过滤除去，C正确；

D．电解MgCl2溶液得到氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得到金属镁，D错误；

答案选C。

8．C

【详解】

A．氯的非金属很强，在自然界中只以化合态形式存在，故A错误；

B．二氧化硫是酸性氧化物能与NaOH反应，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，故B错误；

C．氧化镁熔点很高，常用于制造耐火、耐高温材料，如耐火坩埚，故C正确；

D．雨水中含有亚硫酸被氧化成硫酸，酸性变强，导致一段时间后pH变小，与空气中的二氧化碳无关，故D错误；

故选：

C。

9．BC

【详解】

A．将氯水滴入Na2CO3溶液中，是因为氯水中含有HCl，HCl可以与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此溶液中有气泡产生，故A正确；

B．镁在二氧化碳中剧烈燃烧生成白色固体氧化镁和黑色固体碳，故B错误；

C．BaCl2溶液与SO2不反应，没有白色沉淀，故C错误；

D．氯气具有强氧化性，红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故D正确；

故选BC。

10．AC

【详解】

A．根据反应现象，将燃着的镁条迅速伸入集满CO2的集气瓶，生成了MgO和C，说明CO2在一定条件下能支持燃烧，故A正确；

B．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，未说明氯离子、碘离子的浓度相对大小，无法判断溶度积大小，故B错误；

C．室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明铁离子氧化了碘离子生成单质碘，即Fe3+的氧化性比I2的强，故C正确；

D．苯和液溴在铁粉催化剂作用下迅速反应，放出大量热，溴易挥发，因此挥发的溴与AgNO3溶液中，会产生淡黄色沉淀，故D错误。

综上所述，答案为AC。

11．AC

【分析】

由图象可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物质的量之和为0.25mol，溶液中溶质为Na2SO4，根据钠元素守恒可知此时n（Na2SO4）等于200mL氢氧化钠溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍。

从200mL开始，NaOH溶解Al（OH）3：

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，当沉淀不再减少，此时全部为Mg（OH）2，物质的量为0.15mol，所以沉淀量最大时，Mg（OH）2为0.15mol，Al（OH）3为0.25mol-0.15mol=0.1mol，以此解答。

【详解】

A．由分析可知，当