高考化学复习原创押题卷.docx
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高考化学复习原创押题卷
原创押题卷
(时间:
50分钟 分值:
100分)
一、选择题(每小题6分,共42分)
7.生活中处处有化学,下列说法中正确的是( )
A.某白酒标签上注有“酒精度52%vol”,它表示100g该白酒中含有52gCH3CH2OH
B.蛋白质是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物
C.将碘酒滴到切开的土豆片上,土豆片变蓝,说明土豆中含有淀粉
D.大力开展植树造林可从源头上减少雾霾天气的发生
8.分子式为C6H12O2的有机物X,在稀硫酸存在下水解可得到一种相对分子质量为46的有机物,则符合此条件的有机物X最多有( )
A.12种 B.10种
C.8种D.7种
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.一定条件下,3molH2和1molN2充分反应后,可得到2NA个NH3分子
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1NA
C.2.4gMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
D.100mL10.0mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热反应,生成Cl2分子的数目为0.25NA
10.用下列各实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应
B.用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成
C.用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
D.用图丁装置干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
11.某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al电极,其他均为Cu电极,则下列叙述正确的是( )
A.电子流动方向:
电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生氧化反应
C.电极Ⅱ质量不变
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
12.aX、bY、dZ、W是四种短周期主族元素(只有一种是金属),b-a=d-b=1,Z与W可形成两种常见的化合物,其中一种(Q)有强氧化性且在航天、潜水过程中有极为重要的用途,下列说法中正确的是( )
A.Q中只有离子键
B.原子半径W>Z>Y>X
C.Y元素可形成两种含氧酸,且这两种含氧酸均为强酸
D.最简单氢化物的稳定性Z>Y>X,沸点Z>Y>X
13.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示,则下列说法正确的是( )
图1 图2
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是:
a
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.D点对应离子浓度大小顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
二、非选择题(本题包括3小题,共43分)
26.(14分)某学习小组通过查阅资料得知,CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行,于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究,同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。
(1)写出装置A中有关反应的离子方程式:
____________________,装置B中的试剂是________,装置E的作用是________,Ba(OH)2溶液的作用是________。
(2)U形管C中的试剂是________。
若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,对两个止水夹的操作方式为________,若反应需要在潮湿条件下进行,则对应的实验现象分别是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)检验气体产物的方法:
用玻璃片在水里盖住集气瓶口,将集气瓶从水中取出,正放在实验台上,___________________________________________
______________________________________________________________。
(4)有人认为,经过较长时间反应后,装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。
请设计一个方案证明此结论是正确的:
_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
27.(14分)硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。
现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料生产ZnSO4·7H2O,工艺流程如下:
(1)步骤Ⅰ的操作是________,滤渣A的主要成分是________。
(2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气,其目的是____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(3)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
(4)步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是________。
(5)步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是___________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(6)取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图所示。
680℃时所得固体的化学式为________(填字母序号)。
a.ZnOb.Zn3O(SO4)2
c.ZnSO4d.ZnSO4·H2O
28.(15分)煤的气化可生产水煤气,液化可生产CH3OH,已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下所示:
化学反应
平衡常数(850℃)
反应热(25℃、101kPa)
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
K1=160(mol/L)-2
ΔH1=-90.8kJ·mol-1
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)
K2
ΔH2=-41.2kJ·mol-1
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
K3=160(mol/L)-2
ΔH3
请回答下列问题:
(1)ΔH3=________,K2=________。
(2)850℃时,在密闭容器中进行反应③,开始时只加入CO2、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:
物质
H2
CO2
CH3OH
H2O
浓度(mol·L-1)
0.2
0.2
0.4
0.4
①该时间段内反应速率v(H2)=________。
②比较此时正、逆反应速率的大小:
v正________v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③反应达到平衡后,保持其他条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡________(填“逆向”、“正向”或“不”)移动,平衡常数K3________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)按照CO与H2等物质的量投料进行反应①,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.平均摩尔质量:
M(a)>M(c),M(b)>M(d)
B.正反应速率:
v(a)>v(c),v(b)>v(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D.温度:
T1>T2>T3
(4)在850℃时进行反应②,若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和nmolH2,若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则n应满足的条件是___________________________________。
三、选做题(三选一)
37.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
元素X是地壳中含量最多的元素;元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子;元素Z位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。
(1)X基态原子的电子排布式为________________________________。
(2)X的氢化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是________。
(4)Y与X可形成YX
。
①YX
的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YX
互为等电子体的分子的化学式________。
(5)Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示,该化合物的化学式为________。
其晶胞边长为540.0pm,密度为________g·cm-3(列式并计算),a位置Y与b位置Z之间的距离为________pm(列式表示)。
(6)Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl22mol该配合物中含有σ键的数目为________。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如下:
已知:
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰;
③C能发生银镜反应。
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为_______________________________,
其反应类型为________。
(2)D的化学名称是________;D生成E的化学方程式为___________。
(3)G的结构简式为________。
(4)X与C含有相同的官能团,相对分子质量比C大14,X的结构有________种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1的是________。
(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2苯基乙醇。
A
K
L
反应条件1为________;反应条件2所选择的试剂为________;L的结构简式为________。
39.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
某工厂的废渣中含NaCl、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等,为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。
在反应器中加入过量的稀硫酸,控制pH为5.0,温度在52℃左右,持续搅拌。
(1)反应混合物过滤后,滤渣的主要成分为________。
搅拌器的作用是使反应充分进行,其化学原理为_____________________________________
__________________________________(请结合反应器中进行的反应解释)。
(2)经过分析,过滤所得滤液中含有的离子主要为Na+、Mg2+、H+、SO
、Cl-,为了除去H+,最好加入适量的________(填化学式)。
(3)蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁,通入水蒸气并控制温度在100~110℃,蒸发浓缩结晶,此时析出的晶体主要是氯化钠,说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠________(“大”或“小”)。
结晶槽中硫酸镁结晶的方法为________。
(4)结晶槽中,析出晶体后所得溶液中主要含有的金属阳离子是________,生产中对该溶液的处理方法是___________________________________
__________________________________________________________。
(5)工业上制取金属镁,其化学反应方程式为__________________________
_______________________________________________________________。
氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________
______________________________________________________________。
【详解答案】
7.【解析】 A项,52%指的是体积分数,错误;B项,蛋白质除含有C、H、O还有N、P、S等元素,错误;D项,植树造林是防治雾霾,不是从源头上减少,错误。
【答案】 C
8.【解析】 由有机物X的化学性质知其是酯,其水解产物是羧酸与醇,故其水解生成的相对分子质量为46的有机物可能是甲酸或乙醇。
当生成的羧酸是甲酸时,醇为戊醇,戊醇有8种属于醇类的同分异构体,对应的酯有8种。
当生成的醇是乙醇时,羧酸是丁酸,丁酸有2种属于羧酸的同分异构体,对应的酯有2种。
故有机物X共有10种不同的结构。
【答案】 B
9.【解析】 合所氨的反应是可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物,A项错误;pH=13的NaOH溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1,c(H+)=10-13mol·L-1,则由水电离出的c(OH-)水=10-13mol·L-1,1L该溶液中,由水电离的OH-数目为10-13NA,B项错误;Mg在MgO和Mg3N2中均显+2价,0.1molMg完全反应转移0.2mol电子,C项正确;浓盐酸能与MnO2在加热条件下反应放出Cl2,稀盐酸则不能与MnO2反应,与足量MnO2反应时,浓盐酸逐渐变稀,盐酸不能完全反应,D项错误。
【答案】 C
10.【解析】 用图甲装置无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应,因为SO2溶于NaOH溶液中,也会发生烧杯中的水倒吸进入锥形瓶中的现象,A错误;应选用品红溶液检验SO2,再用酸性KMnO4溶液吸收SO2,并用品红溶液确认SO2气体已除去,最后用澄清石灰水检验CO2气体,B错误;用图丙装置可以制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,C正确;图丁装置中干燥剂选择错误,且干燥管应“大口进,小口出”,收集氯化氢时集气瓶中导管应左长右短,D错误。
【答案】 C
11.【解析】 由题给装置可知,左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置,Al作负极,Cu作正极,右边烧杯是一个电解池装置。
电子从负极流出,即电子流动方向:
电极Ⅰ→A→电极Ⅳ,A选项错误;电极Ⅰ是负极,发生氧化反应,B选项正确;电极Ⅱ上Cu2+得电子生成单质铜,电极Ⅱ质量增加,C选项错误;电极Ⅲ与原电池的正极相连,是阳极,发生反应Cu-2e-===Cu2+,D选项错误。
【答案】 B
12.【解析】 由Q的性质与用途知其是Na2O2,由此知X、Y、Z、W分别是C、N、O、Na。
选项A,Na2O2中氧原子之间存在共价键,错误;选项B,碳原子半径比氮、氧的原子半径大,应为W>X>Y>Z,错误;选项C,N元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3,其中HNO2是弱酸,错误。
【答案】 D
13.【解析】 A项,如果酸为强酸,则0.10mol/L酸的pH为1,根据酸的初始pH知,图1为盐酸滴定曲线,故A错误;B项,pH=7,溶液呈中性,盐酸溶液中滴入20.00mL氢氧化钠溶液恰好完全中和,醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液小于20.00mL,a>b,故B错误;C项,E点的pH<7,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒知c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正确;D项,D点对应的pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒,c(CH3COO-)=c(Na+),故D错误。
【答案】 C
26.【解析】
(1)装置A用于二氧化碳的制备,装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢,装置D中装的是过氧化钠。
检验氧气时,必须预先除去其中混有的二氧化碳,E的作用就是除去CO2,再用Ba(OH)2溶液来检验CO2是否除尽。
(2)若根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行,需做对比实验。
在U形管C中加入无水氯化钙,先使二氧化碳气体通过C进行干燥(打开K1,关闭K2)后再通过过氧化钠固体,观察D中淡黄色固体是否发生变化;再使二氧化碳气体不经干燥(打开K2,关闭K1)通过装置D,观察D中淡黄色固体是否发生变化。
(4)Na2CO3溶液和NaOH溶液均呈碱性,不能用指示剂或pH试纸直接检验。
可以将固体溶于水,在水溶液中先加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液,使CO
沉淀,静置,用pH试纸检验上层清液的酸碱性,溶液呈中性,说明没有NaOH。
【答案】
(1)CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O(2分) 饱和碳酸氢钠溶液(1分) 除去CO2(1分) 检验CO2是否除尽(2分)
(2)无水氯化钙(1分) 先打开K1,关闭K2;再打开K2,关闭K1(2分) D中无明显现象;D中淡黄色固体变为白色(2分)
(3)移去玻璃片,将带火星的木条伸入集气瓶,若木条复燃,证明气体产物是氧气(2分)
(4)取少量装置D中固体溶于水,加入足量的BaCl2(或CaCl2)溶液,静置,用pH试纸测得上层清液的pH=7(2分)
27.【解析】
(1)步骤Ⅰ是将溶液与滤渣通过过滤分离开,ZnO、ZnSiO3、FeCO3、CuO与稀硫酸反应,最终生成H2SiO3沉淀。
(2)高温水蒸气提供能量,升高溶液温度,加快反应速率。
(3)Fe2+与高锰酸钾溶液反应生成Fe(OH)3和MnO(OH)2。
(4)分析流程前后变化,可知步骤Ⅲ得到的滤液中主要含有的阳离子是Zn2+、K+。
(5)由于ZnSO4·7H2O易分解,烘干时要适当降低温度。
(6)28.70gZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol,若得ZnSO4·H2O,其质量为17.90g(100℃);若得ZnSO4,其质量为16.10g(250℃);若得ZnO,其质量为8.10g(930℃);据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。
【答案】
(1)过滤(1分) H2SiO3(2分)
(2)升高温度,以加快反应速率(2分)
(3)3Fe2++MnO
+8H2O===3Fe(OH)3↓+
MnO(OH)2↓+5H+(3分)
(4)Zn2+、K+(2分)
(5)防止ZnSO4·7H2O分解(2分)
(6)b(2分)
28.【解析】
(1)由盖斯定律得ΔH3=ΔH1+ΔH2=-132.0kJ·mol-1,因为K3=K1·K2,所以K2=1。
(2)①v(H2)=1.2mol·L-1/10min=0.12mol·L-1·min-1。
②由于Qc=100<160,所以反应未达到平衡,v正>v逆。
③压缩体积平衡正向移动,K3不变。
(3)根据表格信息可知反应①为放热反应,升温,平衡左移,CO的平衡转化率减小,平衡摩尔质量减小,所以T1M(c);加压,平衡右移,平均摩尔质量增大,所以M(b)>M(d),A正确,D错误;反应速率v(c)>v(a),v(b)>v(d),B错误;温度越高,平衡常数越小,压强对平衡常数无影响,所以K(a)>K(c),K(b)=K(d),C正确。
(4)平衡向正反应方向移动,需浓度商小于平衡常数,即(0.5×1.5)/(0.5×n/2)<1,解得n>3。
【答案】
(1)-132.0kJ·mol-1(2分) 1(2分)
(2)①0.12mol·L-1·min-1(2分) ②>(2分) ③正向(1分) 不变(1分)
(3)AC(3分)
(4)n>3(2分)
37.【解析】 由题给条件知,X、Y、Z分别是O、S、Zn。
(1)O的基态原子的电子排布式为:
1s22s22p4。
(2)因为水分子和乙醇分子间能形成氢键,所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。
(3)H2S中S采用sp3杂化。
(4)①SO
中S原子价层电子对=(6+2)/2=4,其空间构型是三角锥形。
②等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同,NCl3、PCl3等都是SO
的等电子体。
(5)晶胞中S离子位于顶点和面心,共有8×(1/8)+6×(1/2)=4个,Zn离子位于体心,共4个,则晶胞中平均含有4个ZnS,质量为
,晶胞的体积为(540.0×10-10cm)3,则密度为
=4.1g·cm-3。
a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为立方体体对角线的
,体对角线长度为
×540.0pm,则a位置S2
-与b位置Zn2+之间的距离为
×
×540.0pm=135
pm。
(6)锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2,计算σ键的数目时既要考虑配体中σ键,也要考虑配体与中心原子之间的配位键,因此2mol该配合物中含有σ键的数目为32NA或32×6.02×1023。
【答案】 (除标明外,每空2分)
(1)1s22s22p4(1分)
(2)水分子和乙醇分子间形成氢键(1分)
(3)sp3 (4)①三角锥形 ②NCl3或PCl3等
(5)ZnS(1分)
=4.1
×
×540.0pm=135
或
或
(6)32NA或32×6.02×1023
38.【解析】
(1)根据题中信息分析知,A为甲苯,甲苯与溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应,根据J可以推测Br原子取代—CH3邻位上的H原子。
(2)E的核磁共振氢谱只有一组峰,则E为(CH3)3CBr,逆推知D为(CH3)2C===CH2,即2甲基丙烯,D与HBr发生加成反应生成E。
(3)由J逆推知H为
,根据信息①可推测G为
。
(4)C为
,X的相对分子质量比C大14,且含有—CHO和—Br,苯环上的取代基有下列几种情况:
3种 3种 10种
1种
所以共有17种。
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积比为2∶2∶2∶1的是
或
。
(5)
(A)
(K)
(L)
。
【答案】
(1)
+Br2
+HBr(2分) 取代反应(1
分)
(2)2甲基丙烯(1分)
+HBr―→
(2分)
(3)
(2分)
(4)17(2分)
、
(2分)
(5)Br2、光照(或Cl2、光照,1分) Mg、乙醚(1分)
(或
,1分)
39.【解析】
(1)在反应器中加入过量的稀硫酸,使Mg(OH)2充分溶解转化为MgSO4,同时BaCO3也转化为BaSO4。
CaSO4微溶于水,反应器中存在反应CaCO3+H2S