C．E点对应离子浓度由大到小的顺序为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．D点对应离子浓度大小顺序为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）＝c（OH－）
二、非选择题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）某学习小组通过查阅资料得知，CO2与Na2O2的反应需要在一定量水蒸气存在的条件下才能进行，于是他们设计了如图所示的装置对此问题进行探究，同时验证Na2O2与CO2反应的气体产物。
（1）写出装置A中有关反应的离子方程式：
____________________，装置B中的试剂是________，装置E的作用是________，Ba（OH）2溶液的作用是________。
（2）U形管C中的试剂是________。
若要求根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行，对两个止水夹的操作方式为________，若反应需要在潮湿条件下进行，则对应的实验现象分别是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
（3）检验气体产物的方法：
用玻璃片在水里盖住集气瓶口，将集气瓶从水中取出，正放在实验台上，___________________________________________
______________________________________________________________。
（4）有人认为，经过较长时间反应后，装置D中生成的物质只有Na2CO3而没有NaOH。
请设计一个方案证明此结论是正确的：
_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
27．（14分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等。
现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·7H2O，工艺流程如下：
（1）步骤Ⅰ的操作是________，滤渣A的主要成分是________。
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是____________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为_________________________________________________________________
____________________________________________________________。
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是________。
（5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是___________________________________________________________________
______________________________________________________________。
（6）取28.70gZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。
680℃时所得固体的化学式为________（填字母序号）。
a．ZnOb．Zn3O（SO4）2
c．ZnSO4d．ZnSO4·H2O
28．（15分）煤的气化可生产水煤气，液化可生产CH3OH，已知制备甲醇的有关化学反应以及化学平衡常数如下所示：
化学反应
平衡常数（850℃）
反应热（25℃、101kPa）
①CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
K1＝160（mol/L）－2
ΔH1＝－90.8kJ·mol－1
②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）
K2
ΔH2＝－41.2kJ·mol－1
③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
K3＝160（mol/L）－2
ΔH3
请回答下列问题：
（1）ΔH3＝________，K2＝________。
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③，开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO2
CH3OH
H2O
浓度（mol·L－1）
0.2
0.2
0.4
0.4
①该时间段内反应速率v（H2）＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：
v正________v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡________（填“逆向”、“正向”或“不”）移动，平衡常数K3________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）按照CO与H2等物质的量投料进行反应①，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
下列说法正确的是________（填字母序号）。
A．平均摩尔质量：
M（a）>M（c），M（b）>M（d）
B．正反应速率：
v（a）>v（c），v（b）>v（d）
C．平衡常数：
K（a）>K（c），K（b）＝K（d）
D．温度：
T1>T2>T3
（4）在850℃时进行反应②，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和nmolH2，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则n应满足的条件是___________________________________。
三、选做题（三选一）
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
元素X是地壳中含量最多的元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子；元素Z位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。
（1）X基态原子的电子排布式为________________________________。
（2）X的氢化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________________________________________________________________
_____________________________________________________________。
（3）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
（4）Y与X可形成YX
。
①YX
的空间构型为________（用文字描述）。
②写出一种与YX
互为等电子体的分子的化学式________。
（5）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为________。
其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm－3（列式并计算），a位置Y与b位置Z之间的距离为________pm（列式表示）。
（6）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4]Cl22mol该配合物中含有σ键的数目为________。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如下：
已知：
①
②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
③C能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为_______________________________，
其反应类型为________。
（2）D的化学名称是________；D生成E的化学方程式为___________。
（3）G的结构简式为________。
（4）X与C含有相同的官能团，相对分子质量比C大14，X的结构有________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的是________。
（5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2苯基乙醇。
A
K
L
反应条件1为________；反应条件2所选择的试剂为________；L的结构简式为________。
39．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
某工厂的废渣中含NaCl、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝，设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。
在反应器中加入过量的稀硫酸，控制pH为5.0，温度在52℃左右，持续搅拌。
（1）反应混合物过滤后，滤渣的主要成分为________。
搅拌器的作用是使反应充分进行，其化学原理为_____________________________________
__________________________________（请结合反应器中进行的反应解释）。
（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子主要为Na＋、Mg2＋、H＋、SO
、Cl－，为了除去H＋，最好加入适量的________（填化学式）。
（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠________（“大”或“小”）。
结晶槽中硫酸镁结晶的方法为________。
（4）结晶槽中，析出晶体后所得溶液中主要含有的金属阳离子是________，生产中对该溶液的处理方法是___________________________________
__________________________________________________________。
（5）工业上制取金属镁，其化学反应方程式为__________________________
_______________________________________________________________。
氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________
______________________________________________________________。
【详解答案】
7.【解析】 A项，52%指的是体积分数，错误；B项，蛋白质除含有C、H、O还有N、P、S等元素，错误；D项，植树造林是防治雾霾，不是从源头上减少，错误。
【答案】 C
8.【解析】 由有机物X的化学性质知其是酯，其水解产物是羧酸与醇，故其水解生成的相对分子质量为46的有机物可能是甲酸或乙醇。
当生成的羧酸是甲酸时，醇为戊醇，戊醇有8种属于醇类的同分异构体，对应的酯有8种。
当生成的醇是乙醇时，羧酸是丁酸，丁酸有2种属于羧酸的同分异构体，对应的酯有2种。
故有机物X共有10种不同的结构。
【答案】 B
9.【解析】 合所氨的反应是可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物，A项错误；pH＝13的NaOH溶液中，c（OH－）＝0.1mol·L－1，c（H＋）＝10－13mol·L－1，则由水电离出的c（OH－）水＝10－13mol·L－1，1L该溶液中，由水电离的OH－数目为10－13NA，B项错误；Mg在MgO和Mg3N2中均显＋2价，0.1molMg完全反应转移0.2mol电子，C项正确；浓盐酸能与MnO2在加热条件下反应放出Cl2，稀盐酸则不能与MnO2反应，与足量MnO2反应时，浓盐酸逐渐变稀，盐酸不能完全反应，D项错误。
【答案】 C
10.【解析】 用图甲装置无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，因为SO2溶于NaOH溶液中，也会发生烧杯中的水倒吸进入锥形瓶中的现象，A错误；应选用品红溶液检验SO2，再用酸性KMnO4溶液吸收SO2，并用品红溶液确认SO2气体已除去，最后用澄清石灰水检验CO2气体，B错误；用图丙装置可以制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，C正确；图丁装置中干燥剂选择错误，且干燥管应“大口进，小口出”，收集氯化氢时集气瓶中导管应左长右短，D错误。
【答案】 C
11.【解析】 由题给装置可知，左边烧杯和中间烧杯组成一个原电池装置，Al作负极，Cu作正极，右边烧杯是一个电解池装置。
电子从负极流出，即电子流动方向：
电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，A选项错误；电极Ⅰ是负极，发生氧化反应，B选项正确；电极Ⅱ上Cu2＋得电子生成单质铜，电极Ⅱ质量增加，C选项错误；电极Ⅲ与原电池的正极相连，是阳极，发生反应Cu－2e－===Cu2＋，D选项错误。
【答案】 B
12.【解析】 由Q的性质与用途知其是Na2O2，由此知X、Y、Z、W分别是C、N、O、Na。
选项A，Na2O2中氧原子之间存在共价键，错误；选项B，碳原子半径比氮、氧的原子半径大，应为W>X>Y>Z，错误；选项C，N元素形成的含氧酸有HNO2、HNO3，其中HNO2是弱酸，错误。
【答案】 D
13.【解析】 A项，如果酸为强酸，则0.10mol/L酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；B项，pH＝7，溶液呈中性，盐酸溶液中滴入20.00mL氢氧化钠溶液恰好完全中和，醋酸溶液中滴入的氢氧化钠溶液小于20.00mL，a>b，故B错误；C项，E点的pH<7，c（H＋）>c（OH－），根据电荷守恒知c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），故C正确；D项，D点对应的pH＝7，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒，c（CH3COO－）＝c（Na＋），故D错误。
【答案】 C
26.【解析】
（1）装置A用于二氧化碳的制备，装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢，装置D中装的是过氧化钠。
检验氧气时，必须预先除去其中混有的二氧化碳，E的作用就是除去CO2，再用Ba（OH）2溶液来检验CO2是否除尽。
（2）若根据装置D中的现象来确定CO2与Na2O2之间的反应是否需要在潮湿的条件下才能进行，需做对比实验。
在U形管C中加入无水氯化钙，先使二氧化碳气体通过C进行干燥（打开K1，关闭K2）后再通过过氧化钠固体，观察D中淡黄色固体是否发生变化；再使二氧化碳气体不经干燥（打开K2，关闭K1）通过装置D，观察D中淡黄色固体是否发生变化。
（4）Na2CO3溶液和NaOH溶液均呈碱性，不能用指示剂或pH试纸直接检验。
可以将固体溶于水，在水溶液中先加入足量的BaCl2（或CaCl2）溶液，使CO
沉淀，静置，用pH试纸检验上层清液的酸碱性，溶液呈中性，说明没有NaOH。
【答案】
（1）CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分） 饱和碳酸氢钠溶液（1分） 除去CO2（1分） 检验CO2是否除尽（2分）
（2）无水氯化钙（1分） 先打开K1，关闭K2；再打开K2，关闭K1（2分） D中无明显现象；D中淡黄色固体变为白色（2分）
（3）移去玻璃片，将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明气体产物是氧气（2分）
（4）取少量装置D中固体溶于水，加入足量的BaCl2（或CaCl2）溶液，静置，用pH试纸测得上层清液的pH＝7（2分）
27.【解析】
（1）步骤Ⅰ是将溶液与滤渣通过过滤分离开，ZnO、ZnSiO3、FeCO3、CuO与稀硫酸反应，最终生成H2SiO3沉淀。
（2）高温水蒸气提供能量，升高溶液温度，加快反应速率。
（3）Fe2＋与高锰酸钾溶液反应生成Fe（OH）3和MnO（OH）2。
（4）分析流程前后变化，可知步骤Ⅲ得到的滤液中主要含有的阳离子是Zn2＋、K＋。
（5）由于ZnSO4·7H2O易分解，烘干时要适当降低温度。
（6）28.70gZnSO4·7H2O的物质的量为0.1mol，若得ZnSO4·H2O，其质量为17.90g（100℃）；若得ZnSO4，其质量为16.10g（250℃）；若得ZnO，其质量为8.10g（930℃）；据此通过排除法确定680℃时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2。
【答案】
（1）过滤（1分） H2SiO3（2分）
（2）升高温度，以加快反应速率（2分）
（3）3Fe2＋＋MnO
＋8H2O===3Fe（OH）3↓＋
MnO（OH）2↓＋5H＋（3分）
（4）Zn2＋、K＋（2分）
（5）防止ZnSO4·7H2O分解（2分）
（6）b（2分）
28.【解析】
（1）由盖斯定律得ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－132.0kJ·mol－1，因为K3＝K1·K2，所以K2＝1。
（2）①v（H2）＝1.2mol·L－1/10min＝0.12mol·L－1·min－1。
②由于Qc＝100<160，所以反应未达到平衡，v正>v逆。
③压缩体积平衡正向移动，K3不变。
（3）根据表格信息可知反应①为放热反应，升温，平衡左移，CO的平衡转化率减小，平衡摩尔质量减小，所以T1M（c）；加压，平衡右移，平均摩尔质量增大，所以M（b）>M（d），A正确，D错误；反应速率v（c）>v（a），v（b）>v（d），B错误；温度越高，平衡常数越小，压强对平衡常数无影响，所以K（a）>K（c），K（b）＝K（d），C正确。
（4）平衡向正反应方向移动，需浓度商小于平衡常数，即（0.5×1.5）/（0.5×n/2）<1，解得n>3。
【答案】
（1）－132.0kJ·mol－1（2分） 1（2分）
（2）①0.12mol·L－1·min－1（2分） ②>（2分） ③正向（1分） 不变（1分）
（3）AC（3分）
（4）n>3（2分）
37.【解析】 由题给条件知，X、Y、Z分别是O、S、Zn。
（1）O的基态原子的电子排布式为：
1s22s22p4。
（2）因为水分子和乙醇分子间能形成氢键，所以H2O在乙醇中的溶解度大于H2S在乙醇中的溶解度。
（3）H2S中S采用sp3杂化。
（4）①SO
中S原子价层电子对＝（6＋2）/2＝4，其空间构型是三角锥形。
②等电子体原理是指两个或两个以上的分子（或离子），它们的原子数相同，分子（或离子）中价电子数也相同，NCl3、PCl3等都是SO
的等电子体。
（5）晶胞中S离子位于顶点和面心，共有8×（1/8）＋6×（1/2）＝4个，Zn离子位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为
，晶胞的体积为（540.0×10－10cm）3，则密度为
＝4.1g·cm－3。
a位置S2－与b位置Zn2＋之间的距离为立方体体对角线的
，体对角线长度为
×540.0pm，则a位置S2
－与b位置Zn2＋之间的距离为
×
×540.0pm＝135
pm。
（6）锌的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn（NH3）4]Cl2，计算σ键的数目时既要考虑配体中σ键，也要考虑配体与中心原子之间的配位键，因此2mol该配合物中含有σ键的数目为32NA或32×6.02×1023。
【答案】 （除标明外，每空2分）
（1）1s22s22p4（1分）
（2）水分子和乙醇分子间形成氢键（1分）
（3）sp3 （4）①三角锥形 ②NCl3或PCl3等
（5）ZnS（1分）
＝4.1
×
×540.0pm＝135
或
或
（6）32NA或32×6.02×1023
38.【解析】
（1）根据题中信息分析知，A为甲苯，甲苯与溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，根据J可以推测Br原子取代—CH3邻位上的H原子。
（2）E的核磁共振氢谱只有一组峰，则E为（CH3）3CBr，逆推知D为（CH3）2C===CH2，即2甲基丙烯，D与HBr发生加成反应生成E。
（3）由J逆推知H为
，根据信息①可推测G为
。
（4）C为
，X的相对分子质量比C大14，且含有—CHO和—Br，苯环上的取代基有下列几种情况：
3种 3种 10种
1种
所以共有17种。
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的是
或
。
（5）
（A）
（K）
（L）
。
【答案】
（1）
＋Br2
＋HBr（2分） 取代反应（1
分）
（2）2甲基丙烯（1分）
＋HBr―→
（2分）
（3）
（2分）
（4）17（2分）
、
（2分）
（5）Br2、光照（或Cl2、光照，1分） Mg、乙醚（1分）
（或
，1分）
39.【解析】
（1）在反应器中加入过量的稀硫酸，使Mg（OH）2充分溶解转化为MgSO4，同时BaCO3也转化为BaSO4。
CaSO4微溶于水，反应器中存在反应CaCO3＋H2S
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