精校江苏省南通市如皋市高考模拟化学.docx
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精校江苏省南通市如皋市高考模拟化学
2020年江苏省南通市如皋市高考模拟化学
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分.每小题只有一个选项符合题意)
1.(2分)下列有关环境问题的做法错误的是( )
A.生活污水使用明矾杀菌消毒
B.向燃煤中加入适量石灰石“固硫”
C.推广使用可降解塑料防止白色污染
D.提倡公交出行可减少氮氧化物排放
考点:
14:
物质的组成、结构和性质的关系
解析:
A.明矾不具有强氧化性,不能杀菌消毒,故A错误;
B.燃煤燃烧产生大量二氧化硫,能够引起空气污染,向燃煤中加入适量石灰石“固硫”,能够减少二氧化硫排放,减少酸雨,故B正确;
C.推广使用可降解塑料,可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用,可以防止白色污染,故C正确;
D.提倡公交出行,减少私家车使用,可减少氮氧化物排放,有利于环境保护,故D正确。
答案:
A.
2.(2分)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.NH4Cl的电子式:
B.对硝基甲苯:
C.碳酸的电离方程式:
H2CO3⇌2H++CO
D.硫离子的结构示意图:
考点:
43:
电子式
解析:
A、氯化铵是离子化合物,由氨根离子与氯离子构成,电子式为:
,
故A错误;
B、对硝基苯中的硝基中直接和苯环相连的是N原子,故结构简式为
,故B错误;
C、碳酸是二元弱酸,电离分步进行,故电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3﹣,HCO3﹣⇌H++CO32﹣,故C错误;
D、硫离子的核内有16个质子,带16个正电荷,而核外有18个电子,故结构示意图为
,故D正确。
答案:
D
3.(2分)下列有关物质的性质与应用相对应的是( )
A.碳酸钠溶液呈碱性,可用于洗去铁屑表面的油污
B.铝易发生钝化,可用于作飞机、火箭的结构材料
C.炭具有还原性,可用于冶炼钠、镁、铝等金属
D.浓硫酸具有强氧化性,可用于干燥二氧化硫气体
考点:
14:
物质的组成、结构和性质的关系
解析:
A.油脂为高级脂肪酸甘油酯,能够在碱性环境下水解生成可溶性物质,碳酸钠为强碱弱酸盐水解显碱性,所以可以用于洗去铁屑表面的油污,故A正确;
B.铝可用于作飞机、火箭的结构材料是因为其密度小,制成的合金机械性能强,与发生钝化无关,故B错误;
C.钠、镁、铝性质活泼的金属,用电解法制取,不能用碳还原法,故C错误;
D.浓硫酸做干燥剂是因为其具有吸水性,且不能与二氧化硫发生反应,故D错误。
答案:
A
4.(2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.X原子最外层比次外层多3个电子;Y、Z均为金属,Y是同周期中原子半径最大的元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小;W的最高价氧化物在无机含氧酸中酸性最强.下列说法正确的是( )
A.X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的强
B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构
C.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应
D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,前者产生的氢气多
考点:
8F:
原子结构与元素周期律的关系
解析:
由上述分析可知,X为N,Y为Na,Z为Al,W为Cl,
A.非金属性越强,对应氢化物越稳定,则X的气态氢化物的热稳定性比O(氧)的弱,故A错误;
B.元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构不同,分别为10电子、18电子结构,故B错误;
C.Z的氢氧化物具有两性,与NaOH、高氯酸均反应,则Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应,故C正确;
D.等质量的Y和Z单质分别与足量稀盐酸反应,由
、
×3可知,转移电子不同,后者生成氢气多,故D错误。
答案:
C
5.(2分)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用醋酸溶解大理石:
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:
Al3++4NH3•H2O=Al
+4NH+4+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:
Ca2++2H
+2OH﹣=CaCO3↓+
+H2O
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液:
5
+6H++2MnO
=5
+2Mn2++3H2O
考点:
49:
离子方程式的书写
解析:
A.醋酸除去水垢,离子方程式:
2CH3COOH+CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,故A错误;
B.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:
Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;
C.碳酸氢钙与少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水,离子方程式为:
Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液生成硫酸根离子、锰离子和水,反应的离子方程式为:
5SO32﹣+6H++2MnO4﹣=5SO42﹣+2Mn2++3H2O,故D正确。
答案:
D
6.(2分)设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA
B.在Na2O2与水的反应中,每生成1molO2,转移电子的数为2NA
C.常温常压下,7.8g苯中含有双键的数目为0.3NA
D.25℃时,0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中含有的铵根离子数为0.1NA
考点:
4F:
阿伏加德罗常数
解析:
A、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故A错误;
B、过氧化钠和水的反应中,氧元素的价态由﹣1价变为0价,故当生成1mol氧气时转移2NA个电子,故B正确;
C、苯不是单双键交替的结构,即苯中无碳碳双键,故C错误;
D、溶液体积不明确,故溶液中的铵根离子的个数无法计算,故D错误。
答案:
B
7.(2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、NO
、Cl﹣
B.0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液:
Na+、Ba2+、
、OH﹣
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:
、K+、Cl﹣、I﹣
D.澄清透明的溶液中:
Cu2+、K+、
、Cl﹣
考点:
DP:
离子共存问题
解析:
A.pH=1的溶液,显酸性,K+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能共存,故A不选;
B.HCO3﹣、Ba2+、OH﹣结合生成水和沉淀,不能共存,故B不选;
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液,含Fe3+,与I﹣发生氧化还原反应,不能共存,故C不选;
D.该组离子之间不反应,可大量共存,故D选。
答案:
D
8.(2分)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是( )
A.
用如图所示装置验证反应产物二氧化碳
B.
用如图装置吸收氨气并防止倒吸
C.
如图装置配制100mL1mol•L﹣1的硫酸
D.
用如图装置除去氯气中的氯化氢
考点:
U5:
化学实验方案的评价
解析:
A.碳和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳,二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊,应先除去二氧化硫,故A错误;
B.氨气不溶于四氯化碳,不直接与水接触,可防止倒吸,故B正确;
C.容量瓶只能用于配制溶液,且在常温下使用,不能在容量瓶中稀释浓硫酸,故C错误;
D.进气方向错误,洗气时,气体从长导管进入,故D错误。
答案:
B
9.(2分)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A.Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3
B.MgO
MgSO4(aq)
Mg
C.饱和NaCl(aq)
NaHCO3
Na2CO3
D.NH3
NO
HNO3
考点:
EB:
氨的化学性质
解析:
A.铁和氧气点燃反应生成四氧化三铁,3Fe+2O2
Fe3O4,故A错误;
B.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,电解硫酸镁溶液实质是电解水,不能得到金属镁,故B错误;
C.饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl,故C正确;
D.氨气和氧气催化氧化生成NO,NO不溶于水,不能和水发生反应生成硝酸,故D错误。
答案:
C
10.(2分)通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H1=+256.6kJ•mol﹣1
b.2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H2=+27.6kJ•mol﹣1
则下列说法正确的是( )
A.升高a的反应温度,乙醇的转化率增大
B.由b可知:
乙醇的燃烧热为13.8kJ•mol﹣1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+485.6kJ•mol﹣1
D.制取等量的氢气,途径b消耗的能量更多
考点:
BB:
反应热和焓变
解析:
A.a为吸热反应,升高温度,平衡正向移动,则乙醇的转化率增大,故A正确;
B.燃烧热指应生成稳定的氧化物,应生成水、二氧化碳,故B错误;
C.氢气的燃烧为放热反应,△H<0,故C错误;
D.由热化学方程式可知生成1mol氢气,a吸收
kJ、b吸收
kJ,故D错误。
答案:
A
二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分)
11.(4分)下列有关说法正确的是( )
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,说明Cu2+具有催化作用
B.向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,则该溶液中含有SO42﹣
C.在电解精炼铜过程中,阳极质量的减少多于阴极质量的增加
D.298K时,2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行,则其△H<0
考点:
BB:
反应热和焓变;CA:
化学反应速率的影响因素;DI:
电解原理
解析:
A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快,是因为构成原电池加快反应速率,故A错误;
B.可能生成AgCl沉淀,应先加入盐酸,再加入氯化钡检验,故B错误;
C.电解过程中,阳极上不仅有铜还有其它金属失电子,如Zn等,则阳极质量的减少多于阴极质量的增加,故C正确;
D.因△S<0,如能自发进行,应满足△H﹣T•△S<0,则△H<0,故D正确。
答案:
CD
12.(4分)2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是( )
A.放电时,甲电极为正极,OH﹣移向乙电极
B.放电时,乙电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e﹣=Ni(OH)2+OH﹣
C.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连
D.电池总反应为H2+2NiOOH
2Ni(OH)2
考点:
BH:
原电池和电解池的工作原理
解析:
A.放电时,该电池为原电池,电解质溶液中阴离子向负极移动,所以OH﹣向负极甲电极移动,故A错误;
B.放电时,乙电极为正极得电子发生还原反应,电极反应为:
NiO(OH)+H2O+e﹣═Ni(OH)2+OH﹣,故B正确;
C.放电时,氢气在碳电极发生氧化反应,碳电极作负极,充电时,碳电极发生还原反应作阴极,应与电源的负极相连,故C错误;
D.放电时,正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e﹣═2Ni(OH)2+2OH﹣,负极电极反应式为:
H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2O,则两式相加得总反应:
H2+2NiOOH
2Ni(OH)2,故D正确。
答案:
BD
13.(4分)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生,说明碳酸的酸性强于氢氧化铝
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明溶液中不含有K+
C.在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有漂白性
D.向某FeCl2溶液中,加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀,说明原FeCl2已氧化变质
考点:
U5:
化学实验方案的评价
解析:
A.一般来说,强酸可与弱酸的盐反应制备弱酸,则向NaAlO2溶液中通入足量CO2,有白色沉淀产生,说明碳酸的酸性强于氢氧化铝,故A正确;
B.观察钾离子,应透过蓝色钴玻璃,以滤去黄光,故B错误;
C.二氧化硫与碘发生氧化还原反应,二氧化硫表现还原性,故C错误;
D.过氧化钠可氧化亚铁离子,不能证明是否变质,故D错误。
答案:
A
14.(4分)如图图示与对应的叙述相符的是( )
A.图1表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸至过量时,产生气体的体积与消耗盐酸的关系
考点:
BB:
反应热和焓变
解析:
A.加入催化剂,可降低反应的活化能,图象符合,故A正确;
B.t1℃时A、B的饱和溶液质量分数相等,升高温度,溶解度增大,但质量分数不变,则溶质的质量分数B=A,故B错误;
C.开始时反应放热温度升高,则反应速率加快,随着反应进行浓度减小,则速率减小,故C正确;
D.碳酸钠先和盐酸反应生成碳酸氢钠,如分别为NaOH、Na2CO31mol,则生成气体时消耗2molHCl,最后生成1mol二氧化碳,则图象中生成二氧化碳前后消耗的盐酸体积比为2:
1,故D错误。
答案:
AC
15.(4分)硫酸钙可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见图).下列说法正确的是( )
A.CO2制取干冰的过程吸收热量,属于物理变化
B.硫酸钙与焦炭反应时生成的n(CO2):
n(SO2)=1:
2
C.由SO2制取H2SO4的过程均为氧化还原反应
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉时,Cl2仅作还原剂
考点:
B1:
氧化还原反应
解析:
A.气体变为固体,释放能量,故A错误;
B.反应的化学方程式为2CaSO4+C
CO2+2SO2+2CaO,反应中生成的n(CO2):
n(SO2)=1:
2,故B正确;
C.SO2制取H2SO4,先生成SO3,再生成H2SO4,生成H2SO4不是氧化还原反应,故C错误;
D.石灰乳与Cl2反应制取漂白粉,Cl元素化合价既升高又降低,氯气既是氧化剂也是还原剂,故D错误。
答案:
B
三、非选择题(共80分)
16.(12分)氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用.请按要求写出相应的方程式。
(1)将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中,常温下可使SO2转化为SO24﹣,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4.上述总反应分两步进行,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,写出第二步反应的离子方程式:
。
解析:
根据题中反应原理,第一步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,第二步是铁离子将二氧化硫氧化成硫酸根离子,反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+。
答案:
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+
(2)pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液.若溶液的pH偏高,则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生,用化学方程式表示其原因:
。
解析:
pH=3.6时,碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6﹣2x]溶液,若溶液的pH偏高,溶液碱性增强,铝离子与碳酸根离子双水解生成氢氧化铝和二氧化碳,反应的化学方程式为3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑。
答案:
3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CaSO4↓+3CO2↑
(3)ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂.氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下:
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式:
。
②写出ClO2发生器中的化学方程式,并标出电子转移的方向及数目:
。
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,自身被还原成Cl﹣,写出该反应的离子方程式 。
考点:
U3:
制备实验方案的设计
解析:
根据流程图可知道:
食盐水在特定条件下电解得到氯酸钠(NaClO3),NaClO3和HCl反应,生成ClO2,可以写出方程式,并用化合价升降法配平得到,ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,应为二氧化碳和氮气,自身被还原成Cl﹣,根据电荷守恒和元素守恒写出该反应的离子方程式,
①电解食盐水得到氯酸钠(NaClO3)和H2,电解的离子反应方程式为:
Cl﹣+3H2O
ClO3﹣+3H2↑,②ClO2发生器中的反应为,化学方程式NaClO3和盐酸发生歧化反应,生成NaCl、ClO2、Cl2、H2O,用化学方程式表示并标出电子转移的方向及数目为
,
③ClO2能将电镀废水中的CN﹣离子氧化成两种无毒气体,应为二氧化碳和氮气,自身被还原成Cl﹣,反应的离子方程式为2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑。
答案:
Cl﹣+3H2O
ClO3﹣+3H2↑
2ClO2+2CN﹣=2CO2↑+2Cl﹣+N2↑.
17.(12分)某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2,其部分生产流程如下:
已知:
过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液.相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算)如下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
Mn(OH)2
开始沉淀时的pH
2.7
4.0
6.4
7.7
完全沉淀时的pH
3.7
5.2
8.0
10.4
(1)加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是 。
解析:
加热、浸取时所加矿石均需粉碎,其目的是:
加快反应(浸取)速率。
答案:
加快反应(浸取)速率
(2)写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式:
。
解析:
FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式:
2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O。
答案:
2FeS+3MnO2+12H+=2Fe3++2S↓+3Mn2++6H2O
(3)试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3.pH调节的范围是 ,试剂X可以选用 (填选项字母)。
A.MnCO3
B.Na2CO3
C.Zn2(OH)2CO3
D.NH3•H2O
解析:
试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3.结合图表数据分析,选择溶液PH能使铁离子、铝离子全部沉淀,锰离子不沉淀,图表中离子开始菜单和菜单完全的溶液PH得到,pH调节的范围是:
5.2~6.4,加入试剂不能引入新的杂质,试剂X可以选择,
A.MnCO3和酸反应且不引入新的杂质,故A正确;
B.Na2CO3和酸反应但会引入新的杂质钠离子,故B错误;
C.Zn2(OH)2CO3和酸反应,不引入新的杂质,故C正确;
D.NH3•H2O和酸反应,但会引入新的杂质铵根离子,故D错误;
答案:
5.2~6.4AC
(4)电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为 。
解析:
电解ZnSO4、MnSO4溶液,根据溶液中离子的放电顺序,阳极反应:
Mn2+﹣2e﹣+2H2O═MnO2+4H+,Fe作阴极,阴极反应:
Zn2++2e﹣═Zn。
答案:
Mn2++2H2O﹣2e﹣=MnO2+4H+
(5)Zn和MnO2是制作电池的原料.某锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液,其电池总反应式为:
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s).该电池的正极的电极反应式为 。
考点:
P8:
物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
解析:
根据电极反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),可知电池工作时,负极材料是Zn,发生氧化反应生成Zn(OH)2,电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn(OH)2,正极材料为MnO2,发生还原反应,电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣,电子从负极沿导线流向正极。
答案:
2MnO2(s)+H2O(l)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣
18.(12分)FeCO3与砂糖混用可作补血剂,以黄铁矿烧渣(含CuO、Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)为主要原料制备FeCO3的流程如下:
(1)质量分数为30%(密度是1.176g•cm﹣3)的稀硫酸的物质的量浓度为 。
解析:
30%的硫酸溶液1L,溶液质量为1000mL×1.176g/cm3=1176g,硫酸的物质的量浓度为
=3.6g/mol。
答案:
3.6mol•L﹣1
(2)检验滤液A中存在Fe2+的试剂是 。
解析:
检验溶液里有无Fe2+,可以用酸性高锰酸钾,亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。
答案:
酸性KMnO4溶液
(3)加入足量铁粉的作用除调节pH使Al3+转化为Al(OH)3沉淀外,还有两个作用,写出其中一个反应的离子方程式:
。
解析:
铁粉的作用除调节溶液pH外,还能与Cu2+和Fe3+反应,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu。
答案:
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(4)写出滤液C与NH4HCO3溶液反应的离子方程式:
。
解析:
绿硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体,同时生成二氧化碳和硫酸铵,反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O。
答案:
Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(5)FeCO3在空气中灼烧可制得铁系氧化物材料.已知25℃,101kPa时:
4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3△H=﹣1648kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ•mol﹣1
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ•mol﹣1
写出FeCO3在空气中灼烧生成Fe2O3的热化学方程式:
。
解析:
根据盖斯定律,将反应①4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3△H=﹣1648kJ•mol﹣1;②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393kJ•mol﹣1;③2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)═2FeCO3(s)△H=﹣1480kJ•mol﹣1中,将①﹣2×③+4×②可得热反应方程式为4FeCO3(s)+O2(g)
2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ•mol﹣1,
答案:
4FeCO3(s)+O2(g)
2Fe2O3(s)+4CO2(g)△H=﹣260kJ•mol﹣1
(6)某兴趣小组为充分利用副产品,欲利用滤渣D为原料制取Al2O3,请补充完成实验步骤:
向滤渣D中加入适量NaOH溶液, 。
考点:
U3:
制备实验方案的设计
解析:
根据上面的分析可知,滤渣D含有铁、铜、氢氧化铝,在滤渣中加入适量的氢氧化钠,过滤,再向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝。
答案:
向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝
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