河南省洛阳市届高三上学期期中考试 化学doc.docx
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河南省洛阳市届高三上学期期中考试化学doc
洛阳市2016—2017学年高中三年级期中考试
化学试卷
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共50分）
注意事项：
1.选择题必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；
2.非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；
3.保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。
本试卷可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
140:
16Na:
23Ca:
40
Cl:
35.5K:
39
一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.下列叙述正确的是
A.氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
B.长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性
C.碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
D.碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用
2.下列说法不正确的是
A.仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯
B.仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油
C.仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类
D.仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油
3.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去镀件油污
Na2C03可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的C02反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰（有效成分为K2C03）不能与NH4C1混合使用
K2C03与NH4C1溶液反应生成氨气会降低氮肥肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
4.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是
A.若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜
B.若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护
C.若X为电流计，Y为锌棒，则SOT移向Fe棒/
D.若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应
5.若往20mLO.Olmol•L-1HNO2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是
A.HNO2的电离平衡常数:
c点>b点
B.b点混合溶液显酸性:
c（Na+）>c（N02-）>c（H+）>c（OH-）
C.c点混合溶液中:
c（OH-）>c（HN02）
D.d点混合溶液中：
C（Na+）>c（OH-）>c（NO-）（OH-）c（H+）
6.下列化合物的俗称与化学式的是
A.绿矾一FeSO4•7H20B.芒硝一Na2SO4•10H2O
C.明矾一Al（SO4）3•12H20D.胆矾一CuSO4•5H2O
7.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：
2CuFeS2+02=Cu2S+2FeS+S02下列说法正确的是
A..S02既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化
8.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HC03溶于过量的NaOH溶液中：
HC03-+OH-=CO32-+H20
C.少量C02通入苯酚钠溶液中:
2C6H5O-+C02+H20=2C6H50H+C032-
D.大理石溶于醋酸中：
CaC03+2CH5COOH=Ca2++2CH3COO-+C02↑+H20
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10.有关NaHC03与Na2C03的性质，下列叙述中的是
A.Na2C03和NaHC03粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快
B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03所消耗盐酸的体积是NaHC03的两倍
C.向Na2C03饱和溶液中通人过量CO2，有NaHC03结晶析出
D.Na2C03和NaHC03溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
二、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11.1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol•L-1，向混合溶液中滴加某溶液
Z（0.1mol•L-1氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是
A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
12.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。
n是元素的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶性具有漂白性，0.01mol•L-1r溶液的pH为2，S通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小WB.元素的非金属性Z>X>Y.
C.Y的氢化物常温常压下为液体
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
13.已知：
Fe203（s）+C（s）=C02（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+02（g）=CO2（g）△H=—393.5kJ•mol-1则2Fe（s）+O2（g）=Fe203（s）的△H是
A.—824.4kJ•mol-1B.—627.6kJ•mol-1
C.-744.7kJ•mol-1D.-169.4kJ•mol-1
14..金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知：
氧化性Fe2+A.阳极发生还原反应，其电极反应式:
Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。
下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1mol02，有44gC02被还原
D.a电极的反应为：
3C02+18H+—18e-=C3H80+5H20
16.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（s），若经2s后测得C的浓度为0.9mol•L-1，现有下列几种说法
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质D表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为30%
④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比=2:
1:
3
其中正确的是
A.①③④.B.①②③④C.①②③D.③④
17.40℃时，在氨一水体系中不断通入C02,各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是
A.在pH=9.0时，c（NH4+）>c（HCO3-）
>c（NH2COO-）>c（CO32-）
B.不同pH的溶液中存在关系：
c（NH4+）+c（H+）=2c（C0r）+cC.随着CO2的通入，
不断增大
D.在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成
18.常温时向20mL0.1mol.L-1HA溶液中不断滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，pH变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.HA的电离方程式:
HA=H++A-
B.水的电离程度:
a点>b点
C.c点溶液:
c（H+）+c（Na+）»c（A-）+c（HA）
D.d点溶液：
c（Na+）>c（A-）>cC0H-）>c（H+）
19.某温度时，BaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
提示：
BaS04（s）
Ba2+（aq）+S042-（aq）的平衡常数Ksp=c（Ba2+）·c（SO42-）,称为溶度积常数。
A.加入Na2S04可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaS04沉淀生成
D.a点对应的大于c点对应的Ksp
20.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/（mol•L-1）
反应后溶液的pH
c（HA）
c（KOH）
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：
c（K+）>c（A-）>c（0H-）>c（H+）
B.实验①反应后的溶液中：
c（0H->=c（K+）-c（A-）=
mol/L
C.实验②反应后的溶液中:
c（A-）+K（HA）>0.1mol/L
D.实验②反应后的溶液中:
c（K+）=c（A-）>c（OH-）=c（H+）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题共4小题，共50分）
21.（14分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：
①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。
（4）上述步骤①中通入N2—段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U形管的作用是。
（5）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
①计算得到实验式CaxN2，其中x=。
②若通入的N2中混有少量02，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
22.（12分）研究催化剂对化学反应有重要意义。
为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02
是H202分解反应的催化剂。
该实验（填“能”或“不能”）达到目的，原因是。
（2）为探究Mn02的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50mL1%H202加入容器中，在一定质量范围内，加人不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下
MnO2的质量/g
0.1
0.2
0.4
40s末O2体积/mL
49
61
86
由此得出的结论是,原因是。
（3）为分析Fe3+和Cu2+对H202分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL5%H202）：
试管
I
Ⅱ
Ⅲ
滴加试剂
5滴0.1mol·L-1FeCl3
5滴0.1mol·L-1CuCl2
5滴0.3mol·L-1NaCL
产生气泡情况
较快产生细小气泡
缓慢产生细小气泡
无气泡产生
结论是，实验Ⅲ的目的是。
（4）①査阅资料得知:
将作为催化剂的FeCl3溶液加入H202溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H202均参加了反应，试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和（按反应发生的顺序写）。
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H202分解反应的催化剂需要满足的条件是。
23.（10分）硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2Si03、HCl
和另一种物质，写出配平的化学反应方程式,H2还原SiHCl3过程中若混入02,可能引起的后果是。
（2）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。
写出实验现象其产生原因:
。
①202（g）+N2（g）=N20,（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③02（g）+2H2（g）=2H20（g）△H3
④2N2H4
（1）+N204
（1）=3N2（g）+4H20（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为△H4=，联氨和N2O4可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：
。
N2H4
N2O4
密度/g/cm3
1.004
1.44
（4）联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡
常数值为（已知:
N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）,.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。
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