化学计量在实验中的应用教案一.docx
《化学计量在实验中的应用教案一.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中的应用教案一.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
化学计量在实验中的应用教案一
第二节化学计量在实验中的应用
教学目标：
知识与能力
1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
过程与方法
初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：
物质的量及其单位。
教学过程：
〖直接引入〗我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
〖板书〗2、化学计量在实验中的作用
〖复习回顾〗指出C+O2=CO2指出化学方程式的意义。
〖副板书〗C+O2=CO2
微观（粒子数）111
宏观（质量）12g32g44g
〖讲述〗在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，
〖过渡〗可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？
能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
〖板书〗一物质的量
〖讲解〗物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
，符号为n。
单位为摩尔，符号为mol。
〖投影〗国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
l（L）
米（m）
时间
t
秒（s）
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I（Iv）
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔（mol）
〖强调〗1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
〖设疑〗1mol到底是多少呢？
〖投影〗练习：
计算填空
H2O
Al
一个分子或原子的质量
2．990×10－23g
4．485×10－23g
相对分子质量或原子质量
18
27
18g水含多少分子
27gAl含多少原子
〖回答〗结果：
都是6．02×1023个。
〖讲述〗大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
〖板书〗1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol
〖练习〗见学案
1molH2O含有个水分子
1molAl含有个铝分子
0.5molH2O含有个水分子
0.5molAl含有个铝分子
〖思考〗见学案：
判断下列说法是否正确
（A）1摩尔氧
（B）1摩尔氧原子
（C）2摩尔分子氢
（D）3摩尔水
（E）0.5摩尔二氧化碳
〖总结〗使用摩尔时应注意什么呢？
〖学生回答〗使用摩尔时应注意：
1、物质的量是以微观粒子为计量的对象
2、用化学式指明粒子的种类，不使用中文名称。
〖板书〗2、阿伏加德罗常数6．02×1023/mol叫，符号：
ＮＡ。
〖练习〗见学案
6.02ㄨ1023个水分子，物质的量是1mol
6.02ㄨ1023个铝分子，物质的量是mol
3.01ㄨ1023个水分子，物质的量是mol
3.01ㄨ1023个铝分子，物质的量是mol
6.02ㄨ1023个OH-，物质的量是mol
〖提问〗如果知道粒子数（N）怎样求粒子的物质的量
〖板书〗3、n=N/NA
〖讲述〗现在我们将参加反应的粒子数乘以6．02×1023
〖副板书〗粒子数（N）6．02×10236．02×10236．02×1023
〖提问〗参加反应的C、O2、CO2的物质的量分别为多少呢？
〖副板书〗物质的量（n）1mol1mol1mol
〖提问〗通过大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量相等时，所含的微粒数目都是6．02×1023个。
〖过渡〗那么1molC、1molO2、1molCO2的质量是多少呢？
〖学生回答〗12g32g44g
〖过渡〗1molC12g1molO232g、1molCO244g我们将1mol的物质所具有的质量称为摩尔质量
〖板书〗4、摩尔质量：
单位物质的量的物质的质量（M）
单位：
克／摩符号：
g／mol
数值：
等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
〖举例〗Mg的摩尔质量：
24g／mol，KCl摩尔质量：
74．5g／mol,CO32－摩尔质量：
60g／mol。
强调单位。
〖练习〗见学案
S的摩尔质量是g/mol
SO2的摩尔质量是g/mol
〖辨析〗
1molO2的质量是32g/mol
OH_的摩尔质量是17g
1molH2O的质量是18g/mol
CO2的摩尔质量是44g/mol
〖提问〗根据摩尔质量的定义，摩尔质量、质量、物质的量之间有什么关系呢？
〖板书〗5、n=m/M
〖练习〗见学案
40g的NaOH的物质的量是mol,含有个NaOH分子
〖小结〗物质的量作为一个桥梁将参加反应肉眼看不到的一定数目的原子、分子和离子等微观粒子的粒子数和宏观可称量的物质的质量联系起来了。
板书设计：
第二节化学计量在实验中的作用
一物质的量
1、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
摩尔简称摩，符号mol。
2、阿伏加德罗常数6．02×1023/mol叫，符号：
ＮＡ。
3、n=N/NA
4、摩尔质量：
单位物质的量的物质的质量（M）
单位：
克／摩符号：
g／mol
数值：
等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
5、n=m/M
副板书设计
C+O2=CO2
微观（粒子数）111
粒子数（N）6．02×10236．02×10236．02×1023
物质的量（n）1mol1mol1mol
宏观（质量）12g32g44g
第2课时
教学目标
知识与能力
1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系
2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力
过程与方法
1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法
2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程
情感态度与价值观
通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的
重点难点
气体摩尔体积的概念及其简单计算
教学过程
〖引入〗通过上节课的学习我们知道物质的量作为一个桥梁将参加反应的微观粒子和称量的物质之间建立起了联系，
〖副板书〗m→n→N
〖提问〗他们之间是如何建立起的联系呢？
请同学们用公式表达出来？
〖学生板书〗n=N/NAn=m/M
〖提问〗由质量通过摩尔质量可求其物质的量，进而求其粒子数目，但对于液体和气体来说，无论是实验室或生产都是使用它们的体积而不是质量，如果知道体积如何求其物质的量或粒子数呢？
〖学生回答〗V×ρ→m→n→N
〖过渡〗能否由体积直接的计算出物质的物质的量呢？
对比一下摩尔质量？
〖板书〗二、摩尔体积
〖讲述〗下面我们给出一些物质的密度同学们算一算它们的摩尔体积
〖投影〗见学案（或投影）
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·cm－3
体积
cm3
Fe（固）
1
56
7.8
7.179
Al（固）
1
27
2.7
10
Pb（固）
1
207.2
11.3
18.336
N2（固）
1
28
1.026
27.29
H2（固）
1
2
0.0808
24.75
O2（固）
1
32
1.426
22.44
F2（固）
1
38
1.3
29.23
Cl2（固）
1
71
1.9
37.37
Ne（固）
1
20
1.31
15.40
Ar（固）
1
39.95
1.65
24.24
N2（液）
1
28
0.805
34.78
H2（液）
1
2
0.0708
28.25
O2（液）
1
32
1.14
28.07
F2（液）
1
38
1.11
34.23
Cl2（液）
1
71
1.557
45.60
Ne（液）
1
20
1.204
16.76
Ar（液）
1
39.95
1.402
28.50
H2O（液）
1
18
1.0
18
H2SO4（液）
1
98
1.83
53.55
温度0°C、压强101kPa
物质
物质的量
mol
质量
g
密度
g·L－1
体积
L
N2（气）
1
28
1.2505
22.39
H2（气）
1
2
0.0899
22.25
O2（气）
1
32
1.429
22.39
F2（气）
1
38
1.695
22.41
Cl2（气）
1
71
3.17
22.39
Ne（气）
1
20
0.900
22.42
Ar（气）
1
39.95
1.7839
22.39
CH4（气）
1
16
0.714
22.40
NH3（气）
1
17
0.758
22.43
SO2（气）
1
64
2.860
22.37
CO2（气）
1
44
1.977
22.25
空气（气）
1
29
1.29
22.48
〖活动〗学生对数据进行分组计算，然后进行归纳处理。
〖小结〗数据处理的方法：
先将数据有序排列，再将数据进行对比异同，观察规律。
〖学生总结〗在相同的条件下，1mol的液体和固体它们的体积不相同，而1mol的气体在相同的条件下条件下他们的体积都近视相等。
在温度0°C、压强101kPa它们的体积约为22.4升
〖讲述〗由于1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。
所以研究固体和液体的摩尔体积没有意义。
而1mol不同的气体的体积相差不大，都接近22.4L。
因此研究气体的摩尔体积有一定的意义。
〖板书〗气体
〖提问〗气体摩尔体积受哪些外在条件的影响呢？
〖板书〗1、影响因素：
TP
〖讲解〗气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。
如果将单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积，用Vm表示，单位为L/mol，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。
如在0℃、101kPa时，Vm=22.4L/mol；在25℃、101kPa时，Vm=24.8L/mol。
〖板书〗2、0℃、101kPa时，Vm=22.4L/mol
〖思考〗根据摩尔质量的定义请同学们归纳一下气体摩尔体积的公式：
〖板书〗3、V=n•Vm
〖过渡〗刚才我们讨论了气体，现在我们讨论一下液体。
〖讲述〗在生产和科学实验中，我们经常使用溶液，为了表明溶液中溶质和溶剂之间量的关系，
升级会员 