化学综合能力测考试试题.docx
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化学综合能力测考试试题
科学（化学部分综合）能力测试卷
可能能到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Ca-40S-32Fe-56
一、选择题（每题3分，共60分）
1.下列关于“CO2”的含义的说法，不正确的是 （ ）
A．表示物质二氧化碳 C．表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
B．表示一个二氧化碳分子 D．表示二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成
2.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是 （ ）
A．丙物质属于单质
B．该反应属于分解反应
C．每个乙分子中含4个A原子
D．反应前后分子种类改变了
3.感受厨房中的科学——根据你的生活体验，下列叙述符合实际的是 （ ）
A.食用山茶油的密度为2.0×103千克/米3 B.食醋的pH＜7
C.我们平常吃饭用的筷子长约1.5厘米 D.白酒是纯净物
4.在通常状态下，气体的密度与气体分子的相对分子质量是成正比的，空气的主要成分是N2和O2，因此，空气的相对分子质量在29左右，根据上述信息下列气体集满后放置正确的是（）
5.有一定质量的质量分数为12%的氯化钾溶液，当蒸发掉120克水后，溶质质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A.12克 B.14.4克 C、24克 D.28.8克
6.将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A.H2SO4B.FeSO4C.FeSO4和CuSO4D.Fe2（SO4）3
7.关于下列物质的转化过程：
H2→H2O、CO→CO2、C→CO2说法不正确的是（ ）
A.都能通过化合反应实现B.都能通过置换反应实现
C.都能通过和单质反应实现D.变化前后都有元素化合价改变
8.下列物质属于合成纤维的是 （ ）
A.棉花 B.羊毛 C.蚕丝 D.尼龙
9.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列反应类型中，一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）
A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应
10.下列叙述，正确的是（ ）
A.生成盐和水的反应一定是中和反应 B.碱中一定含有金属元素
C.置换反应一定有单质生成 D.酸中一定不含有金属元素
11.有一无色溶液，向其中滴加氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一定有大量的（ ）
A.CO32- B.Ag+ C.H2SO4 D.SO42-
12.氢氧化钠和浓硫酸可作气体干燥剂，下列可用这两种物质干燥的是（ ）
①CO②CO2③H2④SO2⑤O2⑥H2S ⑦NH3
A．①③⑤ B．①③⑦ C．②④⑥ D．③⑤⑦
13.制作松花蛋（又叫皮蛋）常用到熟石灰和纯碱（Na2CO3）等原料，因此，食用它时会带有一点涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品。
这种调味品最好是（ ）
A．酱油 B．食盐 C．食糖 D．食醋
14.把200g质量分数为30％的硫酸溶液和100g质量分数为60％的硫酸溶液混合后，所得硫酸溶液的质量分数为（ ）
A．35％ B．40％ C．45％ D．50％
15.定时测定自己的唾液在进食过程中与进食后的pH值，发现进食开始至10分钟，酸性增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。
下列与事实相符的图像是（ ）
A.B.C.D.
16.中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，右图为我国东汉晚期所铸的青铜奔马（马踏飞燕）。
早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，从现代化学的观点理解，这句话的涵义是（）
A.木炭还原氧化铜生成铜单质
B.氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜
C.铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜
D.单质铁从铜盐溶液中置换出铜
17.洪灾过后，往往会导致传染病的发生，为了防止传染病疫情发生，必须对发生洪灾的地区进行环境消毒，下列有关常用的消毒剂所对应的化学用语表示错误的是（ ）
A.熟石灰的化学式是Ca（OH）2
B.过氧乙酸的化学式为C2H4O3，是一种有机酸
C.过氧化氢（H2O2）中，氧元素为－2价
D.漂白精有效成份次氯酸钠（NaClO）中，氯元素为+l价
18．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
为确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
19.为了证明能使石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O，某同学设计如图所示实验，下列哪几个实验的组合能证明石蕊试液变红的是硫酸溶液中的H+（ ）
A.①②④ B.②③④ C.①② D.②③
20.将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（）
A B C D
二、简答题（共10小题，每空2分，共40分）
21.氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质,要检验氢氧化钠溶液是否变质,可选用的试剂是 ，如果已变质,加入此试剂时发生的冒气泡现象，其化学方程是 。
22.将紫红色的铜丝放在酒精灯外焰上加热，会发现紫红色的铜丝表面变成了色，立刻把上述灼热的铜丝放入酒精中，铜丝表面又变成了色。
23.正常雨水显弱酸性，原因是 （用化学方程式表示）；大梁山啤酒含有CO2、H2O和蛋白质等物质，当把石梁啤酒倒入杯中时，会冒出大量的气泡，其化学方程式为 。
24.20℃时，在50克水中加入20克氯化钠固体，不能全部溶解，则形成的溶液是 溶液（饱和、不饱和）。
溶液的质量是 70克（大于、等于、小于）。
25.如左图所示，A、B两瓶的燃烧匙内分别盛有适量的红磷和硫磺，在等体积并充有一个大气压空气的集气瓶中燃烧，当完全燃烧后，让两瓶冷却到室温，再同时打开两边弹簧夹，有大量水进入集气瓶是 瓶；如右图所示，向盛水的试管中加入一定量的氢氧化钠后，可观察到U型管内液面A将液面B（高于、低于、等于）。
26．已知A、E、F是单质；B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成。
且B是相对分子质量最小的氧化物；D很不稳定，容易分解成B和C它们之间有如右的转化关系（反应条件未标明）。
（1）写出物质A和E的化学式为：
A ，E 。
（2）写出以下变化的化学方程式：
A+F→C：
；
27．钢铁、铝合金、铜制品等是应用广泛的金属材料。
据估计，每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢产量的十分之一。
某校化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因，设计如下实验：
（1）如图，取一根约10cm的光亮铁钉放在自来水中，观察A、B、C三处的变化。
几天后，他们会发现 处最先出现铁锈。
（2）一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu2（OH）2CO3（铜绿）。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测，铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有 参加反应。
28.《2008年中国控制吸烟报告》指出，据估算，我国约有1500万青少年烟民，尝试吸烟的青少年不少于4000万。
吸烟时产生的有毒气体有很多种，其中一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体是。
由于该气体具有性，所以常用于冶炼金属。
29.我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等。
用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：
纤维编号
①
②
③
灼烧时的气味
特殊气味
烧纸气味
烧焦羽毛气味
则羊毛编号为 。
30.震惊全国的“三鹿奶粉”事件中的罪魁祸首是三聚氰胺（分子结构如图所示）。
三聚氰胺是一种重要的化工原料，由于其含氮量高，且目前国际上又通用“测氮法”标定牛奶中蛋白质含量，于是一些不法商人就将其混入奶粉中以“提高”奶粉的品质。
请回答：
（1）三聚氰胺中氮元素的质量分数为 %（保留一位小数）；
（2）奶粉中蛋白质含量为15～20%，蛋白质中含氮量平均为16%，若不法分子在某品牌奶粉1袋（400g）中加了1g三聚氰铵，相当于增加了 g蛋白质。
三、实验探究题（共4小题，每空2分，共30分）
31.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行了实验。
（1）沉淀物A的化学式为 。
（2）加入CａCｌ2溶液后，分离除去了沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：
此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。
（4）同学们继续探究后又提出新的方案：
将混合物加水溶解，滴加 至不再产生气体为至，既能除去Nａ2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
32.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小研同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。
请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
在
所得的溶液中，插入，充分作用。
无明显现象
在
所得的溶液中插入铝丝，充分作用。
结论：
金属活动性Al＞Fe＞Cu。
小科同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。
小科要补充的实验是。
33.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。
小科同学通过查阅资料得知：
柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。
（2）小科想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小科首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现变红色。
据此，小科断定柠檬酸确实具有酸性。
②小研认为小科的实验结论不够严密，她的理由是 ；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到 ，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
34.小科、小研与小究三位学生去游泳池游泳，小科对池内“蓝色水”产生好奇，引发了三人探究其中溶有什么物质的欲望。
他们用一个洗净的可乐瓶盛满一瓶“蓝色水”，根据已有的经验共同讨论、设计、分工、合作进行如下实验：
分工
小科
小研
小究
实验操作
实验现象
液体内铁丝变红
产生白色沉淀
____________（现象）
实验结论
含有_______元素
白色沉淀是__
“蓝色水”中含有溶质的化学式是
四、分析计算题（共4小题，共20分）
加入稀盐酸的次序
加入稀盐酸的质量（克）
剩余固体的质量（克）
1
10
4.0
2
10
m
3
10
0.6
4
10
0.6
35、某同学去我市的道场山风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：
取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
求：
（1）m的值
（2）样品中碳酸钙的质量分数
（3）所用稀盐酸的质量分数
36.NaNO2是—种致癌物质。
某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验，并填空：
（1）测定方法的研究：
配制质量分数为0.07％的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶。
测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按lg·cm-3计算）。
①配制质量分数为0.07％的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是_________g；②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为___________；
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化：
将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：
煮沸时间（小时）
0
2
4
8
12
NaNO2的质量分数
0
0
0.014%
0.028%
0.056%
①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是__________；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐____。
37.一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。
实验老师提供的试剂有：
①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。
①为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。
则该组同学选择的试剂是 （填写所选试剂编号）。
②为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为1.1g（老师提示生成气体中含有的碳元素都来自混合物中的碳酸钠，碳元素在反应前后质量不变）。
该固体混合物中氯化钠的质量分数为多少？
③第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？
38.某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如右图所示。
【数据处理】写出以下计算过程：
（1）该样品中Na2CO3的
质量为 克；
（2）该样品中NaOH的质量分数为 。
【反思与交流】（3）从图中0～A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是；试分析，NaOH部分变质或全部变质与没有变质的NaOH相比，中和反应时消耗强酸的量（增加 不变 减小）。
科学（化学部分综合）能力测试卷
一、选择题（每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、简答题（共10小题，每空2分，共40分）
21 ， 。
22.，。
23. ， 。
24. ， 。
25. ；。
26．
（1） ， 。
（2）；
27．
（1） 。
（2） 。
28.。
。
29. 。
30.
（1） ；
（2） 。
三、实验探究题（共4小题，每空2分，共30分）
31.
（1） 。
（2） 。
（3） 。
（4） 。
32.
。
。
。
。
33.
（1）。
（2） ； 。
34.
实验现象
液体内铁丝变红
产生白色沉淀
____________（现象）
实验结论
含有_______元素
白色沉淀是__
“蓝色水”中含有溶质的化学式是
四、分析计算题（共4小题，共20分）
35、
（1）
（2）
（3）
36.
（1）①_________；②___________；
（2）①__________；②______。
37.① 。
②
③
38.
（1）
（2）
（3）；。
参考答案：
一、选择题（每题3分，共60分）
1.D（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成）
2.C（生成2个乙分子，每个乙分子中含2个A原子）
3.B
4.D（密度比空气大的气体放置时瓶口要向上，密度比空气小的气体放置时瓶口要向下）
5.D.［12%X＝24%（X-120g） X＝240g 240g×12%＝28.8g ］
6.B（铁剩余，滤液中不含H2SO4和CuSO4；铁与稀酸或盐等反应生成亚铁盐而不是铁盐）
7.B
8.D
9.D
10.C（酸和金属氧化物、碱与酸性氧化物反应生成盐和水；NH3.H2O中不含有金属元素；高锰酸HMnO4等酸中含有金属元素）
11.D（不溶于稀硝酸的白色沉淀是BaSO4，含SO42-的物质与氢氧化钡溶液反应都能生成BaSO4）
12.A（不能与它们发生化学反应的气体才能被干燥）
13.D（食醋呈酸性，能中和碱性）
14.B（200g×30％+100g×60％＝300gX X＝40%）
15.C
16.D（曾青即硫酸铜与铁反应生成铜）
17.C（过氧化氢（H2O2）中，氧元素为－1价）
18.B（加足量水、搅拌、静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液，则一定没有铜离子；白色沉淀加足量稀硝酸，部分溶解且有无色气体产生，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡）
19.B（②可证明水不能使石蕊试液变红，③可证明SO42-不能使石蕊试液变红）
20.D（镁与过量稀盐酸反应，溶液质量会增加，反应过程中由于酸的减少溶液的PH会升高；当镁完成反应后气体不再产生）HNO3Na2CO3
*1*.B（无水硫酸铜为白色粉末，与水反应生成蓝色晶体）
*2*.B（A中CuCl2和NaOH会产生蓝色沉淀，不能共存；C中HNO3和Na2CO3不能共存；D中Ba（OH）2和HCl不能共存）
二、简答题（共10小题，每空2分，共40分）
21.稀盐酸（稀硫酸） Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O+CO2↑
22.黑色（铜丝表面与氧气反应，生成了氧化铜） 红色（氧化铜还原成铜）
23.H2O＋CO2＝H2CO3H2CO3==H2O+CO2↑
24.饱和 小于（溶剂为50克，溶质小于20克）
25. A（红磷在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，使瓶内压强降低；硫燃烧生成的二氧化硫与消耗的氧气等体积，瓶内压强没有变化） 低于（氢氧化钠溶解放热，使瓶内空气膨胀，气体压强增大）
26．
27．
（1）B
（2）CO2（铁在空气中生锈实际是铁与氧气和水等物质发生了化学反应）
28 一氧化碳（CO） 还原性
29.③（羊毛中含有蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛（头发）气味
②（棉花为植物纤维，主要成分是纤维素，与纸的成分类似）
30.
（1）66.7%（6N/C3N6H6=6×14/126=66.7%）
（2）4.2（两者N元素质量相等，即16%X=1g×66.7%X=4.2g）
*1* 白色粉末状固体，受热易分解 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑
*2* 避免温度过高（温度高，维生素C易分解） 食醋（使维C处于中性或微酸性环境中）
三、实验探究题（共4小题，每空2分，共30分）
31.
（1）CaCO3
（2）过滤 （3）NaCl和CaCl2 （4）稀盐酸
32.
（1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色（铁与盐酸反应，生成了氯化亚铁（FeCl2）和氢气，氯化亚铁显浅绿色） 铜丝 溶液由浅绿色变为无色（FeCl2溶液与铝反应，生成了氯化铝）
（2）把铜丝插入稀盐酸中
33. 无色晶体，能溶于水 碳酸也能使紫色石蕊试液变红色 溶液还是红色
34. 铜硫酸钡蓝色沉淀CuSO4
*1*. 不存在 AgCl 不能
四、分析计算题（共4小题，共20分）
35.
（1）2.0g
（2）90% （各2分）
（3）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
10073
2g10g×xx=14.6%
36.
（1）①0.7g（2分） （X/1000cm-3×lg·cm-3=0.07％X=0.7g）
②0.014%（2分）（2cm-3×lg·cm-3×0.07％/10cm-3×lg·cm-3=0.014%）
（2）①保持水的总量不变（1分）②增多（1分）
37.①②（2分）
②90%［1.1gCO2中所含C元素的质量=1.1g×C/CO2=1.1g×12/44=0.3g
含有0.3gC元素的Na2CO3的质量=0.3÷C/Na2CO3=0.3÷12/106=2.65g
（也可利用化学方程式进行计算）
混合物中氯化钠的质量分数（NaCl%）=（26.5-2.65）g/26.5g=90%］（4分）
③59.4g[（90%×Na/NaCl+10%×2Na/Na2CO3）X=600g×10%×Na/NaClX=59.38g］3
38.
（1）5.3g
（2）75.0% （3）NaOH 不变（3分）
（1）Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
X 2.2ｇ X＝5.3ｇ
（2）21.2g-5.3ｇ/21.2g=75%
（3）NaOH不管变质与否，它们与H2SO4反应最后都生成Na2SO4。
由质量守恒定律可知，反应前后钠元素质量不变，生成的Na2SO4质量是一定的，因此消耗强酸的量也一定。
*1*
（1）30g
（2）t1℃时，甲乙两物质的溶解度相同（正确都得分）
（3）饱和23.1%（饱和溶液溶质质量分数=S/100g+S=30g/100g+30g=23.1%）
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