广州市初中毕业生学业考试化学试题.docx
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广州市初中毕业生学业考试化学试题
2017年广州市初中毕业生学业考试化学试题
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64
Zn65
第一部分 选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题,每小题2分,共40分）
1.下列事实中,利用物质化学性质的是（ ）
A.干冰用于人工降雨B.汽油作燃料
C.铜作导线D.石墨用于制铅笔芯
2.下列关于氧气的说法不正确的是（ ）
A.O2可以支持燃烧
B.O2可用排水法收集
C.O2可用于医疗急救
D.细铁丝在O2中燃烧生成Fe2O3
3.下列物质属于氧化物的是（ ）
A.O2B.SiO2
C.Cu2（OH）2CO3D.Fe（OH）3
4.下列关于分子与原子的说法不正确的是（ ）
A.分子不同性质不同
B.化学反应前后原子的种类和数目不变
C.分子在不断运动
D.干冰升华时分子间的间距不变
5.下列关于水的说法正确的是（ ）
A.工业废水需要处理达标后才能排放
B.明矾可以使硬水转化为软水
C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
D.蒸馏水、自来水都是纯净物
6.右图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是（ ）
A.X是非金属元素
B.X的原子最外层电子数为8
C.该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
D.该粒子可表示为X-
7.下列说法不正确的是（ ）
A.燃烧都放出热量
B.红磷常温下在空气中能自燃
C.炒菜油锅着火用锅盖盖灭
D.木材燃烧必须达到木材着火点
8.以下实验操作正确的是（ ）
9.常温下,下列物质水溶液的pH<7的是 （ ）
A.KOHB.草木灰C.生石灰D.醋酸
10.N（NO2）3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。
下列关于N（NO2）3说法正确的是（ ）
A.N（NO2）3的相对分子质量为152
B.N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比为2∶3
C.N（NO2）3中总共有3个N原子和6个O原子
D.N（NO2）3中氮元素的质量分数为
×100%
11.下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A.铁片在海水中不易生锈
B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜
D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
12.下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是（ ）
选项
性质
用途
A
活性炭有吸附性
脱色制白糖
B
小苏打能与盐酸反应
治疗胃酸过多
C
碳酸氢铵受热易分解
作化肥
D
CO具有还原性
工业炼铁
13.下列说法不正确的是（ ）
A.多吃果蔬可以补充维生素
B.葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
C.炒菜用加碘盐可补充碘元素
D.CO与血红蛋白的结合能力强于O2
14.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤
B
H2（CO）
灼热CuO
洗气
C
NaCl（Na2SO4）
过量BaCl2溶液
过滤
D
NaCl（Na2CO3）
足量稀盐酸
蒸发结晶
15.制作下列物品所用的主要材料中,属于有机合成材料的是（ ）
A.纯羊毛衫B.木制桌椅C.纯棉毛巾D.尼龙绳
16.下列说法不正确的是（ ）
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
17.下列说法不正确的是（ ）
A.浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中
B.硫的燃烧实验应在通风橱中进行
C.甲烷点燃前要验纯
D.禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯
18.下列物质的分类正确的是（ ）
选项
物质
类别
A
太阳能、风能、煤
清洁能源
B
C60、He、水银
单质
C
纯碱、烧碱、Ba（OH）2
碱
D
CH4、CO2、葡萄糖
有机物
19.下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是（ ）
A.使紫色石蕊溶液变红
B.与NaOH发生中和反应
C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D.与Mg反应放出氢气
20.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,设计了下图所示实验方案。
下列说法不正确的是（ ）
A.由实验甲可知金属活动性:
Al>Cu
B.由实验乙可知金属活动性:
Cu>Ag
C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性:
Al>Cu>Ag
D.实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究
第二部分 非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题,共32分）
21.（6分）金属钨（W）可做灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热。
用黑钨矿（含有FeWO4）与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO3。
（1）钨合金材料属于 。
（填选项）
A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物
（2）4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4 。
（3）H2WO4读作 。
H2WO4中钨元素的化合价为 。
（4）H2WO4受热分解的化学方程式为 。
（5）H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其反应类型为 。
22.（6分）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应。
（1）可以观察到的实验现象是 。
（2）下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 。
（双项选择）
A.Ca（OH）2B.HCl
C.BaCl2D.（NH4）2SO4
23.（5分）下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。
（1）a点对应的溶液是 溶液。
（填“饱和”或者“不饱和”）
（2）a点对应的溶液的溶质质量分数是 。
（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃,其质量分数 。
（填写“变大”“变小”或“不变”）
（4）欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。
24.（8分）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。
已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。
CuCl的制备流程如下:
（1）“滤液1”中除了Na+、S
外,还存在较多的离子是 、 。
（写离子符号）
（2）“反应”中发生的化学反应是2CuCl2+Na2SO3
2CuCl↓+2NaCl+SO3,产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。
（3）“操作a”的名称是 。
本流程中可循环利用的物质（水除外）是 。
（写化学式）
（4）可用“水洗”的原因是 ,“醇洗”的目的是 。
（5）160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成的CuCl最多是 g。
25.（7分）菱锰矿（含有MnCO3）常用稀H2SO4来浸出Mn2+。
（1）浸出Mn2+发生的是复分解反应,该化学方程式是 。
（2）为探究浸锰的最佳工艺条件,某研究小组首先进行了单因素实验,数据如下:
矿酸比
1∶0.4
1∶0.5
1∶0.6
1∶0.7
1∶0.8
浸出率/（%）
75.9
83.8
91.8
92.8
93.0
①矿酸比从1∶0.4到1∶0.8的过程中,稀H2SO4的用量 。
（填“增大”或“减小”）
②分析数据得知:
当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时,Mn2+浸出率 ;当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时,Mn2+浸出率 。
（3）该研究小组选定两个因素作为研究条件进行对比实验,数据如下:
矿酸比
温度/（℃）
浸出率/（%）
1
1∶0.5
60
80.2
2
1∶0.5
80
83.8
3
1∶0.6
60
X
4
1∶0.6
80
91.8
①表中X最有可能的数值为 。
A.79.7 B.80.8 C.87.6 D.92.8
②该工艺的最佳条件为矿酸比:
;温度:
。
三、实验题（本题包括4小题,共28分）
26.（4分）如下图所示装置。
（1）仪器名称:
X ;Y 。
（2）A是蒸馏装置。
在X中加入约1/3体积的硬水,再加入几片碎瓷片。
碎瓷片的作用是 。
（3）B装置可用于CO还原CuO的实验。
该实验现象是 。
27.（10分）分液漏斗是化学实验室一种常用的仪器,可用于滴加液体或分离互不相溶的两种液体。
实验室部分反应装置如A~D所示。
（1）实验室用KMnO4制取O2的化学方程式为 。
（2）实验室制取气体通过反应物状态、反应条件等选用相应反应装置,请完成下表空格。
制取
的气体
反应物
反应条件
反应装置
（填字母）
O2
KClO3固体
催化剂MnO2
固体、加热
H2O2溶液
催化剂MnO2
固体、常温
C或D
CO2
和
常温
或
N2
NH4Cl饱和溶液
与NaNO2饱和溶液
加热
（3）关于装置C和D的下列说法正确的是 。
（双项选择）
A.装置C发生反应时,分液漏斗下端必须浸没在液体中
B.装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中
C.装置C和D的气密性检查的操作方法相同
D.装置C和D均可用于制取一定量的H2
28.（6分）某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。
（1）配制100g10%稀盐酸需要37%浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积为 mL
（结果保留小数点后一位）。
除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是 、 。
（2）6.5g粗锌完全反应共产生H2的质量为0.16g,则该粗锌中锌的质量分数为 。
（3）验纯后用装满水的10mL量筒代替小试管收集H2,装置如图所示。
①10mL量筒的最大刻度靠近 端。
（填写“M”或“N”）
②当10mL量筒中的水全部被排尽后,实际收集到的H2体积V 10.0mL。
（填写“>”“=”或“<”）
29.（8分）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2）俗名固体双氧水,溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。
为了方便保存,过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或两种作为稳定剂。
已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白;②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中,加入足量蒸馏水,有不溶于水的固体产生。
判断样品中
有硅酸镁。
（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂,设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
限选试剂:
稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液
实验操作
预期现象和必要结论
步骤1:
取少量样品于烧杯中,缓慢加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤
步骤2:
取少量步骤1所得的滤液于试管中,加入 ,振荡后静置
步骤3:
取少量步骤2所得的溶液于试管中,
① ,说明样品中有MgSO4;
② ,说明样品中没有MgSO4
答案全解全析：
1.B A项,干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质,属于物理性质;B项,汽油作燃料是利用汽油的可燃性,属于化学性质;C项,铜作导线是利用铜的导电性,属于物理性质;D项,石墨用于制铅笔芯是利用石墨硬度小和呈灰黑色的物理性质。
2.D O2可以支持燃烧,可作助燃剂,故A正确;O2不易溶于水,可用排水法收集,故B正确;O2能供给呼吸,可用于医疗急救,故C正确;细铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4,故D错误。
3.B 由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物,故选B。
4.D 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子,分子不同性质不同,故A正确;原子是化学变化中的最小粒子,化学反应前后原子的种类和数目不变,故B正确;微观粒子总是在不断运动着,故C正确;干冰升华时分子间的间距变大,故D错误。
5.A 为防止水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的固体小颗粒,但不能除去硬水中的Ca2+和Mg2+,无法软化硬水,故B错误;蒸馏海水的过程中发生的是物理变化,电解水过程中发生的是化学变化,故C错误;蒸馏水是纯净物,自来水是混合物,故D错误。
6.C 由题图可知X是钠离子（Na+）,钠元素属于金属元素,故A错误;X原子的最外层电子数为1,故B错误;该粒子最外层电子数是8,已达到相对稳定结构,故C正确;该粒子可表示为X+,故D错误。
7.B 燃烧是伴随发光、放热的剧烈的氧化反应,都放出热量,故A正确;红磷的着火点是240℃,常温下在空气中不能自燃,故B错误;炒菜油锅着火用锅盖盖住,可以隔绝空气,将火扑灭,故C正确;木材燃烧必须达到木材着火点,故D正确。
8.A A项,先将导气管的一端插入水中,然后用手握住试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,松开手后导管内形成一段稳定的水柱,则装置气密性良好,故A正确;CO2验满时,燃着的木条应放在集气瓶的瓶口,故B错误;用浓硫酸干燥气体,气体应从长导管进,从短导管出,故C错误;过滤时,不能搅拌液体,故D错误。
9.D A项,KOH属于碱,其水溶液的pH>7;B项,草木灰的主要成分为K2CO3,其水溶液的pH>7;C项,生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙属于碱,其水溶液的pH>7;D项,醋酸属于酸,其水溶液的pH<7。
10.A N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152,故A正确;N（NO2）3中氮元素与氧元素的质量比是（14×4）∶（16×6）=7∶12,故B错误;一个N（NO2）3分子中有4个N原子和6个O原子,故C错误;N（NO2）3中氮元素的质量分数为
×100%,故D错误。
11.C 海水中有大量自由移动的离子,能促进铁片生锈,故A错误;钢不是纯铁,是铁合金,故B错误;铝较活泼,铝片表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,故C正确;纯铜硬度小于黄铜,D错误。
12.C 活性炭有吸附性,可吸附糖中的色素,用于制白糖,故A不符合题意;小苏打能与盐酸反应,生成中性的NaCl,能用于治疗胃酸过多,故B不符合题意;碳酸氢铵含有氮元素,可用作氮肥,与其受热易分解的性质无关,故C符合题意;CO具有还原性,可用于工业炼铁,故D不符合题意。
13.B 果蔬中含有大量维生素,多吃果蔬可补充维生素,故A正确;葡萄糖不是有机高分子化合物,故B错误;炒菜用加碘盐可补充碘元素,故C正确;CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能再与O2结合,故D正确。
14.D 水能与CaO反应,而不与CaCO3反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。
15.D 羊毛属于天然纤维;木材属于天然材料;棉属于天然纤维;尼龙是合成纤维,属于有机合成材料。
16.C 硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇与水能以任意比例混合,故B正确;饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子,故D正确。
17.A 稀释浓硫酸时应把浓硫酸加入水中,故A错误;硫燃烧生成有刺激性气味的有毒气体二氧化硫,所以硫的燃烧实验应在通风橱中进行,故B正确;甲烷点燃前要验纯,否则易发生爆炸,故C正确;禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯,以免发生火灾,故D正确。
18.B 煤是化石燃料,燃烧会产生SO2等有毒气体,不是清洁能源,故A错误;C60、He、水银都是只含一种元素的纯净物,均属于单质,故B正确;纯碱是碳酸钠的俗称,化学式为Na2CO3,不属于碱,故C错误;二氧化碳虽然含有碳元素,但不是有机物,故D错误。
19.C 酸能解离出H+,能使紫色石蕊溶液变红,故A不符合题意;酸解离出的H+能与NaOH解离出的OH-发生中和反应,生成水,故B不符合题意;酸解离出的H+能与活泼金属Mg反应放出氢气,故D不符合题意;浓硫酸具有脱水性,能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去,剩下黑色的炭,故浓硫酸滴到白纸上能使纸变黑,但不是酸的通性,故C符合题意。
20.D 根据实验甲中铝丝表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色逐渐变为无色的现象可知,铝能将铜从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Al>Cu,A正确;根据实验乙中铜丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色逐渐变为蓝色的现象可知,铜能将银从其盐溶液中置换出来,故金属活动性Cu>Ag,B正确;综合A、B的结论可知金属活动性:
Al>Cu>Ag,C正确;实验甲中的CuSO4改为CuCl2也有相同的现象,能完成题中实验探究,D错误。
21.
答案
（1）D
（2）CO2 （3）钨酸 +6
（4）H2WO4
WO3+H2O （5）置换反应
解析
（1）钨合金材料属于合金,合金属于混合物。
（2）根据反应前后原子种类、数目不变求得横线处应填CO2。
（3）H2WO4读作钨酸。
根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0可求得W的化合价为+6价。
（4）据题意可知,反应的化学方程式为H2WO4
WO3+H2O。
（5）H2与WO3反应生成W和H2O,该反应属于置换反应。
22.
答案
（1）有白色沉淀产生
（2）K+ C
OH- （3）AC
解析
（1）该反应的化学方程式为K2CO3+Ba（OH）2
BaCO3↓+2KOH,产生BaCO3白色沉淀。
（2）由题意知滴入的溶液为Ba（OH）2溶液,溶液中OH-与Ba2+个数比为2∶1,故
代表OH-、
代表Ba2+;K2CO3溶液中K+与C
个数比为2∶1,故
代表K+,
代表C
。
（3）K2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2KOH,产生CaCO3白色沉淀,故A符合题意;K2CO3+2HCl
2KCl+CO2↑+H2O,没有白色沉淀产生,故B不符合题意;K2CO3+BaCl2
BaCO3↓+2KCl,产生BaCO3白色沉淀,故C符合题意;K2CO3不与（NH4）2SO4发生反应,故D不符合题意。
23.
答案
（1）饱和
（2）
×100% （3）不变 （4）增加溶剂
解析
（1）溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。
（2）a点对应溶液的溶质质量分数为
×100%。
（3）升高温度,虽然KNO3的溶解度增大,但溶质、溶剂的量没变,故溶质质量分数不变。
（4）溶解度曲线下方的点对应的溶液是不饱和溶液,将饱和溶液转化为相同温度下的不饱和溶液可加入溶剂。
24.
答案
（1）Cl- Cu2+
（2）SO3+H2O
H2SO4 （3）过滤 NaCl （4）CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl 快速去除CuCl表面的水分,防止其被氧化 （5）99.5
解析
（1）反应前溶液中存在的离子为Cu2+、S
、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多的离子为Cu2+和Cl-。
（2）SO3与水反应生成H2SO4。
（3）操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是可以循环利用的物质。
（4）由于CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能迅速除去CuCl表面的水分,防止其变质。
（5）根据反应前后铜元素的质量相等,设可生成的CuCl质量最多是x,
CuSO4 ~ CuCl
160 99.5
160g x
=
解得x=99.5g。
25.
答案
（1）MnCO3+H2SO4
MnSO4+H2O+CO2↑
（2）①增大 ②明显增大 略微增大
（3）①C ②1∶0.6 80℃
解析
（1）碳酸盐能与H2SO4反应,根据复分解反应的定义,产物为MnSO4与H2CO3,H2CO3不稳定,分解为H2O和CO2。
（2）①矿酸比即菱锰矿与稀H2SO4的比例,从1∶0.4到1∶0.8的过程中,菱锰矿的用量不变,稀硫酸用量逐渐增多。
②从表中数据可知,当矿酸比从1∶0.4变化到1∶0.6时,Mn2+浸出率显著增大,当矿酸比从1∶0.6变化到1∶0.8时,Mn2+的浸出率略微增大。
26.
答案
（1）蒸馏烧瓶 （带铁夹的）铁架台
（2）防止暴沸
（3）黑色固体变红
解析
（1）X、Y分别是蒸馏烧瓶、（带铁夹的）铁架台;
（2）蒸馏时,加入几片碎瓷片,是为了防止暴沸;（3）氧化铜是黑色固体,铜是红色固体,CO能与CuO反应生成Cu和CO2。
27.
答案
（1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）A O2 大理石（或石灰石） 稀盐酸 C D B
（3）BD
解析
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）加热固体制取气体选择装置A;用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下可制取氧气;实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸,装置C或D都可以作反应装置;给液体加热制取气体选择装置B。
（3）装置C发生反应时,分液漏斗下端不用浸没在液体中,故A错误;装置D发生反应时,长颈漏斗下端必须浸没在液体中,防止气体从长颈漏斗上口逸出,故B正确;装置C和D的气密性检查的操作方法不相同,故C错误;制取H2常用锌粒与稀硫酸,装置C和D均可用于制取一定量的H2,故D正确。
28.
答案
（1）22.7 量筒 玻璃棒
（2）80%
（3）①N ②>
解析
（1）稀释前后溶液中溶质的质量相等,设需要37%浓盐酸的体积为x,100g×10%=x×1.19g/cm3×37%,解得x≈22.7cm3,即22.7mL;配制稀盐酸用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管。
（2）设该粗锌中锌的质量为y。
Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
65 2
y 0.16g
=
解得y=5.2g
该粗锌中锌的质量分数为
×100%=80%。
（3）①量筒的刻度底部最小,故最大刻度靠近N端;②由于量筒能容纳的液体的体积大于其量程,故收集到的氢气的体积大于10.0mL。
29.
答案
（1）C
（2）可能
（3）步骤2:
过量稀盐酸 现象:
有气泡产生 步骤3:
加入少量BaCl2溶液,振荡后静置 现象:
①生成
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