天原杯化学试题及参考答案.docx
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天原杯化学试题及参考答案
2016年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）
预赛试卷
（总分100分时间1小时）得分_______
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5K-39
Fe-56Co-59Cu-64Zn-65Pd-106Ag-108Ba-137
一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）
1、不属于新能源的是
A.化石燃料B.风能C.核能D.潮汐能
2、某同学测定了生活中常见物质的pH，其中一定存在错误的是
A.肥皂水：
6B.食醋：
3C.柠檬汁：
3D.自来水：
6
3、上海市政府颁布的相关规定和措施中，与促进空气质量的提高无关的是
A.外环内禁放烟花B.空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课
C.大力发展公共交通D.本市行驶的机动车、船不得排放明显可见的黑烟
4、科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成“收支平衡”，以保障健康。
某些元素缺乏所导致的健康问题，分析错误的是
A.Ca:
佝偻病B.I：
甲状腺肿C.F：
龋齿D.Zn:
帕金森综合症
5、生活中常见的物品由有机合成材料制成的是
A.不锈钢保温杯B.手机塑料外壳C.陶瓷花盆D.真丝围巾
6、某品牌化肥标签如右图所示，相关说法错误的是
A.该化肥属于铵态氮肥，易溶于水
B.该化肥是由N、H、C、O四种元素组成的纯净物
C.NH4HCO3能与碱性物质反应
D.NH4HCO3受热可能会产生含氮元素的气体
7、下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是
A.通入二氧化碳
B.滴加碳酸钠
C.放入CaO
D.放入KNO3
8、下列说法正确的是
A.可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化
B.碱性氧化物都是金属氧化物
C.由两种或两种以上元素组成的物质是化合物
D.灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的C元素造成的
9、下列实验数据读取正确的是
A.用10mL量筒量取8.2mL水B.用电子天平（精度：
0.1g）称取50g食盐
C.用胶头滴管取1.0mL水D.用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5.6
10、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是
A.配置5%的稀硫酸溶液B.除去悬浮于河水中的不溶物
C.从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D.用量筒量取50mL水
11、关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是
A.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
B.若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱
C.若丁为水，则该反应一定是中和反应
D.若丙、丁为盐和水，则该反应可能是中和反应
12.等物质的量的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水所消耗的氧气量相同的是
A.C6H6和C5H10B.C4H8和C5H10C.C4H8和C6H6D.C6H6和C6H12O6
13.右图中“→”表示甲在一定条件下可以转化为乙，“—”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别是一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一种物质，下列结论正确的是
A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳
C.丙可能是碳或二氧化碳D.丁可能是碳或氧气
14.下列行为错误的是
A.强碱溶液溅到皮肤上，涂硼酸溶液中和B.用玻璃棒将石碱研磨成粉末
C.酒精灯不用时盖上灯帽D.进行化学实验时佩戴防护眼镜
15.右图为物质W（不含结晶水）的溶解度曲线。
M、N两点分别表示含物质W的两种溶液，下列说法正确的是
A.M中溶质质量一定大于N中的溶质质量
B.将N蒸发部分水可得到与M溶质质量分数相同的溶液
C.向N中加入（b-a）克W后降温至t2℃，得到饱和溶液
D.将M降温至t1℃再升温至t3℃，得到溶液N
16.A、B、C、D四个试管中分别盛有无色待测液，分别进行如下实验，实验结论正确的是
实验
现象
结论
A
放入镁带
剧烈反应，是关口有白雾
原溶液为浓盐酸
B
用洁净的铂丝蘸取
溶液进行颜色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na元素，无K元素
C
滴加氯化钡
白色沉淀
原溶液中一定含有具有硫酸根
的物质或硝酸银
D
通入过量二氧化碳
产生白色沉淀后沉淀消失
原溶液中可能含有氢氧化钙
17.某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种。
将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。
再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余。
则该混合气体的成分是
A.N2、HCl、COB.N2、CO
C.一定有N2、CO，可能有氯化氢D.一定有CO，可能有N2和HCl
18.物质M和N反应生成X和Y的化学方程式是aM+bN→cX+dY，下列分析正确的是
A.a+b=c+d
B.取M与N各Wg，反应后生成物的总质量不大于2Wg
C.参加反应的M、N的质量比一定等于生成X、Y的质量比
D.该反应是复分解反应或置换反应中的一种
19.为获得单质钯，进行如下实验：
①取100g17.7%的PdCl2溶液加入10.0g铁粉使其充分
反应，得到金属钯和铁的混合物15.0g。
②将①中所得固体金属放入足量稀盐酸中，
充分反应仍有10.6g固体未溶解。
下列说法错误的是
A.活动性Fe＞（H）＞PdB.①中生成了Pd和FeCl3
C.实验①剩余的溶液的质量为95gD.实验①剩余溶液中溶质的质量为12.7g
20、相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如下图所示，下列说法正确的是
A、乙表示锌与盐酸的反应
B、铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余
C、两个反应消耗金属的物质的量相等
D、所得溶液的质量相等
二、多项选择题（每题3分，共60分，每小题有1个或2个正确答案；只有一个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，选对1个给1分，选错1个该小题不给分）
21、关于化学变化的说法，正确的是
A、分子一定发生变化
B、原子核一定不发生变化
C、元素的种类一定发生变化
D、元素的化合价一定发生变化
22、相对原子质量是以碳原子（碳—12）质量的1/12为标准，若改为一改原子质量的1/24为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是
A、氧原子的相对原子质量
B、二氧化碳的式量
C、6.021023个H2分子的质量
D、水中氢氧元素的质量比
23、汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如下，相关说法正确的是
A、该装置有助于降低氮氧化合物的排放
B、该装置有助于缓解温室效应
C、该装置可有效降低汽车尾气中的PM2.5
D、NO2是该过程的中间产物
24、NaCl、NaHCO3、Na2CO3、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位g/100g水），下列说法正确的是
A、三种物质都易溶于水，
B、不存在等浓度的NaCl和Na2CO3得饱和溶液
C、出去NaHCO3中少量NaCl，可以用降温结晶的方法
D、0~30℃之间，NaCl饱和溶液与NaHCO3饱和溶液溶质质量分数一定不同
25、如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显鼓起一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中，气球又明显鼓起，用下列各组物质进行试验，能够观察到上述现象的是
选项
滴管甲
烧杯甲
滴管乙
烧杯乙
A
双氧水
二氧化锰
水
氢氧化钠固体
B
稀盐酸
镁
盐酸
碳酸钠
C
稀硫酸
碳酸钠
盐酸
氢氧化钠溶液
D
稀氢氧化钠溶液
稀盐酸
水
生石灰
下图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化钠晶体的流程，
请完成26~28题
26.完成“步骤I”不需要的行为或操作是
A.称量粗盐的质量B.量取一定量的水
C.查阅氯化钠的溶解度D.充分溶解后，过滤
27.于“步骤II”的分析错误的是
A.加入的试剂应足量或过量B.可依次加入氢氧化钡、碳酸钠
C.得到的溶液中含有四种溶质D.发生若干个复分解反应
28.于“步骤III”和“步骤IV”的分析正确的是
A.加入的盐酸一定不能过量B.III中只发生中和反应
C.操作IV是蒸发结晶
D.若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量
29.mg氧化铜放入玻璃管中，先通入一段时间的CO，再加热，当大部分固体变成红色的铜时，停止加热并停止通入CO，在空气中将剩余固体冷却后，称量其质量为ng，实验中共用去agCO，生成bgCO2。
下列关系正确的是
A.
B.
C.
D.
30.右图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是
A.K2关闭、K1打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好
B.M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气
C.M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳
D.N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出
31.12g固体氢氧化钠样品暴露在空气中一段时间后，放入98g某浓度的稀硫酸中，充分反应得到0.05mol二氧化碳。
向反应后的溶液中再加入40g10%氢氧化钠溶液恰好完全中和。
根据上述数据计算，不能得出的值是
A.最终得到的溶液中溶质的质量B.最终得到的溶液质量
C.变质的氢氧化钠的质量D.稀硫酸的溶质质量分数
32.氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如下图
所示。
下列分析错误的是：
A.I中的固体逐渐变为红色B.II中试纸会变成红色
C.该实验无法证明有水生成D.M可能是N2
某小组以固态TiO2和气态CCl4为原料在无氧、无水的条件下制取液态TiCl4，反应的化学方程式是：
TiO2（固态）+CCl4（气态）TiCl4（气态）+CO2（气态），实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为101.3千帕时测得）。
请完成33~35题
物质
熔点
沸点
其他性质
CO2
—78℃
—78℃
不易溶于CCl4
CCl4
—23℃
76℃
与TiCl4互溶
TiCl
—25℃
136℃
遇潮湿空气产生白雾
33.下列分析错误的是：
A.实验过程中应持续通入氮气B.热水的温度不低于76℃
C.冰水使生成物全部液化D.反应消耗的CCl4和TiO2的物质的量相同
34.对于装置V中的试剂及其作用的分析正确的是
A.氢氧化钠溶液：
吸收二氧化碳B.氢氧化钙溶液：
检验产物
C.水：
吸收未液化的TiCl4D.浓硫酸：
防止空气中的水和氧气进入装置
35.分离IV中得到的液态混合物的操作中，方便可行的是：
A.加热至150℃使其全部气化，再降温至136℃，收集剩余的气体
B.冷却至—23℃，保持温度不变过滤得到滤渣和滤液
C.升温至76℃并保持该温度不变，收集产生的气体
D.通入水蒸气，收集产生的白雾
36.下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是：
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、KNO3
B.NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
C.Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
D.AgNO3、HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
37.将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中，参加反应的铁粉的质量与
溶液中溶质种类的关系如右图所示，下列说法错误的是：
A.当加入的铁粉的质量为m1g时，反应生成的固体只有银
B.当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种
C.只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液
D.原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为m3:
（m5–m3）
38.某小组用过氧化钠（Na2O2）进行如下实验，对相关现象的分析正确的是
①固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。
②取两滴①中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红。
③将①中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃。
④待实验③不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰。
A.①中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠B.Na2O2和水反应生成了NaOH
C.实验③中二氧化锰发挥催化作用D.实验④得到的无色滤液是水
39.不纯的碳酸钾固体可能含有碳酸钠、碳酸镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，取该样品13.8g加入过量稀盐酸，充分反应后，得到无色溶液，同时产生气体4.4g。
下列对样品成分的判断正确的是：
A.一定没有硫酸铜B.一定没有氯化钠
C.一定含有碳酸钠和碳酸镁D.反应后所得溶液中至少含有两种盐
40.钴（Co）元素有+2，+3两种常见的化合价，与铁元素相似，可以形成多种氧化物。
隔绝空气的条件下Co（OH）2加热分解生成CoO和水。
在空气中加热93.0gCo（OH）2，记录不同温度时剩余固体的质量，部分数据如下表所示（290℃时固体中已不含有H元素）。
对不同温度剩余固体成分的分析正确的是
温度（℃）
20
100
290
500
1000
剩余固体质量（g）
93.0
93.0
83.0
80.3
75.0
A.100~290℃：
CoO和Co2O3
B.290℃：
CoO
C.500℃：
Co3O4
D.1000℃：
Co2O3
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