九年级化学下册一课一测10酸和碱101常见的酸和碱试题新版新人教版.docx
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九年级化学下册一课一测10酸和碱101常见的酸和碱试题新版新人教版
10酸和碱
知识图谱
物性
（个性）
盐酸：
刺激性气味，挥发性
酸
（H++酸根离子）
盐酸
（HCl）
硫酸
（H2SO4）
硫酸：
吸水性（作干燥剂），脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”）
使指示剂变色
紫色石蕊：
变红
无色酚酞：
不变色
化性
（共性）
与金属（活泼金属）反应：
酸+活泼金属===盐+H2↑
与金属氧化物（如Fe2O3、CuO）反应：
H+O===+H2O
与碱反应：
H+OH===+H2O（中和反应）
与盐（如碳酸盐）反应：
H+CO3===+H2O+CO2↑
腐蚀性：
用途：
俗称
NaOH：
火碱、烧碱、苛性钠
Ca（OH）2：
熟石灰、消石灰
物性
（个性）
碱
（金属离子+OH－）
氢氧化钠
（NaOH）
氢氧化钙
[Ca（OH）2]
氢氧化钠：
吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水
氢氧化钙：
无吸水性[注：
生石灰有吸水性CaO+H2O===Ca（OH）2],微溶于水
使指示剂变色
紫色石蕊：
变蓝
化性
（共性）
无色酚酞：
变红
与非金属氧化物反应：
（如CO2、SO2、SO3）（都生成H2O）
与酸反应：
H+OH===+H2O（中和反应）
与盐反应：
[如Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl3溶液）]：
pH＜7
与溶液酸碱性的关系碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na2CO3溶液）]：
pH＞7
pH值
中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl溶液）]：
PH=7
与溶液酸碱度的关系
酸性越强：
pH值↘
碱性越强：
pH值↗
一、酸、碱与指示剂作用
跟酸或者碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。
常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
二、常见的酸
1.盐酸和硫酸基本性质及用途
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药、人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：
挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：
加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
（1）浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
（2）盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
（3）硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
（4）
浓硫酸的稀释操作
3.酸的化学性质
（1）酸能和指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸与活泼金属反应：
金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）（均产生气泡，固体逐渐消失）
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（实验室制氢气的原理）
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
产生气泡，溶液逐渐变成淡绿色
铝
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸＋金属氧化物→盐＋水
如：
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O（用于除铁锈）
Fe2O3+3H2SO4===Fe2（SO4）3+3H2O（用于除铁锈）
铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
三、常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较
氢氧化钠NaOH
氢氧化钙Ca（OH）2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
物理性质
颜色状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水、并放出大量的热
微溶于水、溶解度随温度升高而减少
潮解
在空气中吸收水分、潮解
能吸收少量水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
化学性质
酸碱指示剂
使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞试液变红色
非金属氧化物
酸
盐
用途
化工原料、用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业
建筑业制三合土，抹墙，农业上改良酸性土壤，配置波尔多液、石硫合剂，工业上制取
、漂白粉
制取
2.碱的化学性质
非金属氧化物+碱-----盐+水（其他反应类型）
氢氧化钠
氢氧化钙
二氧化碳
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
二氧化硫
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O
三氧化硫
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+SO3=CaSO4↓+H2O
现象
无明显现象
澄清石灰水变浑浊
3.酸、碱分别有相似化学性质原因
（1）酸具有通性的原因：
酸离解时所生成的阳离子全部是H+；
（2）碱具有通性的原因：
离解时所生成的阴离子全部是OH-。
【例1】下列物质中不属于酸的物质是（ ）
A.H2SB.HNO3C.Mg（OH）2D.H2SO3
【答案】D
【解析】
【总结】酸=H＋＋酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、S2-、SO32-等）。
酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以H＋形式存在。
含有氢元素的物质不一定是酸，例如NaOH。
【例2】混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.SO2B.H2C.NH3D.HC1
【答案】B
【解析】浓硫酸属于酸性干燥剂,又具有强氧化性,它可以干燥中性或酸性气体,不能干燥碱性气体,C错误;固体氢氧化钠属于碱性干燥剂,它可以干燥中性或碱性气体,A和D错误;B正确;故选B.
【总结】
（1）浓硫酸属于酸性干燥剂，又具有强氧化性，它可以干燥中性或酸性气体，不能干燥碱性气体；
（2）固体氢氧化钠属于碱性干燥剂，它可以干燥中性或碱性气体，不能干燥酸性气体。
【例3】氢氧化钾是一种可溶性碱,其化学式为KOH,则下列叙述不正确的是（ ）
A.KOH溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
B.无色酚酞溶液遇KOH溶液不变色
C.KOH溶液中含有OH－
D.KOH与CO2反应生成K2CO3和H2O
【答案】D
【总结】
酸溶液中能解离出H+与酸根离子；由于酸溶液中均含有氢离子，所以酸有共性；
碱溶液中能解离出金属离子（或铵根离子）与OH-；由于碱溶液中均含有OH-，所以碱有共性。
【例4】下图是稀释浓硫酸实验的示意图.
（1）写出图中a、b两种仪器的名称:
a________,b________.
（2）b容器所盛的试剂是________（填“水”或“浓硫酸”）.
（3）稀释时,若两种试剂添加顺序颠倒,将会发生________.
（4）据媒体报道,有一村民在家里误将酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下,造成食道和胃严重损伤,这是因为浓硫酸具有________.这一事件警示我们,家中存放或使用药物时应注意________.
【答案】
（1）玻璃棒;量筒
（2）浓硫酸（3）酸液飞溅（4）强烈的腐蚀性;贴标签
【总结】
（1）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中；
（2）浓硫酸稀释口诀：
（浓）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。
一、选择题：
1.盐酸、硫酸的下列性质,与它们在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是（ ）
A.可以使紫色石蕊试液变红B.可以和锌反应生成氢气
C.浓盐酸易挥发D.可以分别和氧化铜反应生成铜盐和水
2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）
A．溶质的质量分数都变小B．溶液的质量都增大
C．溶质的质量分数都变大D．溶质的质量分数前者变大，后者变小
3.不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作的是（）
4.物质的性质决定其用途,还决定了其保存方法.固体氢氧化钠具有以下性质:
①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分而潮解
④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二氧化碳反应
实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤
5.下列实验现象描述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟
B．铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色
C．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D．木炭还原氧化铜，生成红色的铜
6.对物质进行分类，是化学研究上的一种基本方法。
例如，我们可将无机化合物根据其组成的不同，把它们分为氧化物、酸、碱、盐四类物质。
请你据此判断：
在下面的四种化合物中，其中一种与另外三种不属于同一类别的物质是（）
A．HClB．FeSO4C．CuSO4D．Na2CO3
7.酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ）
A．能使紫色石蕊试液变为红色
B．能与氢氧化钠溶液反应生成水
C．能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
D．能与锌反应生成氢气
8.许多植物的果实和花瓣中含有色素。
现提取几种植物的果实或花瓣的汁液，分别滴加到三种溶液中观察，现象记录如下表。
分析鉴别三种溶液最好选用的物质是（）
植物的汁液
在硫酸溶液中
在氯化钠溶液中
在氢氧化钠溶液中
A
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
B
万寿菊
黄色
黄色
黄色
C
牵牛花
红色
紫色
蓝色
D
玫瑰
浅红色
浅红色
绿色
A．AB．BC．CD．D
9.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增大但不会变质的是（）
A．氢氧化钠固体B．浓硫酸C．稀盐酸D．石灰水
10.白蚁会分泌出一种酸，能腐蚀很多建筑材料。
下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是（）
A．大理石B．铝合金C．铜制品D．钢筋
二、非选择题：
1.因为氢氧化钠具有强烈的______性，所以它俗称________、_______、__________.氢氧化钠露在空气中，不但因吸收空气中的______而______，而且还与空气中的________________反应变质，生成_________，故氢氧化钠必须________保存.
2.铁锈的主要成分是Fe2O3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈_______色。
这是因为（用化学方程式表示）_______________；不一会儿，又看到溶液中有___________的现象，这是因为（用化学方程式表示）_________。
3.某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。
该食品已放置两月有余。
请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁
可继续作干燥剂
（2）猜想：
小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca（OH）2和__________；
（3）请设计实验证明
（2）中你所填的物质是否存在。
_____________________________________________________________________________________
4.氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按右图组装实验装置，并进行实验。
（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。
如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是________（填序号）
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
（2）请解释气球“先膨胀”的原因：
______________。
（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式________________。
一、选择题：
1.【答案】C
【解析】挥发性是物理性质,与氢离子无关;盐酸、硫酸电离出氢离子,具有酸的通性,所以能使指示剂变色,与活泼金属反应放出氢气,与碱性氧化物反应;故选C.
提示：
（1）酸=H＋＋酸根离子；
（2）酸遇指示剂变色，与金属、碱性氧化物反应的实质是酸中的氢离子与指示剂、金属、碱性氧化物相互作用。
2.【答案】A
【解析】A．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故正确；
B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；
C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误；
D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故错误。
3.【答案】A
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中不需要补充其它仪器，就能改正如图实验中错误操作，故选项正确；
4.【答案】D
【解析】固体氢氧化钠易吸收水分而潮解,会变成溶液;氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而发生变质,故要密封保存;故选D.
提示：
固体氢氧化钠露置在空气中，易潮解，且易于二氧化碳发生反应，故应该密封保存。
5.【答案】B
【解析】A、浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶解于水，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故瓶口有白雾，而不是白烟，错误；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，氯化亚铁溶液呈浅绿色，正确；
C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，错误；
D、木炭还原氧化铜，出现红色物质，现象的描述中不能说出结论，错误。
故选B。
6.【答案】A
【解析】从物质的分
类看FeSO4；CuSO4；Na2CO3属于盐类，而HCl属于酸。
故选A.
7.【答案】C
【解析】A、酸能使紫色石蕊试液变为红色，正确；
B、能与碱发生中和反应生成盐和水，故能与氢氧化钠溶液反应生成水，正确；
C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是由于盐酸中含有氯离子，并不是含有H+，故这不属于酸的共同性质，错误；
D、酸能与锌反应生成氢气，正确。
故选C
8.【答案】C
【解析】
A、胡萝卜的汁液在三种不同酸碱性的溶液中显示的颜色相同，故不能鉴别；
B、万寿菊在三种不同酸碱性的溶液在显示的颜色相同，故不能鉴别它们；
C、牵牛花的汁液在三种不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，可以鉴别出它们；
D、玫瑰汁液在酸中和中性溶液中显示的颜色相同，不能鉴别。
故选C。
9.【答案】B
【解析】
10.【答案】C
【解析】
A、大理石属于碳酸盐，和酸反应生成二氧化碳气体，易被腐蚀；
B、铝合金中的铝属于活泼金属，能和酸反应生成氢气，易被腐蚀；
C、铜的活动性比较弱，不能和酸反应，不易被腐蚀；
D、钢筋中含有大量的铁，铁能和酸反应，易被腐蚀．
故选C。
二、非选择题：
1.【答案】腐蚀，火碱，烧碱，苛性钠，水蒸气，潮解，二氧化碳，碳酸铵，密封
2.【答案】黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，铁锈会和盐酸反应生成氯化铁，颜色是黄色，不能是氯化亚铁，当铁锈反应完后，铁就会和盐酸发生反应产生气泡，这时生成的物质就是氯化亚铁
了。
3.【答案】
（1）固体慢慢变为糊状物质，且放出大量的热
（2）碳酸钙（3）取少量纸袋内的固体放在试管中，加入适量盐酸，如果能够产生大量的气泡说明其中含有碳酸钙。
【解析】可继续作干燥剂说明其中的氧化钙没有变质，因此氧化钙加入水后会发生和水的反应，反应中放出大量的热，因为氧化钙很容易吸收水分发生和水的反应，因此固体中可能含有氢氧化钙，而氢氧化钙很容易与空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，所以固体中还可能含有碳酸钙，对于碳酸钙固体的检验一般是加入盐酸看有没有气体产生来区别于氢氧化钙和氧化钙。
4.【答案】
（1）B
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小;
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑.
【解析】
（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，瓶内气体减少，压强变小，气球膨胀，当滴入稀盐酸后，N
a2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，瓶内气体增多，压强变大，气球变瘪，故选B。
（2）气球“先膨胀”的原因是氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气体减少，气压减小。
（3）气球“后变瘪”的化学方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
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