河南省驻马店市新蔡第一高级中学学年高一化学上学期月考试题012601.docx
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河南省驻马店市新蔡第一高级中学学年高一化学上学期月考试题012601
某某省某某市新蔡第一高级中学2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题
一、单选题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1．唐代《新修本草》中有如下描述：
“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
“绛矾”指（）
A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体
2．下列说法正确的是（）
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
3．下列物质中，不属于合金的是（）
A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银
4.下列做法符合《食品卫生法》的是（）
A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺
C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打作焙制糕点的发酵粉
5．下列说法正确的是（）
A．
比
稳定B．胆矾可用作净水剂
C．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D．含
的盐溶液遇KS溶液显红色
6．实验室里，想使硫酸铝溶液中的铝离子全部转化为沉淀分离出来，最好应选用下列试剂中的
A．硫酸B．氨水C．氢氧化钠D．氯化钡
7．下列物质不和NaOH溶液反应的是（）
A．NaHCO3B．Fe（OH）3C．Al2O3D．H2S
8．过氧化钠具有强氧化性，下列说法不正确的是（）
A．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠B．1mol过氧化钠中阴离子数目约为6.02×1023
C．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
D．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别溶于等质量的足量水中所得溶液的质量相等
9．能露置在空气中而不变质的是
A．氯化钠B．氢氧化钠C．氧化钠D．过氧化钠
10．2019年5月23日，《某某日报》发消息称，“水氢发动机”在当地下线，文中称，“车载水可以实时制取氢气，车辆只需加水即可行驶。
”文章发布后引发广泛质疑。
据报道，该发动机的核心原理是用铝粉与水进行反应得到氢气，作为发动机的燃料。
美军曾经报道过“尿氢能”技术，与“水氢汽车”的原理如出一辙，纳米铝粉加尿可得大量氢气，且用尿液与铝粉反应的产氢速率比正常的水高出一倍。
下列说法不正确的是（）
A．常温下铝和水的反应不能自发反应，将铝加工为精细铝粉，增大了反应接触面积，使该反应变为自发反应
B．推测尿液与铝粉反应比水快的可能原因是因为尿液呈弱酸性，金属与酸反应速率加快
C．水作为铝的氧化剂的缺点是反应生成氢氧化铝或氧化铝会吸附在铝表面，阻碍反应进行
D．若需得到标况下体积为10L的氢气，加入的铝粉至少为8.0g
11．从海水中制得的氯化钠除食用外，还可用作工业原料，生成多种含钠或氯的化工产品，利用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理可制备纯碱，下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
饱和食盐水溶液
则相关的说法错误的是
A．通入的气体：
A是CO2，B是NH3
B．NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小
C．步骤（3）的操作为过滤，滤液可作化学肥料
D．步骤（4）中，将晶体加热分解可以得到纯碱
12．某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。
在①H2；②CO；③CO和H2 的混合物④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合题意的是（）
A．均不符合B．只有①②③C．只有④⑤D．全部符合
13．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的（）
A．物质的量之比为3：
2
B．质量之比为3：
2
C．摩尔质量之比为2：
3
D．生成气体的物质的量之比为2：
3
14．已知某H2SO4、FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol•L-1，此溶液中还可溶解铁粉的质量为（）
A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g
15．下列实验操作能达到实验目的是
选项
实验目的
实验操作
A
除去铁粉中少量铝粉
加入稀盐酸溶解、过滤、洗涤及干燥
B
FeCl3废蚀刻液（含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl）制备FeCl2溶液
废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤
C
温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度（已知20℃时溶解度：
NaHCO3为9.6g；Na2CO3为21.8g）
向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较
D
检验某溶液中有SO
向该溶液中加入Ba（NO3）2溶液后再加足量稀盐酸
16．已知向某碳酸盐溶液中滴加稀盐酸至过量，生成气体的质量（m）与加入盐酸的体积（V）的关系如图一所示。
现将1.12gKOH和1.38gK2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀盐酸，图二是甲、乙、丙三位同学分别绘制的产生气体的质量（m）与稀盐酸的体积（V）的关系的示意图。
下面判断正确是（）
A．甲图正确B．乙图正确C．丙图正确D．无法判断
17．氢化钠在有机合成中用途广泛。
某学习小组利用如图所示装置制备NaH。
下列说法正确的是（）
A．装置B可用装置D代替
B．装置D用于处理尾气
C．实验后，将a中固体加入水中，若有H2生成，则证明固体为NaH
D．装置A也可用于KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2
18．能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．向明矾溶液中滴加过量Ba（OH）2溶液：
2Al3++3
+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：
CO2+OH-＝
C．向沸水中加入饱和氯化铁溶液制备胶体：
Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+
D．氯化铁刻蚀铜电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
19．高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：
Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），则下列叙述正确的是（）
A．ClO-是还原剂B．1molFe（OH）3得到3mol电子
C．反应式配平后，H2O的化学计量数为4
D．高铁酸钾处理水是利用其强氧化性，且还原产物水解后产生的胶体可净水
20．取三份不同组成镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示．下列说法中错误的是
A．图I中a的取值X围为0≤a＜≤50B．图I中
的最大值为2.5
C．图II中a的取值X围为80＜a＜96.7D．图III中a的取值X围为75＜a＜80
二、填空题（四大题，共50分）
21．（14分）
.常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。
脱氧中的一步主要反应为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3（红褐色固体）
（1）Fe（OH）3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是_________
。
（2）某化学兴趣小组用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g氯化钠）进行如下两个实验。
请回答：
溶液丙中一定含有的金属阳离子是___________________（写离子符号）；将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）
写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________；
（3）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为_____；反应③的化学方程式为______。
.一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。
（4）推测A中可能含有的金属阳离子：
①
；②只有
；③_____________。
甲同学为探究溶液的组成，实验如下：
实验步骤
实验现象
实验结论及反应离子方程式
取少量溶液A于试管中，加入KS溶液
________
假设②不成立，假设①或③成立；反应的离子方程式是________。
（5）乙同学继续探究溶液A的组成。
查阅资料：
实验过程：
另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性
溶液，充分振荡，
紫色褪去。
实验结论：
_____________（填字母序号）。
a.可能有
b.可能无
c.一定有
22．（12分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵。
已知盐的热分解温度：
NH4HCO336℃；NaHCO3270℃；NH4Cl340℃；Na2CO3>850℃
（1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：
①NaOH②BaCl2③HCl④Na2CO3，其加入的顺序合理的是（）
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是；
（2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？
；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。
在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式；
（5）为提高NH4Cl产品的产率，需在滤液中加入氨水，理由是；
步骤X包括的操作有；
23.（13分）推断题：
A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
根据图示转化关系回答：
（1）写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的离子方程式______
②甲与NaOH溶液反应的离子方程式______③乙通入过量CO2反应的离子方程式______
（2）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。
回答下列问题：
①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式______。
②NaH2PO2为______（填“正盐”或“酸式盐”）
③H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
1，则氧化产物为____（填化学式）；
④H3PO2的工业制法是：
将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式______。
24.（11分）I、在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中，含有大量的
、
、
、
试分析：
该废液中可能大量存在的一种阴离子是____
A．
检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是_____________，铝元素发生变化的离子方程式是______________。
为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银
，为保证不污染环境和氯气的
循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。
II、某无色透明溶液，投入金属铝可放出
。
现有下列离子：
、
、
、
、
、
、
、
。
试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
当生成
时，可存在的离子有________________________________；
当生成
时，可存在的离子有______________________________。
新蔡一高高一12月份月考化学答案
一．选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）
1--10CADDDBBCAA
11--20ADABBCDBDD
二．填空题
21．（14分）
（1）+3Fe（OH）2
（2）Fe2+、Na+
（3）
+Ba2+＝BaSO4↓CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
（4）
、
均有溶液变红Fe3++3S-
Fe（S）3（5）ab
22．（12分）
（1）B；引流
（2）取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽（3）可避免NH4HCO3的分解
（4）2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
（5）补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
23.（13分）Al+2OH﹣+2H2O═2AlO
+3H2↑Al2O3+2OH﹣═2AlO
+H2OAlO
+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO
H3PO2⇌H+＋H2PO
正盐H3PO42P4＋3Ba（OH）2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba（H2PO2）2
24（11分）.
.
（1）
（2）
溶液
（3）
（4）
、
、
；（5）
、
。
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