辽宁省学年高二化学下学期期中试题.docx
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辽宁省学年高二化学下学期期中试题
2016—2017学年度下学期高二期中考试
化学试卷
可能用到的原子量:
P:
31Cu:
64C：
12N：
14Si：
28O：
16Cl：
35.5
一、单项选择题（1―10小题每题2分，11―20小题每题3分共50分）
1．美国科学家宣称：
普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。
无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。
上面所述中“结合力”的实质是（ ）
A．分子间作用力B．氢键C．非极性共价键D．极性共价键
2．以下微粒含配位键的是（ ）
①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe（CO）3；⑥Fe（SCN）3；
⑦H3O＋；⑧Ag（NH3）2OH
A．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部
3．下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是（ ）
A．P原子：
1s2，Q原子：
2s2
B．P原子：
M电子层上有2个电子，Q原子：
N电子层上有2个电子
C．P原子：
2p能级上有1个未成对电子，Q原子：
3p能级上也有1个未成对电子
D．P原子：
最外电子层L层上只有一个空轨道，Q原子：
最外电子层M层上也只有一个空轨道
4．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是（ ）
A．羰基硫属于非极性分子
B．羰基硫的电子式为
C．羰基硫的沸点比CO2的高
D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上
5．Co（Ⅲ）的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物与足量AgNO3溶液作用生成1mol
AgCl沉淀，则m、n的值是（ ）
A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝5
6、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据
下列有关叙述正确的是
A.以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
B.由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl5和CCl4
C.某元素R的原子半径为1.02×10-10 m,该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
D.若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物,则其化合物的电子式
7、下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是 （）
A.硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性
B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能
C.1molCO2晶体C=O键数目和1molSiO2晶体Si—O键数目
D.N2中的分子间作用力和CO中的分子间作用力
8、下列排列顺序正确的是
①热稳定性:
Ca（HCO3）2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3②还原性:
S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-
③氧化性:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Mg2+④结合H+的能力:
OH->AlO2->CO32->HCO3-
>CH3COO-
⑤酸性:
H2SiO3>H2CO3>H2SO4>HClO4⑥溶解度:
CaSO4>CaCO3,Ca（NO3）2>Ca（OH）2
A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤⑥D.②③④⑥
9、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,
且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的
密度为0.76g·L-1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是
A.原子半径:
W>Z>Y>X>M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
10、若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是（）
A.该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子
B.该元素原子核外共有5个电子层
C.该元素原子的M能层共有8个电子
D.该元素原子最外层共有3个电子
11、下列说法正确的是（ ）
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立
方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（ ）
表述Ⅰ
表述Ⅱ
A
在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大
NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
B
通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高
Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小
C
金属晶体具有良好的延展性
金属晶体中的原子层可以发生相对滑动而不会改变原来的排列方式，但金属键被破坏
D
P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电
P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
13、金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为ρ（g·cm－3）。
已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（molC－1），假定金属
钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的
半径r（cm）为（ ）
14、国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我
国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物（晶胞结构如右
图），有关说法正确的是（ ）
A．锰价电子排布为3d74s0B．Bi是d区金属
C．该晶体的化学式为MnBiD．该合金堆积方式是简单立方
15、M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子
化合物。
下列四种化合物都符合条件，但从结构上看，有一种物质与其它三种明显
不同，该物质是（）
A.FeS2B.CaC2C.BaO2D.MgCl2
16、某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0g·cm-3。
用X射线研究该固体的结构
时得知:
在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最
接近于下列数据中的（ ）。
A.32B.120C.150D.180
17、二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示．关于二氧化硅晶体的下
列说法
不正确的是（ ）
A．晶体中Si、O原子个数比为1：
2
B．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子结构
C．晶体中一个硅原子含有Si﹣O键数目为4
D．晶体中最小环上的原子数为6
18、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。
干冰晶胞是一个面
心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧
化碳分子。
实验测得
25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为
（单位：
g/cm3）（ ）
A．
B．
C．
D．
19、下列关于晶体说法的正确组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如上图所示）每个Ti4＋和12个O2－紧邻
⑥60gSi02中含Si—O键的个数为2NA⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
124gP4含有P—P键的个数为4NA
A．①②③⑥ B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧
20、下列关于晶体的说法中，不正确的是（）
①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无
自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体
的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，
离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期
性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，
以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），
一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积
A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦
二、非选择题（共50分）
21（14分）、
（1）已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用,可形
成配离子（如图所示）:
请回答下列问题︰①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是____________,
乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是___________________________。
②上述配离子中含有的化学键类型有:
__________________。
（填写代码,多选） ;
a配位键 b极性键 c非极性键 d离子键
③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为_______;其中铜离子的配位数是_______。
（2）、下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出。
根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________②Fe元素位于
周期表的_____区;Fe与CO易形成配合物Fe（CO）5,在Fe（CO）5中铁的化合价为____;
已知:
原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体,等电子体具有
相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______
（填化学式）。
③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。
B、C、D、
E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的
化学式为____________（写2种）。
22（共13分）、硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。
预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH3）2NNH2]。
（CH3）2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：
3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为________________
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
23（共8分）在5-氨基四唑（
）
中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。
（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为；
（2）5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为；在1mol5-氨基四唑中含有的σ键的数目为．
（3）叠氮酸钠（NaN3）是传统家用汽车安全气囊中使用的气体发生剂．
①叠氮酸钠（NaN3）中含有叠氮酸根离子（N3-），根据等电子体原理N3-的空间构型为
．
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化
钛化合物．其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图示）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为．
③[Ti（OH）2（H2O）4]2+中的化学键有．
a．σ键b．π键c．离子键d．配位键．
24共15分）铜单质及其化合物的用途非常广泛。
回答下列问题：
（1）基态铜原子的价电子轨道排布图为______，金属铜晶体采用面心立方最密堆积，则该晶体的空间利用率为________。
（2）Cu2O熔点（l235℃）比Cu2S熔点（1130℃）高，它们均属于______晶体，前者熔点较高的原因是_________________。
（3）[Cu（H2NCH2CH2NH2）2]（BF4）2是一种热致变色铜配合物。
①与Cu2+形成配位健的原子为______（填元素符号）。
②BF4-的空间构型为_______，B原子杂化轨道类型为______。
③写出与BF4-互为等电子体的分子或离子：
________（写出两种即可）。
（4）氯化亚铜晶胞如图所示，Cu+位于面心和顶点，其晶胞参数为apm。
①已知A点的坐标为
，则B点的坐标为______，C点的坐标为_______。
②氯化亚铜的密度为_____g/cm3（列出计算式即可）。
参考答案
1-5DCDAB6-10DBDCB11-15DBCCD16-20CDDDD
21（14分）.（除标注外每空1分）
（1）①sp3;前者存在分子间氢键②a,b,c （2分）
③氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）;4
（2）①4s2②d;O;N2;CN-（合理即给分）（2分）
③正四面体;CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）（2分）
22（13分）、（除标注外每空1分）
（1）5，
;sp3
（2）①是，B②C6H6，以下两种结构式均可以
（2分）
（3）①平面三角形（或平面正三角形），Cu+H2O2+4NH3.H2O==[Cu（NH3）4]2++2OH￣+4H2O（或Cu+H2O2+4NH3==，[Cu（NH3）4]2++2OH￣）（2分）
②
g/cm3（2分）
23（共8分）（除标注外每空1分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1
（2）N>C>H；9mol（或9NA）
（3）①直线形；②Ti4CN3；（2分）③ad（2分）
24（共15分）
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