《32 水的电离和溶液的酸碱性第二课时》 导学案1.docx

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《32水的电离和溶液的酸碱性第二课时》导学案1

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

【教学目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

⒊了解常用的酸碱指示剂

【教学重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系

⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算

【教学难点】ｐＨ值的计算

【教学过程】

二、溶液的酸碱性和pH

⒈定义：

PH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性常温（25℃）

中性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

酸性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

碱性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

⒊溶液PH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

　说明：

常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

指示剂

　　　　变色范围的ｐＨ

石蕊

<５红色

5－8紫色

>8蓝色

甲基橙

<3.1红色

3.1－4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8无色

8－10浅红色

>10红色

（2）ｐＨ试纸法

使用方法：

（3）PH计法

三、PH的应用

阅读教材P49-50

四、有关pH的计算

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：

1，11：

9，9：

11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：

若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]

1．求下列溶液混合后的pH：

（1）把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。

（2）把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。

（3）把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。

2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：

C（SO42-）=；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则C（H+）：

C（SO42-）=。

C（OH-）

2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。

3．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6

积从_________增加到____________；10-7

（2）将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

10-710-6C（H+）

在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH）2溶液和盐

酸的体积比为__________。

水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

课前预习学案

预习目标

⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

2.了解常用的酸碱指示剂

二，预习内容

溶液的酸碱性和pH

⒈定义：

PH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性常温（25℃）

中性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

酸性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

碱性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

⒊溶液PH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

　说明：

常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

指示剂

　　　　变色范围的ｐＨ

石蕊

<５红色

5－8紫色

>8蓝色

甲基橙

<3.1红色

3.1－4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8无色

8－10浅红色

>10红色

（2）ｐＨ试纸法

使用方法：

（3）PH计法

PH的应用

阅读教材P49-50

课内探究学案

【学习目标】

掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

【学习重点】有关溶液ｐＨ值的简单计算

【学习难点】ｐＨ值的计算

有关pH的计算

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：

1，11：

9，9：

11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：

若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]

1．求下列溶液混合后的pH：

（1）把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。

（2）把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。

（3）把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。

2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：

C（SO42-）=；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则C（H+）：

C（SO42-）=。

C（OH-）

2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。

3．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6

积从_________增加到____________；10-7

（2）将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

10-710-6C（H+）

在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH）2溶液和盐

酸的体积比为__________。

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）

【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

⒊了解常用的酸碱指示剂

【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系

⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算

【学习难点】ｐＨ值的计算

【学习过程】

【情景创设】

二、溶液的酸碱性和pH

⒈定义：

PH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性常温（25℃）

中性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

酸性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

碱性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

⒊溶液PH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

　说明：

常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

指示剂

　　　　变色范围的ｐＨ

石蕊

<５红色

5－8紫色

>8蓝色

甲基橙

<3.1红色

3.1－4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8无色

8－10浅红色

>10红色

（2）ｐＨ试纸法

使用方法：

（3）PH计法

三、PH的应用

阅读教材P49-50

四、有关pH的计算

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：

1，11：

9，9：

11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：

若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]

1．求下列溶液混合后的pH：

（1）把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。

（2）把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。

（3）把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。

2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：

C（SO42-）=；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则C（H+）：

C（SO42-）=。

C（OH-）

2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。

3．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6

积从_________增加到____________；10-7

（2）将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

10-710-6C（H+）

在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH）2溶液和盐

酸的体积比为__________。

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）学案

【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系

⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算

⒊了解常用的酸碱指示剂

【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系

⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算

【学习难点】ｐＨ值的计算

【学习过程】

【情景创设】

二、溶液的酸碱性和pH

⒈定义：

PH=，广泛pH的范围为0～14。

注意：

当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉意义：

溶液的酸碱性常温（25℃）

中性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

酸性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

碱性溶液：

C（H+）C（OH-）C（H+）1×10-7mol/LpH7

⒊溶液PH的测定方法

（1）酸碱指示剂法

　说明：

常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

　　　　　　　　　　　　常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围

指示剂

　　　　变色范围的ｐＨ

石蕊

<５红色

5－8紫色

>8蓝色

甲基橙

<3.1红色

3.1－4.4橙色

>4.4黄色

酚酞

<8无色

8－10浅红色

>10红色

（2）ｐＨ试纸法使用方法：

（3）PH计法

三、PH的应用

阅读教材P49-50

四、有关pH的计算

（一）单一溶液的PH计算

1、分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/LBa（OH）2溶液的PH值。

2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液的电离度为1%，求该溶液的PH值。

（二）酸碱混合溶液的PH计算

3、将PH=2的H2SO4溶液与PH=4的H2SO4溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

4、将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，求溶液的PH值。

5、常温下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分别按体积比为1：

1，11：

9，9：

11混合，分别求三种情况下溶液的PH值。

（三）酸、碱加水稀释后溶液的PH值

6、常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，求所得溶液的PH值。

思考：

若在常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值在什么范围之内。

[反馈练习]

1．求下列溶液混合后的pH：

（1）把pH＝2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝。

（2）把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=。

（3）把pH＝5的H2SO4溶液和pH＝8的NaOH溶液等体积混合，其pH＝。

2．室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：

C（SO42-）=；

若再将稀释后的溶液再稀释100倍，则C（H+）：

C（SO42-）=。

C（OH-）

2．20mL0.01mol／LKOH溶液的pH为；30mL0.005mol／LH2SO4溶液的pH为；两溶液混合后，溶液的pH为。

3．设水的电离平衡线如右图所示。

（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温

度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子10-6

积从_________增加到____________；10-7

（2）将PH=8的Ba（OH）2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持

10-710-6C（H+）

在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba（OH）2溶液和盐

酸的体积比为__________。