第二章分子结构与性质单元训练题带答案新人教版选修3.docx
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第二章分子结构与性质单元训练题带答案新人教版选修3
第二章分子结构与性质单元训练题（带答案新人教版选修3）
第二分子结构与性质单元训练题（带答案新人教版选修3）
（时间:
60分钟 满分:
100分）
一、选择题（本题共12小题,每小题4分,共48分）
1根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是（ ）
A卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳
B碘易溶于汽油,微溶于水
氯化钠易溶于水,也易溶于食用油
D丁烷易溶于煤油,难溶于水
解析:
根据相似相溶规律可以得出结论。
项Nal为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。
答案:
2氰气的化学式为（N）2,结构式为N≡—≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是（ ）
A在一定条下可发生加成反应
B分子中N≡键的键长大于—键的键长
分子中含有2个σ键和4个π键
D不和氢氧化钠溶液发生反应
解析:
成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于原子,故N≡键比—键的键长短;（N）2分子中应含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,可以和NaH溶液反应;由（N）2结构式知,可发生加成反应。
答案:
A
3下列现象与氢键有关的是（ ）
①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定
A①②③④⑤⑥
B①②③④⑤
①②③④
D①②③
解析:
氢键存在于已经与F、、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。
分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。
答案:
B
4下列描述中正确的是（ ）
AS2为V形的极性分子
Bl的空间构型为平面三角形
SF6中有4对完全相同的成键电子对
DSiF4和S的中心原子均为sp3杂化
解析:
根据价层电子对互斥理论:
S2为直线形的非极性分子（与2的结构相似）;SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。
根据杂化轨道理论:
VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,l的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。
答案:
D
下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是（ ）
①H2 ②NH3 ③F- ④N- ⑤N
A①②
B①②③④
①②④
D①②③④⑤
解析:
H2、NH3、F-、N-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶ឡឡN∶]-、[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。
答案:
B
6（双选）下列说法正确的是（ ）
AN、间形成的共价键是非极性键
BSiH4的沸点高于H4,可推测PH3的沸点高于NH3
N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构
D固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键
解析:
A项,N、是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。
答案:
D
7下列说法中正确的是（ ）
APl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形
DAB3型的分子空间构型必为平面三角形
解析:
Pl3分子的价层电子对数==4,因此Pl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起,形成能量相等、成分相同的4个轨道。
sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。
Pl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,Pl3分子是三角锥形（如图所示）。
答案:
8通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是（ ）
AH4和N是等电子体,键角均为60°
BN和是等电子体,均为平面正三角形结构
H3+和Pl3是等电子体,均为三角锥形结构
DB3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
解析:
H4和N都是正四面体结构,键角均为109°28’,A项不正确;N和是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3+和Pl3价电子总数不相等,不是等电子体,项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。
答案:
B
9某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
你认为正确的是（ ）
A①②③
B①②④
②③④
D全部
解析:
手性异构体结构不同,性质不同,故④错误,其他①②③三项均正确。
答案:
A
10下列说法正确的是（ ）
AHF、Hl、HBr、HI的熔沸点依次升高
BH2的熔点、沸点大于H2S是由于H2分子之间存在氢键
乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为Hl>Hl2>Hl3>Hl4
解析:
HF中含有氢键,其沸点反常,A错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,错;D的顺序反了。
答案:
B
11下列对分子的性质的解释中,不正确的是（ ）
A水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键
B乳酸（）有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D由图知酸性:
H3P4>Hl,因为H3P4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
次氯酸磷酸
l—H
解析:
水稳定是由于H—键牢固,而氢键只影响熔沸点。
答案:
A
12（2013四川高考）短周期主族元素、X、、Z的原子序数依次增大,、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）
A、、Z的电负性大小顺序一定是Z>>
B、X、、Z的原子半径大小顺序可能是>X>>Z
、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
D2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1
解析:
由题意可推知、X、Z分别为、Al、l,可能为Si、P、S三种元素中的一种。
若为Si,则电负性>Si,A错误;若为Si,则原子半径Si>,B错误;若为Si,则、Z形成的分子为Sil4,其空间构型为正四面体,正确;2分子应是S2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。
答案:
二、非选择题（本题共4小题,共2分）
13（16分）有以下物质:
①HF;②l2;③H2;④N2;⑤2H4;⑥2H6;⑦H2;⑧H22;⑨HN。
（1）只含有极性键的是 ;
（2）只含有非极性键的是 ;
（3）既有极性键又有非极性键的是 ;
（4）只含有σ键的是 ;
（）既有σ键又有π键的是 ;
（6）含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是 ;
（7）含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 ;
（8）含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是 。
答案:
（1）①③⑨
（2）②④⑦ （3）⑤⑥⑧ （4）①②③⑥⑦⑧ （）④⑤⑨ （6）⑦ （7）①③⑤⑥⑧⑨ （8）②④⑤⑥⑧⑨
14（14分）X、、Z、是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
常温常压下,单质是淡黄色固体,常在火口附近沉积
ZZ和同周期,Z的电负性大于
的一种核素的质量数为63,中子数为34
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族,的氢化物空间构型是 。
（2）X2是一种常用的溶剂,X2的分子中存在 个σ键。
在H—、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是 ,键长较长的是 。
（3）XZ4分子中X以 方式杂化。
（4）写出元素的原子核外电子排布式 。
解析:
由表中可知,X为,为S,Z为l,为u。
（1）l元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。
（2）S2的结构式为SS,从其结构式中不难看出,S2分子中有2个σ键和2个π键。
根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知H—S、H—l中极性键极性较强的为H—l键,键长较长的为H—S键。
（3）l4分子中原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。
答案:
（1）三 ⅦA V形
（2）2 H—l H—S
（3）sp3
（4）1s22s22p63s23p63d104s1
1（6分）无水l2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水l2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
l2l2•xH2
深蓝色 粉红色
现有6g无水l2,吸水后变成l2•xH2119g。
（1）水合物中x= 。
（2）若该化合物中2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有l-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为 。
解析:
（1）6gl2的物质的量为=0l,则x值为x==6。
（2）根据该化合物中2+配位数为6及其相对分子质量为119×2=238可知,配体有1个l-和个H2;外界有1个l-,1个H2,其化学式可表示为[（H2）l]l•H2。
答案:
（1）6
（2）[（H2）l]l•H2
16（16分）（2013浙江理综）请回答下列问题:
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:
电离能I1I2I3I4……
In/（•l-1）7818172741178……
则该元素是 （填写元素符号）。
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是 。
Ge的最高价氯化物分子式是 。
该元素可能的性质或应用有 。
A是一种活泼的金属元素
B其电负性大于硫
其单质可作为半导体材料
D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物,下列叙述正确的有 。
A分子间可形成氢键
B分子中既有极性键又有非极性键
分子中有7个σ键和1个π键
D该分子在水中的溶解度大于2丁烯
（4）NaF的熔点 B的熔点（填“>”“=”或“<”）,其原因是
。
解析:
（1）由图中数据,I4≫I3,说明该元素的原子最外层有3个电子,则该元素是Al。
（2）Ge位于第四周期第ⅣA族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。
由的最高价氯化物为l4,则Ge的最高价氯化物为Gel4。
Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;Gel4与GeBr4均属于分子晶体,由其相对分子质量可知Gel4的沸点低于GeBr4,故正确的为D。
（3）分子中既有极性键又有非极性键,该分子中含有一个碳碳双键,两个碳氧双键,所以含有3个π键。
（4）由题意知两种物质均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此后者熔点较低。
答案:
（1）Al
（2）1s22s22p63s23p63d104s24p2 Gel4 D
（3）BD
（4）> 两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低
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