盐 化肥专题教案.docx
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盐化肥专题教案
盐化肥专题教案
一、生活中常见的盐
考点一、常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠（PH=7）
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
（1）作调味品
（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3（PH>7）
纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3（PH>7）
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体
难溶于水
建筑材料、补钙剂
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：
常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）
3、2NaHCO3J加热△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
【豫考预测】
常见的盐的性质和用途
1.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。
这种物质是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钠D．氧化钙
2．下列说法正确的是（）
A.盐就是食盐B.纯碱不属于盐类C.盐都能溶于水D.NaHCO3属于盐类
3．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
考点二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：
2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O
②高温分解：
CaCO3
CaO+CO2↑
这两个反应可用检验NaOH是否变质
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
（2）与碱溶液的反应；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：
与酸的反应；
HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑
碳酸根离子的鉴别：
CO32－无色气体石灰水变浑浊
碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：
CaOCa（OH）2CaCO3CO2CO
NaOHNa2CO3C
检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴加入稀HCl，若有无色气泡产生，则有存在CO32－
⑵加入石灰水或Ba（OH）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
⑶加入CaCl2或Ca（NO3）2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
4、CO32－与HCO3的鉴别方法：
NaHCO3不稳定，受热易分解，生成二氧化碳和水
Na2CO3能与氯化钙、氢氧化钡、氯化钡、氢氧化钙等多种物质反应，生成白色沉淀；而碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡不反应，但与氢氧化钡、氢氧化钙反应生成白色沉淀。
【豫考预测】
考点三、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
【豫考预测】
某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
小林设计了以下提纯方案：
若方案中先除去的是氯化镁，接着除去氯化钙，回答：
①试剂a的化学式是______，b的化学式是_______。
②指出操作c的名称_______。
③操作过程中加适量的稀盐酸时，可能发生的反应化学方程式是_______________，_______________。
（以上两个反应，顺序不分先后）
用右图所示装置进行过滤时，向过滤器内倾注液体的正确方法是_________。
A.倾注时，玻璃棒插入过滤器中心
B.倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内任意位置
C.倾注时，玻璃棒下端靠住过滤器内三层滤纸一边
若一次过滤后发现滤液仍浑浊，且滤纸未破损，需接着进行的操作是_______。
若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为mg，除杂质后所得精盐的质量为ng,则m与n的关系是
m_____n（填“>”“=”“<”），原因是___________。
实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：
大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：
BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：
置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）
2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：
复分解反应
2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4现象：
出现蓝色沉淀
（注：
CuSO4溶液：
蓝色Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl现象：
出现红褐色沉淀
（注：
FeCl3溶液：
黄色Fe（OH）3沉淀：
红褐色）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH现象：
澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：
复分解反应
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3现象：
出现白色沉淀
Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl现象：
出现白色沉淀
【豫考预测】
酸、碱、盐之间反应的现象
1．下列物质中，分别与AgNO3、CuSO4、K2CO3三种溶液混合时，均有白色沉淀生成的是 （ ）
A．盐酸B．硝酸钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液
2．如图所示，将气体X和气体Y同时通入液体Z，最终一定能看到液体变浑浊的是（）
3．如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间后可见小球a膨胀鼓起．下表中的各组物质不出现上述现象的是 （ ）
X
Y
A
CO
Ca（OH）2
B
CO2
NaOH
C
HCl
Ba（OH）2
D
SO2
NaOH
4．往盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，观察到的现象是（ ）
A．开始冒气泡，后出现白色沉淀B．只有白色沉淀析出
C．只有大量的汽泡冒出D．开始出现白色沉淀，后冒出大量气泡
5．下列各组物质反应后，溶液质量增加的是（ ）
A．稀硫酸、镁条B．氯化钠溶液、硝酸银溶液
C．稀硫酸、氢氧化钠溶液D．碳酸钠溶液、稀盐酸
6．将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．FeCl3、KOH、NaClB．K2SO4、BaCl2、HClC．CuSO4、HCl、KClD．Na2CO3、KCl、Na2SO4
7．分别将下列各组物质同时加到水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、HCl、KClB．K2SO4、BaCl2、HCl C．FeCl3、KOH、NaClD．Na2SO4、HCl、KNO3
8．下列各组物质投入水中．搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（）
A．KNO3、HCl、CuCl2B．Ba（OH）2、BaCl2、、Na2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2D．NaOH、KCl、H2SO4
9．将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）
A．NaNO3、NaCl、Na2SO4B．MgCl2、NaOH、KNO3C．CuSO4、CaCl2、MgCl2D．BaCl2、AgNO3、KCl
10、根据下表所列部分碱和盐在水中的溶解性（20℃）。
阴离子
阳离子
OH-
NO-3
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微溶
溶
溶
微溶
不溶
Mg2+
不溶
溶
溶
溶
微溶
Cu2+
不溶
溶
溶
溶
不溶
⑴NaNO3于水，Mg（OH）2于水。
（均填“溶”或“不溶”）
⑵写出Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应的化学方程式，该反应的基本类型为反应。
⑶NaCl、MgSO4、Cu（NO3）2三种溶液两两之间 （填“能”或“不能”）发生反应。
⑷若NaOH+A→B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀。
写出B和H2SO4溶液反应的化学方程式。
考点五、复分解反应
1、概念：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：
首尾交换，各元素的化合价不变
3、复分解反应的类型
4、条件：
生成物：
有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
反应物：
有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物+酸→盐+水
碱+酸→盐+水
RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O
【豫考预测】
复分解反应的条件
1．判断下列反应能否发生，能发生的写出化学方程式，不能发生的说明理由。
1、硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、碳酸钾溶液和盐酸
3、氯化钠溶液和硝酸钾溶液4、氢氧化铜和碳酸钠
5、氯化钠溶液和碳酸银6、氯化银和稀硝酸
7、硫酸钡和稀硝酸8、氢氧化铁和硫酸
2．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A．HCl和Ca（OH）2B．Na2CO3和H2SO4C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4
3．下列各组物质能发生反应的是（ ）
A．氢氧化钠和氯化钾B．硫酸锌溶液和铁C．碳和稀硫酸D．盐酸和石灰石
4．下列各组物质能够发生反应的是（）
A．硝酸钾和盐酸B．氯化钡和硫酸C．氧化铜和水D．氢氧化钠和醋酸
5．在水溶液中，一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钠B．氢氧化钾C．氢氧化铁D．硝酸
6．下列各组物质中，不能发生反应的是（ ）
A．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液B．氢氧化铜和盐酸
C．氯化钠溶液和氢氧化钾溶液D．碳酸钠和稀硫酸
考点六、归纳总结：
酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：
置换反应
H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑
3H2SO4+2AlAl2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑
H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑
H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：
复分解反应
Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O（注Fe2（SO4）3溶液：
黄色）
Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：
黄色）
CuO+2HClCuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：
蓝色）
CuO+H2SO4CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：
蓝色）
（4）碱+酸→盐+水反应类型：
复分解反应
HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：
复分解反应
H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O
2HCl+CaCO3CO2↑+CaCl2+H2O
HCl+NaHCO3H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：
白色，不溶于稀硝酸）
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3H2O+Na2SO4Ca（OH）2+CO2H2O+CaCO3↓
（3）酸+碱→盐+水反应类型：
复分解反应
HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：
复分解反应
2NaOH+CuSO4Cu（OH）2↓+Na2SO4
（注：
CuSO4溶液：
蓝色Cu（OH）2沉淀：
蓝色）
3NaOH+FeCl3Fe（OH）3↓+3NaCl
（注：
FeCl3溶液：
黄色Fe（OH）3沉淀：
红棕色）
Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
【豫考预测】
考点七、特殊离子鉴别：
离子种类
检验方法（所加试剂）
现象
Cl－
先加AgNO3溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
SO42－
先加Ba（NO3）2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3
产生白色沉淀
CO32－
先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中
有无色气泡产生，石灰水变浑浊
OH－
滴加无色酚酞试液
试液变红
H＋
滴加紫色石蕊试液
试液变红
NH4＋
先加碱溶液（溶液）加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验
有无色气体产生，试纸变蓝
考点八、溶液中离子或物质能否共存的判定方法（离子能共存，意味着离子间不能发生反应）
Cl－------Ag+（AgCl）
SO42－------Ba2+（BaSO4）
H＋（H2O）
OH－Cu2+Fe3+Mg2+（Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2）
NH4＋（NH3+H2O）
H＋（H2O+CO2）
CO32－Ca2+Ba2+（CaCO3BaCO3）
Ag+
溶液的颜色：
蓝色溶液：
含Cu2+的溶液
黄色溶液：
含Fe3+的溶液
浅绿色溶液：
含Fe2+的溶液
紫红色的溶液：
高锰酸钾溶液、紫色石蕊溶液
注意：
寻找题干中隐含的条件（PH>7碱性；PH<7酸性；溶液是否无色）
分析：
混在一起会发生化学反应的离子不能共存
H+不能与、、共存；
（2）Cl-不能与共存；
（3）CO32-不能与、、、共存；
（4）OH--不能与、、、、共存；
（5）Ba2+不能与共存；（6）Ca2+不能与共存；
（7）SO42-不能与共存；（8）Ag+不能与共存；
（10）Fe3+不能与共存；（11）Cu2+不能与共存；
溶液中离子颜色Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-
注意题干暗示条件：
pH>7意为性溶液，含有大量的
pH<7意为性溶液，含有大量的
【豫考预测】
1．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．MgCl2、Ca（NO3）2B．KOH、FeCl3C．Na2CO3、AgNO3D．HCl、Ba（OH）2
2．下列各组物质，能在同一溶液里大量共存的是（ ）
A．Na2SO4Ba（OH）2HClB．CuSO4H2SO4HNO3C．FeCl3NaOHCa（OH）2D．K2SO4NaOHNaCl
3．下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是（ ）
A．NaOH、Na2CO3、HClB．Ca（OH）2、MgSO4、（NH4）2SO4C．KNO3、NaCl、NaOHD．AgNO3、HNO3、CaCl2
4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
5．在无色溶液中,能大量共存的一组离子是（）
A．H+、Ag+、Cl-、NO3-B．H+、Na+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、Cl-、CO32D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
6．不能在溶液中大量共存的一组离子是（）
A．K+、Na+、Mg2+、SO42-B．Ca2+、H+、NO3-、Cl-C．Mg2+、K+、NO3-、Cl-D．H+、SO42-、Ba2+、NO3-
7．下列各组离子在pH＜7的溶液中,可能大量共存的是（）
A．Ba2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．Na+、Cl-、OH-、K+C．K+、CO32、SO42-、NO3-D．Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
8．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42-、Cl—、Na+、H+B．K+、SO42-、Cu2+、NO3-C．Cl—、K+、SO42-、Na+D．Ca2+、Cl—、CO32-、Na+
9．某同学将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两种溶液，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－、CO32－八种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴加入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的四种离子应该是（填离子符号）。
10．已知某溶液里大量含有Ag+、Ba2+、Cu2+等三种阳离子中的一种离子和Cl－、OH－、CO32－等三种阴离子中的两种离子，则该溶液里大量存在的离子有。
考点九、化学肥料
一、农家肥料：
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（考点一）
1、氮肥⑴作用：
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：
叶黄
⑵、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO335%
易爆，结块不可用铁锤砸
（NH4）2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO（NH2）246.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
⑶、生物固氮：
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥⑴作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：
叶尖发黄
KCl
⑵常用钾肥草木灰：
农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：
长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥
⑴作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟缺磷：
生长迟缓，产量降低，根系不发达
⑵常用磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca（H2PO4）2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙Ca（H2PO4）2
⒋复合肥：
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
（NH4）2HPO4
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：
NO2、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：
N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）、农家肥和化肥合理配用
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca（OH）2
放出氨气
不放出氨气
五、NH4+的检验
试剂：
碱（NaOH、Ca（OH）2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
化学肥料的种类和用途
1．钾肥能增强作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。
下列属于钾肥的是（）
A.KClB.Na2SO4C.NH4HCO3D.Ca（H2PO4）2
2．合理施肥是农业生产和城市绿化建设的重要措施。
下列化肥属于复合肥料的是（）
A．K2SO4B．NH4HCO3C.CO（NH2）2D．NH4H2P04
3．合理使用化肥，
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