16.在酸性溶液中,KMnO4可以定量地氧化H2O2生成氧气,以此测定H2O2的浓度,则
n(KMnO4)∶n(H2O2)为()。
A.5∶2B.2∶5C.2∶10D.10∶2
17.分析某一试样含硫量,称取试样3.5g,分析结果报告合理的为()。
A.0.04099B.0.04C.0.0409D.0.041
18.以下说法有错误的是()。
A.吸光度随浓度增加而增加B.吸光度随液层厚度增加而增加;
C.吸光度随入射光的波长减小而减小D.吸光度随透光率的增大而减小
19.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用铬黑T为指示剂,少量Fe3+的存在将导致()。
A.指示剂被封闭
B.在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前
C.使EDTA与指示剂作用缓慢,使终点提前
D.与指示剂形成沉淀,使其失去作用
20.用0.1mol·L-1NaOH滴定一定浓度三元酸(Ka1(H3A)=7.6×10-3,Ka2(H3A)=9.8×10-7,Ka3(H3A)=4.4×10-13),若终点误差要求±0.2%,则()。
A.有两个滴定终点,第一终点用甲基红,第二终点用酚酞作指示剂
B.有两个滴定终点,第一终点用酚酞,第二终点用甲基红作指示剂
C.只有一个滴定终点,用酚酞指示滴定终点
D.只有一个滴定终点,用甲基红指示滴定终点
二、填空题(1分×28=28分)
1.用稀AgNO3和KI溶液制备AgI溶胶,所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl7500mmol·L-1、MgCl250mmol·L-1、AlCl30.70mmol·L-1。
则该AgI溶胶的胶团结构式为,其电场中发生电泳时向移动。
2.基元反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率方程为,对NO来说为级反应;当反应容器的体积缩小一半时,反应速率为原来的倍。
3.26号元素其基态原子核外电子排布式为,属于第周期、第族、区元素。
4.氢键可以分为氢键和氢键。
如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。
5.(-)Cu∣Cu2+(1mol·L-1)┊┊Fe3+(1mol·L-1),Fe2+(1mol·L-1)∣Pt(+),该原电池的电池反应为,原电池的电动势为。
(已知:
φ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φ(Cu2+/Cu)=0.34V)
6.pH=3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后,其pH=;pH=3.0的HAc溶液用等体积水稀释后,其pH=。
7.已知:
AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的Ksp分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12,则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)。
8.配合物二氯化二氯四氨合铂(Ⅳ)的化学式为,配离子为,中心离子的配位数为,配体是。
9.某试样有一组测定数据(%):
37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为,相对偏差为。
10.浓度为a的NaHCO3溶液的PBE(质子条件式)为。
11.在氧化还原滴定中,滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为;而在酸碱滴定中,滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。
12.沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的;重量分析测定某试样中P2O5含量时,经多步处理,最后的称量形式是(NH4)3PO4·12MoO3,则化学因数是___________。
三、判断题(1分×10=10分)
1.难挥发非电解质稀溶液的依数性,不仅与溶液的浓度成正比,而且与溶质的种类有关。
()
2.温度升高平衡常数K值增大。
()
3.某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和,该反应的熵变一定大于零。
()
4.基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。
()
5.组成相似的分子,相对分子质量越大,分子间德华力越大。
()
6.一个可疑值是否应该保留,可观察它与其他值差值的大小来判断。
()
7.酸碱滴定中,选择指示剂的原则是:
指示剂的变色围全部或部分落在突跃围。
()
8.要使某一组分完全沉淀,沉淀剂用量越多,沉淀越完全。
()
9.在EDTA直接滴定中,终点所呈现的颜色是游离金属指示剂的颜色。
()
10.在氧化还原滴定中,条件电极电位相差越大,滴定曲线的电极电位突跃围就越大。
()
四、简答题(5分×2=10分)
1.什么是缓冲溶液?
缓冲能力与哪些因素有关?
有关物质的浓度怎样控制?
2.反应(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行?
为什么?
五、计算题(8分×4=32分)
1.配制1LpH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1,需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0mol·L-1NH4Cl各多少毫升?
(Kb=1.78×10-5)
2.反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在749K下密闭容器中建立平衡,K=2.6。
(1)求n(H2O)∶n(CO)=1时,CO的平衡转化率;
(2)求n(H2O)∶n(CO)=3时,CO的平衡转化率。
从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
3.称取0.5000g煤试样,灼烧并使其中的硫完全氧化成SO
,处理成溶液,除去重金属离子后加入0.05000mol·L-1的BaCl2溶液20.00mL,使其生成BaSO4沉淀。
过量的Ba2+用0.02500mol·L-1的EDTA溶液滴定,用去了20.00mL。
计算煤中所含硫的质量分数。
(已知:
M(S)=32.07g·mol-1)
4.用30.00mLKMnO4溶液恰好能完全氧化一定质量的KHC2O4·H2O,同样质量的KHC2O4·H2O又恰好能被25.20mL0.2000mol·L-1的KOH溶液中和。
求KMnO4溶液的浓度。
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷二
一、选择题(1分×20=20分)
1.土壤中NaCl含量高时,植物难以生存,这与下列稀溶液性质有关的是()。
A.蒸气压下降B.沸点升高
C.凝固点降低D.渗透压
2.对于Fe(OH)3溶胶来说,下列溶液聚沉能力最强的是()。
A.AlCl3B.Cu(NO3)2C.Na2SO4D.Na3PO4
3.已知反应CaCO3(S)CaO(S)+CO2(g),ΔrHm=178kJ·mol-1,则反应在标准状态下()。
A.高温自发B.低温自发
C.任何温度下都自发D.任何温度下都非自发
4.质量作用定律适用于()。
A.复杂反应B.基元反应C.氧化还原反应D.核反应
5.当反应A(g)+2B(g)E(S)+D(g)达平衡时,改变浓度使平衡向正反应方向移动。
正
确的操作是()。
A.增大B的浓度B.增大E的浓度
C.增大D的浓度D.减小A的浓度
6.下述四个量子数不合理的一组是()。
A.2,0,1,B.3,1,0,-C.4,2,1,D.2,1,0,-
7.下列关于共价键的描述正确的是()。
A.相同原子间双键键能是单键键能的两倍
B.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数目
C.一般来说,σ键的键能比π键的键能大
D.一般来说,π键的键长比σ键的键长短
8.下列分子几何构型为三角形的是()。
A.PCl3B.NH3C.BF3D.IF3
9.pH=3.0的溶液中H+浓度为pH=6.0溶液的()。
A.1/300倍B.300倍C.1000倍D.1/1000倍
10.下列可使CaCO3溶解度增大的溶液是()。
A.H2OB.Na2CO3C.KNO3D.C2H5OH
11.Fe3+与乙二胺四乙酸(EDTA)形成的是()。
A.螯合物B.聚合物C.普通配合物D.复盐
12.在标准态下,不能共存于同一溶液的是 ()。
[φ(Fe3+/Fe2+)=0.771V,φ(I2/I-)=0.535V,
φ(Zn2+/Zn)=-0.76V,φ(Sn2+/Sn)=0.14V]
A.Fe2+和Zn2+B.Fe3+和I-C.Fe2+和Sn2+D.Fe3+和Zn2+
13.根据有效数字计算规则,(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039的结果为()。
A.0.54B.0.55C.0.5D.0.545
14.误差按其来源和性质可以分为两大类,它们是()。
A.系统误差和操作误差B.随机误差和方法误差
C.仪器误差和试剂误差D.系统误差和随机误差
15.在一般的氧化还原滴定中,作为酸性介质的酸最好为()。
A.H2SO4B.HClC.HNO3D.HAc
16.若每毫升K2Cr2O7标准溶液中含0.01471gK2Cr2O7,则c(
K2Cr2O7)为()mol·L-1。
[M(K2Cr2O7)=294.18g·mol-1]
A.0.05000B.0.3000C.0.01471D.0.008333
17.分析测定中,下列情况属于随机误差的是()。
A.滴定管的粗细不均匀B.锥形瓶的体积不准确
C.所用纯水中含有干扰离子D.滴定管旋塞漏液
18.在配位滴定中常用指示终点的指示剂是()。
A.甲基橙B.铬黑TC.淀粉D.溴甲酚绿
19.能用于沉淀滴定的沉淀反应,必须满足下列四个条件,其中不正确的一条是()。
A.沉淀的溶解度要小B.有确定化学计量点的简单方法
C.沉淀的吸附现象应不妨碍化学计量点的测定
D.反应速率要慢,不应形成饱和溶液
20.在酸碱滴定中,与滴定突跃围大小无关的因素为()。
A.滴定剂的浓度B.被滴物的浓度
C.酸碱的强弱D.滴定剂浓度的准确度
二、填空题(1分×30=30分)
1.难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度,而与无关。
2.当ΔH>0、ΔS>0时,在较高温度下ΔG,正反应进行,在较低温度下ΔG,正反应进行。
3.在其他条件不变时使用催化剂,可显著加快反应速率,这是因为催化剂改变了,降低了。
4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔrHm=121kJ·mol-1,达平衡时,若减小反应容器的体积,平衡移动,若升高体系温度,平衡移动,加入催化剂,平衡移动。
5.原子核外电子排布所遵循的三个原则是、和。
6.N2分子中有三个共价键,其中一个是键,两个是键。
7.KMnO4作为氧化剂其还原产物般,在强酸性介质中一是,在中性介质中是,在强碱性介质中是。
8.在BaSO4多相平衡体系中,加入BaCl2溶液,主要发生的是效应,BaSO4的溶解度。
9.配合物中与中心离子配位的称为配体,在配体中直接和中心离子称为配位原子,如NH3中的配位原子是。
10.在滴定分析中,标准溶液的配制有和两种。
11.在氧化还原滴定中,条件电极电位相差越,滴定曲线的电极电位突跃围就越。
12.在酸碱滴定中对于指示剂的选择是指示剂的的pH值应在滴定曲线的。
13.某试样有一组测定数据(%):
37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为,相对偏差为。
14.吸光光度分析法的理论基础是,其表示式为。
15.浓度为a的NaAc溶液的PBE(质子条件式)为,MBE(物料平衡式)为。
三、判断题(1分×10=10分。
正确的打“√”,不正确的打“×”)
1.Fe(OH)3溶胶中加入Na3PO4,主要起聚沉作用的是PO43-。
()
2.对任一过程来说,体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。
()
3.凡是活化能大的反应,只能在高温下进行。
()
4.共价键和氢键均有方向性和饱和性。
()
5.化学平衡移动原理不仅适用于达到平衡状态的体系,也适用于即将达到平衡状态的体系。
()
6.在微观世界中,电子的能量和位置不可能同时确定。
()
7.沉淀滴定中无需指示剂确定终点,可通过沉淀的生成来确定。
()
8.空气中的CO2是酸碱滴定中主要误差来源之一。
()
9.一个可疑值是否应该保留,可通过观察它与其他值差值的大小来判断。
()
10.测定Zn2+、Cu2+的总量,可用控制酸度的办法消除Fe3+和Ca2+的干扰。
()
三、简答题(4,×2=8,)
1.反应(NH4)2Cr2O7(s)Cr2O3(s)+N2(g)+4H2O(g)ΔrHm=-315kJ·mol-1,问该反应在298K标准状态下能否自发进行?
为什么?
2.如何配制SnCl2溶液,为什么?
四、计算题(8分×4=32分)
1.已知反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
ΔfHm(kJ·mol-1)0-393.51-110.54-241.84
Sθ(J·mol-1·K-1)130.70213.79198.01188.85
求:
1000K时反应的ΔrGm并判断反应自发进行的方向。
2.在1133K时于一恒容容器中发生如下反应:
3H2(g)+CO(g)CH4(g)+H2O(g)
起始浓度/(mol·L-1)0.0220.01100
平衡时CH4的浓度为0.0014mol·L-1,求该反应在1133K时的平衡常数及各物质的平衡浓度。
3.某K2CO3试样0.5000g,滴定时用去0.1064mol·L-1HCl27.31mL至甲基橙终点,计算试样的含量。
分别以K2CO3%和K2O%表示。
[M(K2CO3)=138.2g·mol-1M(K2O)=94.20g]
4.某EDTA溶液,以25.00mLCa2+的标准溶液(每毫升L含CaO1.000mg)来标定:
用钙指示剂在碱液中滴定,用去EDTA24.30mL。
如用该EDTA溶液滴定镁盐,以铬黑T为指示剂,在pH=10的缓冲溶液中用去36.74mLEDTA,求镁盐中含MgO多少毫克?
[M(MgO)=40.31g·mol-1]
石河子大学《无机及分析化学》考题试卷三
一、选择题(1.5分×20=30分)
1.将4.5g某非电解质溶于125g水中,测得此溶液凝固点为-0.372℃,则该物质的相对分子质量为()。
(Kf(H2O)=1.86℃·kg··mol-1)
A.135B.172.5C.90D.180
2.反应2NO2(g,棕色)N2O4(g,无色)达平衡后,将体系温度降低,混合气体颜色变浅,这说明反应的逆反应是()。
A.ΔrHm=0的反应B.ΔrHm>0的反应
C.ΔrHm<0的反应D.气体体积减小的反应
3.反应HCl(g)+NH3(g)NH4Cl(s),在298时是自发的,若使逆反应在高温时变为自发,这表示逆反应()。
A.ΔrHm>0,ΔrSm>0B.ΔrHm>0,ΔrSm<0
C.ΔrHm<0,ΔrSm>0D.ΔrHm<0,ΔrSm<0
4.向一含Pb2+和Sr2+离子的溶液中逐滴加入NaSO4溶液,首先有SrSO4沉淀生成,由此可知()。
A.Ksp(PbSO4)>Ksp(SrSO4)C.c(pb2+)/c(Sr2+)>Ksp(PbSO4)/Ksp(SrSO4)
B.c(Pb2+)5.下列配离子在强酸性介质中肯定较稳定存在的是()。
A.[Fe(C2O4)3]3-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[AgCl2]-
6.某元素基态原子,有量子数n=4,l=0,m=0的一个电子,有n=3,l=2的10个电子,此元素价层电子构型和周期表中的位置为()。
A.3p63d44s1第四周期VBB.3p63d104s1第四周期IB
C.3p63d44s1第三周期VBD.3p63d104s1第三周期IB
7.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的ΔrHm<0,达平衡后,加入高效催化剂,则反应的△rGm为()。
A.大于0B.等于0C.小于0D.无法判断
8.设可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g),ΔrHm>0,A、B获得最高转化率的条件是()。
A.高温低压B.高温高压C.低温高压D.低温低压
9.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的机理为:
①I2(g)2I(g)(快反应)②H2(g)+2I(g)2HI(g)(慢反应),该反应是()。
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应
10.往1L0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4CL晶体,会使()。
A.Kb(NH3·H2O)增大B.Kb(NH3·H2O)减小
C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小
11.下面哪一个不是共轭酸碱对()。
A.NH4+—NH3B.HF—H2F+C.NH3—NH2+D.H3O+—OH-
12.下列分子都有极性的一组是()。
A.H2O,HgCl2,CH3ClB.CH4,CCl4,H2S
C.NH3,H2S,PCl3D.CO2,H2S,BF3
13.根据有效数字计算规则,0.5+0.0678+1.046×0.036的结果为()。
A.0.6B.0.596C.0.60545D.0.61
14.Ea、Er、di、dr分别表示每个测定值的绝对误差、相对误差、绝对偏差、相对偏差,则下列关系式正确的是()。
A.∑Ea=0B.∑di=0C.Er=(x/Ea)×100%D.dr=(di/x)×100%
15.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5)应该选用的指示剂最好为()。
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.百里酚酞
16.