安徽省滁州市来安县水口中学学年高二上学期阶段性测试化学试题 Word版含答案.docx
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安徽省滁州市来安县水口中学学年高二上学期阶段性测试化学试题Word版含答案
2018-2019学年度上学期阶段性测试卷
高二化学
一、选择题（共20题，每题3分，共60分）
1.已知：
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）[（mol/（L·min）]表示，则正确的关系是（）
A.4υ（NH3）＝5υ（O2）B.5υ（O2）＝6υ（H2O）
C.4υ（O2）＝5υ（NO）D.2υ（NH3）＝3υ（H2O）
2.Cl2溶于水发生反应：
Cl2+H2O
HCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于（ ）
A.仅HClB.只有HCl和HClOC.只有HCl和Cl2D.HCl、HClO和Cl2
3.反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（ ）
A.v（O2）=0.01mol•L﹣1•s﹣1
B.v（NO）=0.008mol•L﹣1•s﹣1
C.v（H2O）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
D.v（NH3）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能．试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.石墨转化为金刚石属于化学变化
C.1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多
D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多
5.苯甲酸钠（
，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A﹣，已知25℃时，HA的Ka=6.25×10﹣5，H2CO3的Ka1=4.17×10﹣7，Ka2=4.90×10﹣11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C.当pH为5.0时，饮料中
=0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：
c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）
6.已知可逆反应：
X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（ ）
A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲＞乙
B.平衡时甲中X的转化率为75%
C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动
D.乙中反应的热化学方程式：
2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol﹣1
7.关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）⇌2XY3（g）+Q（Q＞0），下列叙述正确的是（ ）
A.恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应没有达平衡
B.恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变
C.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
D.恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．新制的氯水在光照下颜色变浅
B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
9.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA（g）+yB（g）
zC（g）,平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5mol/L.下列有关判断正确的是
A.x+y＜zB.平衡向正反应方向移动C.B的转化率升高D.C的体积分数下降
10.下列说法错误的是（ ）
A.同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：
c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO-）+c（OH―）
B.酸性溶液中K+、Fe3＋、I―、SO42－可以大量共存
C.pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：
c（Na＋）=2c（SO42－）
D.在0.1mol/L的Na2S溶液中：
c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS－）+2c（H2S）
11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是（ ）
A.NaOH溶液与稀盐酸的反应
B.锌与稀盐酸的反应
C.氢氧化钡与氯化铵固体的反应
D.一氧化碳在空气中的燃烧反应
12.25℃时，用0.10mol·L-1的氨水滴定10.0mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积（V）的关系如图所示。
已知：
N点溶液中存在：
c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）。
下列说法不正确的是（ ）
A.a=0.10
B.N、P两点溶液中水的电离程度：
N
C.M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：
2
D.Q点溶液中存在：
2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3·H2O）
13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）
A.室温下，pH均为4的H2SO4、（NH4）2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B.室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH≈3
C.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D.25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：
c（K+）+c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-）
14.已知：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH1=akJ·mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH2=-220kJ·mol-1
②断裂1molH2（g）中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2（g）中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O（g）中的1molH—O键能放出462kJ的能量。
则下列说法正确的是（ ）
A.断裂1molH2O（l）中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924kJ
B.a的值为-130
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-（220+2a）kJ·mol-1
D.加入某一催化剂能同等程度降低ΔH1、ΔH2的大小
15.下列各组热化学方程式中化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1C（s）＋
O2（g）===CO（g） ΔH2
②S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH4
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH52H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH6
④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g） ΔH7CaO＋H2O（l）===Ca（OH）2（s） ΔH8
A.①③④B.②③④C.①④D.①②③
16.用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g） ΔH<0
一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是（ ）
A.分离出少量氮化硅B.降低温度C.充入氮气D.充入氦气
17.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
18.下列有关电解质溶液的说法中正确的是（ ）
A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵
B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）＝c（CH3COO－）
C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，说明两溶液中水的电离程度相同
D.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
19.在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A.c（Na+）＝c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B.c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-）
C.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
20.为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢（已知反应4I-+O2+4H+=2I2+2H2O）,设计下列方案。
其中不可行的是
选项
实验Ⅰ
实验Ⅱ
温度
试剂加入顺序
温度
试剂加入顺序
A
20℃
淀粉、稀硫酸、KI
20℃
淀粉、KI、稀硫酸
B
25℃
KI、稀硫酸、淀粉
35℃
稀硫酸、KI、淀粉
C
30℃
淀粉、KI、稀硫酸
35℃
淀粉、KI、稀硫酸
D
35℃
KI、淀粉、稀硫酸
30℃
KI、淀粉、稀硫酸
二、综合题（共4题，共40分）
21.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量M，N进行反应，M，N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）写出此反应的化学方程式
（2）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ．
A.反应中M与N的物质的量之比为1：
1
B.在混合气体中N的质量百分数保持不变
C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
D.混合气体的压强不随时间的变化而变化
（3）若t3=3，则3min内用M表示的反应速率是
（4）在t2时刻正反应速率v（正）与逆反应速率v（逆）的大小关系是 ．
（5）反应达到平衡后，N所占的体积分数是 （保留一位小数）．
22.钢铁工业是国民经济的重要基础产业，目前比较先进的天然气竖炉冶铁工艺流程如下图所示：
（1）催化反应室发生的反应为：
ⅰ.CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
ⅱ.CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol。
①催化反应室可能发生的副反应有CH4（g）+2H2O（g）
CO2（g）+4H2（g），则该反应的△H=____。
②催化反应室的温度通常需维持在550～750℃之间，从化学反应速率角度考虑，其主要目的是________。
③在催化反应室中，若两反应达到平衡时，容器中n（CH4）=0.2mol,n（CO）=0.3mol，n（H2）=0.5mol，则通入催化反应室CH4的起始物质的量为______mol（不考虑副反应）。
（2）还原反应室发生的反应为：
ⅰ.Fe2O3（s）+3CO（g）
2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ/mol
ⅱ.Fe2O3（s）+3H2（g）
2Fe（s）+3H2O（g）△H=+98kJ/mol
①下列措施中能使反应i平
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