高三化学考点梳理复习检测卷.docx
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高三化学考点梳理复习检测卷
重要的无机物
1．下列说法正确的是（）
A、在水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中能大量共存是：
K+、Na+、HCO-3、Ca2+
B、乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4×6.02×1023个氢原子
C、将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯的外焰上灼烧至没颜色，蘸取碳酸钾固体，再在酒精灯外焰灼烧，进行钾的焰色反应
D、0.1mol·L－1CH3COOH溶液中,加水冲稀，电离平衡向电离方向移动,电离平衡常数增大
【答案】B
2．往溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是（）
A.加入CCl4多次萃取B.加入适量的镁粉
C.加入适量KI溶液D.加入适量的K2CO3溶液
【答案】C
3．某K2CO3固体样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或二种。
现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。
对样品所含杂质判断完全正确的是
A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3
C．肯定没有Ba（NO3）2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba（NO3）2
【答案】B
4．合金在生产及科研中具有广泛的应用。
下列物质属于合金的是
A．生铁B．石墨C．硅晶体D．水银
【答案】A
5．下列说法不正确的是
A．2018年0点钟声敲响后的几个小时，北京的污染指数从轻度污染上升为重度污染，主要污染为PM2.5污染，看来烟花爆竹的燃放，可加重PM2.5污染
B．催化剂之所以能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能
C．氨气的水溶液氨水可以导电，因此氨气是电解质
D．大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
【答案】C
6．为研究水滑石的组成、结构和性质，某校研究性学习小组取得了二种牌号的水滑石样品拟进行探究，请你参与探究并回答相关问题。
（1）甲同学取天然水滑石样品进行恒重分析，已知天然水滑石的化学式可表示为：
6MgO·Al2O3·CO2·12H2O，取0.1mol水滑石进行加热时，温度与剩余固体质量的关系如下图,平行线上的数字表示残留固体的质量。
当温度在0～280℃质量不变，是什么原因：
。
A→B减少的物质及其物质的量为：
；
C→D减少的物质及其物质的量为：
；
D处化学组成为：
。
（2）乙组取的CA（美国化学文摘）登记号为12304-65-3 的合成水滑石样品，现只知其化学式为：
MgaAlb（OH）C（CO3）d，a+b+c+d=25,a、b、c、d为正整数。
取该水滑石样品0.1mol,用1mol/L盐酸使其完全溶解。
①消耗盐酸的体积至少为：
L（用字母表示）；
②若参加反应的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为18∶1，则该水滑石的化学式为：
。
【答案】
（1）天然水滑石在温度低于280℃是稳定的；0.4molH2O；0.1molCO2；6MgO·Al2O3；
（2）①0.1c+0.2d或0.2a+0.3b；②Mg6Al2（OH）16CO3
7．现有MgCl2和Al2（SO4）3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，
则原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为
A．1：
3B．1：
6C．3：
2D．2：
3
【答案】D
8．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4毫升（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是
A．1.0×10-3摩尔B．1.6×10-3摩尔
C．2.2×10-3摩尔D．2.0×10-3摩尔
【答案】C
9．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金的质量为0．92g
B．图中V2为60
C．整个滴定过程Na+的浓度保持不变
D．合金中Na与Al物质的量之比为2:
1
【答案】D
10．由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。
则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比
A．2：
4：
3B．2：
4：
5C．2：
4：
7D．3：
5：
8
【答案】C
11．Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol∙L-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是
A．AlB．Mg
C．NaD．三者产生的氢气一样多
【答案】C
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A．
Fe3+有氧化性
FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜
B．
SiO2有导电性
SiO可用于制备光导纤维
C．
氯水、SO2都有漂白性
氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D．
铝制容器表面有氧化膜保护
可用铝制容器盛装稀硫酸
【答案】A
13．（7分）在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。
（1）写出该实验中发生反应的化学方程式：
；
（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为。
【答案】（共7分）
（1）①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2O+H2O=2NaOH
③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）89%
14．（12分）10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________（填“大于”或“小于”）NaHCO3。
（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则__________（填“甲”或“乙”）的判断正确。
试剂X是________。
A．Ba（OH）2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．澄清的石灰水
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言________（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是________________________________________。
【答案】
（1）HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－大于
（2）乙B（3）乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液温度达不到150℃
15．某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
提出猜想：
问题1：
铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题2：
氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ.解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。
根据以上实验现象回答问题。
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：
，
（2）从实验Ⅰ可得出的结论是
Ⅱ.解决问题2
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是。
（2）C中发生反应的化学方程式为。
【答案】
Ⅰ.
（1）Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
（2）高温时，+1价的铜比+2价的铜稳定；溶液中，+2价的铜比+1价的铜稳定。
Ⅱ
（1）32g/mol
（2）2CuO+N2H4=2Cu+N2↑+2H2O
16．某化学小组设计如图实验装置
（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。
若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是，。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象。
（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：
【答案】
（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2↑
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
（3）CaCl2、干燥的有色布条
（4）关闭D中活塞，打开分流漏斗中活塞，若D中溶液的颜色变成红棕色时，关闭A中分流漏斗中的活塞，则说明Cl的非金属强于Br。
打开D中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡E，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性Br强于Cl。
17．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验．
（1）图中仪器a的名称：
___________；
（2）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是___________，生成71gCl2转移的电子是________mol．
（3）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用___________；
（4）打开A、C的装置a的活塞，一段时间后关闭活塞．待反应完全后，小组同学又继续如下实验．
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成．甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了___________（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是___________，洗气瓶中盛有试剂的名称是___________；
③丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理．丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应．溶液X是___________（填选项序号）。
a．BaCl2溶液b．Ba（OH）2溶液c．Ba（NO3）2溶液d．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是___________；
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224mLCl2完全转化为Cl-时，S2O32-转化成___________（填选项）
a．S2-b．Sc．SO32-d．SO42-
【答案】
（1）分液漏斗；
（2）KMnO4，2；
（3）尾气处理，防止污染空气；
（4）①Cl-；②HCl；饱和食盐水；
③a；SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；（5）d
18．把5.6gFe放入足量盐酸中．Fe完全反应，计算：
（1）5．6gFe的物质的量；
（2）生成H2的体积（标准状况）。
【答案】
（1）0.01mol
（2）2.24L
19．（14分）下图中每一个方格表示有关的一种反应物或生成物（部分的产物已省略）；X加热产生A、B、C三种物质，其中A、C为无色气体，B在常温下是一种无色的液体；X与NaOH溶液在加热的条件下产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C；X与HCl反应产生一种无色无味的气体A，它能使澄清的石灰水变浑浊；请填下列空白：
（1）物质x可以是，B是，C是，F是。
（填写化学式）
（2）反应①的化学方程式。
（3）F→G的化学方程式。
【答案】
（1）（NH4）2CO3或NH4HCO3（2分）H2O（2分）NH3（2分）NO2（2分）
（2）4NH3+5O2==4NO+6H2O条件：
催化剂，加热（3分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（3分）
20．如图是中学化学某些物质之间的相互转化关系，已知A是种常见的液态化合物，C、D、G、H均为单质，G、H形成的合金是当前使用量最大的一种合金，B是黑色固体．
（1）A与H反应的化学方程式为．
（2）若D与C反应可得到A，则F的化学式可能为．
（3）以Pt为电极，由I、D以及NaOH溶液组成原电池，则D应通入到（填“正”或“负”）极，另一电极上的电极反应式为．
【答案】
（1）4H2O+3Fe
Fe3O4+4H2↑；
（2）Na2O2；（3）正；CO﹣2e﹣+4OH﹣=CO32﹣+2H2O．
21．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。
请回答：
（1）固体A的成分是（填化学式）。
（2）溶液B中的金属阳离子有。
（3）试剂G是（填名称）。
（4）B→D反应的离子方程式是。
（5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是。
【答案】
（1）Fe、Cu
（2）Fe2+、Al3+（3）稀盐酸或稀硫酸
（4）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—（5）NaOH溶液
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