必修1全册高考化学考前回归教材知识大梳理附答案.docx
《必修1全册高考化学考前回归教材知识大梳理附答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修1全册高考化学考前回归教材知识大梳理附答案.docx（19页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
必修1全册高考化学考前回归教材知识大梳理附答案
2021年高考化学考前回归教材知识大梳理
必修一全册
答案见末尾
1.P4常见危险化学品的标志，注意易燃气体与易燃液体火焰的区别、自燃、遇湿易燃、氧化剂的图标特点。
如酒精为、高锰酸钾为、浓硫酸为、KCN为。
2.P6-7过滤所需玻璃仪器：
、、蒸发所需仪器：
、、、蒸馏装需注意的事项：
①.②.③.④.⑤.乙醇和水蒸馏时注意事项：
蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别：
3.P7除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，加入试剂顺序应注意两点：
①.
②.，其中Na2CO3的作用是：
。
4.P9萃取和分液：
分液装置图，萃取分液操作步骤：
①.②.③.④.⑤.。
溴水呈、溴的（苯）CCl4。
碘水呈，碘的（苯）CCl4呈。
注意实验1－4的第
（2）步、（4）步操作（默写一遍）
P9关于CCl4的注解①
5.P10第6-7题CO32-的检验方法：
6.P16配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
主要步骤：
所需仪器：
容量瓶的规格主要有：
图示中注意的事项：
阅读课本回答：
学与问、（P18习题5、6）
容量瓶使用的第一步操作：
。
“查漏”的方法：
向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。
若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。
7.20页8题重做
8.P24-25
分类的方法及物质的分类及实践活动：
特别注意：
、为不成盐氧化物，溶于水生成HNO3，但不是氧化物，HNO3的酸酐为。
酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。
酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。
能和强碱反应，也能和酸反应，但不是两性氧化物。
1molH3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1molH3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为元酸，NaHPO3为盐；1molH3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为元酸，为正盐。
9.P26－27认真阅读科学探究、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe（OH）3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识。
（回答下列问题）
胶体与溶液的本质区别：
区分溶液和胶体的方法：
FeCl3溶液呈，制备Fe（OH）3胶体的操作方法是：
在中滴加溶液，继续煮沸至，停止加热。
将0.1molFeCl3制成胶体，所得的胶粒数，Fe（OH）3胶体带电，Fe（OH）3胶粒带电，在氢氧化铁两极通电后的现象：
。
胶体粒子透过半透膜，透过滤纸。
丁达尔效应是胶体粒子对光线形成的。
常见的丁达尔效应有①.②.③.胶体聚沉的方法：
①.②.③.
存在于污水中的胶体物质，则常用投加、等电解质的方法进行处理。
胶体化学应用很广，是制备的有效方法之一。
常见的胶体有：
Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。
工厂中常用的装置就是根据胶粒带电的性质设计的。
10.P30电解质和非电解质：
纯净的、、、、是电解质；非电解质、、；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为、后者不是）。
BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。
一水合氨是解质。
NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为。
证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：
在熔化状态下是否，若则为化合物。
11.物理变化和化学变化：
化学变化过程中有的断裂，同时又有的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。
一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于。
CuSO4等电解质溶液的导电属于。
煤的化、化、煤的、石油化、为化学变化。
石油的为物理变化。
12.离子反应发生的条件：
、、
13.P37-P38氧化还原反应的实质是；学与问，总结反应类型与氧化还原反应的关系：
；常见的氧化剂和还原剂以及其化合价变化：
；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的1
（2）书写生成碱式碳酸铜方程式，2题维生素C又称，可帮助人体将食物中的转化为，具有性。
3题，火药爆炸的方程其中还原剂为:
氧化剂为：
14.钠及其化合物
P46地壳中含量最多的前五种元素，其中含量最多的金属元素为：
镁与氮气、CO2的化学反应：
，
P47图3-3观察钠的真面目是色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了,如果点燃金属属钠，产物为,实验3-2中，加热金属钠用，不用蒸发皿，放在上。
Na2O2呈色。
钠保存在或中，钠着火不能用灭火，只能用干燥的来灭火。
P48镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：
，图3-6中观察到的现象是铝箔，但不。
这说明氧化铝的熔点高于铝。
铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁高原因是：
，金属键强，铁、铝分别遇发生钝化现象。
钝化属于变化。
P49阅读资料卡片，以及金属容易体现还原性的原因。
P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明。
P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的。
检验有氢气生成的实验现操作是：
。
特别注意反应加热的位置，书写方程式：
P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。
单质的化学性质极不活泼。
下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于合物。
铝和NaOH溶液的反应：
P53关注科学视野：
未来金属钛
P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是。
与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。
过氧化钠用作或来源的原因。
Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与的物质的量相等。
书写两个反应的方程式：
P56图3-12的颜色深说明CO32-的水解程度HCO3-水解。
碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解的试管温度明显升高。
水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。
P56仔细观察图3-13，试管底略试管口，酒精灯火焰的位置。
该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是。
所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成，再继续反应生成CO2。
Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是，化学方程式为。
所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法。
分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为、侯氏制碱法中的碱是指。
向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出（一定先通再通）。
过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。
有关反应为：
P57焰色反应：
焰色反应不属于变化。
焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是。
观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。
每次焰色反应前铂丝都要用洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。
节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。
15.镁及其化合物
将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:
从海水中来提取MgCl2时的流程：
加，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过、得到MgCl2·6H2O晶体，再在环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了；电解熔融的MgCl2，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO很高，需要能量高。
16.铝及其化合物
铝是地壳中含量的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因
P58氧化铝的性质用途：
氧化铝为两性氧化物，与强碱反应方程式：
P58实验3－7、实验3－8
氢氧化铝是两性氢氧化物，为解质。
实验室制备Al（OH）3的离子方程式为：
不用NaOH等强碱原因是，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。
偏铝酸钠溶液中通CO2。
CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。
（CO2少量）
、（CO2过量）
Al3+和AlO2-的转化：
、
AlO2-和HCO3-不能共存。
不是双水解，是得的能力不同引起的：
明矾的净水：
明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是（Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）+3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。
向明矾溶液是加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：
、
泡沫灭火器Al2（SO4）3溶液不能装在铁桶中是因为，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是。
泡沫灭火器反应原理：
。
氢氧化铝可以治疗胃酸是因为，氢氧化铝受热分解：
16.铁及其化合物
P59铁中含有碳等杂质，使铁的降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。
铁的氧化物中，赤铁矿（）色粉末，俗称，常用。
也是炼铁的原料。
磁铁矿（）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是晶体。
FeO是一种粉末，在空气里加热就迅速氧化成.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成，但可以用化合反应生成FeCl2，反应为：
。
铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。
Fe2O3与氢碘酸反应：
FeO与稀硝酸反应：
P60铁的氢氧化物：
在制备Fe（OH）2时可以加热到沸腾除，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止，可以加入，Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式：
加热FeCl3溶液，灼烧最终得到的是。
氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与氢碘酸，硝酸反应的方程式：
，
Fe2+、Fe3+的性质及其检验。
检验Fe2+通常有以下几种方法：
检验Fe3+通常有以下几种方法：
接观察溶液是。
滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀；滴加KSCN溶液，有溶液出现；加入苯酚溶液，呈。
P62图3-21阅读资料卡片内容，铜绿的主要成分为。
P63第10题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：
P64合金的大于它的纯金属成分，合金的低于它的成分金属。
是我国使用最早的合金。
P65钢是用量最大、用途最广的合金。
根据其化学成分，可以分为和，（所含成分为，）阅读图表内容。
P67阅读科学视野内容，其中稀土元素是指：
17.硅及其化合物
P74-75碳是构成的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
硅是一种元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的及的形式存在。
结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为。
沙子中含有小粒的石英晶体。
纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。
可以用刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（），但SiO2不是两性氧化物。
SiO2为氧化物，但不溶于水生成硅酸。
盛碱溶液的试剂瓶一般用塞（P76图4-6）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。
SiO2为晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol的SiO2中含有mol的Si-O键。
SiO2其存在形态有：
和两大类，统称为硅石。
P76H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。
“硅胶”吸附能力强，常用作和、的干燥剂，也可以作为的载体，H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。
在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2，其化学方程式分别为1.2.若CO2过量，则反应为：
P77硅酸钠（Na2SiO3）的水溶液俗称，属于混合物，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备和的原料。
Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2。
P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法（活泼金属在前二氧化硅其次水写在最后），并阅读科学视野内容。
P78普通玻璃是以、和为原料，在玻璃窑中熔化制得的。
水泥是以和为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的研成细粉。
普通玻璃和水泥的共同原料是。
陶瓷主要以为原料，经高温烧结而成。
P78碳化硅（俗称），属于晶体。
总结碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛的作用、等的性质和用途。
P79阅读科学视野：
新型陶瓷主要包括：
、、、
P79晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为<<。
导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的材料。
在常温下可与氟气、氢氟酸（）和强碱发生反应（）。
P80硅的应用：
图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。
P81习题5：
仪器坩埚的种类及使用注意事项总结
P81第9题硅的制备及提纯：
粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。
理解“从沙滩到用户”。
、、
18.氯及其化合物
P82氯元素是重要的“成盐元素”。
主要以的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。
P82科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。
P83Cl2是一种色有强烈剌激性气味的有毒气体。
闻Cl2的正确操作方法（图4-15）。
铁在氯气中燃烧产生（2Fe+3Cl2=2FeCl3），氢气在氯气中燃烧（H2+Cl2=2HCl）产生火焰（图4-16）。
说明燃烧不一定要有参加。
P84很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。
是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。
HClO不稳定，分解方程：
、氯水保存在试剂瓶中。
氯气溶于水的化学方程式为：
，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是。
氯气具有氧化性，如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀（）。
Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是离子方程式表示：
，使用氯气消毒，氯气会与水中的有机物发生反应，生成有机氯对人体有害，人们开始研究并试用新的消毒剂，如，
P85工业上制漂白粉的反应为：
，漂白粉有主要成份是，有效成份是，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为。
漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和共用，原因是（离子方程式表示）：
P85-86Cl-的检验方法：
P88第14题：
主要涉及Cl2的实验室制法。
如右图：
烧瓶中发生的化学反应方程式为：
若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式
，C中盛装的是，其作用是除去，原因是饱和食盐水。
D中盛装的是，其作用是除去，若D为干燥管，可以盛装。
F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。
E的收集方法为气法。
19.硫和硫的化合物
P89空气质量日报的各项指标中，主要报道了哪些污染物：
。
游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
硫俗称，是一种晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于。
试管内壁的硫可以用热碱洗涤：
P89硫铁矿（FeS2,其中硫为价）、黄铜矿（CuFeS2、其中硫为价、Fe为价）、石膏（）、芒硝（）
P90实验4-7，检验SO2的方法，遇紫色石蕊溶液SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。
工业上常用SO2漂白：
、、、等。
SO2还能杀菌消毒，故可装入红酒中。
P95第1题，往煤中加石灰石CaCO3，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，但不可减少温室气体排放，书写反应中涉及的方程：
实验室制取二氧化硫的离子方程式为：
SO2有还原性，与Na2O2化合生成Na2SO4（），使酸性KMnO4溶液褪色（），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清：
P91资料卡片。
H2S是一种无色，有气味有剧毒的气体。
CuSO4溶液中通H2S气体，有黑色沉淀生成（），电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂。
20.氮的氧化物
P91在放电或高温的条件下，N2和O2可以直接化合[]，NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2，所以不能用收集NO。
NO2溶于水生成HNO3（）。
P92科学视野偏二甲肼C2H8N2与四氧化二氮的反应：
P93光化学烟雾主要是由引起的。
而酸雨由SO2和NO2引起的。
正常雨水的pH值在左右。
P95第2题涉及汽车尾气的产生和处理。
答案为：
（1）
（2）
21.氨
P97德国化学家，合成氨贡献巨大，获得1918年诺贝尔奖。
氮的固定是指
氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1体积的水溶解体积700体积NH3[HCl（1:
500）,SO2（1:
40）]。
氨气极易溶于水是因为：
、和
P98氨与到氯化氢时，现象：
，碳酸铵受热分解：
并不是所有铵盐受热分解都可得到氨气，这与反应温度有关如：
硝酸铵在110℃时按下式分解：
NH4NO3＝HNO3＋NH3。
在185℃～200℃，分解反应如下：
NH4NO3＝N2O＋2H2O。
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O。
P99氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作。
一水合氨是弱电解质，氨水是。
利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验（图4－27氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。
CO2与较浓的溶液，和H2O都可以做喷泉实验。
氨的催化氧化生成NO：
可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气（化学方程式）（P108第10题）
P99NH3的实验室制法
装置中发生的化学反应方程式为:
（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用，不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。
收集NH3只能用。
实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。
检验NH3是否收集满的方法是（两种）：
注意仔细观察P99图4-29，不能只加热NH4Cl制取NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置。
22.硫酸。
P100硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。
具有性、性、性三大特性。
吸水性常用作干燥剂，不能干燥和还原性气体如、、。
但可以干燥。
脱水性属于变化。
P101图4－31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。
黑面包实验体现了浓硫酸的性和性。
有关反应为：
；。
P101实验4-9中，终止反应的操作是：
向上拉铜丝。
加热生成的气体通入品红溶液褪色。
通入石蕊溶液生成H2SO3也。
如何验证反应生成了硫酸铜：
铜、碳与浓硫酸反应需加热，常温下不反应。
书写这两个化学反应：
23.硝酸
P102硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸，浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为和。
浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（），保存在密封、阴凉、玻璃塞、瓶中。
铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2SO4，铜继续溶解：
过量的铁和稀硝酸反应：
P102资料卡片中，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为），能溶解硝酸不能溶解的金属如：
。
P103作业第7题P108第15题，要充分体现绿色化学的思想。
不排放有害气体SO2和NOx.如铜和稀H2SO4不反应，可以用以下方法让铜溶解：
加KNO3固体；
通O2或滴加H2O2；
用铜作阳极电解稀H2SO4。
有关反应分别为：
答案
1.易燃液体、氧化剂、腐蚀品、剧毒品。
2.烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒、蒸发皿、铁架台蒸馏烧瓶中温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处向平，冷凝管水流方向（下进上出）、加沸石、垫石棉网、牛角管处不能密封加氧化钙防止与水形成共沸化合物是否有支管
3.P7Na2CO3在之BaCl2后、盐酸最后加除Ca2+和过量的Ba2+
4.P9检漏、加液、振荡放气、静置、放液萃取和分液橙色、橙红色黄色、紫红色结合课本回答
5.P10取少量溶液与试管中，加入氯化钙产生白色沉淀，加入盐酸沉淀溶解并产生无色无味的气体
6.P16计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签
托盘天平（固体）、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙（固体）50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。
定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。
定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切查漏
8.P24-25
NO、CONO2酸性氧化物N2O5、SiO2、HF三、二元酸，NaHPO3一元酸，NaH2PO3
9.P26－27
粒径的大小、丁达尔效应、棕黄色，沸水、饱和FeCl3溶液，红褐色，停止加热、小于0.1NA，不，正电。
、负极颜色加深、不能、能、散射、当日光从窗隙射入暗室、光线透过树叶、放电影时，放映室到银幕加热、加入带相反电荷的胶粒、加入电解质明矾、硫酸铁、纳米材料、静电除尘装置
10.P30纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水；非金属氧化物、有机物、氨气；混和物、化合物，弱电解质。
NaHSO4=Na++HSO4-、导电、导电、离子化合物。
11.旧化学键的断裂，新化学键，化学变化、化学变化、气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解分馏
12.生成沉淀、气体、弱电解质
13.P37有电子转移（得失或偏移）；有单质参加的分解反应、化合反应置换反应一定是氧化还原反应
氧化剂
Cl2
O2
浓H2SO4
HNO3
KMnO4（H＋）、MnO2
Fe3＋
KClO3、ClO－
H2O2
还原
产物
Cl－
O2－、H2O、OH－
SO2
NO或NO2
Mn2＋
Fe2＋
Cl－
H2O
还原剂
I－（HI）
S2－（H2S）
CO、C
Fe2＋
NH3
SO2、SO
H2O2
氧化
产物
I2
S
CO2
Fe3＋
NO
SO
O2
O2+2Cu+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3；抗坏血酸、Fe3+、Fe2+、还原性、2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑S、CKNO3
14.氧、硅、铝、铁、钙铝Mg+N2=Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C
P47银白色，Na2O,Na2O2,坩埚,泥三角,Na2O2呈淡黄色,石蜡油或煤油中，水，干燥的沙土。
P48镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，熔化，滴落。
铝价电子数多且离子半径小，金属键强，浓硫酸、浓硝酸发,化学变化。
P50水中的氢比醇羟基中的氢活泼,水蒸气,点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声,3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
P51配
升级会员 