必修2全册高考化学考前回归教材知识大梳理Word文件下载.docx
《必修2全册高考化学考前回归教材知识大梳理Word文件下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《必修2全册高考化学考前回归教材知识大梳理Word文件下载.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
P10一种核素就是一种原子，氢元素有三种核素，这三种核素互称。
同一元素的不同互称为同位素，氢、碳、氧的同位素都有三种，分别是、，其中利用可测定一些文物的年代，用于制造氢弹。
P13原子核外电子分层排布，从里到外的电子层分别是（字母表示），离核较远的电子层里电子的能量较。
P14-15科学探究第二周期元素的原子半径（除Ne外），只有大于0.1nm；
第三周期元素的原子半径（Ar除外），只有小于0.1nm。
P15-16科学探究。
镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应，铝与沸水不反应。
第三周期中钠、镁、铝从左到右，金属性越来越，单质的还原性越来越，跟水或酸反应越来越，最高价氧化物水化物的碱性越来越弱[NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3]。
硅、磷、硫、氯从左到右非金属性越来越，单质的氧化性越来越，跟H2反应越来越，氢化物的稳定性越来越强（SiH4<
PH3<
H2S<
HCl），最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强（H2SiO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4）
P17金属与非金属的分界线呈阶梯状，左侧为金属部分，这些元素分别是，右侧为非金属部分，这些元素分别是，位于分界线附近的元素既能表现出一定的性，又能表现出一定的。
元素原子的最外电子层中的电子叫，有些元素的化合价与原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关，这部分电子也。
P18第三自然段。
在周期表中金属与非金属的分界外，可以找到，如、等。
通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。
人们还可以在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
科学视野了解人造元素
P20第11题。
明确第七周期113-117号元素最外层电子数即为。
2.化学键
含离子键的化合物肯定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键，如NaOH。
金属元素和非金属元素的原子可以形成共价键（AlCl3），非金属元素原子之间可以形成离子键（如等铵盐）。
P21相反电荷离子之间的相互作用称为
P22原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做。
像HCl这样以
形成分子的化合物叫做。
NaH的电子式N2的电子式H2O2的电子式
CO2的电子式CH4的电子式Na2O2的电子式
用电子式表示下列物质的形成过程：
NaClHCl
P23同种原子之间形成的共价键为共价键，不同种原子之间形成的共价键为共价键。
使离子相结合或原子相结合的作用力称为。
科学视野一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力，物质的熔、沸点。
例如，。
P24图1-11中，氢化物HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序是，氢化物HF、H2O、NH3、CH4的沸点由高到低的顺序是。
对于碳族元素的氢化物，都为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。
水凝结成冰时，密度减小的原因是：
。
图1-12中，一个水分子周围可以形成四个氢键，平均每个水分子有氢键。
P29第9题。
3.键能与能量的关系:
如反应物的总能量生成物的总能量，反应为放热反应，此时反应物的键能之和生成物键能之和。
P34实验2-2Ba（OH）2·
8H2O和NH4Cl反应为典型的反应。
将约20gBa（OH）2·
8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，实验现象为，反应的化学方程式为：
P35科学视野生物体中的能量转化
P36科学视野人类利用能源的三个阶段：
、、，和（绿色能源）将成为新能源的主力军。
4.化学能与电能
P39资料卡片。
一次能源和二次能源。
直接从自然界取得的能源为能源，如流水、、、、、等。
一次能源经过加工、转换得到的能源称为能源，如、等。
P42-43一次电池，放电之后不能再充电的电池。
充电电池又称电池。
最早使用的充电电池是，汽车上使用的电瓶常用此电池。
镍铬电池的负极为，正极为，电解质为，其广泛用于收录机、无线对讲机、、电动剃须刀等。
元素周期表中IA族的是最轻的金属，也是活泼性极强的金属，是制造电池的理想物质。
是新一代可充电的绿色电池，已成为笔记本电脑、移动电话、数码照相机、摄像机等低功耗电器的主流电源。
P44燃料电池的能量转化率理论上可高达85%～90%（现在实际已达到40%～60%）。
燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于。
P49科学视野催化剂十分神奇，它能极大地加快反应速率，而自身的组成、、和在反应前后不发生变化，具有高度的（或）。
生物体内的所有化学反应（如淀粉、脂肪、蛋白质的水解、DNA的复制等）都是由生物体自身存在的特殊催化剂——（一种蛋白质）所催化的。
比一般的催化剂具有更高的选择性，催化效率远远高于非酶催化剂，而且在正常的体温条件下发生作用，是理想催化剂。
科学家正在研制具有生物酶某些特性的，以期实现“无酶催化”。
P50科学史话，高炉炼铁的主要反应为：
，增加高炉的高度，尾气中CO的比例没有变，因为C+CO2≒2CO为反应。
5.有机物
P60甲烷是天然气、、油田气和的主要成分。
中国是世界上最早使用天然气作燃料的国家。
甲烷的分子式为：
，电子式为：
、
结构式为。
P61资料卡片。
空气中的甲烷含量在5%—15.4%（体积）范围内时，遇到火花将发生
，在进行甲烷燃烧实验时，必须检验其纯度。
煤矿中的瓦斯爆炸多数与
气体爆炸有关。
图3-3中CH4与Cl2发生了取代反应，产物含有四种有机物，分别为（写出化学式并标明状态）：
、、、。
实验现象为：
光照时，试管内气体颜色，内壁出现油状的液滴，大试管出现白雾，液面上升，水槽中有固体析出。
注意：
CH4分子键角为。
同样的正四面体的P4键角为。
P62图3-4通过球棍模型体会烷烃分子中碳原子的立体构型，不是直线。
P66从中获取乙烯，已成为目前工业上生成乙烯的主要途径，从石油或煤焦油中还可以获取得到等化工原料。
的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。
思考与交流乙烯可以制得聚乙烯塑料（、餐具、地膜等）、聚乙烯纤维（无纺布）、乙醇（燃料、化工原料）、涤纶（纺织材料等）、洗涤剂、乳化剂、防冻液、醋酸纤维、酯类、，增塑剂、、植物生长调节剂、聚氯乙烯塑料（包装袋、管材）、合成润滑油、高级醇、聚乙二醇。
苯可以制得、聚苯乙烯塑料（、雷达部件、灯饰外壳、医疗用具等）、溶剂、增塑剂、（纺织材料）、、染料。
P67石蜡油的分解实验。
石蜡油为液态混合物，图3-7试管中的碎瓷片的作用为。
石蜡分解的产物中含有。
P68乙烯在空气中燃烧的现象为，乙烯能使或褪色，鉴别乙烯和甲烷的方法有。
除去CH4中的C2H4，不能用KMnO4（H+），可以将混合气体通过溶液。
P69用作水果的催熟剂，有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡
过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。
苯燃烧火焰伴有，产生这种现象的原因是。
资料卡片分子中含有一个或多个的一类碳氢化合物，属于，芳香化合物是一种习惯的说法，芳香化合物都有香味。
P70四氟乙烯是常见的，可以用于制家用的不粘锅的保护膜氟纶。
化学家将有可能合成出新的多氟碳化物，作为的替代品。
小字部分硝酸分子里的-NO2原子团叫做，苯分子中的氢原子被-NO2所取代的反应，叫做。
P71阅读科学史话19世纪初，将生产煤气中剩余的油状液体进行分离，发现另一种液体，他称之为“氢的重碳化合物”；
1834年，德国科学家通过蒸馏苯甲酸和石灰的混合物，得到了与法拉第所制液体相同的一种液体，并命名为，国科学家等人又确定其相对分子质量为，分子式为；
1865年，德国科学家悟出闭合链的形式解决苯分子结构的关键，并提出了苯的凯库勒式结构。
P73乙醇是色，有特殊香味的，密度比水，沸点为，易，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
认真阅读实验3-2。
注意钠与乙醇反应钠的位置和剧烈程度（注意和钠与水反应比较）。
乙醇与钠反应的化学方程式为：
。
点燃氢气前一定要验纯气体。
点燃后罩上干燥的小烧杯出现液滴后迅速倒转加入少量的澄清石灰水的目的是证明产生的气体为H2。
P74烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为，决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做。
对比乙醇与钠的反应，水和钠的反应，可知，乙醇羟基中的氢原子水分子中的氢原子活泼。
实验3-3乙醇在铜或银作为催化剂条件下，可以被空气中氧气氧化为乙醛，化学方程式为:
，乙醇还可以被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化为。
P75乙酸俗称，食醋的主要成分是乙酸，普通食醋中含有的乙酸，分子式为，官能团为，结构简式为，乙酸是由强烈气味的无色，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃，当温度低于熔点时，乙酸凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为，乙酸易溶于水和乙醇。
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了具有香味的。
实验3-4。
制取乙酸乙酯的实验中，在试管中先加3mL，边振荡边加入2mL和2mL，将产生的蒸气经导管通到的液面上，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
饱和Na2CO3溶液的三大作用：
，，。
装置图中长导管口的位置（作用为：
）。
浓硫酸的作用：
P76很多鲜花和水果的香味都来源于酯的混合物，现在可以通过人工方法合成各种酯，用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料，也可以用作、的溶剂。
P78食物中的营养物质主要括、、、、、
葡萄糖和果糖互为，蔗糖与互为同分异构体，淀粉、纤维素由于组成分子的n值不同，所以分子式不同，称为同分异构体。
P79将碘酒滴到一片土豆或面包上，现象为，将浓硝酸滴在蛋白质上，现象为，将蛋白质灼烧，可以闻到。
葡萄糖的特征反应：
葡萄糖在、条件下，能与反应析出银，在加热条件下，也可与新制氢氧化铜反应产生，应用上述反应可以检验。
淀粉的特征反应：
在常温下，淀粉遇碘变；
蛋白质的特征反应：
硝酸可使蛋白质变，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，蛋白质也可与通过其烧焦时候的特殊气味进行鉴别。
蔗糖水解实验中，先在试管中加入少许蔗糖溶液，再加入，加热5min，反应结束后，加入溶液调pH至碱性，再加入少量，加热5min，有红色沉淀生成。
P80油脂在酸或碱催化条件下可以水解，在酸性条件下水解为、；
在碱性条件下水解为、。
油脂在碱性条件下的水解反应称为，工业生产中，常用此反应来制取。
蛋白质在酶等催化剂作用下可以水解，生成。
人体正常血糖的含量为100mL血液中约含葡萄糖mL。
葡萄糖是重要的工业原料主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药及维生素C等。
P81油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的，油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的。
脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成和高级脂肪酸，然后再进行氧化分解，释放能量。
油脂同时还有保持体温和保护内脏器官的作用。
液态植物油（如、、、玉米油、蓖麻油等）中有碳碳双键，与H2加成后可以生成像动物肪一样的固态物质，被称为，如冰激凌中的奶油、人造牛油等。
蛋白质是细胞结构里复杂多变的，蛋白质在工业上有很多应用，动物的毛和皮，蚕丝等可以制作、动物胶可以制造，驴皮制得阿胶还是一种药物，从牛奶中提取酪素，可以用来制作食品和。
6．化学与自然资源的开发利用
P88金属冶炼。
绝大多数金属元素在自然界中都以的形式存在。
不活泼金属采用[直接加热其氧化物分解]（Hg、Ag），冶炼Hg的化学方程式为：
；
冶炼Ag的化学方程式为：
非常活泼的金属采用电解法（钠、镁、铝）[电解MgCl2，而不是MgO，电解Al2O3，不是AlCl3，大部分金属采用还原剂法（铝热反应，炼铁）。
写出电解Mg、Al和Na的化学方程式：
P89实验4-1铝热反应。
铝热反应实验中，将干燥的氧化铁粉末和铝粉混合均匀后，放入，在混合物上面加少量，中间插一根用砂纸打磨过的。
点燃，实验现象为：
，该反应的化学方程式为，且该反应的ΔH0。
该反应的铝热剂为Al和Fe2O3。
表4-1常见金属的冶炼原理，写出高炉炼铁的化学方程式：
写出铝热法炼铁的化学方程式：
写出火法炼铜的化学方程式：
；
写出湿法炼铜的化学方程式：
P90海水水资源的利用，主要包括和，海水淡化的方法主要有、、等。
海水资源的开发利用。
从海水中来提取MgCl2的过程为（P93第4题）：
海水中加入CaO或Ca（OH）2→Mg（OH）2沉淀、过滤再洗涤沉淀，用稀盐酸溶解→MgCl2溶液，蒸发结晶得→MgCl2·
6H2O晶体，在HCl气体环境中加热→MgCl2固体，电解熔融的MgCl2→Mg+Cl2↑。
其中HCl气体的作用是。
不用MgO电解来制备Mg。
P91（实验4-2）
证明海带中含有碘元素的实验为：
①取少许干海带，用刷子刷净（不能用水冲洗），剪碎，用酒精润湿，放入，灼烧成灰，冷却。
②将海带灰转移到小烧杯，溶解，搅拌，煮沸2～3min，过滤。
③在滤液中滴入几滴稀硫酸，加入1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，现象为。
涉及到的反应化学方程式为：
。
资料卡片海水提溴的过程为：
①向酸化的浓缩海水中，通入氯气，将溴离子氧化。
②通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，用吸收剂SO2吸收。
③富集氢溴酸，再用氯气氧化得到产品溴。
P93习题3蓝铜矿的主要成分为，与焦炭一起加热，发生反应的化学方程式为：
习题6工业上以铝土矿（Al2O3·
3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
①将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中。
离子方程式为。
②通入过量的CO2。
离子方程式为。
③灼烧Al（OH）3得到Al2O3。
化学方程式为。
④电解熔融的氧化铝。
化学方程式为。
P94习题9孔雀石的主要成分为，以孔雀石为原料冶炼铜的方案如下：
①将孔雀石粉粹后加过量稀硫酸。
离子方程式为。
②将反应后的混合物过滤。
③向滤液中加入一种金属粉末，得到金属铜。
加入的金属粉末是，发生反应的离子方程式为。
请设计从滤液中获得铜的另一种方案。
。
习题10金红石的主要成分为，以金红石为原料生产金属钛的主要步骤有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。
化学方程式为。
②在稀有气体的氛围中，加热镁和TiCl4的混合物得到金属钛。
化学方程式为，
稀有气体氛围的作用是。
P95煤、石油、天然气的综合利用。
煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，也叫，属于变化。
煤的气化是将煤转化为气体燃料的过程，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气（CO和H2），属于。
主要反应为：
煤的液化是将煤转化为气体燃料的过程，可以分为和，属于化学变化。
煤的直接液化是使煤与氢气作用生成
，间接液化是将生成的CO和氢气在催化剂作用下合成等。
表4-2煤干馏的主要产品包括、、。
出炉煤气包括了
、、。
P96资料卡片：
甲烷的水合物是由甲烷和水组成的化合物。
称为。
储量巨大的甲烷水合物的分解和释放，会诱发海底地质灾害，还会加重温室效应。
（P105第2题）
P97石油的分馏是利用原油中各成分的沸点不同时行分离的过程，属于变化。
裂化是将重油分解成碳原子少的汽油等，进一步分解称为裂解。
均为化学变化。
石油经分馏后可以获得、、等含碳原子少的轻质油，但重油含量多，可以将其催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到很多重要的化工原料，如乙烯、乙烷、丙烯等。
石油在加热和催化剂作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如
或等。
三大合成材料包括了、、，都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的。
聚乙烯塑料的主要成分就是石油裂解产物乙烯通过聚合反应制得的。
P98合成高分子化合物的反应称为，简称，在聚乙烯这种高分子化合物中，乙烯称为，重复单元-CH2-CH2-称为，n称为
，表示高分子化合物中所含链节的数目。
聚甲基丙烯酸甲酯，又称为。
资料卡片涤纶、尼龙（锦纶）、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂（也称）等合成高分子化合物都是由反应制得的。
图4-8聚氯乙烯可以用作，聚丙烯用于，聚苯乙烯用作
，尼龙用作。
P101思考与交流和是形成酸雨的主要物质。
含、的大量污水任意向湖泊、水库和近海海域排放，会出现水华、赤潮等水体污染问题。
图4-12水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗水中的溶解氧，水体变成浑浊绿色，水质恶化。
原子经济：
反应物中的原子全部转化为期望的最终产物。
这时原子利用率为100%。
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
简单而言，化学反应就是原子重新组合的过程，最理想的原子经济就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
无机反应类型中的和有机反应类型中的都符合绿色化学的理念。
P102以乙烯为原料生产环氧乙烷（Ag作催化剂）的方程式为
P105习题1证明食盐中存在IO3－。
可选用。
①自来水；
②蓝色石蕊试纸；
③碘化钾淀粉试纸；
④淀粉；
⑤食糖；
⑥食醋；
⑦白酒。
发生反应的离子方程式为。
习题2一种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个甲烷分子或水分子，若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外2个被水分子填充，这种可燃冰的平均组成可表示为。
习题4铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色。
①铅丹可用PbO在空气中加热制备，化学方程式为。
②铅丹可与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为。
习题8通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
①将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为。
②再加入过量的FeCl3溶液，反应的化学方程式为。
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液16.0mL。
则试样中锡的质量分数为。
P106第9题，认真完成。
升级会员 