百强校九年级化学中考模拟考试题最新4.docx
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百强校九年级化学中考模拟考试题最新4
【百强校】九年级化学中考模拟考试题最新
评卷人
得分
一、单选题
1．如图是世界上第一张元素周期表的手稿，它的作者是
A．拉瓦锡B．居里夫人
C．道尔顿D．门捷列夫
2．我国化工专家侯德榜做出重大贡献的方面是
A．青蒿素开发B．导电塑料研制C．纯碱制造D．人工合成橡胶
3．下列实验过程中不发生化学变化的是
A．
电解水B．
探究分子性质
C．
粉尘爆炸D．
合金性质
4．下列物质由离子构成的是（）
A．铁B．硫酸铜C．氨气D．金刚石
5．人体中含量最多的金属元素是
A．钙B．铁C．氧D．硅
6．下列有关材料的说法错误的是（）
A．蚕丝属于合成纤维B．保鲜膜属于塑料
C．不锈钢属于金属材料D．玻璃钢属于复合材料
7．经测定某自然河流含磷量超标。
需要用钼酸铵试剂测定水体中含磷量，钼酸铵的化学式（NH4）2MoO4。
其中Mo元素的化合价是
A．+7B．+6C．+5D．+4
8．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种化合物是
A．硫酸铜B．硝酸铜C．氢氧化铜D．氧化铜
9．从海水中提取镁的反应之一：
MgCl2+Ca（OH）2==CaCl2+Mg（OH）2↓，该反应属于
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
10．化学用语图像往往能蕴含许多信息，从下列图示可以了解的信息中，其中正确的
A．甲图是氟原子的结构示意图
B．丁图表示+1价的钠元素
C．由乙图可知一个氩原子的质量为39.95
D．若“○”表示1个氯原子，则丙图表示2个氯原子
11．下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应，这种物质是
A．二氧化碳B．氢氧化钠C．稀硫酸D．氯化铵
12．制作“叶脉书签”需配制100g溶质质量分数为12%的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL的量筒量取88.0mL的水
13．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是（ ）
①比较硬度，硬度小的是“愚人金”
②灼烧，表面变色的是“愚人金”
③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”
④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”
A．①③B．②④C．②③D．①④
14．为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。
实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。
有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是
A．固体中最多有两种物质
B．若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C．若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D．若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
评卷人
得分
二、填空题
15．化学与我们的生活有着密切的联系。
请从下列物质中选择相应的序号填空：
①淀粉②活性炭③熟石灰④小苏打⑤石墨
⑴可作干电池电极的是_________；⑵能用于吸附冰箱异味的是____________；
⑶可用来改良酸性土壤的是_________；⑷米和面中含有的糖类物质主要是_________；
⑸可用来治疗胃酸过多症的一种药剂是____________。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图:
⑴该反应的基本类型是_________；
⑵参加反应的A与B的微粒个数比是__________。
评卷人
得分
三、简答题
17．“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车，由于符合“低碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。
⑴“低碳出行”中“低碳”指的是较低的________气体排放（填化学式）；
⑵采用实体轮胎的“共享单车”可有效防止爆胎。
而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因__________________________________；
⑶扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC不干胶贴纸。
PVC材料是属于_______。
（填字母）
A.复合材料B.合成材料C.金属材料D.天然材料
18．金属在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属。
⑴用铜制作导线是利用铜的_______性。
⑵可用Mg、Al等和稀硫酸反应制取氢气，反应类型属于______反应；也可用Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为______能。
⑶将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质．
①由此判断金属的活动性：
Fe_____Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
②在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．请你指出上述反应中，氧化剂是_____．
评卷人
得分
四、推断题
19．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。
⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。
A．Na2CO3B．HClC．CuSO4D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
__________。
评卷人
得分
五、实验题
20．小王在市场看到，鱼老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来，小王对这种“白色粉末”很感兴趣，就进行了相关探究。
（查阅资料）这种“白色粉末”的成分是过氧化钙（化学式为CaO2），常温下，CaO2能与水慢慢反应生成氧气。
⑴小王选用如下图所示装置中的_____选填序号）进行过氧化钙与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气，验满的方法是_______________________________________。
（提出问题）过氧化钙与水反应得到溶液M中溶质的成分是什么？
小王进行以下实验探究：
⑵（猜想假设）根据过氧化钙与水的组成作出了猜想溶质的成分是_________（化学式）。
⑶（实验验证）小王取溶液M适量置于试管中，向溶液M中滴入_______,溶液变红色。
再另取溶液M，向其中通入____气体观察到有白色沉淀生成，则小王的猜想正确。
⑷过氧化钙与水反应的方程式为：
___________________________。
评卷人
得分
六、计算题
21．某化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜（不考虑其它物质），为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案，取100g上述废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%，求：
⑴回收得到铜的质量为多少_______？
（写出计算过程）
⑵回收得到硫酸亚铁的质量是_____g（计算结果保留两位小数）。
参考答案
1．D
【解析】
门捷列夫发现了元素周期律并制定了世界上第一张元素周期表。
故选D。
2．C
【解析】我国化工专家侯德榜，做出重大贡献是纯碱制造。
故选C。
3．D
【解析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；A、电解水实验的过程中有氢气和氧气生成，故是化学变化，不符合题意，错误；
B、探究分子性质的实验中，氨分子运动与进入酚酞溶液，和水反应，酚酞变红，故发生了化学变化，不符合题意，错误；
C、该实验中涉及了粉尘的燃烧，故发生化学变化，不符合题意，错误；
D、合金呼吸刻画确定硬度的实验中，没有新物质的生成，不发生化学变化，符合题意，正确。
故选D。
4．B
【解析】A、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，错误；B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，正确；C、氨气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，错误；D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，错误。
故选B。
点睛：
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠。
5．A
【解析】人体需要的金属元素中，钙元素含量最多，约占人体的1.5%。
故选A。
点睛：
在人体含量最多的金属元素是钙元素．人体中各种元素前几位的排序为：
氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾。
6．A
【解析】A、蚕丝属于天然有机高分子材料，错误；B、保鲜膜属于塑料的一种，正确；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，正确；D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，正确。
故选A。
7．B
【解析】（NH4）2MoO4。
中铵根的化合价是+1价，氧元素的化合价是-2价，设钼元素的化合价为x，根据化合价的代数和为0得，（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故选B。
8．A
【解析】硫酸铜、硝酸铜、氢氧化铜、氧化铜四种物质中氢氧化铜、氧化铜不溶于水，根据质量守恒定律，CuS不能转化为硝酸铜，四种物质中只有硫酸铜符合题意。
故选A。
9．D
【解析】化合反应是指由多种物质反应生成一种物质的反应，分解反应是指由一种物质反应生成多种物质的反应，置换反应是指由单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，复分解反应是化合物之间互相交换成分，生成新的化合物，该反应中要求有气体或沉淀或水生成，故选D。
10．B
【解析】A、原子结构示意图中的质子数=核外电子数，而甲图中质子数小于核外电子数，故是离子结构示意图，故错误；
B、元素的化合价标在元素的正上方，钠元素的化合价为+1价，故正确；
C、元素周期信息表中下面的数字表示的是该元素的相对原子质量，故39.95是氩原子的相对原子质量，故错误；
D、丙图是2个氯原子结合形成了1个氯分子，故错误。
故选B。
11．B
【解析】二氧化碳、氢氧化钠、稀硫酸、氯化铵四种物质中，氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠可以与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠可以与氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，故氢氧化钠可以与其他物质反应，故选B。
12．D
【解析】A、用天平称量质量时指针偏右，说明托盘的右边偏重，故要将平衡螺母向左调整，故错误；
B、氢氧化钠易潮解，吸收水分，故不能用称量纸称量，故错误；
C、量筒不能作为配置溶液的仪器，故错误；
D、量取水的体积时要选择合适的量程的量筒，量取88.0mL的水应该选用100mL的量筒，故正确。
故选D。
13．C
【解析】
①愚人金是合金，合金的硬度较大，故愚人金的硬度比黄金的硬度大，故错误；②铜和锌与氧气反应使颜色变黑，而黄金不与氧气反应，故灼烧后不变黑，故正确；③愚人金中含有金属锌，锌比氢活泼，可以与酸反应放出氢气，而黄金与酸不反应，故可以鉴别，故正确；④金属锌和铜都不能与硫酸锌反应，故不能鉴别，故错误。
故选②③，选C。
14．D
【解析】A、锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当锌和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是锌、铜、氧化铜，故错误；
B、若固体中有锌，说明锌将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸锌一种溶质，故错误；
C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有锌剩余，当将两试管混合后，锌先与硫酸铜、稀硫酸反应，如果锌不能将硫酸铜和硫酸完全反应，则溶液中可能含有硫酸铜和稀硫酸硫酸锌，如果锌过量，溶质可能只有硫酸锌，故错误；
D、若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余，则①试管中的溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有锌剩余，且混合后锌与硫酸铜完全反应无锌剩余时时，则固体中可能含有氧化铜和铜，故正确。
故选D。
15．⑤②③①④
【解析】⑴石墨具有导电性，可作干电池电极的是；⑵活性炭具有吸附性，能用于吸附冰箱异味；⑶熟石灰是弱碱性的物质，可用来改良酸性土壤的是；⑷米和面中含有的糖类物质主要是淀粉；⑸小苏打是碳酸氢钠，可以与稀盐酸反应，故可用来治疗胃酸过多症。
16．化合2：
1
【解析】
（1）由图可知，该反应是由两种物质反应生成一种物质，故是化合反应；
（2）由图可知，该反应有2个
和1个
参加反应，故参加反应的A与B的微粒个数比是2：
1；
17．CO2温度升高气体分子间的间隔增大B
【解析】
（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体，化学式为CO2；
（2）气体分子之间有间隙，当温度升高时，分子间隙变大，气压增加，故出现爆胎现象；
（3）PVC材料是属于合成材料，故选B。
18．导电置换，电＞CuSO4
【解析】
（1）金属铜具有导电性，故可以制作导线；
（2）金属镁、铝与稀硫酸反应生成硫酸锌或硫酸铝和氢气，该类型的反应是由金属单质和酸反应生成氢气单质和另外一种化合物，故是置换反应；Mg、Al和NaOH溶液组成化学电池，它可以将化学能转化为电能
（3）①铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明铁比铜活泼；②铁与硫酸铜的反应中，铁的化合价由0价变为+2价，化合价升高，是还原剂，硫酸铜中的铜的化合价由+2价变为0价，故硫酸铜是氧化剂；
19．复分解反应C2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
【解析】
（1）反应③是酸与碱反应生成盐和水，故是复分解反应；
（2）A、碳酸钠和氢氧化钠互相交换成分后不能生成气体、沉淀和水，故碳酸钠和氢氧化钠不能反应；B、HCl不是盐，故错误；C、CuSO4可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故正确；D、氯化钠与氢氧化钠交换成分后不能生成气体、沉淀或水，故错误。
故选C。
（3）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应变质，故要密封保存，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
20．BC;将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满Ca（OH）2无色酚酞溶液，CO22CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
【解析】
（1）过氧化钙与水反应是固液不加热型，故发生装置选B，氧气的密度比空气的密度大，故可以选向上排空气法装置C收集，故组合装置为BC；用向上排空气法收集氧气验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已满；
（2）过氧化钙与水反应的的反应物中有钙元素、氧元素、氢元素，反应后氧气中只有氧元素，故另一种物质中有钙元素，氢元素，可能含有氧元素，故该溶质为.Ca（OH）2；
（3）氢氧化钙溶液显碱性，遇酚酞会变红，故加入的是酚酞溶液；氢氧化钙与二氧化碳气体反应生成白色的碳酸钙沉淀，故通入的是二氧化碳气体；
（4）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑
21．3.2g14.94g
【解析】废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，取100g废液，向其中加入2.8g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
（1）解∶设回收得到铜的质量为x,
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
5664
2.8gx
＝
，x＝3.2g
﹙2）回收得到硫酸亚铁的质量是∶﹙100g－3.2g﹚×15%＝14.94g
答∶
（1）回收得到铜的质量为3.2g。
（2）回收得到硫酸亚铁的质量是14.94g。
点睛∶正确书写化学方程式和灵活应用质量守恒定律是做好本题的关键。
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