南昌市中考第二次诊断性化学试题.docx
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南昌市中考第二次诊断性化学试题
南昌市2019年中考第二次诊断性化学试题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列气体被计入空气污染指数的是（）
A．二氧化硫
B．氧气
C．二氧化碳
D．水蒸气
2.某物质的着火点为t℃，图中该物质燃烧得最旺的点是
A．Q点
B．P点
C．N点
D．M点
3.依据下列实验所得到的结论准确的是
选项
A
B
C
D
实验设计
实验结论
二氧化碳与水反应生成碳酸
二氧化碳不支持燃烧、密度大于空气
可燃物燃烧温度需要达到着火点
既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
A．A
B．B
C．C
D．D
4.下列与金属有关的说法不正确的是（）
A．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械
B．废旧电池随意丢弃会对环境造成污染
C．铜有良好的导电性，常用于制作作导线
D．所有的金属都能与稀盐酸反应
5.以下叙述正确的是（）
A．天然气属于可再生能源
B．面粉加工厂不需要严禁烟火
C．二氧化碳是产生酸雨的气体之一
D．嘴吹灭燃烧的蜡烛，是温度降到了石蜡的着火点以下
6.某化学反应的微观示意图如图（反应条件已省略），根据该图得出的结论不正确的是（）
A．化学反应前后原子种类没有发生变化
B．丙和丁都是氧化物
C．丁物质中氧、氢元素的质量比为8：
1
D．反应前后只有氮元素的化合价发生了变化
7.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向醋酸中加入氢氧化钠溶液
无明显现象
二者之间不发生反应
B
向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜
有大量气泡产生
氧化铜起催化作用
C
将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中
两根铁丝上均有固体附着
金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
D
用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气
热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧
燃烧的条件之一是温度达到着火点
A．A
B．B
C．C
D．D
8.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
C．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
D．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃
9.豆腐是正宗的中国国粹。
食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2）。
下列有关亮氨酸的说法错误的是（）
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子
D．属于化合物
10.有关下列粒子结构示意图的说法正确的是
A．①是阳离子
B．②所属的元素在周期表中位于第二周期
C．③的相对原子质量为12
D．④在化学变化中易得到电子
11.利用如图装置探究甲烷和氧化铜的反应。
观察到A中CuO粉末由黑变红；B中CuSO4粉末（由于吸收水）由白变蓝；C中澄清石灰水变浑浊。
下列叙述错误的是
A．实验开始时，应先通甲烷气体，再点燃酒精灯
B．反应结束后，先熄灭A处酒精灯，可能会引起倒吸
C．推测A中反应方程式CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu
D．装置A中，发生了置换反应
12.由分子构成的物质出现“热胀冷缩”现象的原因是（）
A．分子的体积变化
B．分子的质量变化
C．分子间的间隔变化
D．分子的种类变化
13.下面所述的各物质中属于纯净物的是
A．纯净的空气
B．冰水混合体
C．用KMnO4制取O2后剩余的固体
D．“农夫山泉”矿泉水
14.下列有关能源、生活、环境、资源问题叙述错误的是
A．加速石油、煤炭的开采，快速提高人们的生活质量
B．“温室效应”主要是由CO2等气体所引起的
C．pH<5.6的雨水称为酸雨
D．生活中为降低水的硬度，常用的方法是煮沸
二、填空题
15.氧气能与许多物质发生反应，小明同学学习了之后进行了如图整理（部分反应条件已略去），反应②为石蜡的燃烧。
以下
（1）~（4）小题请选择反应①、②、③、④的序号填空：
（1）燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰的是_______；
（2）用来做测定空气中氧气含量实验的是________；
（3）剧烈燃烧，火星四射的是_________；
（4）燃烧时对空气有明显污染的是_________。
（5）请按要求填空：
在反应③实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放少量水或细沙子，其目的是 ____________，该反应的化学方程式为________________。
16.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用了铁的_____性；铁和铝都可以用来制作炊具，这主要利用了铁和铝的_____性；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_____性。
三、推断题
17.有A、B、C、D、E五种物质，已知A为黑色固体，B、C为无色液体，D、E为无色气体；B中加A后能快速反应生成C和D，C在一定条件下反应能生成D和E，E是密度最小的气体。
（1）写出A、B、D三种物质的化学式：
A_____、B_____、D_____。
（2）A在B的反应中起的作用可能是：
_____。
（3）用化学方程式表示C生成D和E：
_____。
（4）E作火箭燃料的突出优点有：
_____（任写一点即可）
四、科学探究题
18.金属材料是人类社会发展的见证者，人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
（一）生活中的金属
（1）没有镁的存在，就不能形成叶绿素，也就没有光合作用，这里的镁是指_____。
A单质 B元素 C原子
（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_____，传统血压计中的金属_____
（3）硬铝、不锈钢是常见的金属材料。
它们属于_____（选填“合金”或“纯金属”）。
（4）为了减少和避免雷电对高层建筑的危害，需安装由金属材料制成的避雷装置，这主要是利用了金属材料的_____。
（填序号）
A密度大 B导电性 C导热性 D熔点高
（二）一氧化碳还原氧化铁
（实验探究）兴趣小组设计了如图所示实验装置进行实验。
将24.0g某种铁的氧化物粉末放入玻璃管中，充分反应后，得到黑色固体粉末。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
充分反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为44.0g
玻璃管和固体物质的总质量为36.8g
Ⅱ
组
试管和所盛溶液的总质量为30.0g
洗气瓶和瓶中物质
的总质量为32.1g
（交流讨论）
（1）实验时应先通CO气体，其作用是_____。
（2）该实验装置有一明显的不妥，你认为是_____。
（3）实验数据分析：
应该选择_____ 组的实验数据计算来确定黑色粉末的成分，不选择另一组的理由是_____（答一点即可）。
最终计算结果表明：
铁的氧化物粉末粉化学式是_____。
（三）成分分析
（查阅资料）用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：
3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2
阶段2：
Fe3O4+CO
3FeO+CO2
阶段3：
FeO+CO
Fe+CO2。
改进上述实验装置，并用温控加热装置代替酒精灯探究CO与一定量的氧化铁反应。
加热时固体质量随温度变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）温度控制在300℃﹣﹣500℃范围时，固体质量没有发生变化，原因是_____。
（2）图中H点对应的固体成分是_____
（3）图中M点对应a的质量＝_____。
19.化学实验社团在老师的指导下开展了“模拟酸雨形成”的相关实验。
（联想与实验）模仿二氧化碳与水反应进行如图一所示实验：
（问题与猜想）亚硫酸不稳定，为什么红色液体微热后不变为紫色？
其原因可能为：
猜想1：
加热不够充分 猜想2：
与空气中的氮气有关 猜想3：
与空气中的氧气有关
（实验与验证）填写表格中的空格。
编号
操 作
现象
结论
1
将图一中红色液体继续加热至沸腾
仍为红色
猜想1不成立
2
如图二所示，先通入适量的SO2，然后用酒精灯微热
先变红后变紫
猜想2不成立
3
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入氮气，最后用酒精灯微热
_____
4
如图二所示，先通入适量的SO2，再改通入_____，最后用酒精灯微热
_____
猜想3成立
（分析与结论）红色液体微热后不变为紫色的原因是：
H2SO3在空气中会被氧化成另一种酸，进一步实验证明是硫酸。
（应用与拓展）收集某硫酸厂（生产过程中产生SO2）附近刚降到地面的雨水水样，用pH计测得每隔十分钟数据如下表：
测定时间
5:
05
5:
15
5:
25
5:
35
5:
45
pH
4.95
4.94
4.86
4.85
4.85
（1）分析表中数据，5:
15至5:
25时间段内水样中主要酸性溶质有______；
（2）实验社团提出一种处理废气的方案如图，利用CaCO3粉末、空气为原料在高温下吸收SO2，写出该反应的化学方程式：
______。
20.为了探究金属铝的化学性质，某兴趣小组的同学进行了如下探究。
（1）铝的金属活动性
甲同学将打磨过的铝片放入硫酸铜溶液中，看到的现象是_____，说明铝的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）。
（2）铝与酸的反应
①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，反应过程中，试管外壁发烫，说明该反应是____（填“放热”或“吸热”）反应。
图中从c点到d点反应速率变慢的主要原因可能是________。
②将大小相同的铝片与氢离子浓度相同的足量的稀硫酸和稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多，乙同学对比了盐酸和硫酸的化学式后，认为可能是溶液中的_____（选填“H+”“C1-”或“SO42-”）对反应产生了促进作用。
（3）铝与水的反应
（提出问题）铝能否与水反应生成氢气?
（查阅资料）铝能与氯化汞（HgCl2）反应，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。
（实验探究）将铝片完全浸入氯化汞（HgCl2）溶液中1min左右取出，立即用流水冲洗干净后加入到蒸馏水中（如图），其表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀。
铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为___。
在导管口e处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡_____（选填“下沉”或“上升”），用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声。
（实验结论）铝能与水反应生成氢气。
（4）如图，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K，反应停止，其原理是___；当再次打开活塞K，反应继续，产生气泡。
铝未能生成氧化铝，其原因是_____。
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