秋浙教版九年级科学上册同步测试第二章 第2章章节提升卷.docx
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秋浙教版九年级科学上册同步测试第二章第2章章节提升卷
第2章 章节提升卷[学生用书活页P5]
[时间：
90分钟 分值：
150分]
一、选择题（每题3分，共45分）
1．[2018·泸州]分类是科学研究的重要方法，下列物质对应的类别不正确的是（ B ）
选项
A
B
C
D
物质
H2O2
O3
CH3COOH
Cu（OH）2
类别
氧化物
化合物
酸
碱
2.“绿色化学”能实现零排放（即反应物中的原子利用率达到100%）。
CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。
根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ B ）
A．甲醇（CH4O）B．乙醇（C2H6O）
C．甲醛（CH2O）D．乙酸（C2H4O2）
3．下列有关铜的性质中，不能用金属活动性顺序解释的是（ A ）
A．铜的导电性比铁好
B．铜与稀硫酸不反应
C．铜能与硝酸银发生置换反应
D．铜制品比铁制品更耐锈蚀
4．锑是蓄电池的重要材料。
冶炼中发生的反应为：
2Sb2O3＋3C
4Sb＋3CO2↑。
此反应属于（ C ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
5．某科学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。
通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。
符合此实验现象的一组试剂是（ C ）
选项
甲中固体
乙中溶液
A
KOH
BaCl2
B
Na2CO3
NaOH
C
Zn
AgNO3
D
CaCO3
Ca（OH）2
图1
6．[2017·北京]用“W”形玻璃管进行微型实验，如图所示。
下列说法不正确的是（ B ）
图2
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．a处的反应为CO＋Fe2O3===2Fe＋CO2
C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
D．可利用点燃的方法进行尾气处理
7．[2018·咸宁]有三瓶无色无味的气体X、Y、Z，它们分别是甲烷、氢气、一氧化碳中的一种，分别点燃三种气体，用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，只有X和Z火焰上方的烧杯内壁有水滴出现，燃烧后分别向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，只有Y和Z的烧杯内石灰水变浑浊。
则X、Y、Z分别是（ A ）
A．H2 CO CH4
B．CH4 CO H2
C．CO CH4 H2
D．CO H2 CH4
8．[2017·绍兴义乌]图中字母代表含硫元素的物质，下列判断错误的是（ B ）
图3
A．物质a在纯氧中燃烧可以生成物质b
B．物质c是二氧化硫
C．物质d中硫元素的化合价为－2价
D．物质d、e和f中一定都含有氢元素
9．[2018·齐齐哈尔]推理是科学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ A ）
A．碱性溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性
B．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
C．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
D．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
10．[2018·天津改编]某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及的反应均为初中科学常见的反应，且各步均恰好完全反应）。
下列说法中正确的是（ C ）
图4
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
11．[2018·河南]甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ C ）
图5
A．C、CO、CO2
B．H2O2、H2O、O2
C．KOH、K2CO3、KNO3
D．Fe2O3、FeCl3、Fe（OH）3
12．[2018·台州]某固体由Ba2＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO
、SO
中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ A ）
A．Na＋、CO
、SO
B．Cu2＋、CO
、SO
C．Cl－、CO
、SO
D．Na＋、Ba2＋、Cl－
13.[2018·绍兴]如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。
已知与戊的反应中：
甲——戊的反应类型不同于其他几个反应；丙——戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。
则下列对应关系正确的是（ A ）
图6
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
14.[2017·武汉]有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，关于以上实验，有下列几种说法：
①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 ②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝 ③滤液中最多含有三种溶质 ④滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 ⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序
上述说法正确的有（ B ）
A．①②⑤B．②③⑤
C．①③④D．②④⑤
【解析】取少量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和铜，因此①说法错误。
另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是银，可能含有铜，一定没有铝，滤液中一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种溶质，因此③说法正确，④说法错误。
②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而铝没有剩余，说明该添加剂中一定有氧化铝，故②说法正确。
金属活动性顺序中铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确。
15．下列从原料到制取最终产物的实验设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（ B ）
A．Cu
Cu（NO3）2溶液
Cu（OH）2
B．CaCO3
CaO
Ca（OH）2溶液
NaOH溶液
C．Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3溶液
D．CuO
CuCl2溶液
CuSO4溶液
【解析】铜能和硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜沉淀，此项实验设计理论上正确、操作上可行，但因为AgNO3成本高，经济上不合理。
碳酸钙高温下分解生成的氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液通过复分解反应，可以得到氢氧化钠溶液，此方案理论上正确，操作也较为简单可行，又可实现纯碱制得烧碱，经济上合理。
Fe在O2里燃烧的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3。
从CuO变为CuSO4只需CuO和H2SO4反应一步即可完成。
二、填空题（每空2分，共40分）
16．为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染，我国正在逐步推广使用在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油）。
乙醇的化学式是C2H5OH，在物质分类中属于__有机__（选填“无机”或“有机”）化合物，乙醇燃烧时生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：
__C2H5OH＋3O2
2CO2＋3H2O__。
17．我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：
Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。
根据此材料及金属活动性顺序，请回答：
（1）铸造硬币用到的材料是__金属__（选填“有机合成”“金属”或“无机非金属”）材料。
（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的化学方程式：
__Ni＋CuSO4===NiSO4＋Cu__。
18．[2017·宿迁]人类社会的发展离不开金属。
（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的__氧气和水蒸气（或O2和H2O）__等物质发生化学反应的结果。
（2）在空气中，铝的表面易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是__Al2O3__（填化学式）。
（3）某同学取少量工厂废液[溶质是AgNO3、Cu（NO3）2]，向其中加入一定量的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色。
据此推断，反应后溶液中一定含有的溶质是__硝酸铜和硝酸锌[或Cu（NO3）2和Zn（NO3）2]__。
19．[2017·杭州]测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：
图7
（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式：
__H2SO4__＋BaCl2__===BaSO4↓＋2HCl__。
（2）在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使x的测定结果__偏高__（选填“偏低”“偏高”或“不变”）。
20．[2018·陕西]现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。
为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。
（1）甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他是根据物质的__物理__性质得出该结论的。
乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。
（2）他们设计并进行了如下实验。
（已知Ag2SO4微溶于水）
图8
①写出生成蓝色沉淀的化学方程式：
__2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4__。
②通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有__NaNO3（或硝酸钠）__。
③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是__排除SO
的干扰（或排除SO
和OH－的干扰，合理即可）__。
21．[2018·德阳]草酸存在于自然界的植物中。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
草酸能与氢氧化钙反应生成沉淀：
H2C2O4＋Ca（OH）2===CaC2O4↓＋2H2O。
图9
请回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
仪器a的名称是__酒精灯__。
装置B的主要作用是__防止升华的草酸进入装置C中，影响CO2的检验__。
装置C中有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊。
由此可知草酸晶体分解的产物中一定有__CO2（或二氧化碳）__。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。
为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
图10
①乙组同学的实验装置依次连接的合理顺序为A→B→（__F__）→（__D__）→（__G__）→I→D→H。
②装置I中盛有的氧化铁发生了颜色变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO，乙组同学需要两次使用装置D，其现象分别是__第一次D中无明显变化，第二次D中澄清石灰水变浑浊__。
三、实验探究题（每空2分，共40分）
22．[2017·北京一模]某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：
图11
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作1的名称是__过滤__。
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为__ZnSO4、CuSO4、H2SO4__。
（3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
（4）在实验过程中，双氧水会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是__不引入较难除去的杂质__。
23．[2018·白银]火锅是我国独创的美食，历史悠久。
火锅常用的一种燃料是固体酒精。
某科学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。
请你回答下列问题。
【查阅资料】a.固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．氯化钙、氯化钠溶液均呈中性。
【提出问题】①酒精中是否含有碳元素？
②固体酒精中的氢氧化钠是否变质？
图12
【实验探究】①按如图所示进行实验，发现烧杯内壁有一层白膜，可得出酒精中含有碳元素的结论，理由是__烧杯内壁出现白膜说明有二氧化碳生成，依据化学反应前后元素的种类不变，得出酒精中含有碳元素__。
②取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，请用化学方程式表示该沉淀是如何形成的：
__Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl__，由此说明氢氧化钠已变质。
③为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生__白色沉淀__
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是__碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红__。
他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是__除去碳酸钠，以免对氢氧化钠的检验造成干扰__。
【实验结论】小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
24．[2018·金华]某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成，某兴趣小组对此进行了相关实验：
【查阅资料】①SO2能使品红溶液褪色；②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收，并能使其褪色；③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊；④CO和CO2均不能使品红溶液褪色，也不与高锰酸钾溶液反应。
【实验研究】为验证这三种气体，同学们设计并进行如下实验。
图13
【事实与结论】通过实验验证了以上三种气体都存在。
（1）装置A的作用是__检验并吸收二氧化硫，排除对二氧化碳的验证产生干扰__。
（2）能证明气体中含有CO2的现象是__B中品红不褪色，C中溶液变浑浊__。
【反思与评价】
（3）若装置按C→D→A→B→E的顺序连接，则无法验证的气体是__CO2、SO2__。
（4）有同学提出上述原装置中省略D装置也能达到实验目的，你认为该同学的设计有无道理并说明理由：
__有道理，CO2气体对CO气体的检验没有干扰__。
25．已知Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀。
如图所示的是Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe（OH）2白色絮状沉淀。
图14
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式：
__Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑__。
（2）A试管中反应开始时，打开止水夹，B试管中看到的现象是__导管口有气泡产生__。
（3）若要在该装置中得到Fe（OH）2白色絮状沉淀，并在一定时间内防止被氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀，下一步的实验操作是__关闭止水夹__。
（4）写出该装置中生成的Fe（OH）2的化学方程式：
__2NaOH＋FeSO4===Na2SO4＋Fe（OH）2↓__。
【解析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，当打开止水夹时，气体通过导管进入B试管，由于氢气不能和NaOH反应，气体从导管口逸出。
当关闭止水夹时，A试管内气压增大，A试管中的FeSO4溶液进入B试管，与NaOH溶液反应生成Fe（OH）2沉淀。
26．在学习金属的活动性顺序时，我们完成了以下相关实验，请你根据相关的实验现象或实验要求，回答下列问题。
图15
（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到的实验现象如图所示，判断甲试管中的金属物质及判断依据：
__甲中是锌粒，在镁、锌、铜中，锌的金属活动性顺序排第二，它能与盐酸反应，有较多气泡__。
（2）为了比较铁与铜、铜与银的金属活动性，现提供的实验药品有：
铜丝、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
小明同学进行了铁和铜的活动性比较：
在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，如图所示。
现让你设计一个实验方案，用于比较铜和银的活动性强弱，请在方框中画出实验方案图。
最终能判断两者活动性强弱的实验现象是__铜的表面有银白色的物质析出，溶液由无色变为蓝色__。
【答案】
（2）如答图所示。
第26
（2）题答图
四、解答题（第27题6分，第28题7分，第29题12分，共25分）
27．炼铁的主要原料是铁矿石，用赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）炼铁的反应原理为Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。
（1）Fe2O3中铁元素的质量分数为__70%__。
（2）用含Fe2O360%的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨？
【答案】
（2）设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
160 112
800t×60%x
＝
，x＝336t。
28．[2018·河北]小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。
请计算：
图16
（1）生成二氧化碳的总重量为__4.4__g。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（2）设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
73 44
100g×x 4.4g
＝
，x＝7.3%。
【解析】
（1）根据反应前后物质减少的质量就是产生二氧化碳的质量：
12g＋50g＋50g－107.6g＝4.4g。
29．[2017·嘉兴]在学习了金属的化学性质后，科学老师布置了一项课外学习任务：
调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属？
某学习小组通过调查，分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。
为了确定究竟是哪一种金属，学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室，进行了如下实验和分析。
（相关反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑）
（1）取少量“银粉”于试管中，滴加适量盐酸，观察到__“银粉”表面有气泡产生__，说明“银粉”一定不是银。
（2）为了进一步确定“银粉”是铝还是锌，学习小组通过理论计算，获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系，并绘制成如图所示图像。
在绘制锌的图像时，a点所对应的锌的质量m为多少？
（通过计算回答）
图17
（3）取1.8g“银粉”（杂质忽略不计）加入50g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。
根据图像可知，“银粉”是__铝（或Al）__。
计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】
（2）a点所对应的金属锌的质量为m。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
m0.2g
＝
，m＝6.5g。
（3）设实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
219 6
50g×x 0.2g
＝
，x＝14.6%。
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