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初三化学复习化学方程式汇编教育文档
初三化学复习:
化学方程式汇编
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO218.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸反应:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2
27.铁和稀硫酸反应:
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
28.镁和稀硫酸反应:
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
29.铝和稀硫酸反应:
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
30.锌和稀盐酸反应:
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.铁和稀盐酸反应:
Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.铝和稀盐酸反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl
五.其它反应:
72.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)274.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
锌和盐酸的反应:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
21、铁和盐酸:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
22、铁和稀硫酸:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO=高温=2Cu+CO2
25、碳还原氧化铁:
3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2
26、铁和硫酸铜溶液:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、铜和硝酸汞溶液:
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氢气还原氧化铁:
3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、铝和稀硫酸:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30、钠和水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
32、氢氧化钠和硫酸铜:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
34、碳酸钾(草木灰)和盐酸:
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
35、盐酸和氢氧化钠(中和反应):
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氢氧化钠溶液:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸与氯化钡溶液:
H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl
38、盐酸与硝酸银溶液:
HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO3
39、氢氧化钠和氯化铁溶液:
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl
40、碳酸钡和稀硝酸:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O
41、硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
42、氯化钠和硝酸银:
NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
43、碳酸钠和石灰水:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
44、氢氧化铝和盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸铵和氢氧化钠:
NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3
46、氢氧化铁和硫酸:
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、盐酸除铁锈:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化铜和硫酸:
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(五)其他:
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):
3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空气中燃烧:
2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
Ⅱ、金属活动性顺序表:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱小结:
1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢
2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来
二、溶液的酸碱度pH石蕊试液红紫蓝酚酞试液无无红01234567891011121314│└┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┴┘中性
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2=2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
七、酸、碱、盐1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2
与氧气有关的化学方程式:
一.氧气
1.制取氧气
①2H2O2====2H2O+O2(使用二氧化锰作催化剂)
②2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2(反应条件是加热)
③2KClO3====2KCl+3O2(反应条件是加热,使用二氧化锰作催化剂)
2.氧气的助燃性
①S+O2====SO2
②C+O2====CO2
③4P+5O2====2P2O5
④3Fe+2O2====Fe3O4
⑤2Mg+O2====2MgO
⑥CH4+2O2====2H2O+CO2
⑦C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O
⑧2H2+O2====2H2O
(以上反应条件均为点燃)
二.二氧化碳
1.二氧化碳的制取
①CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2(实验室制取)
②CaCO3====CaO+CO2(工业制取,反应条件是高温)
2.二氧化碳的性质
①与澄清石灰水反应:
CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
②与水反应:
CO2+H2O====H2CO3
三.氢气
1.氢气的制取
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2
2.氢气的性质
①可燃性:
2H2+O2====2H2O(反应条件为点燃)
②还原性:
H2+CuO====Cu+H2O(反应条件为加热)
四.一氧化碳还原性
①2CO+O2====2CO2(反应条件是点燃)
②CuO+CO====Cu+CO2(反应条件是加热)
③Fe2O3+3CO====2Fe+3O2(反应条件是高温)
五.碳的还原性
①C+2CuO====2Cu+CO2(反应条件为高温)
②3C+Fe2O3====4Fe+3CO2(反应条件为高温)
③CO2+C====2CO(反应条件是高温)
六.酸
1.与金属反应
①Mg+2HCl====MgCl2+H2
②Mg+H2SO4====MgSO2+H2
③2Al+6HCl====2AlCl3+3H2
④2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2
⑤Zn+2HCl====ZnCl2+H2
⑥Zn+H2SO4====ZnSO2+H2
⑦Fe+2HCl====FeCl2+H2
⑧Fe+H2SO4====FeSO2+H2
2.与金属氧化物反应
①Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
②Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
③Fe2O3+6HNO3====2Fe(NO3)3+3H2O
④CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
⑤CuO+2HCl====CuCl2+H2O
⑥CuO+2HNO3====Cu(NO3)2+H2O
⑦MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
⑧MgO+2HCl====MgCl2+H2O
⑨MgO+2HNO3====Mg(NO3)2+H2O
⑩CaO+H2SO4====CaSO4+H2O
?
CaO+2HNO3====Ca(NO3)2+H2O
3.与碱反应
①Cu(OH)2+H2SO4====CuSO4+2H2O
②Cu(OH)2+2HCl====CuCl2+2H2O
③Cu(OH)2+2HNO3====Cu(NO3)2+2H2O
④2Fe(OH)3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+6H2O
⑤Fe(OH)3+3HCl====FeCl3+3H2O
⑥Fe(OH)3+3HNO3====Fe(NO3)3+3H2O
⑦Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O
⑧Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
⑨Ca(OH)2+2HNO3====Ca(NO)3+2H2O
4.与盐反应
①BaCl2+H2SO4====BaSO4+2HCl
②Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2
③AgNO3+HCl====AgCl+HNO3
④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
⑤2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2
七.碱
1.与酸性氧化物反应
①CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
②SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
③SO3+2NaOH====Na2SO4+H2O
④SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
⑤CO2+Ca(OH)2====CaCO3+H2O
⑥SO2+Ca(OH)2====CaSO3+H2O
化学方程式汇总
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2+O2
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2