学年高中化学新人教版必修第一册第3章第1节 铁及其化合物第2课时 学案.docx

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学年高中化学新人教版必修第一册第3章第1节铁及其化合物第2课时学案

第1节铁及其化合物

第二课时　铁的重要化合物

学习目标：

1.了解铁的氧化物的性质及应用。

2.了解Fe（OH）2、Fe（OH）3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe2＋、Fe3＋间的相互转化以及Fe3＋、Fe2＋的检验方法。

1．铁的氧化物

（1）物理性质

（2）化学性质

①氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。

②氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成Fe2＋和Fe3＋。

③写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式：

a．氧化亚铁：

FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。

b．氧化铁：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。

（3）主要用途

氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。

2．铁的氢氧化物

（1）铁的氢氧化物的制备

（2）化学性质

3.铁盐和亚铁盐

常见的铁盐有Fe2（SO4）3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。

（1）Fe3＋的检验

①向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

现象：

溶液显血红色；

化学反应方程式：

FeCl3＋3KSCN===Fe（SCN）3＋3KCl。

②向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液

（2）Fe3＋、Fe2＋的相互转化

实验操作

实验现象

加少量铁粉振荡后，溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无变化

向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色

离子

方程式

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3

实验

结论

Fe3＋遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋

Fe2＋在较强氧化剂的作用下会被氧化成Fe3＋

氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时，有可能发生氧化还原反应。

Fe3＋有较强的氧化性，当它遇到某些较强的还原剂时，会被还原成Fe2＋；Fe2＋既有氧化性又有还原性，当它遇到某些较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3＋。

Fe3＋与Fe2＋在一定条件下是可以相互转化的。

Fe3＋

Fe2＋

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）Fe3O4可由单质直接化合而得到（　　）

（2）FeCl2、FeCl3、Fe（OH）3都可通过化合反应生成（　　）

（3）Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋四种离子中氧化能力最强的是Fe3＋（　　）

（4）在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉（　　）

（5）某溶液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋（　　）

[答案]　

（1）√　

（2）√　（3）√　（4）√　（5）×

2．下列说法不正确的是（　　）

A．铁的氧化物均为黑色固体，均难溶于水

B．Fe（OH）2在空气中易变质，生成红褐色Fe（OH）3

C．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的Fe3O4

D．氢氧化亚铁为白色絮状沉淀

[解析]　铁的氧化物有黑色FeO和Fe3O4以及红棕色Fe2O3均不溶于水，铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成Fe2O3；Fe（OH）2为白色絮状沉淀具有极强还原性，易被O2氧化生成红褐色Fe（OH）3。

[答案]　A

知识点一铁的氧化物和氢氧化物

1.铁的氧化物

（1）Fe的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。

（2）FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物，均不溶于水。

（3）Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。

Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O

（4）从价态分析，FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。

但FeO与Fe2O3中Fe元素价态相邻，两者不会反应。

FeO、Fe3O4遇氧化性酸（如HNO3）发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。

2．氢氧化物

（1）Fe（OH）3红褐色，Fe（OH）2白色，均不溶于水。

（2）Fe（OH）2具有强还原性，易被空气中的O2氧化生成Fe（OH）3。

①转化过程中的特殊现象是：

白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

②转化方程式：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

反应类型属于化合反应。

（3）Fe（OH）2、Fe（OH）3受热均分解生成同价态的氧化物。

【典例1】　用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　）

A．FeO　　　　　　　　B．Fe2O3

C．CuOD．Fe3O4

[思路启迪]　解决本题的关键是准确把握氧化还原反应过程的元素守恒，并灵活运用n1/n2＝N1/N2确定化学式。

[解析]　由生成CaCO360g可得反应掉CO为0.6mol，即32g金属氧化物中含氧原子为0.6mol，铁原子：

＝0.4mol，N（Fe）∶N（O）＝0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物为Fe2O3。

[答案]　B

灵活运用守恒思想：

由CO

CO2

CaCO3

可知n（CaCO3）＝n（氧化物中氧原子）。

[针对训练1]　下列说法正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe（OH）3

C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

[解析]　赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为化合物，不是混合物，D错误。

[答案]　C

知识点二Fe（OH）2的制备

1.操作

将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐（以FeSO4为例）溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。

2．原理：

Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

3．注意事项

（1）Fe2＋必须是新制的并加入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；

（2）除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；（3）滴管末端插入试管内的液面以下；（4）必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。

4．改进方法

为了防止Fe（OH）2被O2氧化，在制备Fe（OH）2时，一般从两个角度考虑，一是反应试剂，二是反应环境。

（1）反应试剂

取用最新配制的FeSO4溶液；NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用，以驱除溶液中溶解的O2。

（2）反应环境

方法1：

装置如图所示。

在试管中加入适量的5%FeSO4溶液，并覆盖一层苯，再用长滴管注入不含O2的1mol·L－1NaOH溶液。

由于苯的液封作用，防止了生成的Fe（OH）2被氧化，因而可较长时间观察到白色的Fe（OH）2沉淀。

方法2：

装置如下图所示。

实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察到生成的白色Fe（OH）2沉淀。

若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

【典例2】　下列各图中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）

A．①③B．①②

C．①②③D．②③

[思路启迪]　制备纯净的Fe（OH）2的关键点就是给反应体系制造一个无氧气的环境，从而防止Fe（OH）2被O2氧化为Fe（OH）3，另外为保证实验成功，Fe2＋不能长时间放置，而应随时制备。

[解析]　要较长时间看到Fe（OH）2沉淀，必须在制取过程中尽可能减少和空气接触。

对比3个实验可以发现：

①中盛有氢氧化钠溶液的滴管伸入放有还原性铁粉的硫酸亚铁溶液中，可以较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀；②中生成的氢氧化亚铁能够与空气中氧气发生反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3，导致不能长时间观察到氢氧化亚铁白色沉淀。

③中加入有机物作隔离层，和空气接触少，能较长时间观察到Fe（OH）2白色沉淀。

[答案]　A

制备纯净的Fe（OH）2时制造无氧气的环境可采用以下几种方法：

（1）加热煮沸NaOH溶液；

（2）长胶头滴管末端插入试管内的液面以下；

（3）在FeSO4溶液液面上加植物油或苯进行液封；

（4）改进实验装置，排尽装置内空气。

[针对训练2]　按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。

（注：

操作过程中不考虑稀H2SO4与NaOH溶液的作用）

（1）操作Ⅰ：

先夹紧止水夹a，使A管开始反应，实验中B管观察到的现象是____________________________________________。

B管发生反应的化学方程式是______________。

（2）操作Ⅱ：

打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是_____________________。

B管中发生反应的离子方程式是_____________。

[解析]　

（1）当夹紧止水夹a时，A管便成了一个封闭体系，产生的H2使A管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入B管中，从而与NaOH溶液发生反应生成Fe（OH）2，而NaOH溶液中溶解的O2可将Fe（OH）2迅速氧化，最后转变成Fe（OH）3，所以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）当进行操作Ⅱ时，产生的H2首先通过导气管通入到B管中的NaOH溶液中，将其中溶解的O2赶走，再夹紧止水夹a时，FeSO4溶液压入B管中，此时反应所产生的Fe（OH）2在一段时间内不变色。

[答案]　

（1）先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色　FeSO4＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋Na2SO4、4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（2）打开止水夹a时，溶液中的导气管口有气泡冒出；夹紧止水夹a后，出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色　Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓

知识点三铁盐和亚铁盐

1.“铁三角”

铁元素有三种价态：

0价、＋2价和＋3价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化，我们称之为“铁三角”。

（1）Fe只有还原性，可以被氧化成＋2价或＋3价的铁

Fe—

如：

Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋，

2Fe＋3Cl2

2FeCl3，

3Fe＋4H2O（g）

Fe3O4＋4H2。

（2）Fe2＋既有氧化性又有还原性

Fe2＋—

如：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，

Zn＋Fe2＋===Fe＋Zn2＋。

（3）Fe3＋具有较强的氧化性，可被还原为＋2价或0价的铁

Fe3＋—

如：

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，

3CO＋Fe2O3

2Fe＋3CO2。

注：

“铁三角”转化关系的两个应用

（1）判断离子共存

Fe2＋

NO

（H＋）、ClO－（次氯酸根）、MnO

（H＋）；

Fe3＋

S2－、I－、SO

。

（2）除杂

溶液

杂质

除杂方法

FeCl2

FeCl3

加过量铁粉后过滤

FeCl3

FeCl2

通Cl2或加氯水或加H2O2

FeCl2

CuCl2

加过量铁粉后过滤

2.Fe3＋和Fe2＋的检验

（1）Fe3＋的检验方法

—

（2）Fe2＋的检验方法

—

【典例3】　欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为（　　）

①加入少量氯水　②加入少量KMnO4溶液　③加入少量KSCN溶液

A．①③　　B．③②　　C．③①　　D．①②③

[思路启迪]　在分析Fe2＋、Fe3＋检验题型时，既要熟悉各自的检验方法，又要注意二者因性质差异而导致的相互干扰，结合题干信息选择正确的试剂。

[解析]　Fe3＋与KSCN溶液反应变红色，Fe2＋与KSCN溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2＋被氧化成Fe3＋，使KSCN变红色。

所以，应先加入KSCN，如果溶液不变色，再加入氯水，溶液变成红色，则可证明溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋。

[答案]　C

（1）Fe2＋既有氧化性又有还原性。

可被强氧化剂[Cl2、KMnO4（H＋）等]氧化为Fe3＋。

（2）Fe3＋只具有氧化性，可被弱还原剂（Fe、Cu等）还原为Fe2＋。

（3）只有Fe3＋能与SCN－结合形成血红色物质，Fe2＋遇到SCN－不会产生血红色物质。

[针对训练3]　FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　）

A．溶液中一定含Cu2＋

B．溶液中一定含Fe2＋

C．加入KSCN溶液一定不变红色

D．剩余固体中一定含Cu

[解析]　加入铁粉后，因为Fe3＋氧化性强于Cu2＋，铁粉先与FeCl3反应，然后与CuCl2反应，充分反应后仍存在

的固体一定含有Cu，可能含有Fe，D正确；所得溶液中一定不含Fe3＋，可能含Cu2＋，一定含有Fe2＋，加入KSCN一定不变红色，B、C正确，A错误。

[答案]　A

1．下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入足量的氯气

D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀

[解析]　赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成红色可溶物而非沉淀，D选项错误。

[答案]　C

2．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（　　）

A．FeO　　　　　　　　　B．Fe2O3

C．FeCl3D．Fe2（SO4）3

[解析]　根据题意可知溶液中含有Fe2＋，只有FeO溶于稀盐酸产生Fe2＋，A项符合题意。

[答案]　A

3．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（　　）

A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气

C．加入铜粉D．加入铁粉

[解析]　根据反应：

Fe＋2FeCl3===3FeCl2，可知除去FeCl2中少量FeCl3最好的办法是加入铁粉。

[答案]　D

4．下列描述不正确的是（　　）

A．FeSO4可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

B．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

C．向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液立即变成血红色

D．铁在氧气中燃烧，生成黑色的Fe3O4

[解析]　向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后生成FeSO4，滴加KSCN溶液，溶液不会变成血红色。

[答案]　C

5．几种物质间的相互转化关系如图所示：

（1）A转化为B及气体的反应中应加入的试剂是________（填化学式）。

（2）写出B的化学式：

________，F的化学式：

________。

（3）写出G→H的化学方程式：

_______________。

（4）写出检验D溶液中金属阳离子的方法：

____________（用离子方程式表示）；

向D溶液中加入A，发生反应的离子方程式是___________。

[解析]　根据框图信息，可以推出A为Fe，B为FeCl2，C为Cl2，D为FeCl3，E为KOH，F为KCl，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，J为AgCl。

[答案]　

（1）HCl　

（2）FeCl2　KCl

（3）4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

（4）Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

课后作业（十五）

[基础巩固]

一、铁的氧化物和氢氧化物

1．在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。

将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。

以下结论不正确的是（　　）

A．该灰黑色粉末用作抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有氧化铁

[解析]　从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。

氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。

[答案]　D

2．“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。

同时由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，猜测其中的原因可能是（　　）

A．土壤中含有铁粉、二氧化锰等

B．黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖瓦则是添加了红色耐高温染料

C．土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO和红色Cu

D．土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3

[解析]　土壤中含有铁，经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色Fe3O4或FeO和红色Fe2O3，灼烧时不会存在铁粉、铜等，故只有D正确。

[答案]　D

二、Fe（OH）2的制备

3．下列物质不能通过化合反应得到的是（　　）

A．Al（OH）3B．Fe（OH）3

C．Al2O3D．Fe3O4

[解析]　不溶于水的氧化物，不能与水反应制取相应的氢氧化物，如Fe2O3不溶于水，不能与水化合生成Fe（OH）3，但反应4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3为化合反应。

[答案]　A

4．下列实验方案可以得到白色纯净的Fe（OH）2的是（　　）

A．在Fe2（SO4）3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液

B．将铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水

C．在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液（溶液中不能有气泡，配制FeCl2溶液和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸）

D．在生成Fe（OH）3的悬浊液中加过量的铁粉

[解析]　必须防止Fe（OH）2被氧化，可以用油封（如苯等），同时在配制碱和Fe2＋溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。

[答案]　C

三、铁盐和亚铁盐

5．下列离子的检验方法最合理的是（　　）

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明原溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

[解析]　Fe3＋与SCN－生成红色Fe（SCN）3，A项中现象可以证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋的存在，A项不合理；B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3＋，但原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有，不能确定，B项不合理；Fe（OH）2转化为红褐色Fe（OH）3时会干扰其他白色沉淀的观察，所以当含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也同样出现D项所述现象，D项不合理。

[答案]　C

6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：

检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；

乙组：

检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（　　）

试剂

选项

甲组

乙组

A

新制氯水、

KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

[解析]　甲组，在Fe3＋存在的条件下，检验Fe2＋，要排除Fe3＋干扰。

所选试剂具备下列条件：

一是能与Fe2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe3＋不反应，不干扰现象观察。

只有酸性KMnO4溶液符合条件：

5Fe2＋＋MnO

＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，现象是紫红色变浅（或褪去）。

乙组，在Fe2＋存在的条件下，检验Fe3＋，用KSCN溶液检验Fe3＋，Fe2＋无干扰。

[答案]　B

7．向某晶体的水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合溶液出现血红色，由此得出的结论错误的是（　　）

A．该晶体的水溶液中一定含有SCN－

B．Fe3＋的氧化性比Br2强

C．Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋

D．Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物

[解析]　向水溶液中加入含有Fe2＋的溶液后，溶液无明显变化，随后加入溴水，出现血红色，说明Fe2＋被Br2氧化成Fe3＋，即Br2的氧化性比Fe3＋强，且原溶液中含有SCN－，Fe2＋与SCN－不能形成血红色的化合物。

[答案]　B

8．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色

C．溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

[解析]　n（Fe）＝0.02mol，n（FeCl3）＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋知，Fe3＋过量0.01mol，铁粉全部溶解，反应生成Fe2＋0.06mol；Fe3＋过量，滴入无色KSCN溶液，溶液显红色；氧化生成的Fe2＋和还原生成的Fe2＋的物质的量之比为1∶2。

[答案]　C

[能力提升]

9．某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（　　）

A．Mg2＋B．Fe2＋

C．Fe3＋D．Al3＋

[解析]　

[答案]　C

10．某200mL溶液中含0.1molFe2＋、0.2molFe3＋，加入0.2mol铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（　　）

A．0.4mol/LB．2mol/L

C．0.8mol/LD．1.0mol/L

[解析]　根据反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，0.2molFe3＋和0.1mol铁粉反应可生成0.3molFe2＋，故Fe2＋的物质的量浓度为：

＝2mol/L。

[答案]　B

11．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　）

选项

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cl2

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

[解析]　A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO

和SO

又引入了Cl－，均不合要求。

[答案]　C

12．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

（1）检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________，证明Fe3＋存在的现象是_____________。

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程