C．简单离子半径r（Ga3+）>r（As3-）>r（P3-）
D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域
（★★）14.下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NH4HCO3溶液和过量Ca（OH）2溶液混合：
Ca2++NH4++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：
2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH-
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
（★★）15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3的酸性
B
取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体
Na2O2没有变质
C
室温下，用pH试纸测得：
0.1mol/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH约为5
HSO3-结合H+的能力比SO32-弱
D
取少许CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液，最终无淡黄色沉淀
CH3CH2Br没有水解
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★）16.合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是
A．甲→乙的反应为加成反应
B．甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上
C．甲、乙均不能使溴水褪色
D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4个手性碳原子
（★★）17.下列说法正确的是
A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生H+和Cl-
B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同
C．NH3和HCl都极易溶于水，是因为都可以和H2O形成氢键
D．CO2和SiO2的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同
（★★）18.25℃时，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。
已知25℃时：
①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH=-67.7kJ/mol②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol。
请根据信息判断，下列说法中不正确的是
A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势
B．将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
C．当c>0.1时，溶液中才有可能存在c（Na+）=c（F-）
D．若滴定过程中存在：
c（Na+）>c（OH-）>c（F-）>c（H+），则c一定小于0.1
（★★）19.全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。
已知：
①溶液呈酸性且阴离子为SO42-；
②溶液中颜色：
V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；
③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不正确的是
A．放电时B极为负极
B．放电时若转移的电子数为3.01×1023个，则左槽中H+增加0.5mol
C．充电过程中左槽的电极反应式为：
VO2++H2O-e-=VO2++2H+
D．充电过程中H+通过质子交换膜向右槽移动
（★★）20.图Ⅰ是NO2（g）＋CO（g）
CO2（g）＋NO（g）反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是（）
A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2（g）与1molCO（g）反应放出234kJ热量
B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
（★★）21.向恒温恒容密闭容器中充入1molX和1molY，发生反应X（g）+2Y（g）
Z（g）+W（s），下列选项不能说明反应已达平衡状态的是
A．v正（X）=2v逆（Y）
B．气体平均密度不再发生变化
C．容器内压强不再变化
D．X的浓度不再发生变化
（★★）22.室温下，向20.00mL0.1000mol·L−1盐酸中滴加0.1000mol·L−1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图，已知lg3=0.5。
下列说法不正确的是
A．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L−1盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗
C．NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂
D．V（NaOH）=10.00mL时，pH约为1.5
（★★）23.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已省略）。
下列说法不正确的是
A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：
玻璃棒、烧杯、漏斗
B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀
C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量
D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小
（★★）24.白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于Na2S2O4说法不正确的是
A．可以使品红溶液褪色
B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂
C．其溶液可以和Cl2反应，但不能和AgNO3溶液反应
D．已知隔绝空气加热Na2S2O4分解可生成SO2，则其残余固体产物中可能有Na2S2O3
（★★）25.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：
步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是
A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C．沉淀甲中可能含有Al（OH）3
D．该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
二、解答题
（★★）26.碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。
海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO32-和B（OH）4-浓度。
已知：
298K时，H3BO3+H2O
H++B（OH）4-，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：
Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
（1）298K时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH较大的是_______溶液。
（2）少量CO2与B（OH）4-反应的离子方程式为___________。
（3）采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。
此法的阴极电极反应式为________。
三、计算题
（★★）27.黄铁矿主要成分是FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。
（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称_____。
（2）该样品FeS2的质量分数为_____；
四、推断题
（★★）28.化合物X由三种元素（其中一种是第四周期元素）组成，现进行如下实验：
已知：
气体A在标准状况下密度为0.714g·L-1；碱性溶液焰色反应呈黄色。
（1）X中非金属元素的名称为__________，X的化学式__________。
（2）X与水反应的化学方程式为_________。
（3）化合物Y由X中金属元素和第四周期元素构成，设计实验证明Y的晶体类型__________。
（4）补充焰色反应的操作：
取一根铂丝，________，蘸取待测液灼烧，观察火焰颜色。
五、综合题
（★★）29.氮及其化合物对环境具有显著影响。
（1）已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+180kJ/mol
N2（g）+2O2（g）
2NO2（g）△H=+68kJ/mol
则2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=__________kJ/mol
（2）对于反应2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的反应历程如下：
第一步：
2NO（g）
N2O2（g）（快速平衡）
第二步：
N2O2（g）+O2（g）
2NO（g）（慢反应）
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：
υ正=k1正·c2（NO），υ逆=k1逆·c（N2O2），k1正、k1逆为速率常数，仅受温度影响。
下列叙述正确的是__________
A．整个反应的速率由第一步反应速率决定
B．同一温度下，平衡时第一步反应的
越大，反应正向程度越大
C．第二步反应速率慢，因而平衡转化率也低
D．第二步反应的活化能比第一步反应的活化能高
（3）在密闭容器中充入一定量的CO和NO气体，发生反应2CO（g）+2NO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H<0，图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系：
①温度：
T1__________T2（填“>”、“<”或“=”）。
②若在D点对反应容器升温，同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__________点（填字母）。
③某研究小组探究该反应中催化剂对脱氮率（即NO转化率）的影响。
将相同量的NO和CO以一定的流速分别通过催化剂a和b，相同时间内测定尾气，a结果如图中曲线I所示。
已知：
催化效率b>a；b的活性温度约450℃。
在图中画出b所对应的曲线（从300℃开始画）_______。
（4）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。
研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。
以La0.8A0.2BCoO3＋X（A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：
第一阶段：
B4＋（不稳定）＋H2→低价态的金属离子（还原前后催化剂中金属原子的个数不变）
第二阶段：
I.NO（g）+□→NO（a）
II.2NO（a）→2N（a）+O2（g）III.2N（a）→N2（g）+2□
IV.2NO（a）→N2（g）+2O（a）V.2O（a）→O2（g）+2□
注：
□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B4＋得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是________。
六、工业流程
（★★）30.氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。
它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）4-nCln]，n随着环境酸度的改变而改变。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：
（1）还原过程中主要反应的离子方程式为_______。
（2）实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作（如图）。
仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________
A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出
B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
（3）操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。
其中最合理的洗涤试剂__________
A.浓盐酸B.浓氨水C.无水乙醇D.水+乙醇
真空干燥的原因是___________。
（4）随着pH减小，Cu2（OH）4-nCln中铜的质量分数__________
A.增大B.不变C.减小D.不能确定
七、推断题
（★★）31.苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。
已知：
①NBS是一种溴代试剂
②
+
+C2H5OH
③R1—COOC2H5+
+C2H5OH
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是__________
A．1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2molNaOH
B．化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应
C．苯巴比妥具有弱碱性
D．试剂X可以是CO（NH2）2
（2）B中官能团的名称__________，化合物H的结构简式为_______。
（3）D→E的化学方程式为_________。
（4）苯巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______
①分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似
②能够和FeCl3发生显色反应
③核磁共振氢谱显示分子中由5种氢
（5）参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯
__________（用流程图表示，无机试剂任选）
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