学年山西省怀仁县第一中学应县第一中学校高二下学期期末考试化学试题Word版.docx
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学年山西省怀仁县第一中学应县第一中学校高二下学期期末考试化学试题Word版
山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017-2018学年高二
下学期期末考试化学试题
一、选择题：
（本题共12小题，每题2分，共24分，每题只有一个正确答案）
1、下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是
A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I2
2、工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A.该反应的类型为消去反应B.乙苯的同分异构体共有三种
C.用Br2/CCl4鉴别不出乙苯和苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
3、下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
4、关于晶体的下列说法正确的是
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B.离子晶体中一定含金属阳离子
C.在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D.分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低
5、由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是
A.由X→Y反应的△H=E5-E2B.升高温度有利于提高Z的产率
C.降低压强不利于提高Y的产率D.由X→Z反应的△H<0
6、下列关于牛油的叙述中不正确的是
A.牛油属于酯类B.牛油没有固定的熔点和沸点，也不溶于水
C.可用食用碱的热溶液洗涤餐具上粘附的牛油D.工业上将牛油加氢可制得硬化油
7、下列说法中，正确的是
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定
8.下列图示与对应的叙述不相符合的是
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
9、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaC1与HC1D.CC14与KC1
10、下列各项所述的数字不是6的是
A.在NaC1晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B.在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D.在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数
11、一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）。
设起始
=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数φ（CH4）与Z和T（温度）的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变△H>0B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ（CH4）减小
12、《ChemCommun》报导，MarcelMayorl合成的桥连多环烃（
），拓展了人工合成自然产物的技术，下列有关该烃的说法正确的是
A.不能发生氧化反应B.一氯代物只有4种
C.分子中含有4个五元环D.所有原子处于同一平面
二、选择题（共8题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案）
13、石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK，其平面图形见右图，则x值为
A.8B.12C.24D.60
14、一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法正确的是
容器
温度/K
物质的起始浓度/mol·L-1
物质的平衡浓度/mol·L-1
c（H2）
c（CO）
c（CH3OH）
c（CH3OH）
Ⅰ
400
0.20
0.10
0
0.080
Ⅱ
400
0.40
0.20
0
Ⅲ
500
0
0
0.10
0.025
A.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的小
B.达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍
D.该反应的正反应放热
15、合成导电高分子化合物PPV的反应为
下列说法正确的是
A.PPV是聚苯乙炔B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol
最多可与2molH2发生反应
16、工业上电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示（图中电极均为石墨电极）下列说法错误的是
A.a极连接电源的负极B.阳极反应为NO+5e-+6H+=NH4++H2O
C.总反应方程式为8NO+7H2O
3NH4NO3+2HNO3
D.为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3
17、组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。
在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaC1晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为
A.2∶1B.3∶2C.5∶2D.5∶1
18、已知：
磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换，又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是
A.
B.
C.
D.
19、化合物W、X、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。
下列说法正确的是
A.化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B.X、Y、Z均可与酸性KMnO4溶液反应
C.1mo1X、1molY与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
D.Z的一氯代物只有3种
20、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是
A分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
三、填空题（共52分）
21、（共16分，每空2分）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/（g·cm-3）
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 ________________ 。
（2）加入沸石的作用是 _____________ 。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 ____________________。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ___________________ 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 _________ （填正确答案标号）。
a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 ______ 层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 _______________________________ 。
（7）本实验中正丁醛的产率为 __________ %。
22、（10分，每空2分）某研究小组以甲苯为主要原料按下列路线合成D和E。
已知：
，请回答：
（1）反应I的试剂和条件是__________________________________。
（2）反应Ⅱ的化学方程式是__________________________________。
（）化合物C中官能团的名称是_____________________。
（4）化合物D的结构简式是_____________________。
（5）C→E的化学方程式是__________________________________。
23、（12分，每空2分）顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化：
该反应的速率方程可表示为：
v（正）=k（正）c（顺）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。
回答下列问题：
（1）已知：
t1温度下，k（正）=0.006s-1，k（逆）=0.002s-1，该温度下反应的平衡常数值K1=___________；该反应的活化能Ea（正）小于Ea（逆），则ΔH________0（填“小于”“等于”或“大于”）。
（2）t2温度下，图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______（填曲线编号），平衡常数值K2=_____；温度t2___t1（填“小于”“等于”或“大于”），判断理由是____________________。
24、（14分，每空2分）科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_____________________。
（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______________（填序号）。
a.固态CO2属于分子晶体b.CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
c.因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为____________________，该元素位于元素周期表的第______族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有σ键的数目为_________。
mol。
（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。
参数
分子
分子直径/mm
分子与H2O的结合能（E/kJ·mol-1）
CH4
0.436
16.40
CO2
0.512
29.91
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586m，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________。
一、选择题：
（本题共12小题，每题2分，共24分，每题只有一个正确答案）
1-5C
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