B.第10min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：
v（正）>v（逆）
C.第12min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·L－1
D.第14min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小
非选择题（共80分）
16．（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列问题：
（1）工业上常用一定浓度的纯碱溶液清洗铁屑，目的是▲。
（2）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH至a，a的范围是▲。
（3）已知室温下，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=▲
（4）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为▲；O2参与反应的离子方程式为▲
（5）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子。
该水解反应的离子方程式为▲。
17.（14分）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬是一类芳基丙酸类非甾体抗炎药，具有抗炎作用强、毒副作用低的药效特点。
其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A经以下路线合成得到：
请根据合成酮洛芬的路线回答下列问题。
（1）已知有机物A可以与NaHCO3反应，则A的结构简式为▲。
（2）上述合成酮洛芬的路线中共有5步反应，其中属于取代反应的共有几步？
▲。
其中有一步反应中用到有机物
，请写出实验室保存该有机物方法：
▲。
（3）布洛芬、非诺洛芬、酮洛芬都可视作2-苯基丙酸的衍生物，则芳香族含氧衍生物A与2-苯基丙酸的关系是▲；请写出满足下列条件的2-苯基丙酸的一种同分异构体的结构简式▲。
①苯的衍生物，且苯环上的一硝基取代物只有两种；②能与银氨溶液反应产生光亮的银境；③能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）参照上述合成路线中的有关信息，写出由对二甲苯为主要原料制备
的合成流程图（无机试剂任选）。
合成线路图示例如下：
18．（12分）双氧水、过硫酸钾是工业上常用的氧化剂、消毒剂。
工业上以铂为阳极，铅或石墨为阴极，电解NH4HSO4溶液得过硫酸铵【（NH4）2S2O8】溶液，其工艺流程为：
（1）将电解后的溶液送往水解器中在减压条件下水解、蒸馏、浓缩分离，精馏得过氧化氢的水溶液，剩余溶液再循环使用。
①写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式▲
②写出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式▲。
③铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因▲。
④试分析水解器中使用减压水解、蒸馏的原因▲。
（2）在电解后的过硫酸铵溶液中加入硫酸氢钾，析出过硫酸钾固体，过硫酸钾具有强氧化性，常被还原为硫酸钾，80℃以上易发生分解。
①
将0.40mol过硫酸钾与0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如右图所示（H+浓度未画出）。
图中物质X的化学式为
▲。
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。
此反应的离子反应方程式▲.
19、（14分）以明矾石[主要成分为K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]为原料生产硫酸铝晶体[Al2（SO4）3·18H2O]和明矾[KAl（SO4）2·12H2O]的实验流程如下：
两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：
物质
α－Al2O3
γ－A12O3
性质
不溶于水和酸
不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al2O3
Al2（SO4）3、明矾在不同温度下的溶解度如下表：
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明矾
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1）“焙烧’’温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是▲。
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：
①▲；②▲；
③过滤、洗涤、干燥。
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1：
1进行反应）：
步骤1：
准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中。
步骤2：
加入c1mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL。
步骤3：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1Pb（NO3）2标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v2mLPb（NO3）2标准溶液。
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、▲。
②根据上述数据计算，该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数为▲。
（用含字母的代数式表示）。
（4）铝的阳极氧化法是把铝作为阳极，置于硫酸等电解液中，施加阳极电压进行电解，在铝的表面形成一层致密的氧化膜。
①电解过程中阳极的电极反应为▲。
②取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是▲。
（用离子方程式表示）
20．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。
则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为▲，
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是▲。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图1，该电池反应的离子方程式为▲。
图1图2图3
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=▲。
②取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数
φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇反应的
ΔH▲（填“>”“<”或“＝”）0。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图3所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ▲KⅡ（填“>”“<”或“＝”）。
④一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物
投入量
1molCO2
3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH（g）、cmolH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为▲。
21．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
已知：
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为▲。
为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：
①控制好生成NCl3的浓度；②▲。
（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为▲。
（3）实验室制取气体B的化学方程式为▲。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：
步骤1：
准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；
步骤2：
量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30min。
步骤3：
以淀粉溶液作指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－）
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
▲（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
②上述步骤3中滴定终点的现象是▲。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为▲g/L（用含字母的代数式表示）。
2013届高三年级第一学期第二次考试化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
B
A
D
A
B
D
D
C
A
B
B
A
C
CD
BC
16．（共12分）
（1）除去油污（2分）
（2）4.4（3）1.3×10-6mol/L（2分）
（4）2mol（2分）4Fe2++4H+＋O2=4Fe3+＋2H2O（2分）
（5）2Fe（OH）2+＋2H2O
Fe2（OH）42+＋2H+（2分）
17．（共14分）。
（1）
（2分）
（2）4步（2分）隔绝空气，密封保存（2分）
（3）互为同系物（2分）
（2分，任一种即可，其他合理答案也可）
（4）（4分）
18、（12分）
（1）①2NH4HSO4
（NH4）2S2O8＋H2（2分）
②（NH4）2S2O8＋2H2O=2NH4HSO4+H2O2（2分
③铅会在阳极失电子生成阳离子进入溶液，且在阳极生成的S2O82-会氧化铅（2分）
④减压水解、蒸馏是为了减少双氧水的分解损失。
（2分）
（2）①H2O2（2分）
②2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O
2MnO4－＋10SO42－＋16H＋（2分）
19．（14分）
（1）γ－A12O3转化为难溶于硫酸的α－Al2O3（2分）
（2）①蒸发浓缩（2分）②冷却结晶（2分）
（3）①100mL容量瓶、胶头滴管（2分）
②
（2分）
（4）①2Al+3H2O===Al2O3+6H++6e-（2分）
②Al3＋+3HCO－=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）
20．（14分）
（1）C（石墨）+1/2O2（g）=CO（g）△H2=-（20x-y）kJ·mol－1（2分）
（2）①2MgSO4+CO=====2MgO+SO2+CO2+SO3（2分）。
②Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2（2分）。
（3）①
（2分）
②＜（2分）
③>（2分）
④0.4＜c≤1（2分）
21．（14分）
（1）NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3（2分）控制好反应的温度（2分）
（2）NCl3+6ClO2—+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl—+3OH—（2分）
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）
（若写NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca（OH）2也给分）
（4）①偏小（2分）
②最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色，且30s不变色（2分）
③135cV2/V1（2分）
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