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11.下列说法中,正确的有()
(1)明矾可用于水的消毒净化;碳酸钡不可用于钡餐透视
(2)氮氧化物和碳氢化合物是构成光化学烟雾的重要物质
(3)氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,很容易液化
(4)硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
(5)在硫酸亚铁铵的制备实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热
(6)通电时,溶液中溶质粒子分别向两极移动,胶体中胶粒向某一极移动
(7)铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应
(8)高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
(9)可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证氯、碳、硅三种元素的非金属性
(10)同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大
(11)AL2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝
(12)在硫酸铜结晶水含量测定实验中,至少要用天平称量三次质量
(13)将水蒸汽通过灼热的铁粉,粉末变红,说明铁在高温条件下可与水发生化学反应
(14)先取少量试液于试管中,再加入氢氧化钠溶液,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸不变蓝,证明溶液中不含铵根离子。
(15)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,则NH2PO2是正盐.
A.8句B.6句C.5句D.7句
12.工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣);
②2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2;③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑。
下列说法错误的是()
A.由1molCuFeS2生成1molCu,共消耗2.75molO2
B.该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2,可回收用于制备硫酸
C.在反应③中,Cu2S既是氧化剂,又是还原剂
D.在反应①中,SO2既是氧化产物,又是还原产物
13.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCL溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀.由此可知原溶液中()
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在,且c(Cl-)>0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+—定不存在,K+可能存在
14.下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是()
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
Fe2+、NO3-、NH4+
NaHSO4溶液
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H20
B
Ca2+、HCO3、Cl—
少量NaOH溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
C
K+、AlO2-、HCO3
通入少量CO2
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-
D
NH4+、Al3+、SO42-
少量Ba(OH)2溶液
2NH++SO42-+Ba2++2OH=BaSO4↓+2NH3·H2O
A.AB.BC.CD.D
15.下列各组描述正确的是()
A.化工生产要遵守三原则:
充分利用原料、充分利用能量、保护环境.①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氢气在氯气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则
B.①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的
C.①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理
D.①过氧化氢:
火箭燃料②碳酸氢钠:
食品发酵剂③钠:
制氢氧化钠④硫酸:
制蓄电池以上物质的用途均合理
16.向60mLNa2SO4溶液中加入BaCL溶液,有关数据见下表:
实验编号
1
2
3
4
5
BaCL溶液体积/mL
0
30
60
100
120
沉淀质量/g
0
0.699
x
2.097
2.097
17.下列有关说法不正确的是()
A.混合前,BaCh溶液的物质的量浓度为0.10mol.L-1
B.混合前,N2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol.L-1
C.3号实验中沉淀的质量x为1.398g
D.完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCL溶液的体积为80mL
二、非选择题:
本大题共5小题,共52分。
17.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。
(2)离子交换膜的作用为:
、。
(3)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。
(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
(5)室温下,0.1mol/LNaClO溶液的pH0.1mol/LNa2S〇3溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)
(6)浓度均为0.1mol/L的N2SO3和N2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为。
18.联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。
回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为,其中氮的化合价为。
(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为。
①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l)AH1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l)AH2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g)AH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g)AH4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为AH4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。
联氨第一步电离反应的平衡常数值为(已知:
N2H4+H+N2H5+的K=8.7xl07;Kw=1.0xl0-14)。
联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。
(5)联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是
。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧,防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的02kg;与使用Na2S03处理水中溶解的02相比,联氨的优点是。
19.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以C02O3C0O的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。
从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:
(1)
过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为。
(2)过程II中加入稀H2SO4酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴.则浸出钴的离子反应方程式为(产物中只有一种酸根)。
在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因。
(3)用离子方程式表示过程III和IV中Na2CO3的主要作用。
(4)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液.CoCh含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCL2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水.图2是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是.
(5)某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3.2H2O,取少量该物质溶于水得稀溶液。
下列有关该溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(填序号)。
A.c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
将该溶液与少量NaOH溶液混合:
c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
20.超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂,容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应,主要用于煤矿井下急救。
某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持仪器已略去).
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向的连接顺序为(填仪器接口的字母)。
(2)请根据完整的实验装置,完成下列实验步骤:
①;②装入药品,打开分液漏斗活塞;③持续通入气体一段时间后,点燃酒精灯进行反应;④反应结束后,熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;⑤拆除装置,取出产物.
数据记录如下:
空陶瓷管的质量
陶瓷管与钾的总质量
陶瓷管与产物的总质量
14.80g
15.19g
15.47g
根据数据计算可得实验式KOx,则x=。
(4)超氧化钾可吸收二氧化碳,并生成氧气,因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。
写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式:
。
与过氧化钠相比,其优点是。
21.1000mL某待测液中除含有0.2mol,L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是。
(3)若无色气体D是单一气体:
阴离子
Cl-
Br-
CO32-
HCO3-
SO32-
SO42-
浓度/mol.L—
①将阴离子的物质的量浓度填入上表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?
”):
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是(写化学式)。