D．由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgBr2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋Br2（g） ΔH＝－117kJ·mol－1
8．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图：
下列说法中错误的是（）
A．过程①→②是吸热反应
B．Ni是该反应的催化剂
C．过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成
D．反应的总化学方程式可表示为：
CH4+CO2
2CO+2H2
9．某课外活动小组的同学从采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水溶解，得到可溶性成分的浸取液。
在探究该浸取液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是
A．取浸取液少许，滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，则可能含有NO3-
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则一定含SO42-
D．用洁净的铂丝棒蘸取浸取液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色，则一定含有Na+
10．工业上合成乙苯的反应如下。
下列说法正确的是
A．该合成反应属于取代反应B．乙苯分子内的所有C、H原子可能共平面
C．乙苯的一溴代物有5种D．苯、乙烯和乙苯均可使酸性高猛酸钾溶液褪色
11．设NA为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为NA的是
A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子
B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子
C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－
D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子
12．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是
A．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA
B．NA个P4（
）与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1∶1
C．常温下，1LpH＝13的M（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
D．含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数大于0.2NA
13．25℃时，已知醋酸的电离常数为1.8×10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液，溶液中水电离出的c（H+）在此滴定过程中变化曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．a点溶液中：
c（H+）=6.0
10-3mol
L-1
B．b点溶液中：
c（CH3COOH）>c（Na+）>c（CH3COO-）
C．c点溶液中：
c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d点溶液中：
c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
14．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是
A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验
B．铜粉黑红变化有关反应为：
2Cu+O2
2CuO、C2H5OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O
C．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水
D．在盛有新制氢氧化铜悬浊液的试管中能看到砖红色沉淀
15．下列说法正确的是（ ）
A．用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明NH3·H2O是弱电解质
B．等体积的pH都为2的酸HA和HB分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强
C．c＝0.1mol·L－1的CH3COOH溶液和c＝0.1mol·L－1的HCl溶液中，前者的pH大
D．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝4的HCl溶液中，c（CH3COO－）/c（Cl－）＝1/10
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点﹣36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）仪器A的名称__；仪器B的名称__．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．
（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是__．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为__．
（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是__．
（5）已知还原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？
__．
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．碲是当代高科技材料不可缺少的重要组成元素。
以铋碲矿（主要含Te、Bi、Si、S等元素）为原料生产精碲的工艺流程如下：
已知：
TeO2是两性氧化物，微溶于水．回答下列问题：
（1）浸出液中碲以TeO2+存在，步骤①加入Na2SO3进行还原，反应的离子方程式为________。
Na2SO3的实际用量比理论用量偏多，其主要原因是________。
（2）王水是由约3体积浓盐酸和约1体积浓硝酸配制而成。
在实验室中配制王水所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有________。
王水溶解粗碲时，加入的碲粉与生成的NO的物质的量之比为________。
（3）粗碲中仍含有硅元素，净化时加入CaCl2溶液可以除去硅元素，硅元素将以________（填化学式）形式被除去。
（4）步骤③，将Na2TeO3转化为TeO2，反应的离子方程式是________。
（5）电解时，精碲在______极析出，电解产物中可循环使用的是________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
人体必需的元素包括常量元素与微量元素，常量元素包括碳、氢、氧、氮、钙、镁等，微量元素包括铁、铜、锌、氟、碘等，这些元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。
（1）锌、铜、铁、钙四种元素与少儿生长发育息息相关，请写出Fe2+的核外电子排布式__________。
（2）1个Cu2+与2个H2N—CH2—COO−形成含两个五元环结构的内配盐（化合物），其结构简式为_______________（用→标出配位键），在H2N—CH2—COO−中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是__________（用元素符号表示），N、C原子存在的相同杂化方式是_________杂化。
（3）碳酸盐中的阳离子不同，热分解温度就不同，查阅文献资料可知，离子半径r（Mg2+）=66pm，r（Ca2+）=99pm，r（Sr2+）=112pm，r（Ba2+）=135pm；碳酸盐分解温度T（MgCO3）=402℃，T（CaCO3）=825℃，T（SrCO3）=1172℃，T（BaCO3）=1360℃。
分析数据得出的规律是_____________，解释出现此规律的原因是____________________________________。
（4）自然界的氟化钙矿物为萤石或氟石，CaF2的晶体结构呈立方体形，其结构如下：
①两个最近的F−之间的距离是___________pm（用含m的代数式表示）。
②CaF2晶胞体积与8个F−形成的立方体的体积比为___________。
③CaF2晶胞的密度是___________g·cm−3（化简至带根号的最简式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。
[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。
已知：
硫醚键易被浓硫酸氧化。
回答下列问题：
（1）官能团−SH的名称为巯（qiú）基，−SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为________________。
D分子中含氧官能团的名称为________________。
（2）写出下列反应类型：
A→C_____________，E→F_____________。
（3）F生成G的化学方程式为_______________________________________。
（4）下列关于D的说法正确的是_____________（填标号）。
（已知：
同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
A．分子式为C10H7O3FS
B．分子中有2个手性碳原子
C．能与NaHCO3溶液、AgNO3溶液发生反应
D．能发生取代、氧化、加成、还原等反应
（5）M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2，M分子的可能结构有_______种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的物质的结构简式为_____________。
（6）有机化合物K（
）是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以
为原料的合成K的路线。
_____________
19．（6分）亚铁氰化钾俗称黄血盐，化学式为K4[Fe（CN）6].3H2O．黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂．但是在400℃左右黄血盐分解生成剧毒的氰化钾（KCN），与强酸作用也会生成极毒的氰化氢（HCN）气体。
完成下列填空：
（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐．请写出该反应的化学方程式______。
（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式______。
已知电离常数（25℃）：
H2CO3：
Ki1=4.3×10﹣7，Ki2=5.6×10﹣11，HCN：
Ki1=4.9×10﹣10
（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH＞7，则溶液中K+、H+、CN﹣、HCN浓度大小顺序为______。
（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是______。
（5）黄血盐常用于Fe3+检验。
请再写出一种检验Fe3+的试剂______，其相应的现象是______。
（6）FeCl3与Na2S反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关．当pH＜7时，有淡黄色沉淀产生，当pH＞7时，生成黑色沉淀（Fe2S3）．请写出往FeCl3溶液中滴加少量Na2S溶液的离子方程式：
______。
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
【详解】
将少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，发生氧化还原反应，生成硫酸钙，由于Ca（ClO）2过量，还生成HClO等，离子反应为SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故选A。
2．A
【解析】
【详解】
A.pH＝1，c（H＋）＝0.1mol·L－1，n（H＋）＝0.1NA，选项A不正确；
B.氯气和水的反应是可逆反应，可逆反应是有限度的，转移的电子总数小于0.1NA，选项B正确；
C.乙烯和环己烷的最简式都是CH2，所以14.0g乙烯和环己烷的混合气体中含有的CH2为1mol，碳原子数目一定为NA，选项C正确；
D.n（Cl－）＝0.5L×0.2mol·L－1×2＝0.2mol，即0.2NA，选项D正确。
答案选A。
3．B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；
B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；
C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；
D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；
故答案为B。
【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则:
1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
4．增大接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分工业制硫酸Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OSiO214NA或8.428×1024C除去滤液中的Al3+2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O1：
4
【解析】
【分析】
硫铁矿煅烧，发生FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，加硫酸，Al2O3、Fe2O3与硫酸反应，SiO2不与硫酸反应，根据流程目的是制备纳米Fe2O3，需要除去Al3＋，因为Fe（OH）3的溶度积小于Al（OH）3的溶度积，因此先将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeS2的目的是将Fe3＋转化成Fe2＋，加入FeCO3调节pH，使Al3＋以Al（OH）3形式除去，加入NH4HCO3，Fe2＋与HCO3－反应生成FeCO3，煅烧FeCO3得到Fe2O3，逐步进行分析；
【详解】
（1）煅烧前粉碎硫铁矿，增加硫铁矿与空气的接触面积，加快反应速率，使硫铁矿煅烧更加充分；FeS2与O2发生4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO2，利用SO2制备硫酸；
（2）硫铁矿煅烧后的烧渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2，SiO2为酸性氧化物不与硫酸反应，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2（SO4）3，Al2O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，烧渣中Fe2O3为主要物质，因此加入硫酸发生的主要反应是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；浸取后的滤渣为SiO2；
（3）根据反应方程式，FeS2中S由－1价转化成＋6价，Fe2（SO4）3中Fe的化合价由＋3价转化成＋2价，因此消耗1molFeS2，转移电子物质的量为1mol×2×[6－（－1）]=14mol，即转移电子物质的量为14NA或8.428×1024；检验Fe3＋是否完全被还原，则需要检验是否含有Fe3＋，即用KSCN溶液检验，如果溶液不变红，则说明Fe3＋完全反应，反之未完全反应，答案悬C；
（4）根据上述分析，加入FeCO3的目的是调节pH，使Al3＋以Al（OH）3形式沉淀出来；
（5）加入NH4HCO3溶液得到FeCO3，即反应的离子方程式为2HCO3－＋Fe2＋=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；煅烧FeCO3得到Fe2O3反应方程式为4FeCO3＋O2
2Fe2O3＋4CO2，消耗O2和生成CO2的物质的量之比为1：
4。
【点睛】
难点是（5）离子方程式的书写，因为生成FeCO3，需要HCO3－电离出CO32－，即HCO3－
H＋＋CO32－，Fe2＋结合CO32－生成FeCO3沉淀，促使平衡向正反应方向进行，c（H＋）增大，然后发生H＋与HCO3－反应生成CO2，最后写出离子方程式即可，书写类似反应时，注意原理的应用。
5．C
【解析】
【详解】
A.10 mL0.1 mol⋅L−1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mlL0.1 mol⋅L−1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：
c（Na+）>c（Cl−）>c（CO32−）>c（HCO3−），A正确；
B.由于Ka（CH3COOH）>Ka（HClO），ClO-水解程度大于CH3COO-水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和：
②＞①，B正确
C.向0.1mol/LNH4Cl溶液中，存在NH4++H2O
NH3·H2O+H+，加入少量NH4Cl固体，NH4+，NH4+水解平衡正向移动，c（NH3·H2O）、c（H+），水解常数不变，即
，NH4+水解程度减小，
减小，
、
增大，C错误；
D.因为Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr），在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl-）＞c（Br-），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中c（Cl-）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，D正确；故答案为：
C。
【点睛】
当盐酸逐滴滴加Na2CO3溶液时，开始时不产生二氧化碳气体，随着盐酸过量，才产生二氧化碳气体，其反应方程式为：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
6．C
【解析】
【详解】
A、根据图示可知，氢气与一氧化二氮在铱（Ir）的催化作用下发生氧化还原反应，生成氮气，反应为：
H2+N2O＝N2+H2O，A正确；
B、根据图示可知：
导电基体上的负极反应：
氢气失电子，发生氧化反应，导电基体上的负极反应：
H2－2e−＝2H+，B正确；
C、若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，不能消除含氮污染物，C错误；
D、从图示可知：
若导电基体上的Pt颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，D正确；
正确选项C。
7．D
【解析】
【详解】
A、依据图象分析判断，Mg与Cl2的能量高于MgCl2，依据能量守恒判断，所以由MgCl2制取Mg是吸热反应，A错误；
B、物质的能量越低越稳定，根据图像数据分析，化合物的热稳定性顺序为：
MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B错误；
C、氧化性：
F2＞Cl2＞Br2＞I2，C错误；
D、依据图象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正确；
答案选D。
8．A
【解析】
【分析】
由图可知，发生CH4+CO2
2CO+2H2，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。
【详解】
A．①→②中能量降低，放出热量，故A错误；
B．Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；
C．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；
D．由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：
CH4+CO2
2CO+2H2，故D正确；
答案选A。
【点睛】
反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量的相对大小。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则可能含有Cl-、SO42-等，A正确；
B．取浸取液少许，加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，红棕色气体应该是NO2，说明溶液中可能含有NO3-，B正确；
C．取浸取液少许，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，原浸取液中可能含SO32-、SO42-等，不一定含SO42-，C错误；
D．焰色反应呈黄色，则浸取液中一定含有Na+，D正确；
答案选C。
10．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.乙烯分子中碳碳双键变为碳碳单键，一个碳原子链接苯环，一个碳原子链接H原子，属于
升级会员 