完整word版九年级化学第十单元学案.docx

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完整word版九年级化学第十单元学案

《课题1常见的酸和碱》学案（第1课时）

班级：

姓名：

学习目标：

1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2、掌握盐酸的化学性质，认识和体验科学探究的过程。

一、自主学习

1、常见的酸：

等

2、常见的碱：

等

【分析与思考】二氧化碳溶于水生成，碳酸使紫色石蕊溶液。

其它的酸如盐酸、硫酸、醋酸等能否使紫色石蕊试液变红？

碱类如氢氧化钠、石灰水等能否使紫色石蕊试液变色，若能，会变成什么颜色？

二、合作探究

【实验探究1】探究酸、碱与指示剂的作用

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液。

向其中一组试管中滴入2~3滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞试液，观察现象。

加入紫色石蕊试液后，溶液的颜色变化

加入无色酚酞试液后，溶液的颜色变化

白醋

石灰水

盐酸

氢氧化钠溶液

酸碱指示剂（简称指示剂）：

能跟起作用而显示颜色的物质。

常见的有：

。

实验结论：

溶液

指示剂

在酸溶液中

在碱溶液中

石蕊溶液

酚酞溶液

溶液酸碱性的检验方法：

（1）取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为

溶液。

（2）取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为.

溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为溶液.

【实验探究2】盐酸的性质

1、物理性质

（1）浓盐酸是颜色、气味的液体。

（2）打开浓盐酸的瓶盖后，看到有，原因是浓盐酸挥发出的气体与空气中的水分结合，形成小液滴。

由此得出浓盐酸有性。

2、化学性质

（1）与酸碱指示剂反应，盐酸可以使紫色石蕊变色、使无色酚酞变色；

（2）与活泼金属的反应；（分别写出盐酸与镁和铁反应的化学方程式）

、

（3）与金属氧化物的反应（实验：

将生锈的铁钉放入盐酸中）

现象：

化学方程式：

【阅读】课本52盐酸的用途

（1）；

（2）；

（3）。

三、精讲释疑

酸与金属氧化物的反应的化学方程式的书写

四、当堂达标

1、指示剂是能跟或的溶液作用而显示不同颜色的物质，常用的指示剂有

和，在自然界中有些植物的和也可

以指示酸和碱。

2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使紫色石蕊试液变（）

A紫色B红色C蓝色D无色

3、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）

A紫色B红色C蓝色D无色

4、关于盐酸的叙述正确的是（）

A盐酸是氯化氢气体的水溶液B纯净的盐酸往往带有黄色

C盐酸使无色酚酞试液变红D盐酸具有强烈的吸水性

5、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）

A能与碱反应B能与金属反应

C能与某些金属氧化物反应D能与紫色石蕊试液反应

7、写出盐酸与铝、氧化铝反应的化学方程式

，。

《课题1常见的酸和碱》学案（第2课时）

班级：

姓名：

学习目标：

1、知道几种常见硫酸的主要性质和用途。

2、认识硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

一、合作探究

【实验探究1】探究浓硫酸的物理性质

实验步骤：

1、观察浓硫酸的状态；

2、打开浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；

【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性

实验步骤

浓硫酸在纸上写字

用木片蘸浓硫酸写字

将浓硫酸滴到布上

一段时间后的现象

结论

启发

使用浓硫酸时要特别小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上，因为浓硫酸有很强的性

【实验探究3】探究浓硫酸的稀释

实验步骤：

在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸，水从分液漏斗中缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

实验现象：

。

实验结论：

。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因：

这是因为水的密度浓硫酸的密度，浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水时放出的使水立刻沸腾，沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅，危及人身安全。

3、稀释浓硫酸的正确步骤：

4、不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法

，，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

思考：

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作。

回答说肯定的。

因为硫酸没有挥发性，稀硫酸中的水

慢慢蒸发，日久会变成，同样会腐蚀皮肤和衣物。

【实验探究4】稀硫酸的化学性质

1、如右图所示，在白色点滴板上进行实验，并观察现象

加入紫色石蕊溶液

加入无色酚酞溶液

稀硫酸

实验结论：

酸能与指示剂反应。

紫色石蕊试液在酸溶液中，无色酚酞。

2、回忆第八单元所学的几种金属稀硫酸的反应并写出化学方程式。

与稀硫酸反应

镁

锌

铁

实验结论：

镁、铁、锌等金属能与稀硫酸反应生成氢气，说明

3、将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀硫酸的试管中，过一会取出，用水洗净，

铁钉表面和溶液颜色有什么变化。

现象

化学方程式

铁锈+硫酸

实验结论：

。

分析与思考：

酸能与金属氧化物反应。

因此，可用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物如铁锈等。

其它金属氧化物都能和酸反应，同理可除其锈。

二、精讲释疑

浓盐酸和浓硫酸需密封保存的原因：

三、当堂达标

1、将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面色，反应后的溶液呈色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸银溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层色物质，该物质的化学式为。

2、国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。

某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，所做的实验和使用的试剂如下图所示。

实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝

色。

（1）请你分析废液的成分：

甲班废液中含有；

乙班废液中含有；

（2）目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处

理便进入下水道。

甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害？

《课题1常见的酸和碱》学案（第3课时）

:

班级：

姓名：

学习目标

1.知道几种常见碱的主要性质和用途。

2.认识的碱腐蚀性及使用时的安全注意事项。

一、自主学习

氢氧化钠

氢氧化钙

化学式

俗名

物理性质

颜色、状态

溶解性

二、合作探究

【实验探究1】探究氢氧化钠的物理性质

实验步骤

现象

分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

综上所述，氢氧化钠具有这样的物理性质：

白色易溶于水的固体、溶解时放出大量的热；具有性。

可用作如氨气等气体的干燥剂。

使用氢氧化钠时的注意事项：

1、要十分小心。

防止眼睛、皮肤、衣物被它腐蚀。

实验时最好戴。

2、若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。

氢氧化钠的用途：

等。

【实验探究2】在蒸发皿中放两小块生石灰，加少量水，观察现象。

实验现象：

。

实验结论：

1、生石灰与水发生了化学反应：

，氢氧化钙是白色粉末状固体、微溶于水。

反应放出的热使水沸腾。

2、Ca（OH）2具有，对皮肤、衣物等也有腐蚀性，使用时应注意安全。

氢氧化钙的腐蚀性小于氢氧化钠的腐蚀性。

氢氧化钙的用途：

等。

碱有一些相似的化学性质

1、碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色

【实验探究3】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质实验现象：

加入紫色石蕊试液

加入无色酚酞试液

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

实验结论：

，。

2、碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。

【实验探究4】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应

实验步骤

实验现象

实验结论

把二氧化碳气体通入澄清石灰水中

在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡

【思考与启示】

1、氢氧化钠易吸收空气中的水分，又易与反应，所以必须保存。

2、你能完成下列化学反应吗？

SO2+2NaOH=，SO3+Ca（OH）2=

三、精讲释疑

碱与非金属氧化物反应的化学方程式的书写方法：

四、当堂达标

1、下列变化属于物理变化的是（）

A．石灰浆抹墙后，墙壁发硬B．酚酞试液遇碱性溶液变为红色

C．用苛性钠干燥O2、N2等D．用生石灰制熟石灰

2、如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若

挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一

端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（）

A.X是O2，Y是Ca（OH）2溶液B.X是CO，Y是Ca（OH）2溶液

C.X是SO2，Y是NaOH溶液D.X是CO2，Y是H2SO4溶液

3、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（）

A生石灰BNaOH固体C浓硫酸D稀硫酸

4、下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（）

①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热②固体氢氧化钠置于空气中易潮解③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性

⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应

A①②④⑤B②④⑤C①②④D④

《课题1常见的酸和碱》学案（第4课时）

班级：

姓名：

学习目标：

1、通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。

2、能从解离的角度简单了解酸碱的定义。

一、合作探究

知识点1：

常见酸、碱溶液能导电

【实验探究】探究不同的酸之间，不同的碱之间的内在联系。

实验步骤：

用导电仪分别测定盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

实验现象：

盐酸

氢氧化钠溶液

稀硫酸

氢氧化钙溶液

蒸馏水

乙醇

小电珠是否发亮

实验结论：

能导电，不能导电。

溶液能导电的原因：

溶液也是如此吗？

请看盐酸、氢氧化钠等在水中解离过程：

思考与分析：

HClH++Cl—

H2SO4

NaOH

Ca（OH）2

结论：

1、化合物的水溶液能导电，是因为化合物溶解于水时，解离出自由移动的。

2、酸溶液中共同存在导电的带电粒子，故酸有相似的性质。

酸

3、碱溶液中共同存在导电的带电粒子，故碱有相似的性质。

碱

知识点2：

酸和碱各自都具有相似化学性质的原因——组成相似

酸：

，碱：

。

二，自主学习：

1、酸的相似化学性质

（1）酸能与酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变；无色酚酞试液遇酸。

（2）酸能与活泼金属反应：

Fe+2HCl=Fe+H2SO4=

Zn+2HCl=Zn+H2SO4=

（3）酸能与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=Fe2O3+3H2SO4=

CuO+2HCl=CuO+H2SO4=

2、碱的相似化学性质

（1）碱能与酸碱指示剂反应

紫色石蕊试液遇