5、“奇偶数”规律
元素的原子序数为奇（或偶）数，则其在周期表中所处主族序数及最高正化合价数必为奇（或偶）数。
6、主族中非金属元素个数规律：
除IA族外，任何一主族中，非
仝*JT素个数^J笊数*—9
7、<对角”规律.对角规律，包括以下两点内容：
①沿表中金属与非金属分界线方向（、），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金属）性质（金属性或非金属性）相近.②元素周期表中左上右下
（'）相邻的两金属元素的离子半径相近.
m
8・“匸定性”规律：
若主族元素族数为m,周期数为n,贝归
mmm
①匸<1时为金属，7值越小，金属性越强；②匸>1时是非
mm
属，匸越大非金属性越强；③匸=1时多为两性元素.
in1
例如：
Na是第一主族第三周期元素，7=3<1为金属，C1是第m7
七主族第三周期元素7=3>1为非金属.
9.“分界”规律：
表中金属与非金属间有一分界线，分界线左边元素（金属元素）的单质为金属晶体，化合物多为离子晶体.分界线右边元素（非金属元素）的单质及其相互间的化合物，固态时多为分子晶体.
分界线附近的金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）.另在分界线附近可找到半导体材料.
钳系元素
第VIII族元素包括铁、钻、鎳、钉、错、锂、饿、錶、钳
九种元素。
第VIII族元素铁、钻、碌、的性质相似，称为铁系元素。
第VIII族元素钉、错、耙、娥、錶、钳统称为钳系元素。
钉、错、锂称为轻釦系金属，娥、錶、钳称为重钳系金属。
Fe、Co、Ni元素的价电子组态分别是3d64s2>3d74s2>3d84s2,
它们的原子半径十分接近，在最外层的4s轨道上都有两个电子，只是次外层的3d电子不同，所以它们的性质很相似。
Fe元素的最高氧化值为+6,常见氧化值是+2和+3,与很强的氧化剂作用，Fe可以生成不稳定的+6氧化值的化合物。
还原性变化规律：
Fe（OH）2>Co（OH）2>Ni（OH）2
氧化性变化规律：
Ni（III）>Co（III）>Fe（in）
钳系元素的最外层电子组态除Os和Ir为ns?
夕卜，其余都是ns。
"，这说明钳系元素原子的最外层电子有从ns轨道填入（n-l）d轨道的强烈趋势，而且这种趋势在三元素组里随原子序数的增大而增强。
钳系元素属于稀有元素，和金、银一起称为贵金属。
钳系元素最显著的特性是化学稳定性都很高，其中Ru（钉）、Rh（错）、Os（饿）、Ir（铁）在王水中也不溶解。
Pt（钳）仅可溶于王水：
3Pt+4HNO3+18HC1====3H2PtCl6+4NO2+8H2O
Pd可溶于HNO3或热H2SO4：
Pd+4HNO3====Pd（NO3）2+2NO2+2H2O
此外，熔融的碱（NaOH）、Na2O?
和热的S、P、As等对钳系金属也有腐蚀作用。
因此使用钳器IIIL时，应防止这些试剂的腐蚀。
钳和锂的重要化合物釦的最重要的化合物是氯钳酸（H2PtCl6）和氯钳酸钾（QPtCh）。
在红棕色H2PtCl6溶液中加入KC1或NH4C1,即有黄色的K2PtCl6或（NHQ2PtC16晶体析出。
NazPtCh在水中溶解度较大。
H2PtCl6+SO2+2H2O===H2PtCl4+H2SO4+2HC1
例.根据钳的化学性质，指出在釦制器川L中能否进行有下列试剂参与的化学反应。
（A）HNCh（B）HF（C）王水（D）H2O2+HC1
（E）Na2O24-NaOH（F）Na2CO3（G）NaHSO4（H）Na2CO3+S
答：
钳制器皿中能进行有A、B、F、G中试剂参与的化学反应。
因为HNO3、HF、Na2CO.^NaHSO4均不单独与Pt反应。
钳制器川L中不能
进行有C、D、E、H中试剂参与的化学反应。
因为王水、H2O2+HCI、
Na2O2+NaOH、Na2CO3+S均能与Pt发生反应。
3Pt+4HNO?
+18HC1====3H2PtCl6+4NO2+8H2O
Pt+2H2O2+6HC1=====H2PtCl6+4H2O
Pt+NaQA===PQ+2Na°O
AMArt
Pt+2S=4：
====PtS2
五、全国高考题透析：
1.（2003年春，8）下列说法正确的是（A）
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
2.（2006年高考全国卷I）下列叙述正确的是：
（D）
A、同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B、同一周期元素原子，半径越小越容易失去电子
C、同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点
一定越高
D、稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
3.（2002年春，7）某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98,且X的氢化物的分子式不是H?
X,则下列说法正确的是（A）
A.X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
B.X是第二周期VA族元素
C.X是第二周期VIA族元素D.X的最高化合价为+4
4.（2001年春，17）下列叙述正确的是（BC）
A.同周期元素的原子半径以V0A族的为最大
B.在周期表中零族元素的单质全部是气体
C.IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子
D•所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的
族数相等
5.（2006年高考题四川卷）已知1一18号元素的离子aW3\
bX+'CY2\dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A、质子数c>bB、离子的还原性Y2>Z
C、氢化物的稳定性H2Y>HZD、原子半径X>W
分析：
本题考查元素“位、构、性”的关系，根据离子结构推断出
a>b>d>c,W与X同一周期，丫与Z同一周期且在上一周期，
可得到正确答案：
B、Do
6.（2000年春，10）已知元素碑（As）的原子序数为33,下列叙述正确的
是（BC）
A.碑元素的最高化合价为+3
B.碑元素是第四周期的主族元素
C.碑原子的第3电子层含有18个电子
D•碑的氧化物的水溶液呈强碱性
7.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2:
3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（D）
•••
A.lB.3C.5D.6.
答案：
D解析：
短周期中符合原子个数比为2:
3的化合物有B2O3.
AI2O3、B2S3、AI2S3原子序数差值分别为3、5、11、3；Be?
N2>MgN、
Be?
P3、Mg2Pa原子序数之差分别是3、5、11、3；N2O3中原子序数之差为1。
8.（2002年全国理综，25）己知：
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质
A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。
④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。
（1）元素X是,Z是o
⑵写岀③中反应的化学方程式：
⑶写岀④中反应的化学方程式：
试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是：
。
各主族中E值的这种变化特点体
9.（1999年上海，26）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该
星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统
地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
单贯
A
B
C
D
E
F
G
H
1
J
熔点代）
-150
550
160
210
-50
370
450
300
260
250
与水反应
V
V
/
与酸反应
y
V
7
V
7
、；
与氧气反应
V
V
/
V
\/
/
y
不发生化学反应
V
■y
相对于A元素的原子质量
1.0
8.0
15.6
17.1
23.8
31.5
20.0
29.6
3.9
18.0
按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并
填入下表：
本题考查了元素的性质随着原子序数（题中给元素相对原子质量）的递增而呈现周期性变化这一规律。
解题时要充分利用表中数据，结合学习过的元素周期性变化：
①同族金属元素（性质相似的金属元素）从上到下，熔点逐渐降低；②同周期的金属元素，从左到右，熔点逐渐升高。
解题的方法技巧是：
①确定元素种类：
B、F、G、H属活泼金属;D、J属不活泼金属；C、I属非金属；A、E属稀有元素。
②按元素的相对原子质量由小到大排列一横行；再把同类元素按相对原子质量自上而下排成一纵行；③结合表中已定位的A、B、H元素，确定其他元素的位置。
10、（2006年高考重庆卷）X、Y、Z、W是原子序数依次增大
的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、丫与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9°单质丫和W都可与浓的NaOH溶液反应。
请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径有小到大的顺序是
（2）ZW2的电子式是o
（3）工业生产单质Y的原理是
（4）X与丫化学性质相似，则X与浓的NOH溶液反应的化学
方程式是：
答案：
（1）CI（2）分子
（3）2AI2O3===4AI+3C）2f
（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2T
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