普通高等学校招生全国统一考试新课标Ⅱ卷化学.docx
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普通高等学校招生全国统一考试新课标Ⅱ卷化学
2018年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）化学
一、选择题：
本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
解析：
A.碳酸钠水解生成NaOH而导致其水溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂水解，从而除去油污，故A正确；
B.当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有强氧化性而杀菌消毒，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，故B正确；
C.氢氧化铝属于弱碱，能中和胃酸中的盐酸而降低胃液酸性，所以氢氧化铝可以用于中和过多胃酸，故C正确；
D.碳酸钡能和稀盐酸反应生成有毒的氯化钡，但是硫酸钡不溶于稀盐酸、不溶于水，所以应该用硫酸钡而不是碳酸钡作胃肠X射线造影检查，故D错误。
答案：
D
2.（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（）
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
解析：
A.雾和霾的分散剂都是空气，故A正确；
B.由图示可知雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，故B正确；
C.由图示可知氨气参与反应生成铵盐，为反应物，不是催化剂，故C错误；
D.无机颗粒物的主要成分为铵盐，可形成雾霾，可知雾霾的形成与过度施用氮肥有关，故D正确。
答案：
C
3.（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）
A.
B.
C.
D.
解析：
CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应，取代反应的产物有CH3Cl（g），CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）和HCl，产生的CH2Cl2（l），CHCl3（l），CCl4（l）能附着在管壁上形成油状液滴，由于试管连接饱和食盐水，HCl在其中的溶解度降低，所以HCl能和管内部的空气中的水蒸气形成白雾附着在管内壁上，整个反应是气体体积减少的反应，管内液面上升，所以D选项正确。
答案：
D
4.（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（）
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
解析：
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，该气体是NO2，则W、X分别是N、O元素；Y的周期数是族序数的3倍，其原子序数大于O，则Y为Na元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，为Cl元素；
A.X是O元素，与W形成的二元化合物有NO、NO2、N2O5等；与Y元素形成的二元化合物有Na2O、Na2O2；有Z元素形成的二元化合物有ClO2、Cl2O7等，所以X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，故A正确；
B.Na与O元素形成的化合物Na2O2的电子式为
，含有共价键和离子键，故B错误；
C.形成的简单离子中W、X、Y电子层有2个，而Z离子核外电子层有3个，所以这四种元素简单离子电子层结构不相同，故C错误；
D.W的氧化物的水化物HNO3是强酸，而HNO2为弱酸，故D错误。
答案：
A
5.（6分）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4NA
B.100mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.lNA
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
解析：
A.124gP4的物质的量为
=1mol，根据P4的结构式，1molP4含有6molP﹣P键，即含有P﹣P键数目为6NA，故A错误；
B.FeCl3溶液中存在Fe3+的水解，所以100mL1mol•L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1mol，即小于0.1NA，故B错误；
C.1mol乙烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者无论按何种比例，相当于1mol混合气体含有4molH，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有
=2mol，即含氢原子数目为2NA，故C正确；
D.SO2和O2的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在一个化学平衡，所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数不一定为2mol，即不一定为2NA，故D错误。
答案：
C
6.（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C，下列说法错误的是（）
A.放电时，ClO4﹣向负极移动
B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C.放电时，正极反应为：
3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C
D.充电时，正极反应为：
Na++e﹣═Na
解析：
A.放电时，Na失电子作负极、Ni作正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以ClO4﹣向负极移动，故A正确；
B.放电时Na作负极、Ni作正极，充电时Ni作阳极、Na作阴极，则放电电池反应式为3CO2+4Na⇌2Na2CO3+C、充电电池反应式为2Na2CO3+C⇌3CO2+4Na，所以充电时释放CO2，放电时吸收CO2，故B正确；
C.放电时负极反应式为Na﹣e﹣=Na+、正极反应式为3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C，故C正确；
D.充电时，原来的正极Ni作电解池的阳极，Na作电解池阴极，则正极发生的反应为原来正极反应式的逆反应，即2CO32﹣+C﹣4e﹣=3CO2，负极发生的反应为Na++e﹣═Na，故D错误。
答案：
D
7.（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（）
编号
实验目的
实验过程
A
配制0.4000mol•L﹣1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和
KMnO4溶液
D
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
A.A
B.B
C.C
D.D
解析：
A.NaOH溶解过程是放热的，导致溶液浓度高于室温，如果在转移溶液之前未将溶液冷却至室温，否则配制的溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，所以不能实现实验目的，故A不选；
B.氯化铁具有氧化性、维生素C具有还原性，二者发生氧化还原反应而生成亚铁离子，导致溶液由黄色变为浅绿色，则溶液变色，所以能实现实验目的，故B选；
C.高锰酸钾溶液和氢气、HCl都不反应，且最后通过酸性高锰酸钾溶液会导致得到的氢气中含有水蒸气，所以不能实现实验目的，用NaOH吸收HCl、用浓硫酸干燥气体即可，故C不选；
D.要探究浓度对化学反应速率影响实验时，应该只有浓度不同其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且实验现象也不明显，所以不能实现实验目的，故D不选。
答案：
B
二、非选择题：
每个试题考生必须作答。
8.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0（Mn+）=01mol•L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。
解析：
焙烧过程中ZnS、FeS、CdS、PbS都和氧气发生氧化还原反应，但是ZnS的反应是主要反应，所以其主要方程式为2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
答案：
2ZnS+3O2
2ZnO+2SO2
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是，若不通入氧气，其后果是。
解析：
滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbO和稀硫酸生成的沉淀PbSO4；ZnO能和酸反应生成盐和水，从而改变溶液的pH值，使溶液的pH调节在2.8﹣6.2之间，从而Fe3+将转化为沉淀除去Fe3+；Fe2+、Zn2+开始沉淀、完全沉淀的pH相近，如果不通入氧气，Fe2+不能完全除去而影响Zn的制备。
答案：
PbSO4调节溶液的pH到2.8﹣6.2之间，使Fe3+完全沉淀无法除去溶液中Fe2+
（3）溶液中的Cd2+用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。
解析：
Cd2+和Zn发生氧化还原反应生成Cd，离子方程式为Cd2++Zn=Cd+Zn2+
答案：
Cd2++Zn=Cd+Zn2+
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回工序继续使用。
解析：
电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极上溶液中Zn2+得电子生成Zn，电极反应式为Zn2++2e﹣=Zn；沉积锌后的电解液中锌离子浓度降低，可以通过返回溶浸工序继续使用，从而减少资源浪费
答案：
Zn2++2e﹣=Zn溶浸
9.（14分）CH4﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：
（1）CH4﹣CO2催化重整反应为：
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）。
已知：
C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
C（s）+
（g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
该催化重整反应的△H=kJ•mol﹣1.有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。
A.高温低压
B.低温高压
C.高温高压
D.低温低压
某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为mol2•L﹣2。
解析：
①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣75kJ•mol﹣1
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣394kJ•mol﹣1
③C（s）+
（g）=CO（g）△H=﹣111kJ•mol﹣1
将方程式2③﹣①﹣②得CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），△H=2（﹣111kJ•mol﹣1）﹣（﹣75kJ•mol﹣1）﹣（﹣394kJ•mol﹣1）=+247kJ/mol；
要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率，
达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n（CO2）=n（CH4）=1mol×50%=0.5mol，生成的n（CO）=n（H2）=1mol，
该化学反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g），
开始（mol/L）10.500
反应（mol/L）0.250.250.50.5
平衡（mol/L）0.750.250.50.5
化学平衡常数K=
=
=
；
答案：
+247高温低压
（2）反中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。
相关数据如下表：
积碳反应
CH4（g）═C（s）+2H2（g）
消碳反应
CH2（g）═C（s）+2CO（g）
△H/（kJ•mol﹣1）
75
172
活化能/（kJ•mol﹣1）
催化剂X
33
91
催化剂Y
43
72
①由上表判断，催化剂XY（填“优于或劣于”），理由是。
在反应进料气组成，压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如右图所示。
升高温度时，下列关于积碳反应，消碳反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是（填标号）。
A.K积、K消均增加
B.V积减小、V消增加
C.K积减小、K消增加
D.V消增加的倍数比V积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k为速率常数）。
在p（CH4）一定时，不同p（CO2）下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则Pa（CO2）、Pb（CO2）、Pc（CO2）从大到小的顺序为。
解析：
根据表中数据知，催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；
积碳反应和消碳反应的正反应都是吸热反应，升高温度平衡正向移动，生成物浓度增大、反应物浓度降低，所以积碳反应、消碳反应平衡常数都增大，但是积碳反应更容易进行，所以积碳反应平衡常数增大倍数大于消碳反应，V积增加的倍数比V消增加的倍数大，
所以选AD；
②在一定温度下，相同时间内，沉积的碳越多，则沉积碳生成速率越快，根据v=k•p（CH4）•[p（CO2）]﹣0.5（k为速率常数）知，p（CH4）一定时，沉积碳生成速率与二氧化碳压强成反比，根据图知，积碳量a＞b＞c，则pc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2），
答案：
劣于催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性ADpc（CO2）＞pb（CO2）＞pa（CO2）
10.（15分）K3[Fe（C2O4）3]•3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：
（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]•3H2O作感光剂，以K3Fe[（CN）6]溶液为显色剂。
其光解反应的化学方程式为2k3[Fe（C2O4）3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；显色反应的化学方程式为。
解析：
显色过程是FeC2O4中的亚铁离子与[Fe（CN）6]3﹣结合成蓝色沉淀的反应，该反应的化学方程式为：
3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4
答案：
3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓+3K2C2O4
（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：
。
解析：
①在反应开始前通入N2，可排净装置中的空气，以免O2和CO2对实验干扰，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验，
②B中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中一定含有CO2，E中固体变红、F中澄清石灰水变浑浊证明分解产物中有还原性气体CO，
③为防止倒吸，需要先关闭反应装置中的酒精灯，冷却至常温过程中需保持一直通入N2，
④检验固体中是否存在Fe2O3，需将Fe2O3转化成铁离子，再用硫氰化钾进行检验，操作方法为：
取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3
答案：
排出装置中原有空气，避免O2和CO2干扰实验，同时用N2把装置A、E中反应生成的气体排出进行后续检验COCO2先关闭A、E中的酒精灯，冷却后再停止通入N2取少量装置A中残留物放入试管中，加入稀硫酸溶解，再滴加几滴KSCN溶液，若观察到溶液变红，则证明A中残留物中含Fe2O3
（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化，用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.该晶体中铁的质量分数的表达式为。
解析：
用KMnO4溶液滴定亚铁离子，滴定终点溶液变成浅红色，则滴定终点为：
当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：
；
②用cmol•L﹣1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，消耗MnO4﹣的物质的量为：
n（MnO4﹣）=cmol/L×
L=
mol，
根据化合价升降相等可得反应关系式：
5Fe2+～MnO4﹣，
则n（Fe2+）=5n（MnO4﹣）=5×
mol，m（Fe2+）=56g/mol×5×
mol，
所以铁的质量分数=
×100%=
×100%或
×100%（或
%）
答案：
当滴入最后一滴滴入后，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
×100%或
×100%（或
%）。
[化学一选修3：
物质结构与性质]（15分）
11.（15分）硫及其化合物有许多用途。
相关物质的物理常数如表所示：
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
﹣85.5
115.2
＞600（分解）
﹣75.5
16.8
10.3
沸点/℃
﹣60.3
444.6
﹣10.0
45.0
337.0
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。
解析：
基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，基态Fe原子价层电子为其3d、4s能级上电子，则基态Fe原子的核外价电子排布图为
；
基态S原子电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p，最高能级为3p，其电子云轮廓图为哑铃形。
答案：
哑铃
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是。
解析：
H2S中S原子价层电子对个数=2+
=4、SO2中S原子价层电子对个数=2+
=3、SO3中S原子价层电子对个数=3+
=3，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是H2S。
答案：
H2S
（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为。
解析：
S8、SO2都分子晶体，分子晶体熔沸点与其分子间作用力成正比，分子间作用力与其相对分子质量成正比，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力S8大于SO2，导致熔沸点S8大于SO2。
答案：
S8与SO2都是分子晶体，S8相对分子质量比SO2大，S8的分子间作用力大于SO2，所以熔沸点S8＞SO2
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型有种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。
该分子中S原子的杂化轨道类型为。
解析：
SO3中S原子价层电子对个数=3+
=3，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为平面正三角形；该分子中S﹣O原子之间存在σ和离域大π键，所以共价键类型2种；该分子中每个S原子价层电子对个数都是4，根据价层电子对互斥理论判断S原子杂化类型为sp3
答案：
平面正三角2sp3
（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为anm，FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm﹣3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为nm。
解析：
晶胞边长为anm=a×10﹣7cm，晶胞体积=（a×10﹣7cm）3，该晶胞中Fe2+个数=1+12×
=4，S22﹣个数=8×
+6×
=4，其晶体密度=
=
g/cm3；晶胞中Fe2+位于S22﹣所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为每个面对角线长度的一半=
×
anm=
anm
答案：
a
[化学一选修5：
有机化学基础]（15分）
12.以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。
E是一种治疗心绞痛的药物。
由葡萄糖为原料合成E的路线如下：
回答下列问题：
（1）葡萄糖的分子式为。
解析：
葡萄糖的分子式为C6H12O6
答案：
C6H12O6
（2）A中含有的官能团的名称为。
解析：
A为A为HOCH2（CHOH）4CH2OH，A中含有的官能团的名称为羟基
答案：
羟基
（3）由B到C的反应类型为。
解析：
由B到C的反应类型为取代反应或酯化反应
答案：
取代反应或酯化反应
（4）C的结构简式为。
解析：
C的结构简式为
答案：
（5）由D到E的反应方程式为。
解析：
D为
，D发生水解反应生成E，由D到E的反应方程式为
答案：
（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：
1：
1的结构简式为。
解析：
F是B的同分异构体，B的相对分子质量为146，7.30g的F物质的量=
=0.05mol，生成n（CO2）=
=0.1mol，说明该分子中含有2个﹣COOH，B的分子式为C6H10O4，B的不饱和度=
=2，2个﹣COOH的不饱和度是2，说明F中不含碳碳不饱和键和环，
如果剩余碳链结构为C﹣C﹣C﹣C，羧基排放方式有6种；
如果剩余碳链结构为
，羧基排放方式有3种，
所以符合条件的同分异构体有9种；
其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：
1：
1的结构简式为
。
答案：
9
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