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《魅力科学》网络课程答案

作业标题：

化学概论——原子结构

（一）

1

氢原子光谱从长波到短波，谱线间的距离越来越小。

正确答案：

 √

2

原子核可以再分为质子和中子。

正确答案：

 √

3

量子化理论是哪位科学家提出来的？

（）

∙A、牛顿

∙B、普朗克

∙C、里德堡

∙D、巴耳麦

正确答案：

B

4

氢元素的光谱发现者是：

∙A、牛顿

∙B、巴耳麦

∙C、里德堡

∙D、普朗克

正确答案：

C

5

以下不是19世纪末物理学上的三大发现的是：

∙A、X射线

∙B、放射性

∙C、质子

∙D、电子

正确答案：

C

6

原子中基本粒子有：

∙A、电子

∙B、质子

∙C、中子

∙D、以上均是

正确答案：

D

7

以下不属于氢原子光谱特征的是

∙A、从红外到紫外区，谱线间的距离越来越小

∙B、光谱是非连续的

∙C、具有多条特征谱线

∙D、有明暗交替的花纹

正确答案：

D

8

在以下人物中，首先提出量子概念的是

∙A、普朗克

∙B、卢瑟福

∙C、爱恩斯坦

∙D、里德堡

正确答案：

A

9

原子是由更微小的粒子组成的，以下不属于构成原子的基本粒子的是

∙A、质子

∙B、分子

∙C、电子

∙D、中子

正确答案：

B

10

连续光谱和不连续光谱都是存在的

正确答案：

 √

11

卢瑟福的原子行星模型认为原子内部是实心的

正确答案：

 ×

12

首次提出量子概念的人是

∙A、牛顿

∙B、胡克

∙C、普朗克

∙D、爱因斯坦

正确答案：

C

13

下列哪位科学家证明了裂变产生的中子能够引起链式反应？

（）

∙A、卢福瑟

∙B、汤姆生

∙C、巴尔麦

∙D、约里奥

正确答案：

D

14

19世纪末，物理学上的三大发现不包括

∙A、X射线

∙B、放射性

∙C、原子

∙D、电子

正确答案：

C

15

氢原子光谱是连续光谱。

正确答案：

 ×

16

自然界中，雨后天空的彩虹是连续光谱。

正确答案：

 √

作业标题：

化学概论——原子结构

（二）

1

不确定原理也适用于宏观粒子。

正确答案：

 ×

2

电子和光一样具有波粒二象性。

正确答案：

 √

3

不确定原理的提出者是哪个国家的科学家：

∙A、美国

∙B、德国

∙C、荷兰

∙D、意大利

正确答案：

B

4

电子具有波粒二象性的假设者是：

∙A、玻尔

∙B、卢瑟福

∙C、普朗克

∙D、德布罗意

正确答案：

D

5

原子行星的模型是哪位科学家提出的：

∙A、普朗克

∙B、波尔

∙C、卢瑟福

∙D、牛顿

正确答案：

C

6

以下关于不确定原理内容，表述正确的是

∙A、粒子的动量不能准确测量

∙B、粒子的动量和位置都不能准确测量

∙C、粒子的准确位置和动量不可以同时测量获得

∙D、粒子的位置不能准确测量

正确答案：

C

7

波尔假说的贡献在于将量子化概念引入到卢瑟福原子行星模型

正确答案：

 √

8

光具有波粒二象性，但电子不具有波粒二象性

正确答案：

 ×

9

可以证明电子具有波动性的实验证据是

∙A、电子具有动量

∙B、电子具有质量

∙C、电子可以定向传输

∙D、电子流在衍射实验中有衍射环

正确答案：

D

10

以下叙述中，有悖于波尔假说的是

∙A、电子在原子核外自由运动没有限制

∙B、电子绕原子核运动的角动量是某个值的整数倍

∙C、电子可以在不同的轨道间跃迁

∙D、电子运行的轨道需要满足一定的量子化条件

正确答案：

A

11

把量子化概念首次应用到化学上的人是

∙A、胡克

∙B、波恩

∙C、波尔

∙D、海森堡

正确答案：

C

12

首次提出能级概念的人是

∙A、胡克

∙B、波恩

∙C、波尔

∙D、海森堡

正确答案：

C

13

氢光谱线波长具有不连续性。

正确答案：

 √

14

量子化是宏观世界的东西。

正确答案：

 ×

15

首位证明光有粒子性的人是

∙A、波尔

∙B、海森堡

∙C、普朗克

∙D、爱因斯坦

正确答案：

D

16

首次提出不确定原理的人是

∙A、胡克

∙B、波恩

∙C、波尔

∙D、海森堡

正确答案：

D

作业标题：

化学概论——原子结构（三）

1

径向分布函数与哪个参数有关：

∙A、l

∙B、m

∙C、n

∙D、r

正确答案：

D

2

氢原子电子在球核那个位置出现概率最大：

∙A、53pm

∙B、52pm

∙C、54pm

∙D、55pm

正确答案：

A

3

最早找出微观粒子运动规律的波动方程的科学家是：

∙A、德布罗意

∙B、海森堡

∙C、薛定谔

∙D、玻尔

正确答案：

C

4

薛定谔方程的三个参数分别是主量子数n、角量子数l和磁量子数m。

正确答案：

 √

5

薛定谔提出的量子力学基本方程，建立于1926年。

正确答案：

 √

6

以下不属于基本量子数的是

∙A、q

∙B、l

∙C、m

∙D、n

正确答案：

A

7

通过电子的波函数可以确定的是

∙A、某一时刻的位置

∙B、某一时刻的动能

∙C、运动轨迹

∙D、电子在核外的概率分布

正确答案：

D

8

薛定谔方程是一个二阶偏微分方程，波函数是包含量子数的空间坐标的函数

正确答案：

 √

9

氢原子核外电子的径向分布图是平直的

正确答案：

 ×

10

使用波函数描述电子运动状态的方程是

∙A、牛顿方程

∙B、拉格朗日运动方程

∙C、薛定谔方程

∙D、伯努利方程

正确答案：

C

11

p状态，l=

∙A、0.0

∙B、1.0

∙C、2.0

∙D、3.0

正确答案：

B

12

d状态，l=

∙A、0.0

∙B、1.0

∙C、2.0

∙D、3.0

正确答案：

C

13

最早找出微观粒子运动规律的波动方程的人是

∙A、胡克

∙B、波恩

∙C、波尔

∙D、薛定谔

正确答案：

D

14

s状态，l=

∙A、0.0

∙B、1.0

∙C、2.0

∙D、3.0

正确答案：

A

15

有合理的解的函数式叫做波函数。

正确答案：

 √

16

电子的运动状态是波尔首先提出用波动方程来描述。

正确答案：

 ×

作业标题：

化学概论——原子结构（四）

1

核外电子是按层分布的。

正确答案：

 √

2

量子数l,m相同的原子轨道，它们的角度分布就相同。

正确答案：

 √

3

外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象叫做：

∙A、光电效应

∙B、钻穿效应

∙C、电磁效应

∙D、量子隧道效应

正确答案：

B

4

电子在原子核附近出现机会最大的是：

∙A、np

∙B、ns

∙C、nd

∙D、nf

正确答案：

B

5

波的径向分布图3d有几个峰：

∙A、4.0

∙B、3.0

∙C、2.0

∙D、1.0

正确答案：

D

6

外层电子是可以钻到内层空间的，这种现象称作“钻穿效应”

正确答案：

 √

7

对以下电子状态的电子在核附近出现的机会从大到小排列的是

∙A、ns>np>nf>nd

∙B、ns>np>nd>nf

∙C、nd>np>ns>nf

∙D、nf>nd>np>ns

正确答案：

B

8

一个原子轨道最少需要由几个量子数描述

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

C

9

与波函数角度分布函数相关的量子数是

∙A、l,m

∙B、l,n

∙C、m,n

∙D、m,q

正确答案：

A

10

由波函数的径向分布图可以看出核外电子是层状分布的

正确答案：

 √

11

s态，n=3，l=0，则核外电子分布有几个峰值

∙A、0.0

∙B、1.0

∙C、2.0

∙D、3.0

正确答案：

D

12

s态，n=1，l=0，则核外电子分布有几个峰值

∙A、0.0

∙B、1.0

∙C、2.0

∙D、3.0

正确答案：

B

13

p态，n=3，l=1，则核外电子分布有1个峰值。

正确答案：

 ×

14

由波函数的径向分布图可以看出核外电子是按层分布的。

正确答案：

 √

15

原子核外电子出现机会最大的是

∙A、p态

∙B、d态

∙C、s态

∙D、f态

正确答案：

C

16

原子核外电子出现机会最小的是

∙A、p态

∙B、d态

∙C、s态

∙D、f态

正确答案：

D

作业标题：

化学概论——原子结构（五）

1

主量子数n取值可以为负数。

正确答案：

 ×

2

l等于2的状态是：

∙A、S

∙B、P

∙C、d

∙D、f

正确答案：

C

3

d电子云没有正负号。

正确答案：

 √

4

S电子出现的空间是什么形状：

∙A、方形

∙B、椭圆形

∙C、锥形

∙D、圆形

正确答案：

D

5

P态电子云有几种：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

C

6

PZ电子云的形状是：

∙A、两个圆

∙B、两个椭圆形状

∙C、两个方形

∙D、两个长方形

正确答案：

B

7

d电子云对应的l量子数的值为1

正确答案：

 ×

8

对各种原子，只要有主量子数就可以确定电子的能量

正确答案：

 ×

9

以下关于主量子数n描述正确的是

∙A、n可以取分数值

∙B、n可以取负值

∙C、n决定电子层数

∙D、n不能反映电子的能量高低

正确答案：

C

10

s轨道的形状是

∙A、球形

∙B、盘状

∙C、柱状

∙D、哑铃型

正确答案：

A

11

p轨道的形状是

∙A、球形

∙B、马鞍状

∙C、椭圆形

∙D、哑铃型

正确答案：

D

12

l=2时，f电子云有几种状态

∙A、1.0

∙B、3.0

∙C、5.0

∙D、7.0

正确答案：

C

13

l=3时，f电子云有几种状态

∙A、1.0

∙B、3.0

∙C、5.0

∙D、7.0

正确答案：

D

14

l=0时，f电子云有几种状态

∙A、1.0

∙B、3.0

∙C、5.0

∙D、7.0

正确答案：

A

15

l=1时，f电子云有几种状态

∙A、1.0

∙B、3.0

∙C、5.0

∙D、7.0

正确答案：

B

16

电子云没有正负号。

正确答案：

 √

17

主电子数n是决定电子能量的绝对因素。

正确答案：

 ×

作业标题：

化学概论——原子结构（六）

1

角量子数l等于0的状态是：

∙A、S

∙B、P

∙C、d

∙D、f

正确答案：

A

2

以下哪个状态的能级最大：

∙A、4s

∙B、4p

∙C、4d

∙D、4f

正确答案：

D

3

以下哪个决定原子轨道或者电子云在空间的伸展状态：

∙A、n

∙B、m

∙C、ms

∙D、l

正确答案：

B

4

对于给定的l值，有多少个m的取值：

∙A、l-1

∙B、l+1

∙C、2l+1

∙D、2l-1

正确答案：

C

5

核外电子的能量只取决于n。

正确答案：

 ×

6

电子的层数取决于n。

正确答案：

 √

7

m取值是与l相关的，可以取2*l+1个值

正确答案：

 √

8

磁量子数m决定的是

∙A、电子的能量

∙B、原子轨道在空间中的延伸方向

∙C、轨道形状

∙D、电子层数

正确答案：

B

9

l等于2时，电子在空间中可以有7种取向

正确答案：

 ×

10

以下能级能量从低到高排列的是

∙A、4s<4p<4d<4f

∙B、4s>4p>4d>4f

∙C、4s>4d>4p>4f

∙D、4s<4d<4p<4f

正确答案：

A

11

以下关于量子数l描述错误的的是

∙A、被称作角量子数或副量子数

∙B、l取值受到n的限制

∙C、l不可以取零

∙D、多电子原子核外电子能量与l相关

正确答案：

C

12

l=2的光谱符号是

∙A、s

∙B、p

∙C、d

∙D、f

正确答案：

C

13

l=0的光谱符号是

∙A、s

∙B、p

∙C、d

∙D、f

正确答案：

A

14

多电子原子仅仅取决于n值。

正确答案：

 ×

15

解薛定谔方程引入几个量子数

∙A、一

∙B、二

∙C、三

∙D、四

正确答案：

C

16

l取值不超过n值。

正确答案：

 √

作业标题：

化学概论——原子结构（七）

1

表示电子自旋运动的状态的是：

∙A、n

∙B、l

∙C、m

∙D、ms

正确答案：

D

2

ms的取值有几个：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

B

3

电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

D

4

确定一个波函数需要几个量子数：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

C

5

电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。

正确答案：

 √

6

核外电子运动的能量是连续的。

正确答案：

 ×

7

在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是由靠的很近的两根线组成的，这是由于哪个量子数引起的

∙A、主量子数

∙B、副量子数

∙C、磁量子数

∙D、自旋量子数

正确答案：

D

8

n，l，m三个量子数可以确定的是

∙A、一个原子轨道

∙B、电子的运动状态

∙C、电子的运动轨迹

∙D、以上都不能确定

正确答案：

A

9

自旋量子数描述的是

∙A、电子轨道形状

∙B、电子云的取向

∙C、电子自旋运动的状态

∙D、电子能量

正确答案：

C

10

自旋量子数取值只有两个，1或0

正确答案：

 ×

11

自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的

正确答案：

 ×

12

自旋量子数ms取值有几个

∙A、一

∙B、二

∙C、三

∙D、四

正确答案：

B

13

解薛定谔方程引入量子数不包括

∙A、主量子数n

∙B、角量子数l

∙C、磁量子数m

∙D、自旋量子数ms

正确答案：

D

14

确定电子的运动状态需要几个量子数

∙A、一

∙B、二

∙C、三

∙D、四

正确答案：

D

15

第一个将量子力学引进化学键的人是

∙A、波尔

∙B、波恩

∙C、鲍林

∙D、胡克

正确答案：

C

16

在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。

正确答案：

 √

17

在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。

正确答案：

 ×

作业标题：

化学概论——原子结构（七）

1

表示电子自旋运动的状态的是：

∙A、n

∙B、l

∙C、m

∙D、ms

正确答案：

D

2

ms的取值有几个：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

B

3

电子的空间运动状态需要几个量子数来确定：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

D

4

确定一个波函数需要几个量子数：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

C

5

电子具有波粒二象性，不能同时确定其位置和动量。

正确答案：

 √

6

核外电子运动的能量是连续的。

正确答案：

 ×

7

在实验中发现，强磁场情况下原子光谱的谱线是由靠的很近的两根线组成的，这是由于哪个量子数引起的

∙A、主量子数

∙B、副量子数

∙C、磁量子数

∙D、自旋量子数

正确答案：

D

8

n，l，m三个量子数可以确定的是

∙A、一个原子轨道

∙B、电子的运动状态

∙C、电子的运动轨迹

∙D、以上都不能确定

正确答案：

A

9

自旋量子数描述的是

∙A、电子轨道形状

∙B、电子云的取向

∙C、电子自旋运动的状态

∙D、电子能量

正确答案：

C

10

自旋量子数取值只有两个，1或0

正确答案：

 ×

11

自旋量子数在薛定谔方程中是十分重要的

正确答案：

 ×

12

自旋量子数ms取值有几个

∙A、一

∙B、二

∙C、三

∙D、四

正确答案：

B

13

解薛定谔方程引入量子数不包括

∙A、主量子数n

∙B、角量子数l

∙C、磁量子数m

∙D、自旋量子数ms

正确答案：

D

14

确定电子的运动状态需要几个量子数

∙A、一

∙B、二

∙C、三

∙D、四

正确答案：

D

15

第一个将量子力学引进化学键的人是

∙A、波尔

∙B、波恩

∙C、鲍林

∙D、胡克

正确答案：

C

16

在微观世界中，核外电子运动的能量是不连续的。

正确答案：

 √

17

在同一个原子中存在一个电子的四个量子数完全相同。

正确答案：

 ×

作业标题：

化学概论——原子结构（八）

1

以下填充顺序错误的是：

∙A、1s、2s、2p

∙B、2p、3s、3p

∙C、3p、3d、4s

∙D、3p、4d、3d

正确答案：

C

2

指定电子受哪些电子的屏蔽作用：

∙A、内层电子

∙B、同层电子

∙C、外层电子

∙D、A和B

正确答案：

D

3

处于最外层电子收到的屏蔽作用最小的来源于：

∙A、处于同层n的电子

∙B、处于n-1层的电子

∙C、处于n-2的电子

∙D、最内层电子

正确答案：

A

4

克顿原子轨道能级图比鲍林原子原子轨道能级图直观。

正确答案：

 ×

5

所有的元素1S轨道能量都一样。

（）

正确答案：

 ×

6

以下核外电子填充次序正确的是

∙A、3s,3p,3d,4s,4p

∙B、3s,3p,4s,4p,3d

∙C、3s,3p,4s,3d,4p

∙D、3s,4s,3p,3d,4p

正确答案：

C

7

鲍林能级示意图依据的是

∙A、轨道的能级

∙B、电子云分布概率

∙C、主量子数和角量子数的大小

∙D、多电子原子的核外电子填充的次序

正确答案：

D

8

鲍林能级示意图中的每个能级与元素周期表中的周期直接相关

正确答案：

 √

9

对于最外层电子，它受到内层和同层电子屏蔽效应从小到大的顺序是

∙A、同处n层

0px;padding:

0px;">

∙B、n-2层电子

∙C、n-1层电子

0px;padding:

0px;">

∙D、n-2层电子<同处n层

0px;padding:

0px;">

正确答案：

A

10

外层电子对内层电子的屏蔽效应也需要考虑

正确答案：

 ×

11

第一个周期有几个元素

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、6.0

∙D、8.0

正确答案：

B

12

第四个周期有几个元素

∙A、12.0

∙B、14.0

∙C、16.0

∙D、18.0

正确答案：

D

13

第六个周期有几个元素

∙A、18.0

∙B、26.0

∙C、32.0

∙D、48.0

正确答案：

C

14

鲍林原子轨道能级图从1到100号元素的1s轨道能量各不相同。

（）

正确答案：

 ×

15

目前元素周期表已经填满。

正确答案：

 ×

作业标题：

化学概论——原子结构（九）

1

原子半径一般有：

∙A、共价半径

∙B、金属半径

∙C、范德华半径

∙D、以上均是

正确答案：

D

2

元素周期表有几个周期：

∙A、5.0

∙B、6.0

∙C、7.0

∙D、8.0

正确答案：

C

3

以下错误的是：

∙A、电离能越小，金属性越强

∙B、电离能越大，非金属性越强

∙C、电离能越大，金属性越强

∙D、同一主族，从上到下原子半径增大

正确答案：

C

4

同一个轨道里可以有两个自旋相同的电子。

正确答案：

 ×

5

元素周期表分为几个区：

∙A、5.0

∙B、6.0

∙C、7.0

∙D、8.0

正确答案：

A

6

同一副族元素从上而下，原子半径的变化不如主族明显。

正确答案：

 √

7

同一主族元素自上而下，原子半径逐渐增大

正确答案：

 √

8

同一副族元素自上而下，原子半径的变化比主族的更加明显

正确答案：

 ×

9

以下关于元素电离能说法正确的是

∙A、电离能越小，金属性越强

∙B、电离能越小，金属性越弱

∙C、电离能并不能体现元素的金属性

∙D、同一周期主族元素N

0px;padding:

0px;">

正确答案：

A

10

以下关于电子亲和能说法不正确的是

∙A、元素的电子亲和能越大，非金属性越强

∙B、电子亲和能是元素非金属性的一种标度

∙C、电子亲和能F>Cl

∙D、电子亲和能O

正确答案：

C

11

以下不属于核外电子的排布原则是

∙A、能量最低原理

∙B、泡利不相容原理

∙C、洪特规则

∙D、能量守恒原理

正确答案：

D

12

4s电子能量比3d电子能量高。

正确答案：

 ×

13

目前元素周期表有几个周期

∙A、5.0

∙B、6.0

∙C、7.0

∙D、8.0

正确答案：

C

14

受到屏蔽作用大小正确的是

∙A、3d＜3p＜3s

∙B、3p＜3s＜3d

∙C、3s＜3d＜3p

∙D、3s＜3p＜3d

正确答案：

D

15

属于范德华半径的是

∙A、第0族

∙B、第一主族

∙C、第二主族

∙D、第三主族

正确答案：

A

16

在一个轨道里，不能有两个电子自旋方向相同。

正确答案：

 √

作业标题：

化学概论——原子结构（十）

1

S能级有几个轨道：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

A

2

主量子数n为4时，有几个能级：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

D

3

f轨道能容纳多少个电子：

∙A、2.0

∙B、6.0

∙C、10.0

∙D、14.0

正确答案：

D

4

P亚层有几个轨道：

∙A、1.0

∙B、2.0

∙C、3.0

∙D、4.0

正确答案：

C

5