原子都是由质子.docx

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原子都是由质子

 ⒈原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。

　　⒉同周期的元素中，原子最外层电子越少，越容易失去电子，还原性越强，但Cu、Ag原子的还原性却很弱。

　　⒊原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。

　　⒋主族元素的最高正价一般等于其族序数，但F2却不是。

（OF2是存在的）

　　⒌同主族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。

　　⒍二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。

　　⒎氧元素一般显-2价，但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。

　　⒏元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，但氯的含氧酸的氧化性顺序却是

　　HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

　　⒐在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的，第一周期却是以非金属开始的。

　　⒑通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。

　　⒒通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。

　　⒓碱金属一般保存在煤油中，但锂（因其密度小于煤油的密度）却浸在液体石蜡中。

　　⒔碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。

　　⒕一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。

　　⒖*金属单质的导电性一般随温度的升高而减弱，但锑、锗却相反。

　　⒗*具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。

　　⒘有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。

　　⒙*物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反（沸点-84，熔点却为-80.8）。

　　⒚C12、Br2与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸，但F2却不能（F2+2H2O=4HF+O2）

　　⒛卤素单质与强碱反应一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但F2却不能。

　　（X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，*2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O）。

　　21实验室中制取HC1、HBr、HI都在玻璃容器中进行，但HF应在铅制容器中进行

　　（因SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。

　　22氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。

　　23CaC12、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2却微溶。

　　24卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。

　　25*含有NH4+和第IA主族阳离子的盐一般易溶于水，但KC1O4和正长石等却难溶于水。

26重金属阳离子一般都有毒，但BaSO4却可用作“钡餐”。

　　27成网状结构的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。

　　28晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。

　　29*共价键一般都有方向性，但H2却无方向性。

　　30有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。

　　31活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但A1C13、BrC13等却是共价化合物。

　　32金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但A1（OH）3的碱性却比Fe（OH）3弱。

　　33离子化合物中一般不存在单个分子，但NaC1等在气态时却以分子形式存在。

　　34离子方程式一般表示同一类反应，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-却只表示一个方程式（注意：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应、向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至中性或加入过量硫酸氢钠溶液等反应）。

　　35强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但NaH2PO4却呈酸性。

　　36*盐类一般都是强电解质，但HgC12、CdI2等少数几种盐却是弱电解质。

　　37*酸碱中和生成盐和水，但10HNO3+3Fe（OH）2=3Fe（NO3）3+NO+8H2O中还有还原产物。

　　38*在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反应放出氢气。

　　39*在金属活动性顺序表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反应产生氢气，2Cu+4HC1（浓）=H2+2H[CuC12]。

　　40在金属活动性顺序表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能[2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2+Na2SO4+H2]。

　　41*在金属活动性顺序表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来（Fe+2AgC1=FeC12+2Ag）。

　　42一般只能用强酸制弱酸，但H2S+CuSO4=CuS+H2SO4、HC1O+H2SO3=HC1+H2SO4、

　　Br2+H2SO3=2HBr+H2SO4（C12、FeC13等也可以）等反应却能用弱酸制强酸。

　　43酸能与醇发生酯化反应，但氢卤酸与醇发生卤代反应。

　　44制取氯气采用固—液装置，但制溴却须采用曲颈甑。

（HNO3why?

）

　　45启普发生器适用于反应物为块状、反应不需加热以及产物难溶于反应液的气体（如H2、CO2、H2S），但乙炔（C2H2）却不能用该装置。

　　46测量仪器的“0”刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的“0”刻度在偏中下，量筒无“0”刻度。

　　47一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银（AgCNO）与雷酸银（AgONC）是互为同分异构体。

　　48固体物质的溶解度一般随温度找升高而增大，NaC1的溶解度受温度改变的影响很小，而Ca（OH）2、Li2CO3等却随温度的升高而降低。

　　49氯化钙是中性干燥剂，可用来干燥酸性、中性、碱性气体，但不能干燥氨气（CaC12·8NH3）和酒精蒸气。

　　50非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但NH3的水溶液却呈碱性。

　　51*胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷（呈电中性，但有电泳现象）。

许多学生常说，《物质结构·元素周期律》一章知识抽象、理论深奥，很难学好。

其实不然，本章规律甚强。

规律就像一把“梳子”，它不仅能理清繁杂的思绪，更能把纷乱的知识结构梳理清楚。

在学习过程中，只要我们能理清知识结构，掌握重点规律，灵活变通，就一定能将这章学好。

首先，我们来理清一下这章的知识结构：

从本章的知识结构中，其实不难发现：

这章重点是“电子”开始的，从核外排布规律，就出现了电子层数和最外层电子数，从而就可以知道元素在周期表中的位置了，而最外层的电子数就可以推知化合价及得失电子难易，这样就过渡到元素的金属性和非金属性了，这章最重要的就是金属性和非金属性的比较了，因为它们和单质与水反应的剧烈程度、最高价氧化物的水化物的碱性以及与氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性紧密联系在一起，这就是考试喜欢出的综合考点内容。

与此同时，大家千万不要小看“化合价”，它是连通初中化学和本章知识的桥梁，所以也是高中化学的重点，下面就通过一些重要的规律和相关练习来强化本章的知识结构。

一、             原子结构中的规律：

原子核内质子数 = 原子核外电子数 = 核电荷数 = 原子序数

质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）

例1：

（2005，全国Ⅱ，6分）分析发现，某陨石中含有半衰期极短的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数为（   ）

A.12      B.14    C.16    D.18

解：

C 根据 N=A–Z 即中子数 =28–12=16

注：

本章的知识需要“记忆 + 理解 + 运用”，关于元素周期表中1到20号元素的名称、符号、原子结构都应该牢记，这才是知识的基础和开始。

一、元素周期律的周期性变化规律和元素周期表的“结构—位置—性质”可以相互结合：

①     同一周期，从左至右，原子半径减少，金属性减弱，非金属性增强；

②     同一主族，从上至下，原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱；

③     金属性越强，金属越活泼，置换氢气越容易，最高价氧化物的水化物碱性越强；

④     非金属性越强，和氢气化合越容易，氢化物稳定性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，相反也可以推知比较金属性和非金属性的强弱。

例2：

（2005，全国，6分）下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（   ）。

A.O2      B.N2    C.F2     D.Cl2

解：

C 抓住规律：

元素的非金属性越强，单质与氢气化合越容易，这道题目实质是要比较O、N、F、Cl 四种非金属元素的非金属性，根据以上的规律可以推出非金属性的顺序为：

F>O>Cl>N.

X

W

Y

R

Z

例3：

（2005，北京，6分）右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）。

A.常压下五种元素的单质中Z单质沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

解：

D 根据表中所给的信息可知，W、Y、R 同一周期，X、W同一主族。

同一周期内，电子层数相同，从左到右原子半径依次减少，非金属性依次增强，故Y的非金属性比W 元素的非金属性强。

例4：

（2003年春季）下列说法正确的是（   ）。

A． 非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价。

B． 只有非金属才能形成含氧酸或含氧酸盐。

C． 除稀有气体外的非金属元素能生成不同价态的含氧酸。

D． 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。

解：

A这道题目围绕“非金属元素与含氧酸及含氧酸的种类、价态、氧化性”考核思维的全面和广阔性，需要对已学知识不断拓宽和丰富。

一些金属元素也能形成含氧酸或含氧酸盐，如KMnO4、NaAlO2等，故选项B错误；有些非金属元素（如氧、氟）一般不能形成含氧酸，有些非金属元素（如碳）不能生成不同价态的含氧酸，故选项C错误；H2CO3、H3PO4 等含氧酸不具有强氧化性，故选项D错误。

二、化合价中的规律和妙用：

︱最高正价︱+︱最低负价︱=8  一般来说，最高正价 = 最外层电子数（除稀有气体、氧、氟以外），从而推出最低负价以及氢化物的书写，化合价的讨论与推导在解题中有至关重要的作用，核外电子排布规律、粒子半径等都是考试常考的细节。

例5：

具有相同的电子层结构的三种粒子：

Am+、Bn-、C，下列分析正确的是（ ）。

A．原子序数关系C>B>A           B.粒子半径关系是Bn-

C.C一定是稀有气体元素的一种原子 D.原子半径关系是A

解：

C 设C的原子叙述为m，则A为m+n，B为m-n，所以原子序数的关系为A>C>B

粒子半径：

Bn->Am+.Bn-为稀有气体电子层结构，而C又与之相同，所以C为稀有气体。

原子半径A>B.

例6：

某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物的水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为（   ）。

A．H2m-8+nROm      B.H2n-8+mROm        C.H2ROm       D.H2mROm

解：

A 写最高价氧化物的对应的水化物的化学式，关键是确定R的化合价，再根据化合物中化合价代数和为0确定组成。

根据HnR知道R元素为-n价，按照R元素最高价和最低负价绝对值之和等于8的原则，R元素的最高正价为+（8-n），又知H：

+1价，O：

-2价，分子中有1个R原子和m个O原子，很快就可以写出最高价氧化物水化物的化学式为：

H2m-8+nROm 

三、元素周期律和元素周期表中的相互定律环环相扣、互相影响：

这一章的学习主要是从实验中证明理论知识的正确性，又要会利用这些理论知识去解释其他元素化合物知识，所以许多学生学起来感觉很难，其实只要会灵活地记住并运用学过的规律，平时多加以练习，一定会逐步提高，下面就来探讨几个综合性的题目。

例7：

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置

A

C

B

如右图所示，A、C两原子的核外电子数目之和等于B

原子的质子数。

B原子核内质子数和中子数相等。

⑴写出A、B、C三元素名称：

     、       、      ；

⑵元素B位于元素周期表中第       周期，第       族；

⑶C元素的原子结构示意图为            ，C单质与水反应的化学方程式为                                    ；

⑷比较B、C的原子半径：

B         C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：

            。

解：

⑴氮；硫；氟⑵三；ⅥA

⑶ F的原子结构示意图；2F2 +2H2O ＝ 4HF+O2  

⑷ > ；2NH3 +H2SO4 ＝ （NH4）2SO4

本题的突破口在与怎样来求出三种元素中任意一种，这就需要熟悉元素周期表中相邻元素之间的原子序数的关系。

在短周期元素中不难发现上下同族的相邻元素的原子序数相差8，所以不防就设B的原子序数为x，那么A就是x-9,B就是x-7,所以根据题意就可以得方程：

x-9+x-7=x,所以x=16；这样就可以推出其他两个元素了，其方程式也容易了。

例8：

A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

⑴若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为                  ，其中A的化学式为             。

⑵若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。

反应①的离子方程式为                      。

在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数目为                   。

解：

⑴EAD；Br2      ⑵2Na2O2 +2H2O ＝ 4Na+ +4OH- +O2↑

根据题意可知A能置换出D，E能置换出A，所以A、D、E氧化性顺序为E>A>D，又由于本题涉及的知识点为卤素在水溶液中的置换反应，所以不可能有F2，即A为Br2 。

若B为淡黄色固体，与A反应产物与绿色植物光合作用有关，可知B为Na2O2 ，可见元素周期律实际上也可以和已经学过的内容联系起来。

总而言之，我们要紧抓中心规律，先熟记1-20号元素的基本结构知识，从课本内容的基础起步，就会不断发现这章就是规律的反复利用，而考点要求掌握的也正是我们能合理运用所学知识，对考题以敏锐的目光分析解剖，抓住信息要点，各个击破。

 五、信息迁移就是本章知识的升华。

考试的题型千变万化，信息迁移是目前考试的新题型，也是热点问题，其实这样的题型考的不难，只要我们通过已经学过的内容加以推导，就可以迎刃而解。

例9：

镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述肯定不正确

的是（   ）。

A．在化合物中呈现+2价              B.单质能与水反应，放出氢气

C．氢氧化物呈现两性                 D.碳酸盐难溶于水

解：

C 根据元素镭的位置可以推知，它和其它ⅡA族元素有相似的化学性质，在反应中容易失去2个电子，所以A是正确的；而周期表中同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，可以判断镭是ⅡA族元素中最活泼的金属，所以B 是正确的；镭的金属性在ⅡA族元素中最强，所以它对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，肯定大于氢氧化钙，所以不可能是两性的；ⅡA族元素的碳酸盐都难溶于水，如碳酸镁，碳酸钙等，所以镭的碳酸盐也难溶于水。

本章的内容还很多，考试的细节也很多，这里就不一一举例了，而这章的规律确是指导我们学习中学化学的元素化合物知识的法宝，所以，希望广大的学生能从复杂的理论规律知识中理清自己学习的思绪，抓住中心规律，走知识的捷径，勇攀知识的高峰！

一．“无色透明”条件型

  若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。

如Ag+与Cl－、Br－、

I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

例1．某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是

    A．H+、Cl－、Ba2+、CO32－

    B．Ag+、I－、K+、NO3－

    C．K+、OH－、Cl－、Na+

    D．Fe3+、Cl－、NO3－、Na+

   解析:

正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。

答案为C项。

二．“酸性”条件型

  常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镁粉能放出氢气的溶液等。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH－、弱酸根离子（如CO32－、SO32－、

S2－、F－、ClO－、CH3COO－、PO43－、AlO2－、SiO32－等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例2．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

  A．K+、Na+、SO42－、SO32－

  B．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－

  C．Na+、K+、HCO3－、Cl－

  D．K+、Na+、AlO2－、NO3－

解析:

正确选项应满足pH=1（有大量H+存在）和可以大量共存两个条件。

答案为B项。

三．“碱性”条件型

常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成AlO2－的溶液、既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液等。

若题目中限定溶液呈碱性，则溶液中有OH－存在，其中不能大量含有H+、弱碱的阳离子（如NH4+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3－、HSO3－、HS－、HPO42－、H2PO4－等）。

例3．某溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3－、NO3－

   B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－

   C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－

   D．Ag+、K+、NO3－、Na+

   解析:

正确选项应满足溶液既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液（有OH－存在）、可以大量共存两个条件，只有B项符合题意。

四．“酸性或碱性”条件型

   常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。

  若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存（只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。

例4．若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al3+、Na+、NO3－、Cl－

   B．K+、Na+、Cl－、SO42－

   C．K+、Na+、Cl－、AlO2－

   D．K+、NH4+、SO42－、NO3－

   解析:

题目所给的溶液为酸性（含有H+）或碱性（含有OH－）溶液。

正确选项应满足在酸性或碱性都能大量共存的条件，只有B项符合题意。

五．“氧化还原反应”条件型

若题目中出现因发生氧化还原反应而不能大量共存这样的条件时，要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强还原性的离子。

如Fe3+与S2－、SO32－、HSO3－、I－；H+与S2O32－和S2－；MnO4－（H+）与Cl－；MnO4－（H+）、NO3－（H+）与Fe2+、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Br－、I－等不能大量共存。

例5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。

A．H+、NO3－、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+

C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－

解析:

正确选项应满足发生氧化还原反应、不能大量共存两个条件。

A项中H+、NO3－、Fe2+能发生氧化还原反应，故答案为A项。

跟踪训练

1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．酸性溶液Na+、K+、MnO4－、Br－

B．酸性溶液Fe3+、NH4+、I－、NO3－

C．碱性溶液Na+、K+、AlO2－、SO42－

D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO32－、Cl－

2．下列各组离子一定能大量共存的是

  A．在含大量Fe3+的溶液中

   NH4+、Na+、Cl－、OH－

  B．在强碱性溶液中

    Na+、K+、AlO2－、CO32－

   C．在无色透明的溶液中

    NH4+、Fe3+、SO42－、NO3－

  D．在PH=1的溶液中

   K+、Fe2+、Cl－、NO3－

  答案：

1、C2、B

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性是高中化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的热点，现将考查硝酸强氧化性的知识要点及题型归类分析如下：

一、考查硝酸与指示剂（或试纸）的变色情况

知识要点：

浓硝酸中滴入石蕊试液先变红（酸性引起），微热后褪色（强氧化性引起）；而稀硝酸则只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。

例1.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色是（  ）。

A. 白红白                           B. 红黑红

C. 红红红                            D. 白黑白

解析：

因上述两酸均为浓酸，均具有强氧化性，新制氯水中含强氧化性的次氯酸，浓硫酸还表现出脱水性，所以应选D。

二、考查气体制取及装置的选择

（1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：

H2S、SO2、HI、HBr等）；

（2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生H2；（3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO3时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口非常接近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。

例2.一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H2的总量，可向盐酸中加入适量的（  ）。

（1）氢氧化钠固体

（2）醋