学年高二化学上学期期末考试试题理.docx
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学年高二化学上学期期末考试试题理
玉溪市2016—2017学年度期末统一考试
高二年级（理科）化学试卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共计10页。
共100分。
考试时间120分钟。
卷Ⅰ（选择题共44分）
注意事项：
1．答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、考号、科目用2B铅笔填涂在答题卡上。
2．答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23S-32
一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
2．热化学方程式：
C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋131.3kJ/mol和H（g）＋H（g）===H2（g） ΔH＝－435.7kJ/mol表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量
3．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
4．已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）
ΔH＝－24.8kJ·mol－1
Fe2O3（s）＋
CO（g）===
Fe3O4（s）＋
CO2（g） ΔH＝－15.73kJ·mol－1
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）
ΔH＝＋640.4kJ·mol－1
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为
A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1
C．＋218kJ·mol－1D．＋109kJ·mol－1
5．相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH最小的是
A．2A（l）＋B（l）===2C（g） ΔH1
B．2A（g）＋B（g）===2C（g） ΔH2
C．2A（g）＋B（g）===2C（l） ΔH3
D．2A（l）＋B（l）===2C（l） ΔH4
6．在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔH＝－197kJ·mol－1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A．SO2和SO3共2mol B．生成SO32mol
C．放出197kJ热量D．含氧原子共8mol
7．关于A（g）＋2B（g）===3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是
A．v（A）＝0.6mol/（L·min）
B．v（B）＝1.2mol/（L·min）
C．v（C）＝1.2mol/（L·min）
D．v（B）＝0.03mol/（L·s）
8．在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：
2A（g）＋B（g）
C（g） ΔH<0。
开始充入2molA和2molB，并达到平衡状态，下列说法正确的是
A．再充入2molA，平衡正移，A的转化率增大
B．如果升高温度，C的体积分数增大
C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小
D．再充入1molC，C的物质的量浓度将增大
9．对于可逆反应A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH>0，下列图像中正确的是
10．关于冰融化为水的过程判断正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0
C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS<0
11．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是
A．4℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c（H＋）增大，c（OH－）减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
12．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是
A．NaF B．NaHS
C．HNO3D．HClO
13．下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液
B．c（H＋）＝c（OH－）＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液
D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
14．氨水中所含有的分子和离子有
①NH
②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋
⑥OH－
A．①②③B．②③④⑤
C．②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
15．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：
Fe2＋、NO
、SO
、Na＋
B．由水电离出的c（H＋）＝1×10－14mol/L的溶液中：
Ca2＋、Cl－、HCO
、K＋
C．c（H＋）/c（OH－）＝1×1012的溶液中：
NH
、Cl－、NO
、Al3＋
D．c（Fe3＋）＝0.1mol/L的溶液中：
K＋、ClO－、SO
、SCN－
16．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c（CH3COO－）
B．溶液中的c（H＋）
C．溶液中的c（CH3COOH）
D．溶液中的c（OH－）
17．下列说法正确的是
A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质
C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl－）增大，Ksp值变大
18．温度为25℃时，将0.23g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为
A．1B．13
C．12D．10
19．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：
Cu－2e－===Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：
Fe－2e－===Fe2＋
20．下列过程需要通电才能进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化学腐蚀
A．①②③ B．②④⑤
C．②③④D．全部
21．根据下列事实：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y；
（2）Z＋2H2O===Z（OH）2＋H2↑；
（3）Z2＋氧化性比X2＋弱；
（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：
W2＋＋2e－===W，Y－2e－===Y2＋。
可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．X>Z>Y>WB．Z>W>X>Y
C．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W
22．25℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－，下列叙述正确的是
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c（H＋）降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Ksp不变
D．将水加热，Ksp增大，pH不变
23．已知一种c（H＋）＝1×10－3mol·L－1某酸溶液跟一种c（OH－）＝1×10－3mol·L－1某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。
其原因可能是
A．稀的强碱与浓的强酸反应
B．等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应
C．浓的弱酸与稀的强碱溶液反应
D．生成一种强酸弱碱盐
卷Ⅱ（非选择题共54分）
二、非选择题（本题包括4个小题，除特殊注明外每空2分，共54分）
24.（15分）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol。
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_______mol/（L·min）；
（3分）
（2）氢气的转化率＝________；（3分）
（3）该反应的平衡常数为________（保留小数点后2位）；（3分）
（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是________。
（3分）
A．升高温度
B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出去
D．再充入1molH2
（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系（填“>”、“<”或“＝”）。
（3分）
25.（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
实验编号
HA物质的量浓度（mol·L－1）
NaOH物质的量浓度（mol·L－1）
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH＝9
②
c
0.2
pH＝7
③
0.2
0.1
pH<7
请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH＝9的原因是
_________________________________________________________。
（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）________。
A．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）
B．c（Na＋）＝c（HA）＋c（A－）
C．c（HA）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（Na＋）
D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（HA）
（2）②组情况表明，c________0.2mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）。
混合溶液中离子浓度c（A－）________c（Na＋）（选填“>”、“<”或“＝”）。
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________NaA的水解程度（选
填“>”、“<”或“＝”），离子浓度由大到小的顺序是
（3分）。
26.（16分）某课外活动小组同学用如右图装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为___________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
___________________________________________________。
总反应的离子方程式为__________________________。
有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）____。
①溶液中Na＋向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生22.4L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为__________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：
______________________________。
③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为___________________________________。
27.（10分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为__________________________；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？
____________（填“是”或“不是”）；
（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为__________________________________________；
E2的结构简式是__________________________________________；
④、⑥的反应类型依次是______________（1分），___________（1分）。
玉溪市2016—2017学年度期末统一考试
高二（理科）化学试题
参考答案
一．选择题（每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分）
1、答案：
B2．答案：
C3．答案：
A4．答案：
B5．答案：
C
6．答案：
A7．答案：
D8．答案：
D9．答案：
D10．答案：
A
11．答案：
C12．答案：
C13．答案：
B14．答案：
D15．答案：
C
16．答案：
D17．答案：
C18．答案：
B19．答案：
A20．答案：
C
21．答案：
C22．答案：
C23．答案：
C
二、非选择题（本题包括4个小题，除特殊注明外每空2分，共54分）
24.（15分）答案：
（1）0.225
（2）75% （3）5.33
（4）CD （5）<
25.（13分）答案：
（1）A－＋H2O
HA－＋OH－ CD
（2）> ＝
（3）> c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）（3分）
26.（16分）答案：
（1）Fe－2e－===Fe2＋
（2）2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑ ②
（3）①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于
②H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大
③O2＋2H2O＋4e－===4OH－
27.（10分）答案：
（14分）
（1）（CH3）2C=C（CH3）2
（2）是
（3）（CH3）2CCl-CCl（CH3）2
+2NaCl+2H2O
CH2OHC（CH3）=C（CH3）CH2OH加成反应取代反应/水解反应
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