黑龙江省开发中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版.docx

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黑龙江省开发中学学年高二下期期末复习化学模拟试题解析版

黑龙江省开发中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）

1．下列说法正确的是（）

A.基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是一样的

B．基态时稀有气体元素原子的价层电子数都为8

C．基态时同种元素的原子和离子的轨道排布式一样

D．非金属元素原子的d轨道一定不填充电子或填满电子

【答案】D

【解析】同周期自左向右核电荷数逐渐增多，基态时相同周期的两种元素的原子所占用的能级和能层是不一样的，A不正确。

B不正确，He是2.C不正确，例如钠原子和钠离子不同。

非金属元素的最外层电子数一般大于3个，即非金属元素除了氢元素位于s区外，其余都位于sp区，所以正确的答案选D。

2．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）

A．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+2c（H2CO3）

C．c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）

D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、NaHCO3溶液呈碱性，则应有c（OH-）＞c（H+），溶液中离子浓度大小为：

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-），故A错误；B、根据元素守恒n（Na）=n（C），C在溶液中以HCO3-、CO32-、H2CO3形式存在，则c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3），故B错误；C、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）……①，物料守恒为c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）……②，将②代入①，得：

c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-），故C错误；D、碳酸氢钠溶液一定存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D正确；故选D。

考点：

考查了离子浓度大小的比较的相关知识。

3．下列有关比较，大小顺序排列错误的是

①热稳定性：

PH3＞H2S＞HBr＞NH3

②碱性：

KOH>Ca（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3

③物质的熔点：

石英＞食盐＞汞＞硫

④结合质子（H+）的能力：

OH-＞CO32-＞CH3COO-＞SO42-

A．①②B．①③C．①④D．③④

【答案】B

【解析】

4．下列有关化学用语等问题中不正确的是（）

A．CH4分子的比例模型：

B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式

C．乙炔分子的电子式：

H∶C┇┇C∶H

D．乙烯的结构简式：

CH2CH2

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、该模型可以表示甲烷分子的比例模型，A正确；B、该键线式能表示2-甲基-1，3-丁二烯的结构，B正确；C、乙炔的电子式为

，C正确；D、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断

【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。

例如

（1）结构式——完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。

（2）结构简式——结构式的缩简形式。

结构式中表示单键的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。

醛基、羧基则可简写为—CHO和—COOH。

（3）键线式。

写键线式要注意的几个问题：

①一般表示3个以上碳原子的有机物；②只忽略C—H键，其余的化学键不能忽略；③必须表示出C＝C、C≡C键等官能团；④碳氢原子不标注，其余原子必须标注（含羟基、醛基和羧基中氢原子）；⑤计算分子式时不能忘记顶端的碳原子。

5．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、萃取实验使用分液漏斗，正确，不选A；B、碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，正确，不选B；C、碘溶于四氯化碳显紫红色，正确，不选C；D、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以碘的四氯化碳溶液从下口放出，水从上口倒出，错误，选D。

考点：

萃取分液

【名师点睛】萃取是利用溶质在互不相容的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂吧溶质从另一种溶剂中提取出来。

注意：

1、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶解中的溶解度。

2、萃取剂与溶质不反应。

3、萃取剂与原溶剂不互溶。

4、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。

6．能正确表示下列反应的离子方程式

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4＋HCO3-＋2OH-=CO32-＋NH3↑＋2H2O

B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯气：

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

D．醋酸除去水垢：

2H+＋CaCO3=Ca2+＋CO2↑＋H2O

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应，故化学方程式：

NH4HCO3+2KOH=K2CO3+NH3↑+2H2O，离子方程式为：

NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O，故A正确；B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：

2，故离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O，故B错误；C、向FeBr2溶液中通入少量氯气后，只有Fe2+被氧化，离子方程式为：

2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故C错误；D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：

2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；故选A。

考点：

考查了离子方程式的正误判断的相关知识。

7．如图装置中，有如下实验现象：

开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。

以下有关解释不合理的是

A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性

B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀

C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：

O2＋2H2O＋4e—==4OH－

D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱

【答案】A

【解析】

试题分析：

A、生铁中含有的碳，能和铁形成原电池，铁做负极，加快铁的腐蚀，A错误；B、雨水的酸性较强，故开始时发生析氢腐蚀，B正确；C、导管内墨水液面回升是由于生铁发生了吸氧腐蚀，正极反应为O2＋2H2O＋4e—＝4OH－，C正确；D、由于雨水的pH=4，开始生铁发生析氢腐蚀，正极上反应为：

2H++2e-＝H2↑，故雨水的酸性减弱，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查金属的电化学腐蚀

【名师点晴】该题侧重于原电池工作原理的考查，为高考常见题型，题目难度不大，掌握原电池的工作原理以及注意把握题给信息，特别是金属发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件和电极反应式为解答该题的关键。

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.28g氮气所含有的原子数目为NA

B.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

C.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

【答案】B

【解析】氮气是2个氮原子形成的，所以28g氮气含有2mol原子，A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D不正确，标准状况下，22.4L氯化氢是1mol，含有2mol原子，答案选B。

9．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图（图甲）进行判断。

下列叙述中不正确的是

A．正反应吸热

B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

【答案】D

【解析】

试题分析：

整个反应的ΔH=ΔH2－ΔH1，ΔH>0，为吸热反应。

A选项正确。

B选项加入催化剂会影响活化能，但不影响反应热，所以反应热不变。

B选项正确。

乙图可以正确描述加入催化剂的影响，C选项正确。

D选项中，加入催化剂会同时改变正逆反应，既增大正反应速率，又增大逆反应速率。

D选项错误。

考点：

可逆反应，反应速率，化学反应能量

点评：

本题综合了很多化学反应的知识，需清楚地了解催化剂的作用。

10．（本题共10分）苯是重要的化工原料，以下是某酮酸E的合成路线。

①.以上合成路线中，属于氧化反应的有:

反应⑥和反应________（填反应编号）;反应⑤的反应条件是_______。

②.写出结构简式A________________;B_____________________

③.己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为______________;分离C和D的方法是_________________。

④.不能由

直接制取

，原因是______________________________________。

⑤.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。

【答案】①.①（1分），碱的醇溶液、加热（1分）；41.

（1分）；

（1分）；

②.

（2分），蒸馏（1分）；

③.苯分子中的碳碳键是一种特殊的键，加氢只能生成环己烷（1分）；

④.

【解析】

试题分析：

苯发生①氧化反应产生苯酚；苯酚与足量的氢气发生②加成反应形成A:

环己醇

；环己醇与浓硫酸混合加热发生③消去反应产生环己烯；环己烯与溴水发生④加成反应产生B：

1,2-二溴乙烷

；1,2-二溴乙烷与NaOH的乙醇溶液在加热时发生⑤消去反应产生1,3-环己二烯；1,3-环己二烯发生⑥氧化反应产生D：

和C：

HOOC-CH2-CH2-COOH；C与浓硫酸混合加热发生消去反应形成

;

与

发生加成反应⑧形成目标产物：

。

①.以上合成路线中，属于氧化反应的有:

反应⑥和反应①；反应⑤的反应条件是NaOH的乙醇溶液、加热；

②.写出A的结构简式是

；B的结构简式是

；42.已知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为

；乙二酸与丁二酸是结构相似、沸点不同的液体混合物，因此分离二者应该用蒸馏的方法分离得到。

③.不能由

直接制取

，是由于苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的键，加氢只能生成环己烷；

④.反应⑧的化学方程式是

。

考点：

考查有机物的结构、性质、转化、物质的结构简式和化学方程式的书写的知识。

11．已知4gR

中核外电子数比质子数多6．02×1022个，则元素R的相对原子质量为　（　　）

A．12　　　　B．27　　　　C．32　　　　D．80

【答案】C

【解析】

试题分析：

一个R

中核外电子数比质子数多2个，4gR

中核外电子数比质子数多

×2×6．02×1023=6．02×1022，所以M=80g·mol-1，R的相对原子质量为32。

考点：

原子结构

12．某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A．Na+B．Mg2+C．HCO3-D．OH-

【答案】A

【解析】

试题分析：

某无色溶液中放人铝片后有氢气产生。

该溶液可能显酸性，也可能显碱性。

A．无论是在强酸性溶液还是在强碱性溶液中，Na+都不能发生反应，可以大量存在，正确；B．在强碱性溶液中，Mg2+与OH-会发生反应产生Mg（OH）2沉淀，因此不能大量存在，错误；C．在酸性环境中HCO3-与H+会发生反应形成CO2和水，不能大量共存，在碱性溶液中HCO3-与OH-会发生反应产生CO32-和水，不能大量存在，错误；D．在强酸性环境中，OH-与H+会发生反应形成水，不能大量存在，错误。

考点：

考查离子大量共存的知识。

13．在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：

干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：

10的NO2与O2的混合气体。

分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（）

A．2：

1：

2B．5：

5：

4C．1：

1：

1D．无法确定

【答案】B

【解析】设前两支烧瓶中所得溶液的体积分别为X、Y升

则所得溶液的浓度均为：

mol/L、

mol/L

第三只烧瓶中发生反应：

4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3（设其中NO2的体积为VL，则溶液体积为5V/4升），所得溶液浓度为：

mol/L

故三烧瓶中所得溶液浓度比为：

5：

5：

4

14．下列物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．C2H4B．NaOHC．MgCl2D．HCl

【答案】B

【解析】

试题分析：

A．C2H4—只含共价键，不符；B．NaOH—含有共价键、离子键，符合；C．MgCl2—只含离子键，不符；D．HCl—只含共价键，不符；答案选B。

考点：

考查化学键的类型与判断。

15．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等。

填空：

⑴四种元素分别是（填元素名称）：

甲乙丙丁

⑵乙、丙、丁三种元素的原子半径从大到小的顺序是：

﹥﹥（填元素符号）

⑶写出乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

、

、

。

【答案】⑴甲氢乙氮丙钠丁铝

⑵Na﹥Al﹥N（填元素符号）

⑶NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

3HNO3+Al（OH）3=Al（NO3）3+3H2O

【解析】

试题分析：

⑴短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al。

⑵同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙。

考点：

位置结构性质的相互关系应用

点评：

本题考查元素周期律及元素对应的单质、化合物的性质，元素的推断是解答本题的关键，注意氨气的水溶液为碱性是解答本题的突破口，难度不大。

16．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）。

A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合

物变稠，即可得到肥皂

B．进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度

C．检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴～3滴即可

D．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体

E．进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加热至沸腾即可

F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

G．用50mL量筒量取3.80mL盐酸H．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

【答案】BCFH（4分）

【解析】

17．（11分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下（已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂）：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①________，③________。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________。

A．苯B．四氯化碳C．酒精

（3）为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出上图所示实验装置中的错误之处：

①。

②。

③。

（5）进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是。

（6）四氯化碳是____色液体。

如果本实验用苯做萃取剂，则上层液体的颜色为色，下层液体中溶质的主要成分为___________（写化学式）。

【答案】（11分，每空1分）

（1）过滤；萃取

（2）AB（3）分液漏斗

（4）加热时没有垫石棉网；温度计位置错误；冷凝水进出口方向错误

（5）受热均匀，温度较低容易控制；

（6）无；紫红色或紫色；KCl

【解析】

试题分析：

（1）由流程图，海藻灰的悬浊液通过操作①得到含碘离子溶液和残渣，操作

为过滤，含碘水溶液通过操作②得到含碘的有机溶液，可知操作②为萃取。

（2）萃取选用的溶济不能与碘水反应，也不能溶于水的有机溶济有苯、四氯化碳，不能选用酒精，酒精溶于水。

（3）萃取操作应用分液漏斗进行分液。

（4）烧杯底面积较大，加热应垫上石棉网；温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口测量蒸气的温度；冷凝管的冷却水应采用逆流操作，进出口方向错误。

（5）碘易升华，苯、四氯化碳等有机溶济的沸点较低，为了受热均匀，控制温度，应采用水浴加热。

（6）苯的密度比水小，萃取后上层是有机层，碘在苯中呈紫红色，下层是水层，溶质主要是氯化甲。

考点：

海带中提取碘的实验，及过滤、萃取、蒸馏等操作。

18．Ⅰ．

（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量。

你认为可行的操作是（填序号）

序号

A

B

C

装置

原理

通入V升空气，测定生成沉淀的质量

当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

通入V升空气，测定U型管增加的质量

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为。

Ⅱ某化学兴趣小组丙为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下实验装置。

（1）如上图连接好装置。

实验前应进行操作

（2）观察到装置C中产生了白色沉淀，同学们提出了以下猜想（每个猜想只考虑一种物质的氧化性）。

猜想1：

；

猜想2：

SO2被Fe3+氧化了；

猜想3：

SO2被NO3—氧化了

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）乙同学认为猜想2正确，则装置C中反应的离子方程式是

（5）丙同学认为猜想3正确，他利用甲同学的实验装置，设计实验验证猜想。

请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂：

NaNO3溶液、KSCN溶液、FeCl3溶液、BaCl2溶液、

实验步骤

预期现象和结论

Fe（NO3）3溶液

【答案】Ⅰ

（1）B

（2）66．7％

Ⅱ

（1）检查装置的气密性

（2）空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4

（4）SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+

（5）

实验步骤

预期现象和结论

将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，

然后打开分液漏斗活塞进行反应

反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确

【解析】

试题分析：

Ⅰ．

（1）A中通入二氧化硫气体不会生成沉淀，故错误。

B中二氧化硫和高锰酸钾反应生成了硫酸根，紫色褪色，可以检测，正确；空气中含有二氧化碳也会与碱石灰反应，错误；

（2）兴趣小组乙取336mL（标准状况）某由SO2和N2组成的混合气体Y,将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。

由此推知气体Y中SO2的体积分数为SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式的书写，将产物中的氢溴酸和硫酸拆成离子，所以离子方程式为SO2+Br2+2H2O═2Br-+SO42-+4H+，生成的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，可以先洗涤然后再过滤来获得纯净的硫酸钡沉淀，则n（混合气体）=0．336L/22．4=0．015mol，

则 SO2的体积分数：

0．01/0．015=66．7％。

（1）如上图连接好装置。

实验前应进行检查装置的气密性操作。

（2）根据可会把SO2氧化为正6价的硫，还有可能是空气中的氧气，故猜想1：

　空气与SO2进入H2O中，生成了H2SO4。

（3）甲同学认为猜想1正确，并利用上述装置A进行了排除干扰的探究实验。

（4）根据氧化还原反应原理，由于三价铁离子有强氧化性能把二氧化硫转化为硫酸根离子，则装置C中反应的离子方程式是SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+。

（5）只要把三价铁离子不要引入这样就会避免干扰就行，故可选实验试剂：

NaNO3溶液BaCl2溶液进行实验，将装置C中的溶液换为NaNO3和BaCl2的混合溶液，然后打开分液漏斗活塞进行反应。

反应一段时间后，若C中出现白色沉淀，则证明猜想3正确。

考点：

本题考查铁及其化合物的性质实验，结合相关的化学反应原理是解答的关键，本题难度中等。

19．（6分）稀硫酸与铁发生反应，生成氢气的体积为44.8L（标准状况）。

请计算反应生成氢气的质量和消耗的铁的物质的量。

【答案】2mol；2mol

【解析】

试题分析：

n（H2）=

所以m（H2）=2mol×2g/mol=4g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

则n（Fe）=n（H2）=2mol

考点：

考查铁与稀硫酸反应的有关计算

点评：

该题是基础性试题的考查，试题基础性强，难度不大。

主要是考查学生对物质的量有关计算的熟悉掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，提高学生的应试能力和学习效率。

20．中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。

单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。

根据图示转化关系回答：

（1）写出反应①的离子方程式______________________。

（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：

，除铝热剂外，该反应还需加入，利用该反应的原理，可用于___________。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述A与Fe2O3反应所得的块状熔融物中含有单质A.

【答案】

（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2

（2）2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe；镁粉和氯酸钾；焊接钢轨等；

（3）取少量块状熔融物于烧杯中，加入氢氧化钠溶液，若有气泡冒出，则证明含有单质铝

【解析】

试题分析：

单质A常作为食品包装材料，甲是典型的两性氧化物，A与氧化铁反应得到甲，且A能与NaOH反应，则A为Al，甲为Al2O3，单质B为H2，乙为NaAlO2，丙为NaAlO2，

（1）反应①的离子方程式为