届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考理科综合化学试题解析版.docx
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届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考理科综合化学试题解析版
吉林省白城市通渭县三校2018届高三最后模拟联考化学试题
1.化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述错误的是
A.“火树银花”中的烟火颜色实质上是金属元素的焰色反应
B.《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铜盐
C.绿色化学的核心是利用化学原理解决食品安全的问题
D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
【答案】C
【解析】分析：
A.根据焰色反应的原理分析；
B.根据铁的金属性强于铜，可置换出铜判断；
C.根据绿色化学的含义解答；
D.根据碳酸钾水解显碱性分析。
详解：
A.焰色反应是金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，“火树银花”中的烟火颜色是金属元素的焰色反应，A正确；
B.曾青涂铁是在一种可溶性铜盐的溶液中放入金属铁，铁置换出铜而得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，B正确；
C．“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，C错误；
D.草木灰中含有K2CO3，K2CO3溶液显碱性可以去污，D正确；答案选C。
2.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.常温下，1molC6H12中含C—C键的数目一定小于6NA
B.4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA
C.0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA
D.标准状况下，22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
【答案】B
【解析】分析：
A、根据C6H12的结构分析；
B、根据中子数＝质量数－质子数解答；
C、溶液体积未知；
D、H2S和SO2混合反应生成水和硫。
详解：
A、1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C－C键的数目等于6NA，A错误；
B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确；
C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C错误；
D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：
2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，D错误；答案选B。
点睛：
对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。
要准确把握阿伏加德罗常数的应用，关键是要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用、留心特殊的化学反应，如本题中H2S与SO2的反应为解答的易错点。
3.下列说法正确的是
A.蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热
B.用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌
D.液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中
【答案】D
【解析】分析：
A、根据蒸馏原理解答；
B、根据氨气极易溶于水分析；
C、固体灼烧在坩埚中进行；
D、根据液溴易挥发解答。
详解：
A、蒸馏完毕后，应先停止加热，待烧瓶中溶液冷却后，再停止通冷凝水，因为在停止加热之后体系内温度依然很高，还会有少量蒸气溢出，A错误；
B、氨气极易溶于水，不能用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气，B错误；
C、灼烧海带应使用坩埚，C错误；
D、液溴易挥发，一般采用水封的办法以减少挥发，D正确；答案选D。
4.下列说法正确的是
A.植物油通过氢化可以变成脂肪
B.丙烯和氯乙烯均可以合成食品包装材料
C.苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应
D.硝酸可以使蛋白质变黄，能用来鉴别所有的蛋白质
【答案】A
【解析】详解：
A、植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，A正确；
B、丙烯可以合成聚丙烯，无毒；氯乙烯可以合成聚氯乙烯，有毒；因此氯乙烯不可以作为合成食品包装材料，B错误；
C、苯分子没有碳碳双键，苯分子中的碳碳键是一种介碳碳单键与碳碳双键之间的独特的化学键，C错误；
点睛：
鉴别蛋白质除了利用颜色反应以外，还可以利用灼烧的方法，由于灼烧蛋白质会产生烧焦羽毛的气味，也可以据此鉴别蛋白质。
5.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
提纯氯气
将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶
B
配制100mL1.0mol·L−1CuSO4溶液
称取CuSO4·5H2O固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
制备硅酸胶体
向Na2SiO3溶液（饱和溶液1∶2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅并接近消失
D
证明金属性：
Fe＞Cu
将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】分析：
A.根据氯气能与碳酸氢钠溶液反应解答；
B.固体应该在烧杯中溶解并冷却后转移；
C.根据硅酸制备的原理分析；
D.常温下铁在浓硝酸中钝化。
详解：
A．氯气溶液中生成的盐酸与饱和碳酸氢钠溶液反应，生成氯化钠、二氧化碳，A错误；
B．配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液，不能把固体直接放在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解并冷却后再转移到容量瓶中，B错误；
C．Na2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，C正确；
D．将铜片和铁片导线连接插入浓硝酸中，因为铁发生钝化反应，则铁为正极，铜为负极，铜片表面产生气泡，D错误；答案选C。
6.短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，X与Z同主族。
Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B.气态氢化物的沸点：
Z＞X＞W
C.含氧酸的酸性：
X＞Z＞W
D.Y单质能与W的氧化物发生置换反应
【答案】D
【解析】分析：
短同期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y单质能在X单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体是氨气，则X是N，X与Z同主族，Z是P。
W原子核外最外层电子数是次外层的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍，则W是C，因此Y是Mg，据此解答。
详解：
根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、N、Mg、P。
则
A.核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径：
r（Z）＞r（X）＞r（Y），A错误；
B.氨气分子间存在氢键，且碳元素的氢化物不止一种，无法比较其沸点，B错误；
C.应该是最高价含氧酸的酸性：
X＞Z＞W，C错误；
D.镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，D正确，答案选D。
7.常温下，分别向体积相同、浓度均为0.1mol/L的MOH、ROH两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的pH与溶液浓度的对数（lgc）间的关系如图。
下列说法错误的是
A.Kb（MOH）的数量级为10－5
B.a、b两点溶液中，水的电离程度：
a＜b
C.等体积等浓度的ROH和MCl混合后所得溶液中：
c（OH－）＞c（H＋）
D.用相同浓度的盐酸分别中和a、b两点溶液，消耗盐酸体积：
Va＞Vb
【答案】D
【解析】分析：
根据稀释前碱溶液的浓度和对应的pH判断碱的相对强弱，根据稀释对电离平衡的影响、结合盐类水解、水的电离等解答
详解：
A.没有稀释前MOH溶液中氢离子浓度是10－11mol/L，则氢氧根是10－3mol/L，所以Kb（MOH）＝
，A正确；
B.a、b两点溶液中a点溶液碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：
a＜b，B正确；
C.根据图像可知碱性是MOH＞ROH，ROH的电离常数大于MCl的水解程度，因此溶液显碱性，即c（OH－）＞c（H＋），C正确；
D.两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等，即Va＝Vb，D错误，答案选D。
点睛：
选项C是解答的易错点和难点，首先要判断出二者的碱性相对强弱，进而判断ROH和MCl混合后是否发生化学反应，最后根据ROH电离常数和MCl的水解常数判断溶液的酸碱性，题目难度较大。
8.氧化铬（Cr2O3）主要用于冶炼金属铬、有机化学合成的催化剂等。
工业上是以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，还含有Al2O3、SiO2等杂质]为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
（1）亚铬酸亚铁[Fe（CrO2）2]中Cr的化合价是___________。
（2）焙烧时的主要反应为：
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，其中被氧化的元素为______，每产生32gFe2O3，转移电子的数目为_______。
该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_____________________________。
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
___________。
（4）硫磺在与铬酸钠的反应中转化为硫代硫酸钠，反应的离子方程式为__________。
滤渣中除Al（OH）3外还有__________（填化学式）。
（5）某工厂用448kg铬铁矿粉[含Fe（CrO2）280%]制备Cr2O3，最终得到产品182.4kg，产率为______%。
（6）Cr3+也有一定毒性，会污染水体，常温下要除去废液中多余的Cr3+，调节pH至少为_______，才能使铬离子沉淀完全。
已知Cr（OH）3的溶度积常数为1.0×10－32。
【答案】
（1）.+3
（2）.Cr、Fe（3）.2.8NA（4）.陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（5）.将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次（6）.4CrO42−+6S+7H2O＝4Cr（OH）3↓+3S2O32−+2OH−（7）.H2SiO3（8）.75.0（9）.5.0
【解析】分析：
铬铁矿与纯碱、空气混合焙烧Fe（CrO2）2转化为Na2CrO4、Fe2O3，Al2O3、SiO2分别转化为偏铝酸钠和硅酸钠，加水浸取后得到氧化铁，滤液1中加入适量稀硫酸得到滤渣硅酸和氢氧化铝，铬酸钠溶液中加入硫磺生成氢氧化铬和硫代硫酸钠，氢氧化铬受热分解生成氧化铬，据此解答。
详解：
（1）根据化合物的组成可知：
Fe为+2价，O为-2价，根据化合物化合价代数和为0可知Cr的化合价是+3价；
（2）反应中Fe由+2价升高到+3价，Cr由+3价升高到+6价，因此被氧化的元素为Fe、Cr。
32gFe2O3的物质的量是0.2mol，消耗氧气是0.7mol，转移电子的数目为2.8NA；该步骤不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅与碳酸钠高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳；
（3）洗涤沉淀要注意用玻璃棒引流且在过滤器中完成，其操作方法为：
将蒸馏水沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2～3次；
（4）由电荷守恒和氧原子及氢原子守恒可知方程式为4CrO42-+6S+7H2O＝4Cr（OH）3↓+3S2O32-+2OH-；矿石中SiO2焙烧生成硅酸钠，加入硫酸生成硅酸，即滤渣中除Al（OH）3外还有H2SiO3；
（6）要使铬的离子沉淀完全，c（Cr3
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