届人教版 氧化还原反应 单元测试.docx

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届人教版氧化还原反应单元测试

氧化还原反应

时间：

40分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

O-16Cl-35.5Na-23

一、对点训练（每空1分，共30分）

（一）基础巩固

1.正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。

（1）阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

（）

（2）氧化剂对应的产物是氧化产物，还原剂对应的产物是还原产物。

（）

（3）置换反应均为氧化还原反应。

（）

（4）失去电子多的还原剂还原性强。

（）

（5）氧化剂被氧化，还原剂被还原。

（）

2.用双线桥法表示铜与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：

；

用单线桥法表示铜与浓硝酸反应过程中电子转移的方向和数目：

。

3.物质氧化性、还原性强弱判断（在横线上填“＞”、“<”或“=”）：

（1）在反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，氧化性：

Fe3+I2；还原性：

I-Fe2+。

（2）还原性：

MgCa；氧化性：

Cl2Br2。

（3）氧化性：

Cu2+Ag+；还原性：

Br-I-。

（4）现有反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，

，则还原性：

NaMg。

（5）现有反应：

则氧化性Cl2S。

（6）现有两种活泼性不同的金属X、Y与硫酸铜溶液构成原电池，Y为负极，则还原性XY。

4.某反应体系中的物质有：

NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。

在“”上填系数，在“

”上填上述化学式，完成该反应的化学方程式：

5.NA表示阿伏伽德罗常数：

（1）过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为；

（2）1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为。

6.欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为mol。

（二）纠混纠错

1.正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。

（1）石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

（）

（2）Na2O2与水的反应中，O2是氧化产物，NaOH是还原产物。

（）

（3）在反应KClO3+6HCl=KCl+Cl2↑+3H2O中，Cl2既是氧化产物，又是还原产物。

（）

2.分别用双线桥法、单线桥法表示Cl2与水反应过程中电子转移的方向和数目：

。

3.正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”。

（1）在氧化还原反应中，有元素化合价升高，必有化合价降低，且化合价升高总值一定等于化合价降低总值。

（）

（2）当元素化合价处于最高价时，只可能有氧化性，当元素化合价处于最低价时，只可能有还原性。

（）

（3）在反应H2S+H2SO4（浓）=S↓+SO2↑+2H2O中，S为还原产物，SO2为氧化产物。

（）

（4）在含1molFeBr2的溶液中，通入1molCl2，反应的离子方程式为：

Fe+2Br-+2Cl2=Fe2++4Cl-+Br2（）

4.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：

每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为。

二、综合训练（选择题每题只有1个选项符合题意，每小题3分，8题3分，9题6分共30分）

1.下列叙述正确的是（）

A.具有氧化性的物质在反应中一定被还原B.非金属单质在反应中只可能作氧化剂

C.具有还原性的气体不能用浓硫酸干燥D.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒

2.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为：

2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4↑＋O2↑，对此反应说法不正确的是（　　）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂       B．O2是氧化产物

C．FeSO4被氧化   D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

3.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　）

4.A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：

2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2，若X-能与C2发生反应：

2X-+C2=2C-+X2，下列有关说法不正确的是（）

A.氧化性：

B2＞C2＞A2B.还原性：

X-＞C-＞B-

C.A2与X-一定能发生反应D.X2与B-一定不能发生反应

5.下列说法不正确的是（）

A.已知Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，则在水溶液中不可能发生3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：

NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O（未配平），N2既是氧化产物，又是还原产物

C.Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:

1

D.NH3和NO在一定条件下可能发生反应：

NH3＋NO→HNO2＋H2O，NH3是还原剂，NO是氧化剂

6.NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A.1molSO2气体与足量O2充分反应后，转移的电子数为2NA

B.一定量的N2与足量H2充分反应后，每生成1molNH3，就会转移3NA个电子

C.在KClO3+HCl→Cl2+KCl+H2O中，每转移6NA个电子，就有3molCl2生成

D.用Cu作电极电解NaOH溶液，当电路中有2NA个电子通过时，阳极上有11.2L标况下的气体生成

7.物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（  ）

   A．1∶4      B．1∶5      C．2∶3      D．2∶5

8.纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：

纤维素水解得到的最终产物C2H5OH与NaClO3反应生成ClO2。

完成反应的化学方程式：

□C2H5OH+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

9.写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。

写出该反应的化学方程式。

（2）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，该反应的离子方程式为

。

三、提高训练（选择题每题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分）

1.化学与生活密切相关。

下列应用中前者利用了物质的氧化性，后者利用了物质的还原性的是（）

A.纯碱去油污、二氧化硫漂白纸浆

B.漂白粉漂白织物、二氧化硫作葡萄酒的抗氧剂

C.食醋除水垢、活性炭除冰箱中的异味

D.铁粉作食品袋的脱氧剂、氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板

2.在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可制备高碘酸钠（Na2H3IO6）。

其反应的化学方程式为：

NaIO3+Cl2+3NaOH=Na2H3IO6+2NaCl。

下列有关说法错误的是（）

A.Cl2的氧化性比Na2H3IO6强

B.Na2H3IO6既是氧化产物，又是还原产物

C.被氧化的原子与被还原的原子个数比为1:

2

D.若有标准状况下11.2LCl2参与反应，转移的电子的物质的量为1.0mol

3.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：

NaN3+KNO3→K2O+Na2O+X,未知物质X是空气的重要组成成分。

下列判断错误的是（）

A.X是N2

B.反应中方程式的系数依次为：

10、2、1、5、16

C.NaN3中N元素为-1价，是还原剂

D.氧化产物与还原产物分子数之比为15:

1

4.在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：

RO3－＋R－＋H＋－R2＋H2O下列说法正确的是（  ）

A．该离子方程式配平后，H＋的化学计量数为5

B．该反应中，被氧化的R元素与被还原的R元素的质量之比为5︰1

C．RO3－中的R只能被还原            

D．R2在常温常压下一定是气体

5.某含铬Cr2O72－废水用硫亚铁铵［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（Cr为+3价）。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（  ）

   A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）molB．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol

   C．反应中发生转移的电子数为3nxmolD．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

 6.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2==2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（  ）

   A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

   B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

   C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

   D．H2O2生产过程中混入Fe2+无影响

7.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：

NO3-＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

⑴写出并配平该氧化还原反应的化学方程式。

（2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量为mol。

（3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是。

8.现以黄铜矿（CuFeS2）为原料制取铜的简易化学流程如下，分析回答下列问题：

（1）补充反应1中发生的化学反应方程式并配平：

（2）加入过量CuO的目的是。

（3）如果反应2采用精炼铜的方式得到铜，阴极的电极反应式为。

（4）工业炼铜更多采用的反应为：

8CuFeS2＋21O2

8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________（填元素符号）。

9.雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。

根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。

若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为    ；该反应中的氧化剂是     。

（2）As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++10NO3—==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2molH3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为  。

若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在   （填“正极”或“负极”）附近逸出。

（3）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量    （选填编号）。

   a．小于0.5mol   b．等于0.5mol  c．大于0.5mol 

参考答案与解析

一、对点训练（每空1分，共30分）

（一）基础巩固

1.

（1）×处于中间价的阳离子（如Fe2+等）既有氧化性，又有还原性；同理，处于中间价的阴离子（如O22-等）既有氧化性，又有还原性。

（2）×氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。

（3）√置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，单质在化合物之间转化中从0价变成非0价或从非0价变成0价，必有电子转移，为氧化还原反应。

（4）×还原性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的多少无关。

（5）×氧化剂被还原，还原剂被氧化。

2.

双线桥箭头由反应物指向生成物的对应元素；单线桥箭头由失电子原子指向得电子原子。

3.

（1）＞＞在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

（2）<＞根据金属活动顺序表从左到右金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱判断或根据周期表同主族元素从上到下金属性逐渐增强判断；根据周期表同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱判断。

（3）<<金属单质还原性越强，对应离子氧化性越弱；非金属单质氧化性越强，对应离子还原性越弱。

（4）＞不同还原剂与相同氧化剂反应时，反应条件越高，对应还原剂的还原性越弱。

（5）＞同一还原剂与不同氧化剂作用时，氧化产物价态高的其氧化性越强。

（6）<作负极说明该金属易失去电子，金属性更强，还原性则强。

4.14Na2S2O32H2O==1Au2O2Na2S4O64NaOH先根据Au守恒，左边有Au2O3，Au2O一定在右;而从Au2O3变成Au2O的过程中Au元素化合价降低，依据氧化还原反应规律，必有元素化合价升高，分析体系中其它物质，只有S元素化合价在变化，且要升高，从而判断出反应物有Na2S2O3，生成物有Na2S4O6；根据得失电子守恒配平这4种物质前的系数；再根据Na守恒确定出NaOH为生成物以及系数；最后判断H2O为反应物以及系数。

5.

（1）0.2NAO2是O22-转化而来，O元素的化合价从-1价变成0价，转移的电子为[0-（-1）]×2×0.1mol=0.2mol。

（2）3NAFe被过量硝酸氧化成Fe3+。

6.0.5molVO2+中V的化合价为+4价，VO2+中V的化合价为+5价，3mol的VO2+变为VO2+要失去3mol电子，KClO3作氧化剂时Cl从+5价变成-1价，根据得失电子守恒，需要KClO33mol/6=0.5mol。

（二）纠混纠错

1.

（1）√该反应为歧化反应。

（2）×2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2↑，H2O为还原产物。

（3）√该反应为归中反应。

2.

3.

（1）√化合价升降守恒。

（2）√当元素化合价处于最高价时，只可能降低，表现出氧化性；当元素化合价处于最低价时，只可能升高，表现出还原性。

（3）×这是一个归中反应，只靠拢，不交叉，H2S→S，SH2SO4（浓）→O2。

（4）×Fe2+、Br-都具有还原性，Fe2+的还原性比Br-强，当通入Cl2后，Fe2+要优先反应，而1molFe2+氧化时要消耗1molCl2，此时无剩余Cl2，Br-不参与反应。

4.1.571gCl2得到电子1/71×2=2/71mol，1gNaClO2得到电子1/90.5×4=4/90.5mol,则每克NaClO2的氧化能力相当于Cl2：

（4/90.5）÷（2/71）=1.57。

二、综合训练（每小题3分，共30分）

1.D具有氧化性的物质遇到氧化性更强的物质时也可能被氧化，故A选项不正确；非金属单质中元素为0价，既可升，又可降，也就是说既可作氧化剂，又可作还原剂，故B选项不正确；具有还原性的气体（如SO2、CO等）可用浓硫酸干燥，故C选项不正确；二氧化氯具有强的氧化性，可用于杀菌消毒，故D选项正确。

2.D化学方程式中Fe的化合价从+2价变成+6价，SO42-未改变，Na2O2中O一部分从-1价变成O2中的0价，另一部分从-1价变成Na2FeO4、Na2O中的-2价。

Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故A选项不正确；O2是氧化产物，B选项正确；FeSO4被氧化，C选项正确；根据Fe分析，Na2FeO4是氧化产物，根据O分析，Na2FeO4是还原产物，故D选项正确。

3.CA中得电子未乘化合价变化的C原子数，故A选项不正确；B中未乘化合价变化的Na原子数，故B选项不正确；C规范，正确；D中箭头方向写反，故D选项不正确。

4.C根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，在2A-+C2=2C-+A2中氧化性：

C2＞A2，还原性：

A-＞C-；在2C-+B2=2B-+C2中氧化性：

B2＞C2，还原性：

C-＞B-；在2X-+C2=2C-+X2中氧化性：

C2＞X2，还原性：

X-＞C-；综合判断，氧化性B2＞C2＞A2、X2，故A选项正确；还原性A-、X-＞C-＞B-，故B选项正确；由于无法判断A2、X2的氧化性强弱，就无法判断A2与X-是否能发生反应，故C选项不正确；由于B2的氧化性大于X2，所以X2与B-一定不能发生反应，故D选项正确。

5.DFeCl3的氧化性比I2强，则I-的还原性比Fe2+强，根据优先规律，Cl2要先与I-反应，而3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3中Fe2+被氧化了，I-未被氧化，不符合优先规律，不能反应，故A选项正确；NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O这是一个归中反应，NH4+中的N（-3价）与NO3-中的N（+5价）归中生成N2，所以N2既是氧化产物，又是还原产物，故B选项正确；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O这是一个歧化反应，Cl2（0价）一半变成Cl-（-1价），一半变成ClO-（+1价），所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:

1，故C选项正确；NH3中N为-3价，NO中N为+2价，而HNO2中N为+3价，比NH3、NO中N的化合价都高，不可能发生反应，故D选项不正确。

6.BSO2与O2的反应为可逆反应，1molSO2未完全反应，转移的电子数少于2NA，故A选项不正确；

生成1molNH3，转移了3mol电子，故B选项正确；Cl2既是氧化产物，又是还原产物，当转移5mol电子时就有3molCl2生成，故C选项不正确；Cu为阳极时，是Cu失电子，阳极上午气体生成，故D选项不正确。

7.A设2molZn参与反应，Zn无剩余，则最终生成了2molZn（NO3）2，显然含有4molNO3－，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：

2×n（Zn）=n（HNO3）×4，则n（HNO3）=1mol，即有1molHNO3被还原。

所以该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4。

8.（3分）

224412Na2SO4

【解析】C2H5OH中C的化合价为-2价，根据得失电子守恒，找到C2H5OH、ClO2、CO2前的系数，再根据原子守恒，确定所缺物质为Na2SO4，再根据质量守恒确定其前面系数为12.

9.（6分）

（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O（3分）

（2）Cr2O72-+3HSO3-+5H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（3分）

【解析】

（1）根据题干先写出主要反应物和生成物：

KClO3+H2C2O4+H2SO4—ClO2↑+CO2↑+KHSO4，根据得失电子守恒有：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+KHSO4，再根据K原子守恒有：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4，再利用SO4守恒有：

2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4，最后确定产物中还有2H2O。

（2）先写出主要反应物和生成物的离子：

Cr2O72-+HSO3-=Cr3++SO42-，根据得失电子守恒有：

Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-，由于NaHSO3溶液为酸性环境，利用电荷守恒与质量守恒（H+、H2O）补充完整方程式即可。

三、提高训练（每小题4分，共40分）

1.B纯碱去油污，是利用纯碱的碱性促进油污水解，二氧化硫漂白纸浆，是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，故A选项不正确；漂白粉漂白织物，是利用漂白粉的氧化性，二氧化硫作葡萄酒的抗氧剂，是利用二氧化硫具有的还原性，故B选项正确；食醋除水垢，是食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙等物质发生反应，属于复分解反应，活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭的物理性质吸附性，故C选项不正确；铁粉作食品袋的脱氧剂，是利用铁粉的还原性，氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板，是利用氯化铁的氧化性，故D选项不正确。

2.BA中利用氧化剂的氧化性大于氧化产物判断，是正确的；B中Na2H3IO6只有I元素的化合价由NaIO3中的+5价升高而来，所以它只是氧化产物；C中被氧化的原子是I原子，被还原的原子是Cl原子，其原子个数比为1:

2；D中标准状况下11.2LCl2为0.5mol，全部参与反应变成了Cl-，得到1.0mol电子。

3.CA中由于X是空气的重要组成成分，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可以判断出X为N2；B中配平时可用电子守恒的原则，KNO3中N从+5件降低为0价，得到5e-,而NaN3中N为-1/3价，升高为0价，失去-1/3×3e-,所以NaN3与KNO3的系数比为5:

1,又由于生成物K2O、Na2O中K原子、Na原子个数为偶数，所以NaN3与KNO3的系数比分别为10和2，再用观察法配平；C中NaN3中N元素应为-1/3价；D中N2既是氧化产物，又是还原产物，10NaN3要产生氧化产物15N2，2KNO3要产生还原产物1N2，所以氧化产物与还原产物分子数之比为15:

1。

4.B该离子方程式配平后为RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，故A选项不正确；RO3－中的R化合价降低，被还原，R－中R的化合价升高，被氧化，根据方程式被氧化的R元素与被还原的R元素的质量之比为5︰1，故B选项正确；RO3－中的R若不为最高价，当遇到比RO3－中氧化性更强的氧化剂时，R也能被氧化，故C选项不正确；无法确定R2在常温常压下是否一定为气体，故D选项不知正确。

5.A由铬元素守恒知废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol，反应中发生转移的电子数为6×nx/2mol＝3nxmol。

由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y）mol

＝n（3x+1）mol，故A选项不正确。

6.C结合两个方程式，根据氧化性、还原性强弱规律得：

H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性，H2O2的还原性>Fe2+的还原性，故A选项不正确；2H2O2==2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，故B选项不正确；H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂总量不变，故C选项正确；因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，故D选项不正确。

7.（5分）

（1）2NO3-+14H++3Cu2O=2NO↑+6Cu2++7H2O（2分）

（2）0.6mol（1分）（3）使用的是浓硝酸（2分）

【解析】

（1）还原过程中NO3-、H＋作氧化剂，必有还原剂参与反应，而所给物质中只有Cu2O具有较强还原性，氧化过程反应式为：

Cu2O+2H+-2e－=2Cu2++H2O,将还原过程反应式乘2与氧化过程反应式乘3相加即得。

（2）NO3-→NO，化合价降3，若产生0.2molNO，转移的电子为0.2mol×3=0.6mol。

（3）当甲的量固定时，转移的电子就固定了，而浓硝酸作氧化剂时，生成的是NO2，1molHNO3只转移1mol电子，带来被还原硝酸的物质的量增加。

8.（5分）

（1）421742Fe2（SO4）32（2分）

（2））中和溶液中的H+，使溶液PH升高，Fe3+转变为Fe（OH）3沉淀（1分）（3）Cu2++2e-=Cu（1分）（4）CuO（1分）

【解析】

（1）由于O2具有强的氧化性，Fe2+最终要氧化成Fe3+。

（2）见答案。

（3）精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，阴极