届高三高考化学复习专项训练十五 化学实验.docx

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届高三高考化学复习专项训练十五化学实验

专题十五化学实验

知识点一：

化学实验常识及基本操作判断

1、化学实验装置分析及评判

装置

装置的易错点或注意事项

（1）容量瓶中是否有固体，不能在容量瓶中溶解溶质

（2）玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上

（1）是否用玻璃棒引流

（2）漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

（3）玻璃棒是否紧靠三层滤纸

（1）分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁

（2）分离的混合物是否符合萃取原理

（3）分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口流出

（1）温度计水银球的位置是否位于支管口

（2）水流方向是否为自下而上

（3）是否使用碎瓷片

（4）是否使用石棉网

（1）右端导管是伸入液面以下还是接近液面

（2）用的是饱和Na2CO3溶液还是NaOH溶液

（3）配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确

（1）气体流向是否为长进短出

（2）注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气

（3）洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液

（1）制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置

（2）MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置

（1）反应的试管口要略向下倾斜

（2）制备NH3时棉花的作用是防止氨气对流

（3）用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置

（1）通常用于比较酸性强弱，如酸性：

亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚

（2）若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：

乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气

2、装置连接顺序及操作顺序

（1）装置连接顺序

Ⅰ.装置（仪器）连接顺序考查内容

①常用仪器的使用

②由多个仪器组成的装置的正确选择

③常见气体的制备、性质

④常见物质的检验、分离、提纯

⑤实验现象的预测能力与过程分析的推导能力

Ⅱ.“仪器连接顺序”考查思维流程

接口的连接：

总体做到“自下而上，从左到右”。

净化装置应：

“长”进“短”出

量气装置应：

“短”进“长”出

干燥管应：

“粗”进“细”出

（2）实验操作顺序

与气体有关的实验操作顺序：

装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器。

3、实验操作、现象与结论一致性判断

第一步：

明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”、“结论与操作相关型”、“方法原理应用型”

等的哪一类型。

第二步：

认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

（1）判断原理与现象或结论解释的关系。

（2）判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

（3）判断“仪器（或用品）”与“实验”的对应性。

（4）判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：

逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

4、．化学实验安全的创新设计

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染安全装置

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用

装置。

②制取CO时，尾气处理可采用a、c装置。

③制取H2时，尾气处理可采用a、c装置。

5、装置气密性的检查

方法

微热法

液差法

气压法

原理

升高装置中气体的温度，使气体体积膨胀

缩小装置中气体的体积，增大压强

封闭气体压强增大，使液滴不能滴下

图示

具体

操作

塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶

塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡胶管部分，从长颈漏斗向试管中注水

塞紧橡胶塞，关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，向烧瓶中加水

现象

说明

烧杯中有气泡产生，停止微热，冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降

停止加水后，长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且一段时间内液面差不变

一段时间后，液滴不能滴下

[提醒]　装置气密性的检查必须在放入试剂之前进行。

【解题示例】

实验操作及现象

结论

判断正误

解释

（1）

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋

×

NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有

（2）

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

×

未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色

（3）

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无NH

×

NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来

（4）

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl2

×

淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体

（5）

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2

×

O3、Cl2也能使品红溶液褪色

（6）

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

Y中一定含有SO

×

若溶液Y中含有SO

，滴加硝酸时能被氧化成SO

，加入BaCl2也会有白色沉淀产生

（7）

往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该有机物中含有碳碳双键

×

碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键

（8）

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生

X一定是浓盐酸

×

只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合

（9）

在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，无砖红色沉淀

说明淀粉未水解

×

稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2悬浊液

（10）

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

该溶液中一定含Fe2＋

√

Fe2＋的检验方法正确

（11）

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

×

NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验

（12）

在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中，有气泡产生

说明

Ksp（BaCO3）<

Ksp（BaSO4）

×

溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp（BaSO4）

（13）

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落

氧化铝的熔点高于铝单质

√

氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落

（14）

将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

SO2具有漂白性

×

二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关

（15）

将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀

此沉淀是BaSO3

×

H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO

能将SO

化成SO

，故该白色沉淀是BaSO4

（16）

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊

酸性：

醋酸>碳酸>苯酚

×

因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱

（17）

将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红

Fe（NO3）2晶体已氧化变质

×

在Fe（NO3）2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO

（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3＋而干扰实验

（18）

SO2通入溴水（或碘水或酸性高锰酸钾溶液）中，溴水褪色

SO2有漂白性

×

SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性

（19）

向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

该溶液一定是碳酸盐溶液

×

碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象

（20）

分离乙酸和乙酸乙酯

用分液法

×

乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

（21）

制备Fe（OH）3胶体：

0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.3mol·L－1

NaOH溶液等体积混合

有胶体生成

×

将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe（OH）3胶体

（22）

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出

蛋白质均发生变性

×

向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析

例题1：

实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是（　　）

A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K

B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色

C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯

答案：

D

解析：

若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。

打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确；装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确；装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确；反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。

例题2：

下列实验现象与实验操作不相匹配的是（　　）

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

答案：

A

解析：

A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：

CO2+2Mg

2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

知识点二：

实验设计

1、实验条件控制

条件控制是化学实验中的重要手段，也是高考命题的一个热点。

通过控制条件可以使反应向着实际需要的方向进行和转化，尤其是实验中“温度”