广东省揭阳市惠来县第一中学届高三下学期第一次阶段考试理综化学试题.docx
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广东省揭阳市惠来县第一中学届高三下学期第一次阶段考试理综化学试题
惠来一中2016-2017学年度第二学期第一次阶段考
高三级理科综合试题（化学）
注意事项：
1.答卷前，考试务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和班级、座位号填写在答题卡上。
2.所以的题目必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题（每小题6分，本大题共13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）
7化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
选项
性质
实际应用
A
SO2具有漂白性
SO2可用于食品增白
B
SiO2熔点高
SiO2可用于制作耐高温仪器
C
Al（OH）3具有弱碱性
Al（OH）3可用于制胃酸中和剂
D
Fe3+具有氧化性
FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜
8．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
B．用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
D．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl
9．下列装置的设计能达到实验目的的是（）
10．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．常温下，0.5mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1NA
B．标准状况下，22.4L苯中含C—H数目为6NA
C．常温常压下，16gO2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
D．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA
11.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.FeS2
SO2
H2SO4
C.N2
NH3
NH4Cl（aq）
D.MgCO3
MgCl2
Mg
12.下列保存物质的方法正确的是（）
A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住
C．氨水易挥发，应密封在低温处保存
D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化
13.下列说法正确的是
A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．
（一）必考题（11题，共129分）
26、（17分）Ⅰ、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：
不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：
2Cu＋===Cu2＋＋Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
___________________________________
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）.
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
__________________________________________________.
Ⅱ、某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：
PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中失去3.01×1023个电子。
（1）写出该反应的化学方程式：
________________________________________________；
（2）若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为________；
（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：
________________。
27、（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________________________________________________________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
28、（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。
在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
（1）若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molCO和8molH2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的正反应属于________反应（填“吸热”或“放热”）。
②在0.1MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_________mol。
（2）若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4molCO，8molH2，与
（1）相比，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。
（3）在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+206.2kJ·mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=+247.4kJ·mol-1
则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为：
。
29、（16分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．再经过一系列操作，分离得到产品．
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：
，H2SO4溶解Al2O3的离子方程式为：
．
（2）步骤Ⅱ中加入KMnO4时发生反应的离子方程式为：
．
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Al（OH）3
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注：
金属离子的起始浓度均为0.1mol•L﹣1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
。
（4）已知：
一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是：
．
②步骤Ⅳ中加入MnSO4的目的是：
．
（5）步骤Ⅴ中“一系列操作”是、．
30、（15分）[化学——选修5：
有机化学基础]端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D的化学名称为______。
（2）①和③的反应类型分别为______、______。
（3）E的结构简式为______。
用1molE合成1,4−二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。
（4）化合物（
）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。
（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:
1，写出其中3种的结构简式_______________________________。
（6）写出用2−苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线___________。
（二）选考题:
共45分.请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则每学科按所做的第一题计分.
36.【化学—选修2化学与技术】（15分）胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料。
现用废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。
有人设计了如下流程：
pH值控制可参考下列数据:
物质
开始沉淀时的pH值
完全沉淀时的pH值
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.6
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题：
（1）A物质可选用_____（填字母）。
a．稀H2SO4b．浓H2SO4/c．浓FeCl3溶液d．浓HNO3
（2）I中加H2O2的目的____________________________。
（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_____________________；
其优点是________________________________。
（4）III加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为______________。
（5）V中加H2SO4调节pH=1是为了________________________。
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是________。
若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？
请提出建议_________________。
37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。
基态W的原子核外有2个未成对电子，Q是电负性最大的元素，基态R的原子核外未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2倍。
请问答下列问题（答题时，W、Y、Z、Q、R用所对应的元素符号表示）：
（1）W、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________；一种由Y、Z元素组成的化合物与WZ2互为等电子体，其分子式为__________。
（
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