高考化学 回扣知识夯实基础随堂演练 113离子反应 氧化还原反应.docx

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高考化学回扣知识夯实基础随堂演练113离子反应氧化还原反应

2013年高考化学回扣知识、夯实基础随堂演练：

1-1-3离子反应　氧化还原反应

1．（2012年高考广东卷）下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮

D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

解析：

首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。

A项主要发生反应：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中O元素由－1价变成0价和－2价；B项发生反应：

2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑，Al元素由＋3价变成0价，O元素由－2价变成0价；C项发生反应：

N2＋3H2

2NH3，N元素由0价变成－3价，H元素由0价变成＋1价；D项发生反应：

2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。

答案：

D

2．（2012年高考江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．0.1mol·L－1NaOH溶液：

K＋、Na＋、SO

、CO

B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

K＋、Ba2＋、NO

、Cl－

C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：

K＋、NH

、I－、SCN－

D．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：

Ca2＋、Na＋、ClO－、NO

解析：

解离子共存问题的关键是确定离子之间是否能发生化学反应。

A项，各种离子间不发生反应，能大量共存。

B项中会发生反应：

Ba2＋＋CO

===BaCO3↓，不能大量共存。

C项中会发生反应：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2和Fe3＋＋SCN－===[Fe（SCN）]2＋，不能大量共存。

D项中会发生反应：

H＋＋ClO－===HClO，不能大量共存，尤其要注意c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液应为强酸性溶液。

答案：

A

3．（2012年西安质检）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

SO

＋Ba2＋===BaSO4↓

C．Fe（NO3）3加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

D．Cu溶于足量稀硝酸：

Cu＋2NO

＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

解析：

B项漏写Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2；C项过量HI会把NO

还原；D项稀HNO3应生成NO。

答案：

A

4．（2012年潍坊质检）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液：

Ag＋＋I－===AgI↓

B．过氧化钠和水反应：

2O

＋2H2O===4OH－＋O2↑

C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合：

HCO

＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O

解析：

A项AgCl，B项Na2O2都不能拆，D项电荷和电子转移不守恒。

答案：

C

5．（2012年银川模拟）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。

氯水氧化I2的化学方程式为：

I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

完成下列填空：

（1）整个过程中的还原剂是________。

（2）把KI换成KBr，则CCl4层变为________色：

继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。

Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________。

（3）加碘盐中含碘量为20～50mg/kg。

制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L（标准状况下，保留2位小数）。

解析：

（1）根据题意，反应过程中Cl2首先氧化KI生成单质碘，Cl2过量时I2继续被氧化生成HIO3，因此整个过程中还原剂为KI和I2。

（2）Cl2与KBr反应生成单质溴，溴溶于CCl4呈红棕色。

Cl2不能继续氧化溴生成HBrO3，因此氧化性HBrO3>Cl2；又因Cl2氧化I2生成HIO3，则氧化性Cl2>HIO3，因此氧化性由强到弱的顺序为HBrO3>Cl2>HIO3。

（3）根据题意，发生反应为：

2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。

因此存在关系式：

3Cl2→HIO3→KIO3→I。

3Cl2　　　　　～　　I

3×22.4L127g

V（Cl2）1000kg×20×10－3g/kg

则

＝

，

解得V（Cl2）≈10.58L。

答案：

（1）KI、I2　

（2）红棕　HBrO3>Cl2>HIO3　（3）10.58

6．（创新预测）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：

K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO

、SO

、Cl－、I－、HCO

，取该溶液进行实验：

实验步骤

实验现象

①取少量该溶液，加几滴紫色石蕊试液

溶液先变红

②取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热

有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

③取少量该溶液，加BaCl2溶液

有白色沉淀

④取③中上层清液，加AgNO3溶液

有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

⑤取少量该溶液，加NaOH溶液

有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：

（1）溶液中肯定不存在的离子有________；溶液中肯定存在的离子是________。

（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）。

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析：

（1）由①②知溶液中含H＋和NO

，故一定不含HCO

、Fe2＋、I－。

由③知含SO

，故原溶液不含Ba2＋，实验④虽生成AgCl沉淀，但无法判断Cl－来自原溶液还是③中的BaCl2。

由实验⑤知溶液含Mg2＋和Al3＋。

（2）可能存在的阴离子是Cl－，检验Cl－时要先排除SO

的干扰。

答案：

（1）HCO

、I－、Fe2＋、Ba2＋　H＋、NO

、SO

、Mg2＋、Al3＋

（2）取原溶液少量，滴入足量Ba（NO3）2静置、过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则含Cl－，反之无Cl－

一、选择题

1．（2011年高考上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。

下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑

B．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O―→4Fe（OH）3

C．2F2＋2H2O―→4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O―→2NaAlO2＋3H2↑

解析：

分析反应Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr可知，水在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。

A项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A项不符合题意；B项，Fe（OH）2是还原剂，O2是氧化剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故B项不符合题意；C项，H2O－2―→O02，H2O作还原剂，符合题意；D项，该反应的实质是H2O先将Al氧化，NaOH将Al与H2O反应生成的Al（OH）3变成NaAlO2从铝的表面除去，反应中水是氧化剂，故D项符合题意。

答案：

CD

2．（2012年济南模拟）Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O

和Cl2反应的产物之一为SO

。

下列说法中，不正确的是（　　）

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：

S2O

>Cl－

C．上述反应中，每生成1molSO

，可脱去2molCl2

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

解析：

SO2与Cl2的漂白原理不相同。

SO2漂白是因为可以和色素化合成不稳定无色物质，Cl2漂白是因为Cl2具有强氧化性，将色素氧化为无色物质。

答案：

D

3．（2012年宁波质检）下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

A．与NH4HCO3作用能产生气体的无色溶液中：

Na＋、SO

、Br－、OH－

B．pH＝2的无色溶液中：

Na＋、SO

、MnO

、NO

C．常温下，pH＝1的溶液中：

I－、Cl－、K＋、SiO

D．含有较多Fe3＋的溶液中：

Na＋、SO

、NO

、H＋

解析：

与NH4HCO3作用产生气体可以是酸性或碱性溶液，呈酸性时，OH－不能大量共存。

B项MnO

有色，C项SiO

在pH＝1时不存在。

答案：

D

4．（2012年厦门模拟）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（　　）

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca（CH3COO）2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

解析：

A、C两项n（氧化剂）∶n（还原剂）＝2∶1；B是非氧化还原反应，D项，4molHCl中只有2mol被氧化作还原剂。

答案：

D

5．（2012年东北师大附中模拟）下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：

S2－＋Cu2＋===CuS↓

B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：

ClO－＋H2O2===O2↑＋Cl－＋H2O

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3＋＋4H＋===SO

＋2Fe2＋＋2H2O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

解析：

A项应为Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋；C项电荷不守恒，氧原子不守恒；D项酸性溶液中不能写OH－。

答案：

B

6．（2012年南昌质检）火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：

①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2

③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑

下列说法正确的是（　　）

A．反应②③中，Cu2S都只作还原剂

B．1molCuFeS2生成1molCu，理论上消耗2.5molO2

C．1molCu2S和O2反应生成2molCu转移4mol电子

D．反应①中，共转移电子16mol，CuFeS2中铜元素的化合价为＋2

解析：

本题重点考查氧化还原反应的基本概念和得失电子的计算。

反应①中Cu由＋2价降为＋1价，S由－2价升至＋4价，O由0价降为－2价，转移电子共18mol，D错误；反应②中S由－2价升至＋4价，O由0价降为－2价，Cu2S只作还原剂，反应③中Cu由＋1价降为0价，S由－2价升至＋4价，Cu2S既作氧化剂，又作还原剂，A错误；将①×3＋②＋③可得6CuFeS2＋15O2===6FeO＋12SO