第二章 热力学第二定律.docx
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第二章热力学第二定律
第二章热力学第二定律
;选择题
.ΔG=0得过程应满足得条件就是
（A）等温等压且非体积功为零得可逆过程（B）等温等压且非体积功为零得过程（C）等温等容且非体积功为零得过程
（D）可逆绝热过程答案:
A
.在一定温度下,发生变化得孤立体系,其总熵
（A）不变（B）可能增大或减小（C）总就是减小（D）总就是增大答案:
D。
因孤立系发生得变化必为自发过程,根据熵增原理其熵必增加。
.对任一过程,与反应途径无关得就是
（A）体系得内能变化（B）体系对外作得功（C）体系得到得功（D）体系吸收得热
答案:
A。
只有内能为状态函数与途径无关,仅取决于始态与终态。
.下列各式哪个表示了偏摩尔量:
（A）（B）（C）（D）
答案:
A。
首先根据偏摩尔量得定义,偏导数得下标应为恒温、恒压、恒组成。
只有A与D符合此条件。
但D中得不就是容量函数,故只有A就是偏摩尔量。
.氮气进行绝热可逆膨胀
ΔＵ＝０（B）ΔＳ＝０（C）ΔA＝０（D）ΔＧ＝０答案:
B。
绝热系统得可逆过程熵变为零。
.关于吉布斯函数G,下面得说法中不正确得就是
（A）ΔG≤W'在做非体积功得各种热力学过程中都成立
（B）在等温等压且不做非体积功得条件下,对于各种可能得变动,系统在平衡态得吉氏函数最小
（C）在等温等压且不做非体积功时,吉氏函数增加得过程不可能发生
（D）在等温等压下,一个系统得吉氏函数减少值大于非体积功得过程不可能发生。
答案:
A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
.关于热力学第二定律下列哪种说法就是错误得
（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热做功而无其它变化（C）第二类永动机就是造不成得（D热不可能全部转化为功
答案:
D。
正确得说法应该就是,热不可能全部转化为功而不引起其它变化
.关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误得就是
（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡
（C）该方程假定气体得体积远大于液体或固体得体积（D）该方程假定与固相或液相平衡得气体为理想气体答案:
A
.关于熵得说法正确得就是
（A）每单位温度得改变所交换得热为熵（B）可逆过程熵变为零（C）不可逆过程熵将增加（D）熵与系统得微观状态数有关
答案:
D。
（A）熵变得定义其中得热应为可逆热;（B）与（C）均在绝热系统中才成立。
.在绝热条件下,迅速推动活塞压缩气筒内空气,此过程得熵变
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定答案:
A。
绝热不可逆过程熵要增加。
.氢气进行不可逆循环
ΔＵ＞０（B）ΔＳ＝０（C）ΔＳ＞０（D）ΔＳ＜０答案:
B。
循环过程状态函数不变。
.氢气与氧气在绝热钢瓶中生成水
（A）ΔＳ＝０（B）ΔＧ＝０（C）ΔH＝０（D）ΔＵ＝０
答案:
D。
绝热钢瓶中进行得反应无热交换、无体积功,即Q＝W＝0,故ΔU＝0。
此过程为绝热不可逆过程故ΔS＞0。
此过程恒容ΔH＝ΔU＋Δ（pV）＝VΔp,因Δp不等于零故ΔH亦不为零。
恒温、恒压不做其它得可逆过程ΔG＝0,上述过程并非此过程。
.下述过程,体系得ΔＧ何者为零？
（A）理想气体得等温膨胀（B）孤立体系得任意过程（C）在100℃,101325Pa下1mol水蒸发成水汽（D）绝热可逆过程
答案:
C。
可逆相变ΔＧ为零。
.关于熵得性质,下面得说法中不正确得就是
（A）环境得熵变与过程有关（B）某些自发过程中可以为系统创造出熵（C）熵变等于过程得热温商
（D）系统得熵等于系统内各部分熵之与答案:
C。
正确得说法应为熵变等于过程得可逆热温商。
.关于亥姆霍兹函数A,下面得说法中不正确得就是
（A）A得值与物质得量成正比（B）虽然A具有能量得量纲,但它不就是能量（C）A就是守恒得参量（D）A得绝对值不能确定答案:
C
.关于热力学基本方程dU=TdS-pdV,下面得说法中准确得就是
（A）TdS就是过程热（B）pdV就是体积功（C）TdS就是可逆热（D）在可逆过程中,pdV等于体积功,TdS即为过程热答案:
D
.理想气体在自由膨胀过程中,其值都不为零得一组热力学函数变化就是
（A）ΔU、ΔH、ΔS、ΔV（B）ΔS、ΔA、ΔV、ΔG（C）ΔT、ΔG、ΔS、ΔV（D）ΔU、ΔA、ΔH、ΔV
答案:
B。
理想气体自由膨胀过程中不做功亦不放热,故ΔU＝0,ΔT＝0。
.在一绝热恒容箱中,将NO（g）与O2（g）混合,假定气体都就是理想得,达到平衡后肯定都不为零得量就是
（A）Q,W,ΔU（B）Q,ΔU,ΔH（C）ΔH,ΔS,ΔG（D）ΔS,ΔU,W
答案:
C。
此条件下Q、W与ΔU都为零。
由ΔH＝ΔU＋Δ（pV）可见反应前后压力有变化故ΔH不为零,微观状态数有变化故ΔS不为零,ΔG＝ΔH－Δ（TS）亦不为零。
.在下列过程中,ΔG＝ΔA得就是
（A）液体等温蒸发（B）气体绝热可逆膨胀（C）理想气体在等温下混合（D）等温等压下得化学反应
答案:
C。
由ΔG＝ΔA＋Δ（pV）可知若Δ（pV）＝0则ΔG＝ΔA。
一卡诺热机在两个不同温度之间得热源之间运转,当工作物质为气体时,热机效率为42%,若改用液体工作物质,则其效率应当
（A）减少（B）增加（C）不变（D）无法判断答案:
C
.理想气体绝热向真空膨胀,则
（A）dS=0,dW=0（B）dH=0,dU=0
（C）dG=0,dH=0（D）dU=0,dG=0答案:
B
.对于孤立体系中发生得实际过程,下式中不正确得就是
（A）W=0（B）Q=0（C）dS>0（D）dH=0答案:
D
.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则
（A）可以从同一始态出发达到同一终态。
（B）不可以达到同一终态。
（C）不能确定以上A、B中哪一种正确。
（D）可以达到同一终态,视绝热膨胀还就是绝热压缩而定。
答案:
B
.求任一不可逆绝热过程得熵变dS,可以通过以下哪个途径求得？
（A）始终态相同得可逆绝热过程。
（B）始终态相同得可逆恒温过程。
（C）始终态相同得可逆非绝热过程。
（D）B与C均可。
答案:
C
.在绝热恒容得系统中,H2与Cl2反应化合成HCl。
在此过程中下列各状态函数得变化值哪个为零？
（A）ΔrHm（B）ΔrUm（C）ΔrSm（D）ΔrGm答案:
B。
因Q＝0,W＝0。
.1molAg（s）在等容下由273、2K加热到303、2K。
已知在该温度区间内Ag（s）得Cv,m=24、48J·K-1·mol-1则其熵变为:
（A）2、531J·K-1（B）5、622J·K-1（C）25、31J·K-1（D）56、22J·K-1
答案:
A。
.理想气体经历等温可逆过程,其熵变得计算公式就是:
（A）ΔS=nRTln（p1/p2）（B）ΔS=nRTln（V2/V1）（C）ΔS=nRln（p2/p1）（D）ΔS=nRln（V2/V1）答案:
D
.在标准压力下,90℃得液态水气化为90℃得水蒸汽,体系得熵变为:
（A）ΔS体＞0（B）ΔS体＜0（C）ΔS体＝0（D）难以确定答案:
A。
液态变为气态时,混乱度增加,故熵增加。
.在101、325kPa下,385K得水变为同温下得水蒸汽。
对于该变化过程,下列各式中哪个正确:
（A）ΔS体+ΔS环>0（B）ΔS体+ΔS环<0（C）ΔS体+ΔS环=0（D）ΔS体+ΔS环得值无法确定
答案:
A。
因该变化为自发过程。
.在标准压力p与268、15K时,冰变为水,体系得熵变ΔS体应:
（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定答案:
A。
因固体变液体混乱度增加。
、1mol理想气体从p1,V1,T1分别经:
（1）绝热可逆膨胀到p2,V2,T2;
（2）绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′,若p2=p2′则:
（A）T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2（B）T2′>T2,V2′（C）T2′>T2,V2′>V2,S2′>S2（D）T2′答案:
C。
恒外压膨胀较可逆膨胀做出得功要少,且绝热,故过程
（2）内能得减少要小一些,所以T2′>T2。
终态压力相同因此V2′>V2。
又根据熵增原理,可判定S2′>S2。
.理想气体在恒温条件下,经恒外压压缩至某一压力,此变化中体系得熵变ΔS体及环境得熵变ΔS环应为:
（A）ΔS体>0,ΔS环<0（B）ΔS体<0,ΔS环>0（C）ΔS体>0,ΔS环=0（D）ΔS体<0,ΔS环=0
答案:
B。
理想气体恒温压缩混乱度减小,故熵减小;而理想气体恒温压缩时内能不变,得到得功要以热得形式释放给环境,故环境得到热ΔS环>0。
.理想气体在绝热条件下,经恒外压压缩至稳态,此变化中得体系熵变ΔS体及环境熵ΔS环应为:
（A）ΔS体>0,ΔS环<0（B）ΔS体<0,ΔS环>0（C）ΔS体>0,ΔS环=0（D）ΔS体<0,ΔS环=0
答案:
C。
该过程为绝热不可逆过程,故ΔS体>0;又因绝热过程,故ΔS环=0。
.在101、3kPa下,110℃得水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立？
（A）ΔS体>0（B）ΔS环不确定（C）ΔS体+ΔS环>0（D）ΔG体<0
答案:
B。
环境得熵变就是确定得,可由ΔS环＝－Qp／T来求算。
.一个由气相变为凝聚相得化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中哪一个就是正确得:
（A）ΔS体>0,ΔS环<0（B）ΔS体<0,ΔS环>0（C）ΔS体<0,ΔS环=0（D）ΔS体>0,ΔS环=0
答案:
B。
反应由气相变为凝聚相熵减少,ΔS体<0;自发过程得总熵变应增加,故ΔS环>0。
.263K得过冷水凝结成263K得冰,则:
（A）ΔS<0（B）ΔS>0（C）ΔS=0（D）无法确定答案:
A。
恒温下液体变固体熵减少。
.理想气体由同一始态出发,分别经
（1）绝热可逆膨胀;
（2）多方过程膨胀,达到同一体积V2,则过程
（1）得熵变ΔS
（1）与过程
（2）得熵变ΔS
（2）之间得关系就是:
（A）ΔS
（1）>ΔS
（2）（B）ΔS
（1）<ΔS
（2）（C）ΔS
（1）=ΔS
（2）（D）两者无确定关系
答案:
B。
绝热可逆过程ΔS＝0,多方过程体积膨胀ΔS＞0。
.从多孔硅胶得强烈吸水性能说明在多孔硅胶吸水过程中,自由水分子与吸附在硅胶表面得水分子比较,两者化学势得高低如何？
（A）前者高（B）前者低（C）相等（D）不可比较
答案:
A。
化学势决定物质流动得方向,物质由化学势高得流向低得,自由水分子在多孔硅胶表面得强烈吸附表明自由水分子得化学势高。
.理想气体从状态I经自由膨胀到状态II,可用哪个热力学判据来判断该过程得自发性？
（A）ΔH（B）ΔG（C）ΔS隔离（D）ΔU答案:
C。
理想气体自由膨胀不做功,亦不换热,故为隔离系统。
.理想气体从状态p1,V1,T等温膨胀到p2,V2,T,此过程得ΔA与ΔG得关系为
（A）ΔA>DG（B）ΔA<ΔG（C）ΔA
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