四川省百校高三模拟冲刺卷理科综合能力测试试题化学部分.docx
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四川省百校高三模拟冲刺卷理科综合能力测试试题化学部分
2019年四川省百校高三模拟冲刺卷
理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：
Cl-35.5Fe-56Cu-64Sn-119
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选择中，只有一项是符合题目要求的
7．二氧化碳气体能引起温室效应，“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如下图。
下列叙述中正确的是
A．CO2是引起酸雨的主要物质之一B．捕捉CO2可使用小苏打溶液
C．捕捉到的CO2可用作化工原料D．能量消耗低是该技术的一大优点
8．三氯生（常作抗菌剂）的一种衍生物结构如下图所示。
关于该衍生物的说法错误的是
A．分子式为C12H6C14O
B．其一溴代物有三种
C．是二氯苯的同系物
D．能发生加成反应
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L己烯含有碳氢键数目为12NA
B．5.6gFe与足量盐酸完全反应，失去电子数目为0.2NA
C．0.1molN2与0.3molH2充分反应，生成NH3的数目为0.2NA
D．电解精炼铜时阳极减轻32g，电路中转移电子数目一定为NA
10．下列实验中，为达到实验目的所采取的实验操作和原理解释均正确的是
11．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们的最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol·L－1的溶液，其pH与对应元素原子半径的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．简单离子的半径：
X>Z>W
B．简单气态氢化物的稳定性：
Z>W>Y
C．Y单质可用于制作半导体材料
D．n=2－lg2
12．用Li、石墨复合材料与Fe2O3纳米材料作电极的锂离子电池，在循环充放电过程中实现对磁性的可逆调控。
下列有关说法错误的是
A．该电池的电解质溶液可以是硫酸溶液
B．放电时，总反应是6Li+Fe2O3=3Li2O+2Fe
C．充电时，阳极反应是2Fe+3Li2O－6e－=Fe2O3+6Li+
D．充放电过程中，电池可在被磁铁吸引和不吸引之间循环调控
13．常温下向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如右图。
下列分析正确的是
A．各点溶液中的阳离子浓度总和关系是：
d>c>b>a
B．常温下，R－的水解平衡常数数量级是10－9
C．a、d两点溶液中，水的电离程度相等
D．d点溶液中，微粒浓度关系是：
c（R－）+2c（HR）=C（NH3·H2O）
三、非选择题：
共174分。
第2~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分
26．（15分）
常温下，无水四氯化锡是一种无色、易挥发、易流动的液体，遇水极易发生水解。
某学习小组设计了下图所示的装置制备无水四氯化锡。
其原理是Sn（s）+2Cl2（g）=SnC14（l）△H=－511kJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置B中反应的离子方程式是___________。
（3）装置C的作用是除去氯化氢，所用试剂Ⅹ的名称是___________，装置D的作用是___________。
（4）当F中快充满SnCl4时，将生成的SnCl4排入接收器E中的操作是___________，再用橡皮球从冷凝管上口向装置内吹气。
（5）SnCl4能溶解一定量的氯气，若制取3kgSnCl4（含氯气的质量分数为13.0%），则至少需通入氯气的体积（标准状况）是___________m3（保留2位小数）。
（6）上述实验装置设计中，还存在几处缺陷，请指出其中任意一处___________。
27．（14分）
我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了用炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。
现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO，还有少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）《天工开物》中炼锌的方法是利用了木炭的___________性。
（2）滤渣1和滤渣3的主要成分分别是___________、___________（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与的反应离子方程式是___________；“溶浸”时温度不宜过高，原因是___________。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52－转化为As2O5胶体，再经吸附沉降除去，该反应的离子方程式是___________。
（5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极的电极反应式是___________。
阳极区产生一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是___________（写化学式）。
该流程中可以循环使用的物质是___________（写化学式）。
28．（14分）
FeSO4是一种补血剂，常温下久置易变黄，一般认为是Fe2+被氧化为Fe3+的缘故。
（1）已知：
①Fe2+（aq）－e－=Fe3+（aq）△H1=akJ·mol－1
②O2（g）+4e－+4H+（aq）=2H2O△H2=bkJ·mol－1
则FeSO4在酸性溶液中变质的热化学方程式为___________。
常温下，配制不同pH的0.lmol·L－1FeSO4溶液，研究溶液中Fe2+被氧化的情况，结果如下图所示（假设反应过程中溶液体积不变）。
（2）pH=5.5的环境下，反应在0~15min的平均速率v（Fe2+）=___________；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率___________（填“增大”、“减小”或“无影响”）。
（3）平衡常数的计算中气态物质常以压强代替其浓度，Fe2+在酸性环境下被氧化的平衡常数K的计算表达式是___________；常温下该反应的平衡常数为2.5×1032L4·（atm·mol4）－1，相对较大，下列说法正确的是___________。
（填正确答案标号）
a．Fe2+转化为Fe3+的趋势大b．Fe2+转化为Fe3+的速率大
c．反应进行得较为彻底d．酸性条件下Fe2+不会被氧化
（4）pH=13的环境下，Fe2+被氧化变质可以理解为：
第一步：
Fe2++2OH－=Fe（OH）2↓
第二步：
___________（写化学方程式）；
当该氧化反应达到平衡时，c（Fe2+）/c（Fe3+）___________4.0×1022（填“>”、“<”或“=”）。
已知的Ksp[Fe（OH）3]=2.5×10－39，Ksp[Fe（OH）2]=1.0×10－15。
（5）根据上述分析，配制FeSO4溶液的正确方法是加入适量的铁粉和___________（填试剂）
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一道题计分。
35．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
大型客机燃油用四乙基铅[Pb（CH2CH3）4]做抗震添加剂，长期接触四乙基铅对身体健康有害，可用巯基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基铅。
（1）锰元素在周期表中的位置是___________，基态锰原子的外围电子排布式为___________，该基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为___________。
（2）N、C和Mn三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
（3）HSCH2CH2NH2中C的杂化轨道类型为___________，其中－NH2空间构型名称为___________；N和P的价电子数相同，磷酸的化学式为“H3PO4”，而硝酸的化学式不是：
“H3NO4”，原因是___________。
（4）Pb（CH2CH3）4是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于___________晶体。
已知Pb（CH2CH3）4晶体的堆积方式如下：
Pb（CH2CH3）4在xy平面上的二维堆积中的配位数是___________。
设阿伏加德罗常数为NA/mol，Pb（CH2CH3）4的摩尔质量为Mg·mol－1，则Pb（CH2CH3）4晶体的密度是___________g·cm－3（列出计算式即可）。
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
硝苯地平（
）是治疗高血压的常用药物。
其合成线路如下图所示：
已知：
乙烯酮和聚二乙烯酮都能与含活泼氢原子的物质发生反应，例如乙烯酮可发生反应：
CH2=C=O+H－X→CH3COX（其中X=－OH、－OR、－OOCR、卤原子等）
请回答下列问题：
（1）硝苯地平分子中含氧官能团的名称是___________，其分子的核磁共振氢谱有___________种类型的吸收峰。
（2）反应①的条件是___________，反应②的反应类型是___________。
（3）
的名称是___________，反应③的化学方程式是___________。
（4）A的结构简式是___________，A有多种同分异构体，其中属于苯的二取代产物且含有氨基（－NH2）的有机化合物共有___________种。
（5）结合相关信息及所学知识，请设计由乙醇制备乙酰氯（CH3COC1）的合成路线___________。
（其它无机试剂任选）
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